2015年山東省日照市中考真題化學(xué)試題（解析版）

初中學(xué)業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12015年山東省日照市中考真題一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題2分，滿(mǎn)分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列方案不涉及化學(xué)變化的是（）A．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B．用干冰進(jìn)行人工降雨C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用點(diǎn)燃的方法區(qū)分棉線、羊毛線和腈綸線考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別．.專(zhuān)題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．解答：解：A、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．B、用干冰進(jìn)行人工降雨過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．C、用食醋除去暖水瓶中的水垢過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化．D、用點(diǎn)燃的方法區(qū)分棉線、羊毛線和腈綸線過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．2．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)贿^(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；溶液的酸堿度測(cè)定；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．.專(zhuān)題：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷．C、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則．D、根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析判斷．解答：解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤．B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤．C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤．D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使凡酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；膠頭滴管不能伸入到燒杯內(nèi)或接觸燒杯內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在燒杯口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵．3．下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA碳具有還原性焦炭可以還原Fe3O4B分子之間有間隔濃氨水和濃鹽酸接近時(shí)“空中生煙”C人體碘元素?cái)z入量不足易患有骨質(zhì)疏松癥DCO2不支持燃燒CO2能使澄清石灰水變渾濁考點(diǎn)：碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用．.專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；化學(xué)與生活．分析：A．根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；B．根據(jù)分子的特點(diǎn)來(lái)分析；C．根據(jù)化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系來(lái)分析；D．根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析．解答：解：A．碳具有還原性，可以用來(lái)在高溫的條件下還原四氧化三鐵，二者有因果關(guān)系；B．濃氨水和濃鹽酸接近時(shí)“空中生煙”，說(shuō)明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，二者沒(méi)有因果關(guān)系；C．人體缺碘易患甲狀腺腫大，缺鈣易患骨質(zhì)疏松癥，二者沒(méi)有因果關(guān)系；D．二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故能使澄清的石灰水變渾濁，而不是因?yàn)槎趸疾恢С秩紵?，二者沒(méi)有因果關(guān)系．故選A．點(diǎn)評(píng)：明確物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在．4．實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四種化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．現(xiàn)各取少許進(jìn)行鑒別，下列物質(zhì)中能將上述肥料一次性區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（）A．蒸餾水B．Ba（OH）2溶液C．稀鹽酸D．Ba（NO3）2溶液考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別．.專(zhuān)題：物質(zhì)的鑒別題．分析：要鑒別這四種化肥，需要根據(jù)銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氨氣，硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀進(jìn)行分析出現(xiàn)不同的現(xiàn)象．解答：解：A、四種物質(zhì)都溶于蒸餾水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇溶液能與硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，能與硫酸銨結(jié)合產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣和硫酸鋇沉淀，能與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，和尿素?zé)o現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項(xiàng)正確；C、稀鹽酸溶液與這四種物質(zhì)的溶液都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸鋇只能和硫酸銨、硫酸鉀混合產(chǎn)生相同的沉淀，和另兩種混合無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選項(xiàng)為：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，只要出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可．5．用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．對(duì)此下列說(shuō)法正確的是（）A．最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．.專(zhuān)題：金屬與金屬材料．分析：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究，是金屬性質(zhì)的一個(gè)重要方面．金屬活動(dòng)強(qiáng)弱可以通過(guò)不同的金屬是否能夠與同種試劑反應(yīng)和反應(yīng)的快慢，也可以借助其中一種金屬與另外金屬對(duì)應(yīng)的鹽是否反應(yīng)來(lái)獲得結(jié)論．解答：解：對(duì)于Al和Cu的金屬活動(dòng)性的探究，題目給予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．我們可以設(shè)計(jì)出的方案有：①Al、Cu、稀鹽酸；Al可以與稀鹽酸反應(yīng)；得出Al＞H；Cu和鹽酸不反應(yīng)；得出H＞Cu；故Al＞Cu；②Al、CuCl2溶液；Al可以置換CuCl2溶液中的Cu；得出Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液；Cu+AlCl3不反應(yīng)；得出Al＞Cu．金屬若與另一金屬對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)，則該金屬比后者活潑；若不反應(yīng)，則后者比前者活潑．A、最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案．上面的分析我們?cè)O(shè)計(jì)了三種方案．錯(cuò)誤．B、①③兩種方案都沒(méi)用到CuCl2溶液，故錯(cuò)誤．C、選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用兩種（不是任選的）如我們上面分析的②③情況都能夠?qū)崿F(xiàn)目的．正確．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反應(yīng)，但是能夠得出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．