新教材2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為分層作業(yè)17鹽類的水解魯科版選擇性必修1

分層作業(yè)17鹽類的水解A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不肯定呈中性D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成了NaOH2.室溫下,有關(guān)下列溶液的說法正確的是()A.加水稀釋0.1mol·L-1Na2S溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的電離程度相同C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①D.將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合,平衡時(shí)c平(NH4+)=c平(Cl-),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可表示為10-3.常溫下,某溶液中由水電離出的c平(H+)=1×10-5mol·L-1,該溶液可能是()A.NaHSO3溶液 B.Na2S溶液C.氨水 D.NaCl溶液4.下列各物質(zhì)室溫下發(fā)生水解,對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑B.NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+OHC.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2OHF+OH-5.將CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合并配制成稀溶液,所得溶液的pH為4.7,下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度B.CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的電離程度C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離6.在反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液的pH增大,應(yīng)實(shí)行的措施是()A.加熱B.通入HCl氣體C.加入適量的NaOH溶液D.加入固體AlCl37.對(duì)滴有酚酞的下列溶液,操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體8.(2024廣東佛山高二期末統(tǒng)考)改良酸化土壤能提高農(nóng)作物品質(zhì)。下列說法正確的是()A.過度運(yùn)用銨態(tài)氮肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化,銨態(tài)氮肥都呈酸性B.酸化土壤受太陽照曬后表面變紅是Al3+水解造成的C.鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的緣由之一,Ca2+水解呈堿性D.運(yùn)用草木灰可以改良酸化土壤9.25℃時(shí),用pH試紙測得0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的緣由是(用離子方程式表示)________。

(2)室溫下,將0.2mol·L-1的HNO2溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明HNO2的電離程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的依次是________________。

(3)室溫下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH(填“大于”或“小于”,下同)7,c平(Na+)________c平(NO2B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。10.室溫時(shí),下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L-1的①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是()A.加水稀釋B.加入少量硝酸C.加入少量NaOH固體D.上升溫度11.相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽的溶液中,NH4A.NH4HCO3 B.NH4HSO4C.NH4NO3 D.CH3COONH412.為使Na2S溶液中c平A.適量的NaOH固體B.適量的KOH固體C.通入適量的HCl氣體D.適量的NH4Cl固體13.現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①CH3COOH溶液②(NH4)2CO3溶液③NaHSO4溶液④NaHCO3溶液⑤Ba(OH)2溶液,其溶液中水的電離程度由大到小的排列依次是 ()A.⑤③①④② B.⑤③①②④C.②④③①⑤ D.②④①③⑤14.常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c平(NH4+)∶c平(NO3A.加入適量的HNO3,抑制NH4B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7C.加入適量的NH4NO3D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于715.下列關(guān)于0.1mol·L-1碳酸鈉溶液的說法正確的是 ()A.溶液中分子和離子共有5種B.上升溫度,CO3C.CaCl2能抑制Na2CO3的水解D.加入氫氧化鈉固體,可以使溶液中c平(Na+)∶c平(CO32-16.常溫下,試驗(yàn)測得0.1mol·L-1下列物質(zhì)溶液的pH如表所示:物質(zhì)Na2CO3CH3COONaNaHCO3CH3COONH4NH4Cl溶液pH118.98.37.0a(1)Na2CO3溶液顯堿性的主要緣由為________________________(用離子方程式表示)。

(2)上述CH3COONH4溶液中c平(NH4+)________(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl溶液中c平(N(3)有同學(xué)認(rèn)為依據(jù)前幾組試驗(yàn)結(jié)果,不須要再試驗(yàn)就可以預(yù)料a的值,則a=________。

(4)推想上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能緣由:________________________________________。

17.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸(弱堿)的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是________。

a.它們都能反映肯定條件下對(duì)應(yīng)變更進(jìn)行的程度b.它們的大小都隨溫度的上升而增大c.室溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.肯定溫度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh(2)25℃時(shí),將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c平(NH4+)=c平(Cl-),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=(3)25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol·L-1,則該溫度下pH=3、c平(HSO3-)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c平(H2SO3C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練18.向如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中(夾持裝置略),然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的緣由為________________________________________________。

(2)試驗(yàn)過程中發(fā)覺燒杯①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是________。

A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)汲取熱量(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為________、________、________、________(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。

