初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)分子原子

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)：分子與原子在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)中，分子和原子是非常重要的概念。它們是化學(xué)世界中構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，了解分子和原子的性質(zhì)對(duì)于理解化學(xué)現(xiàn)象和反應(yīng)機(jī)制至關(guān)重要。1.原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單位，是由質(zhì)子、中子和電子組成的。質(zhì)子帶有正電荷，中子沒有電荷，電子帶有負(fù)電荷。原子的核心由質(zhì)子和中子組成，電子則圍繞著核心旋轉(zhuǎn)。原子的種類由其原子核中質(zhì)子的數(shù)目決定，稱為原子序數(shù)。例如，氧原子的原子序數(shù)為8，即氧原子的原子核中有8個(gè)質(zhì)子。2.分子分子是由原子通過共享電子或形成化學(xué)鍵而結(jié)合在一起的。分子是構(gòu)成物質(zhì)的更小單位，具有特定的化學(xué)性質(zhì)。相同元素的原子可以組成非金屬元素的分子，例如氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）等。不同元素的原子也可以結(jié)合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。3.分子式和分子量分子式是用來表示分子組成的化學(xué)式。它以化學(xué)元素的符號(hào)表示各種原子的種類和數(shù)目。例如，水的分子式是H2O，表示一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子。分子量是一個(gè)分子中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。分子量可以通過元素的相對(duì)原子質(zhì)量和其在分子中的個(gè)數(shù)來計(jì)算，以單位g/mol表示。4.功與守恒定律分子與原子在化學(xué)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化符合功與守恒定律。根據(jù)這個(gè)定律，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量不能被創(chuàng)造或銷毀，只能轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。因此，化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的原子和分子數(shù)目應(yīng)該保持不變。5.分子的運(yùn)動(dòng)分子不斷地進(jìn)行無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)。在固體中，分子的熱運(yùn)動(dòng)相對(duì)較小，分子之間的相互作用力較大，導(dǎo)致固體具有較高的密度和固定的形狀。在液體中，分子的熱運(yùn)動(dòng)較為活躍，分子之間的相互作用力較弱，因此液體具有流動(dòng)性。在氣體中，分子的熱運(yùn)動(dòng)最為劇烈，分子之間的相互作用力非常弱，因此氣體具有較低的密度和可壓縮性。6.分子與化學(xué)鍵分子的穩(wěn)定性和性質(zhì)取決于分子內(nèi)部原子之間的連接方式，即化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵可以是共價(jià)鍵、離子鍵或金屬鍵。共價(jià)鍵是通過共享電子實(shí)現(xiàn)的，分子中原子通過共享電子形成化學(xué)鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電相互吸引形成的。金屬鍵則是由金屬離子的正電荷和自由電子之間的吸引力形成的。7.分子間的相互作用力除了分子內(nèi)部的化學(xué)鍵，分子之間還存在著分子間的相互作用力。其中包括范德華力、氫鍵和離子-離子相互作用力等。這些作用力決定了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如沸點(diǎn)、熔點(diǎn)和溶解度等。通過對(duì)分子和原子的學(xué)習(xí)，我們能夠更深入地理解化學(xué)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)的機(jī)制。