錯(cuò)誤．故選：C點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)順序通過(guò)金屬的反應(yīng)與否都能夠下結(jié)論，不只建立在反應(yīng)基礎(chǔ)上的．6．如圖所示，把同樣大小的濾紙碎片和乒乓球碎片分開(kāi)放在一塊薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中使用銅片，是利用了銅的導(dǎo)熱性B．銅片受熱的一面變黑，是因?yàn)楫a(chǎn)生了CuOC．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中濾紙碎片先燃燒，乒乓球碎片后燃燒D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)考點(diǎn)：燃燒與燃燒的條件；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)．.專(zhuān)題：科學(xué)探究．分析：A、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析；B、銅與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅；C、根據(jù)物質(zhì)的著火點(diǎn)分析；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析．解答：解：A、金屬有良好的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)中使用銅片，是利用了銅的導(dǎo)熱性使濾紙碎片和乒乓球碎片燃燒，正確；B、銅在加熱的條件下會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故正確；C、濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過(guò)程中，由于乒乓球碎片的著火點(diǎn)較低，首先燃燒起來(lái)，故錯(cuò)誤；D、濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過(guò)程中，由于乒乓球碎片的著火點(diǎn)較低，首先燃燒起來(lái)，說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，故正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：燃燒的條件是：具有可燃性，與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者必須同時(shí)具備，缺一不可．7．某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示，一周后觀察，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①和②中的鐵釘無(wú)明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹B．②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C．③中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重D．探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（火或水蒸氣）直接接觸考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．.專(zhuān)題：金屬與金屬材料．分析：由題意試管①和③中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生銹；試管②中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減?。桓鶕?jù)鐵生銹的條件是跟空氣和水同時(shí)接觸分析；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推知鐵生銹的條件．解答：解：A、①中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，②中的鐵釘只與水接觸，不生銹，故①②無(wú)明顯變化，③中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，明顯生銹，正確；B、試管②中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，正確；C、③中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴(yán)重，錯(cuò)誤；D、經(jīng)過(guò)探究可以知道鐵在與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)最易生銹，正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)鐵生銹的條件這一知識(shí)點(diǎn)的掌握情況，尤其強(qiáng)調(diào)鐵同時(shí)直接和氧氣、水接觸這一點(diǎn)．8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)類(lèi)型A4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3化合反應(yīng)B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應(yīng)CBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2復(fù)分解反應(yīng)DFe3O4+4CO3Fe+4CO2置換反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)類(lèi)型的判定．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．分析：化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．解答：解：A、4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化合反應(yīng)（“多變一”）、分解反應(yīng)（“一變多”）、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（換成分，價(jià)不變）的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．9．飲用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)酒精中往往含有甲醇，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒B．CH3OH+3O2CO2+4H2OC．每個(gè)甲醇分子比每個(gè)乙醇分子少一個(gè)原子團(tuán)“CH2”D．等質(zhì)量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．分析：根據(jù)甲醇燃燒的微觀示意圖，寫(xiě)出化學(xué)式、反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題．甲醇有毒不能飲用．解答：解：A、工業(yè)酒精中往往含有甲醇，甲醇有毒，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，故A正確；B、甲醇燃燒的方程式是：CH3OH+3O2CO2+4H2O，故B正確；C、由甲醇、乙醇的化學(xué)式：CH3OH、C2H5OH可知，每個(gè)甲醇分子比每個(gè)乙醇分子少一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，不是少一個(gè)原子團(tuán)“CH2”，故C錯(cuò)誤．D、甲醇燃燒的方程式是：CH3OH+3O2CO2+4H2O，甲醇與氧氣的質(zhì)量為32：96，甲烷燃燒的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷與氧氣的質(zhì)量為16：64，所以，等質(zhì)量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息正確進(jìn)行分析、判斷方面的問(wèn)題，同學(xué)們要抓住有用信息，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)加以解答．10．某無(wú)色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全）①無(wú)色氣體在足量氧氣中燃燒；②燃燒生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6g；③再將剩余氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4g；下列推斷正確的是（）A．該氣體可能只含有CO、H2B．該氣體可能只含有CH4、COC．該氣體一定只含有CH4D．該氣體一定只含有CH4、H2考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．.專(zhuān)題：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．分析：根據(jù)題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都增加，說(shuō)明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)一步確定混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比，對(duì)于判斷混合氣體的組成有決定性作用．