無(wú)機(jī)及分析化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋中南民族大學(xué)

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋中南民族大學(xué)第一章單元測(cè)試

在鎂原子中，有一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)可能是n＝2，l＝1，m＝0，ms＝1/2，它應(yīng)該在某個(gè)2P原子軌道上。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)波函數(shù)的角度分布圖只與角量子數(shù)有關(guān)，與主量子數(shù)無(wú)關(guān)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)海森堡測(cè)不準(zhǔn)原理說(shuō)明當(dāng)時(shí)的測(cè)量工具還不夠精準(zhǔn)，需要研制更精準(zhǔn)的測(cè)量工具。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)同一族中電子層多的一定比電子層少的原子半徑大。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)下列各組量子數(shù)不合理的是

A:n=2,l=2,m=-1B:n=3,l=0,m=0C:n=2,l=1,m=0D:n=3,l=1,m=1

答案:n=2,l=2,m=-1可以揭示原子核外電子運(yùn)動(dòng)具有量子化特征的實(shí)驗(yàn)是

A:氫原子光譜實(shí)驗(yàn)B:都可以C:電子衍射實(shí)驗(yàn)D:光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

答案:氫原子光譜實(shí)驗(yàn)在多電子原子中，具有如下量子數(shù)的電子能量最高的是

A:3,1,1,-1/2B:2,1,1,-1/2C:2,1,0,-1/2D:3,2,-2,-1/2

答案:3,2,-2,-1/2下列元素的第一電離能最大的是

A:OB:BC:ND:C

答案:NCu的價(jià)電子構(gòu)型為

A:3d114s0B:3d84s24p1C:3d104s1D:3d94s2

答案:3d104s1下列說(shuō)法正確的是

A:屏蔽效應(yīng)使外層電子能量升高B:屏蔽效應(yīng)使內(nèi)層電子能量升高C:鉆穿效應(yīng)使內(nèi)層電子能量降低D:鉆穿效應(yīng)使內(nèi)層電子能量升高

答案:屏蔽效應(yīng)使外層電子能量升高

第二章單元測(cè)試

當(dāng)溶液中H+離子濃度增大時(shí),氧化能力不增強(qiáng)的氧化劑是

A:Cr2O72?B:NO3?C:PbCl62?D:MnO4?

答案:PbCl62?已知:φ?(Cu2+/Cu+)=0.159V、φ?(I3?/I?)=0.545V,Cu2+能氧化I?的原因是

A:過(guò)量I?離子降低了I3?/I?電位B:I3?的氧化能力強(qiáng)于Cu2+C:生成沉淀升高了Cu2+/Cu+電位D:I3?濃度較低使氧化反應(yīng)進(jìn)行

答案:生成沉淀升高了Cu2+/Cu+電位已知:φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V,則Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值lgK為

A:(0.77+0.15)×2/0.059B:(0.77?0.15)×2/0.059C:(0.77?0.15)×3/0.059D:(0.77?0.15)/0.059

答案:(0.77?0.15)×2/0.059已知:φ?(O2/H2O)=1.23V,φ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V,SnCl2酸性水溶液能夠穩(wěn)定存在的原因是

A:O2與Sn2+反應(yīng)的速度太慢B:溶液中氫離子濃度太低C:O2與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)太小D:水中溶解氧的濃度太低

答案:O2與Sn2+反應(yīng)的速度太慢用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí),其滴定過(guò)程應(yīng)

A:始終較快地進(jìn)行B:始終緩慢地進(jìn)行C:快→慢→慢D:慢→快→慢

答案:慢→快→慢

第三章單元測(cè)試

隨機(jī)誤差影響測(cè)定結(jié)果的精密度。()

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)一般說(shuō)來(lái),精密度高,準(zhǔn)確度一定高。()

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)pH=3.05的有效數(shù)字有2位。()

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)用分析天平準(zhǔn)確稱取，完全溶解后定量轉(zhuǎn)移至容量瓶，并準(zhǔn)確定容，可直接配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)用滴定度表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度時(shí)，若以%/mL為單位，即每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液所對(duì)應(yīng)的待測(cè)物的百分含量，要求待測(cè)樣品的質(zhì)量必須是固定的。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)已知某清潔劑有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)值為54.46%，測(cè)定4次所得的平均值為54.26%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05%。那么置信度為0.95時(shí)，平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間存在顯著性差異。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致,會(huì)產(chǎn)生()。

