四川省綿陽市鹽亭中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（含答案）

1PAGE第10頁鹽亭中學(xué)高2023級2024年秋第二次月考化學(xué)試題滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量有：H1C12O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分)1.下列關(guān)于化學(xué)與能源的說法錯(cuò)誤的是A.柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時(shí)一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.在多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學(xué)反應(yīng)C.核能、太陽能等的利用取決于新型材料的合成與開發(fā)D.過去和現(xiàn)在，能源的開發(fā)與利用離不開化學(xué)，將來能源的開發(fā)與利用不需要化學(xué)2.下列說法正確的是A.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為B.用托盤天平稱取固體C用量筒量取鹽酸D.用試紙測出某溶液4.一定條件下，某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為A.2.5s B.5s C.7.5s D.10s5.某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是①用98%的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.對于反應(yīng)體系，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B.在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深C.氯水中存在的平衡：，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)暮?，溶液顏色變淺D.對于反應(yīng)，平衡體系升高溫度顏色變深7.H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.①→②：斷開H?H鍵和N≡N時(shí)需要吸收能量C.②→③：原子重新組合形成了N?H鍵D.選擇不同的催化劑會改變此反應(yīng)?H的數(shù)值8.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列說法不正確的是A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD.該過程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的△H不變9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作的描述中正確的是ABCD制取無水測定NaClO溶液的pH值記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL檢查堿式滴定管是否漏液A.A B.B C.C D.D10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.使甲基橙試液變紅的溶液中：、、、C.在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、D.的溶液：、、、11.在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)△H＜0中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH－)增大的是A加入少量CuCl2固體 B.加入少量NaCl固體C.加入少量K2CO3固體 D.升高體系溫度12.常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A.的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.的溶液13.不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大B.由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O14.常溫下，向溶液中滴入的稀鹽酸，溶液中與稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，且溶液中D.c點(diǎn)溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的②稀鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨，請按要求回答下列問題。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號)。（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號)。（3）屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號)。（4）可以證明④是弱酸的事實(shí)是_______(填序號)。A.乙酸和水能以任意比例混溶B.在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C.乙酸與溶液反應(yīng)放出氣體D.的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色（5）有下列物質(zhì)的溶液：a．、b．、c．、d．，若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其由水電離由大到小順序?yàn)開______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開______。（6）常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積()隨時(shí)間()變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)A. B.C. D.16.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是_______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，原因可能是_______(填字母)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡（2）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計(jì)算待測鹽酸的濃度：___________。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.10（4）拓展：某同學(xué)學(xué)習(xí)了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計(jì)算)的測定準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。(已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是)。①滴定前需排放裝有溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為___________(填字母)。A．B．C．D．②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________；所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)為___________。17.處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。（1）環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報(bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕?。已知：?NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=-365kJ·mol-1，幾種物質(zhì)的相對能量如下：物質(zhì)N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相對能量/kJ·mol-1475.5283a393.5①a=___________kJ·mol-1，改變下列“量”，一定會引起ΔH發(fā)生變化的是___________(填代號)A．溫度B．反應(yīng)物濃度C．催化劑D．化學(xué)計(jì)量數(shù)②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe＋”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：___________；(寫化學(xué)方程式)第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。（3）在實(shí)驗(yàn)室，采用I2O5測定空氣中CO含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。①相對曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是加入催化劑或者_(dá)__________。②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。（4）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH，在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是___________。18.研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_______。A B. C. D.（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______(填序號)。A． B． C． D． E．（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。（4）時(shí)，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_______(用含、的代數(shù)式表示)。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將，通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_______。（6）鹽酸肼()是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與類似。①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_______。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是_______(填序號)。A．B．C．D．鹽亭中學(xué)高2023級2024年秋第二次月考化學(xué)試題滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分)1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】（1）①⑦（2）①②⑤（3）④（4）B（5）①.②.（6）C16.【答案】（1）①.①