解答：解：由生成的氣體通過(guò)濃硫酸，裝置質(zhì)量增加3.6g，可判斷燃燒生成了3.6g水，說(shuō)明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=3.6g××100%=0.4g；由氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液，裝置質(zhì)量增加4.4g，可判斷燃燒生成了2.2g二氧化碳，說(shuō)明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=4.4g××100%=1.2g；甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=1.2：0.4g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時(shí)存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體．觀察選項(xiàng)，只有A選項(xiàng)符合題意．故選：A．點(diǎn)評(píng)：可燃物完全燃燒時(shí)，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氫元素全部生成水；可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，可判斷可燃物中一定含C、H元素．二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共16分）11．（4分）鈣元素是構(gòu)成人體的重要組分，它使得骨髓和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架．如圖①是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①中x=8（2）圖中A、B、C、D四種粒子屬于3種元素（3）C元素與D元素組成化合物的化學(xué)式是MgF2（4）A、B、C、D四種粒子中與圖①所示的鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是D（填“A”、“B”、“C”或“D”）考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：（1）由原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答．（3）C元素與D元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、12，分別為氟元素、鎂元素，據(jù)此進(jìn)行分析解答．（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析解答．解答：解：（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則20=2+8+x+2x=8．（2）圖中A、B、C、D四種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是2、12、9、12，B和D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素．（3）C元素與D元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、12，分別為氟元素、鎂元素；氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)；鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則該元素的化合價(jià)為+2價(jià)；寫(xiě)出化合物的化學(xué)式為MgF2．（4）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；由圖①可知，該粒子的最外層電子數(shù)為2，則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為2．A中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；D的最外層電子數(shù)為2，與圖①所示的鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似．故答案為：（1）8；（2）3；（3）MgF2；（4）D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．12．（4分）如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種，圖中短線相連的物質(zhì)相互發(fā)生反應(yīng)．已知丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丁物質(zhì)的化學(xué)式是BaCl2．（2）甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（3）丙與戊反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．（4）向盛有甲溶液的燒杯中滴加丙溶液，燒杯中溶液的pH會(huì)減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.專(zhuān)題：框圖型推斷題．分析：根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種，丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，所以丙是稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)與碳酸鈉、氧化鐵、氫氧化鈣反應(yīng)，所以丁是氯化鋇，氯化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，所以乙是碳酸鈉，碳酸鈉不會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以戊是氧化鐵，甲是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．解答：解：（1）甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種，丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，所以丙是稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)與碳酸鈉、氧化鐵、氫氧化鈣反應(yīng)，所以丁是氯化鋇，氯化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，所以乙是碳酸鈉，碳酸鈉不會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以戊是氧化鐵，甲是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以丁是BaCl2；（2）甲和乙的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）丙與戊的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（4）向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，燒杯中溶液的pH會(huì)減小．故答案為：（1）BaCl2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（4）減小．點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．13．（4分）亞硝酸鈉（NaNO2）有毒、有咸味，外形與食鹽相似．人若誤食會(huì)引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時(shí)，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬螅^察現(xiàn)象．你認(rèn)為此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．（2）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶然后過(guò)濾、洗滌、干燥（3）20℃時(shí)，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量為41.1g（4）分別將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO2（填“NaNO2”或“NaCl”）考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．.專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NaNO2、NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而NaNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大；某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時(shí)，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，觀察現(xiàn)象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可；20℃時(shí)，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量是41.1g，因?yàn)?0℃時(shí)，NaNO2的溶解度為82.2g；分別將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO2，因?yàn)镹aNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大．