分層作業(yè)17鹽類的水解1.D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO32-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HCO3-和H2CO3,使溶液中c平(H+)<2.D解析加水稀釋0.1mol·L-1Na2S溶液時(shí)促進(jìn)硫離子水解,但溶液堿性降低,所以溶液中氫離子濃度增大,A錯(cuò)誤;pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的電離程度不相同,前者促進(jìn)水的電離,后者抑制水的電離,B錯(cuò)誤;相同條件下溶液中水解程度NaClO>NaHCO3>CH3COONa,所以pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):③<②<①,C錯(cuò)誤;將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合,平衡時(shí)c平(NH4+)=c平(Cl-)=0.05mol·L-1,則一水合氨的濃度是(0.5a-0.05)mol·L-1,依據(jù)電荷守恒可知溶液中氫氧根濃度是10-7mol·L-1,所以NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可表示為0.05mol·3.B解析常溫下,某溶液中由水電離出的c平(H+)=1×10-5mol·L-1,說明水的電離被促進(jìn),則溶液中溶質(zhì)應(yīng)為水解的鹽,氨水中的NH3·H2O電離出的OH-會(huì)抑制水的電離,C錯(cuò)誤;氯化鈉溶液中的Na+和Cl-對(duì)水的電離沒有影響,D錯(cuò)誤;NaHSO3溶液顯酸性,HSO3-的電離程度大于水解程度,其電離出的H+會(huì)抑制水的電離,A錯(cuò)誤;Na2S溶液中的S4.C解析多元弱酸酸根離子分步水解,多元弱堿陽離子水解一步寫出,故A錯(cuò)誤,C正確;B中電荷不守恒;D應(yīng)用“”連接。5.B解析在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中存在著下列平衡:CH3COOHH++CH3COO- ①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②因兩種物質(zhì)是等物質(zhì)的量混合,且溶液顯酸性,依據(jù)以上兩式分析可知,①產(chǎn)生的H+多于②產(chǎn)生的OH-,故A正確,B不正確;溶液中存在CH3COO-、CH3COOH兩種粒子,所以CH3COOH的電離受到CH3COO-的抑制,而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制,故C、D正確。6.C解析鹽類的水解存在一個(gè)平衡狀態(tài),當(dāng)條件發(fā)生變更時(shí),平衡可能發(fā)生移動(dòng),平衡狀態(tài)發(fā)生變更。A、C、D項(xiàng)都可促使水解平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。實(shí)行相應(yīng)的措施后,溶液的pH增大的是C項(xiàng),溶液的pH減小的是A、B、D項(xiàng)。綜上所述,應(yīng)選擇C項(xiàng)。7.B解析A選項(xiàng),明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性,加熱時(shí)鋁離子的水解程度增大,溶液的酸性增加,無顏色變更;B選項(xiàng),醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋酸根離子的水解程度增大,溶液的堿性增加,溶液的顏色加深;C選項(xiàng),加入氯化銨固體,氨水的電離程度減弱,堿性減弱,溶液顏色變淺;D選項(xiàng),溶液的酸堿性不變,溶液的顏色沒有變更。8.D解析銨態(tài)氮肥不肯定都呈酸性,例如碳酸氫銨溶液呈堿性,A錯(cuò)誤;Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成紅色Fe2O3,故酸化的土壤受太陽照曬后表面變紅是Fe3+水解造成的而不是Al3+水解導(dǎo)致,B錯(cuò)誤;Ca2+不會(huì)水解,C錯(cuò)誤;草木灰含有碳酸鉀,碳酸鉀溶液顯堿性,運(yùn)用草木灰可以改良酸化土壤,D正確。9.答案(1)NO2-+H2OHNO2+OH(2)大于c平(NO2-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH(3)小于小于解析(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液顯酸性說明HNO2H++NO2-的(電離)程度大于NO2-+H2OHNO2+OH-的(水解)程度。依據(jù)電荷守恒c平(NO2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),c平(H+)>c平(OH-),則c平(NO2-)>c平(Na+),由于水解程度小,故c平(NO2-)>c平(Na+)>c平(3)pH=3的HNO2溶液中c平(H+)=10-3mol·L-1,則c平(HNO2)遠(yuǎn)大于10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c平(OH-)=10-3mol·L-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2,溶液顯酸性c平(H+)>c平(OH-),依據(jù)c平(NO2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),知c平(Na+)<c平(N10.C解析加水稀釋雖然能促進(jìn)電離和水解,但溶液稀釋的倍數(shù)大于電離的倍數(shù),所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小,故A不符合題意;加入少量硝酸,氫離子濃度增大,抑制①CH3COOH電離,促進(jìn)②CH3COONa溶液的水解,且溶液總體積增大,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小,故B不符合題意;加入少量NaOH固體,促進(jìn)①CH3COOH電離,抑制②CH3COONa溶液的水解,所以c(CH3COO-)都增大,故C符合題意;上升溫度促進(jìn)電離和水解,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小,故D不符合題意。11.B解析NH4NO3中NH4+的水解不受影響;NH4HSO4電離出的H+抑制NH4+水解,HCO3-、CH3COO-對(duì)NH412.B解析硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,硫離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性,水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-,所以溶液中c平(Na+)c平(S13.D解析設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c,①CH3COOH為弱酸,抑制了水的電離,溶液中氫離子的濃度小于c;②(NH4)2CO3溶液中的銨根離子和碳酸根離子都能夠水解,促進(jìn)了水的電離;③NaHSO4溶液為酸性溶液,溶液中氫離子的濃度為c,該溶液中水的電離程度小于①;④NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根離子水解促進(jìn)了水的電離,該溶液中水的電離程度小于②,大于①;⑤Ba(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度為2c,抑制了水的電離,該溶液中水的電離程度小于③。綜上分析,五種溶液中水的電離程度由大到小的依次為②④①③⑤,D項(xiàng)正確。14.B解析因?yàn)镹H4+部分水解使NH4NO3溶液中c平(NH4+)∶c平(NO3-)<1∶1,要使c平(NH4+)∶c平(NO3-)=1∶1,可通過抑制水解達(dá)到目的。A中增加了NO3-;B中依據(jù)電荷守恒c平(NH4+)+c平(H+)=c平(NO3-)+c平(OH-),若溶液pH=7,則c平(NH4+)=c平(NO3-);C中增加NH4NO3的濃度,其比值依舊小于1∶1;D中由電荷守恒:c平(NO3-)+c平(OH-)=c平(H+15.BC解析依據(jù)反應(yīng):CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-可知,溶液中分子和離子有H2O、H2CO3、CO32-、HCO3-、OH-、H+、Na+7種,A錯(cuò)誤;CO32-+H2OHCO3-+OH-水解反應(yīng)是個(gè)吸熱反應(yīng),故上升溫度,CO32-水解平衡正向移動(dòng),B正確;加CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-CaCO3↓,使得上述平衡逆向移動(dòng),即CaCl2能抑制Na2CO16.答案(1)CO32-+H2OHCO(2)小于(3)5.1(4)HCO3-電離出的H+會(huì)中和HCO解析(1)Na2CO3溶液顯堿性的主要緣由是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根,溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度,其離子方程式為CO32-+H2OHC