解答：解：（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時(shí)，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，觀察現(xiàn)象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；故答案為：可行；（2）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可，因?yàn)镹aNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，故答案為：降溫結(jié)晶；（3）20℃時(shí)，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量是41.1g，因?yàn)?0℃時(shí)，NaNO2的溶解度為82.2g；故答案為：41.1g（4）分別將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO2，因?yàn)镹aNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，故答案為：NaNO2；點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和結(jié)晶的方法等，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．14．（4分）金屬鈦（Ti）具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕、易于加工等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)的金屬”．工業(yè)上以鈦酸亞鐵（FeTiO3）等原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制備納米TiO3和鈦，主要生產(chǎn)過(guò)程如下：（其他產(chǎn)物已略去）（1）反應(yīng)①生成兩種氯化物和一種有毒的氧化物氣體，該氣體的化學(xué)式是CO．（2）反應(yīng)②中的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl．（3）納米TiO2中鈦元素和化合價(jià)為+4價(jià)．（4）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是④（填序號(hào)）考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.專(zhuān)題：物質(zhì)的制備．分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析有毒的氣體氧化物的化學(xué)式；（2）根據(jù)四氯化鈦和水在加熱的條件下反應(yīng)生成鈦酸和鹽酸進(jìn)行分析；（3）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；（4）根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng)特點(diǎn)分析判斷．解答：解：（1）FeTiO3和碳、氯氣在高溫的條件下反應(yīng)生成四氯化鈦和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，由質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)含有碳元素和氧元素，應(yīng)是一氧化碳，化學(xué)式為：CO；（2）反應(yīng)②是四氯化鈦和水在加熱的條件下反應(yīng)生成鈦酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl；（3）在納米TiO2中氧元素顯示﹣2價(jià)，所以鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)；（4）反應(yīng)①是FeTiO3和碳、氯氣在高溫的條件下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)②是四氯化鈦和水在加熱的條件下反應(yīng)生成鈦酸和鹽酸，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)③是鈦酸在加熱的條件下生成二氧化鈦和水，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)④是四氯化鈦和鎂在高溫的條件下反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，屬于置換反應(yīng)，故選：④．故答案為：（1）CO；（2）TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl；（3）+4；（4）④．點(diǎn)評(píng)：化學(xué)與生產(chǎn)、生活是密不可分的，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識(shí)也就成了考查熱點(diǎn)之一，在學(xué)習(xí)中要注意理論聯(lián)系實(shí)際，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題．三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括3小題，共8分）15．（4分）實(shí)驗(yàn)室配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，5%的KMnO4溶液，用于對(duì)種子進(jìn)行消毒，現(xiàn)準(zhǔn)備如下實(shí)驗(yàn)用品，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稱(chēng)量KMnO4固體時(shí)，藥品應(yīng)放在托盤(pán)天平左（填“左”或“右”）盤(pán)的紙片上，天平上的游碼位置應(yīng)是圖中的C（填字母）（2）量取所需水時(shí)，除上述準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一種儀器是膠頭滴管（填名稱(chēng)）．若仰視讀數(shù)，則所配制的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱(chēng)量器-托盤(pán)天平．.專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度．分析：（1）根據(jù)使用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體物質(zhì)質(zhì)量的操作方法：左物右碼、砝碼的選用、游碼的調(diào)整分析解答；（2）根據(jù)量筒的使用注意事項(xiàng)解答；仰視讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水體積較多，會(huì)造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大．解答：解：（1）稱(chēng)取固體物質(zhì)，放在燒杯內(nèi)根據(jù)“左物右碼”的原則放在左邊托盤(pán)內(nèi)進(jìn)行稱(chēng)取，KMnO4質(zhì)量為500g×0.5%=2.5g；所以選擇游碼應(yīng)移動(dòng)至2.5g處，游碼左側(cè)示數(shù)為游碼質(zhì)量，圖中A表示2.3g、B表示2.4g、C表示2.5g；（2）量取蒸餾水時(shí)，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平；仰視讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水體積偏多，會(huì)造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小．『答案』（1）左；C；（2）膠頭滴管；偏小．點(diǎn)評(píng)：本題較細(xì)致的考查了天平的使用和溶液配制的誤差分析等知識(shí)，能結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確分析錯(cuò)誤操作引起的后果是解答的關(guān)鍵．16．（4分）根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題（1）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并進(jìn)行鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)，選用的最佳收集裝置是E（填字母標(biāo)號(hào)），寫(xiě)出制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑．（2）檢查裝置B的氣密性步驟如下：①將導(dǎo)氣管的一端插入水中；②緩慢向外拉動(dòng)注射器的活塞，若觀察到水進(jìn)入導(dǎo)管甚至進(jìn)入錐形瓶中則說(shuō)明裝置B不漏氣．（3）在常溫下，用塊狀固體電石與水反應(yīng)制取乙炔氣體，選用的發(fā)生裝置是B（填字母標(biāo)號(hào)）．考點(diǎn)：氧氣的制取裝置；檢查裝置的氣密性；氧氣的收集方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；鐵在氧氣中燃燒時(shí)析出的高溫熔融物容易濺落；（2）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置