A:偶然誤差B:試劑誤差C:系統(tǒng)誤差D:儀器誤差

答案:系統(tǒng)誤差稱取鄰苯二甲酸氫鉀來(lái)標(biāo)定NaOH溶液的濃度。若錐形瓶?jī)?nèi)有水,對(duì)標(biāo)定結(jié)果的影響是()。

A:不能確定B:負(fù)誤差C:正誤差D:無(wú)影響

答案:無(wú)影響配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)容量瓶?jī)?nèi)溶液沒(méi)有搖勻。用該溶液測(cè)定鐵,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是()。

A:正誤差B:對(duì)準(zhǔn)確度無(wú)影響C:負(fù)誤差D:降低精密度

答案:降低精密度下列敘述中錯(cuò)誤的是()。

A:系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差B:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布C:方法誤差屬于系統(tǒng)誤差D:系統(tǒng)誤差具有單向性

答案:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布

第四章單元測(cè)試

已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5，在pH等于7.0時(shí)，溶液中[H2AsO4-]和[HAsO42-]之比等于

A:109.3B:102.2C:10-0.1D:104.7

答案:10-0.1用同濃度的NaOH溶液滴定0.1mol/L的醋酸（pKa=4.74）溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為

A:4.74B:9.26C:5.28D:8.72

答案:8.72濃度為0.1mol·L?1的下列酸或堿，能用NaOH或HCl直接滴定的是

A:HCN(pKa=9.21)B:NaAc(HAc的pKa=4.74)C:HF(pKa=3.18)D:NH4Cl(NH3的pKb=4.74)

答案:HF(pKa=3.18)下列物質(zhì)中適合加入NaOH配制成pH=5的緩沖溶液的是

A:HAcB:NaAcC:硼酸D:三個(gè)都可以

答案:HAc含NaOH和Na2CO3混合堿液，用HCl滴至酚酞變色，耗去V1mL，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HClV2mL，則V1和V2的關(guān)系準(zhǔn)確的是:

A:V1=2V2B:V1>V2C:V1=V2D:V1<V2

答案:V1>V2用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定碳酸鈉的含量時(shí)，鹽酸和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為

A:2:1B:1:1C:1:2D:視所用指示劑變色點(diǎn)的pH而定

答案:視所用指示劑變色點(diǎn)的pH而定OH?的共軛酸是：

A:H2OB:H3O+C:H+D:O2?

答案:H2OHCl和H3BO3的混合溶液用NaOH溶液滴定，在滴定曲線上會(huì)出現(xiàn)幾個(gè)突躍?

A:2B:4C:3D:1

答案:1NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為：

A:[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]+[OH-]B:[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+[PO43-]+[OH-]C:[H+]+[H3PO4]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-]D:H++H3PO4=2PO43-+HPO42-+OH-

答案:[H+]+[H3PO4]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-]酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)的特征為

A:[In-]/[HIn]=10B:pH=pKbC:pH=pKaD:[In-]/[HIn]=0.11

答案:pH=pKa

第五章單元測(cè)試

在EDTA配位滴定中，鉻黑T作為金屬指示劑的合適酸度為

A:pH<3.9B:pH=12C:pH=3.9～6.3D:pH=8.0～10

答案:pH=8.0～10在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值將

A:與金屬離子價(jià)態(tài)有關(guān)B:不變C:降低D:升高

答案:降低一般lgKMY'=8所對(duì)應(yīng)的酸度是金屬離子M能夠被準(zhǔn)確滴定的

A:最佳酸度B:最低酸度C:與滴定方向有關(guān)D:最高酸度

答案:最高酸度在與金屬離子形成配合物時(shí)，1分子EDTA最多可提供幾對(duì)電子

A:6B:4C:5D:7

答案:6用EDTA直接滴定無(wú)色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（）。

A:EDTA與金屬離子所形成的配合物顏色B:指示劑與金屬離子所形成的顏色C:選項(xiàng)A和B的混合色D:游離指示劑的顏色

答案:游離指示劑的顏色下列有關(guān)EDTA的酸效應(yīng)的敘述正確的是

A:pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B:酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物MY的穩(wěn)定性越強(qiáng)C:酸效應(yīng)系數(shù)越小，絡(luò)合物MY的穩(wěn)定性越強(qiáng)D:酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合滴定曲線的突躍范圍越大

答案:酸效應(yīng)系數(shù)越小，絡(luò)合物MY的穩(wěn)定性越強(qiáng)對(duì)配位反應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù)K’MY而言，下列說(shuō)法正確的是

A:K’MY的大小表示有副反應(yīng)發(fā)生時(shí)主反應(yīng)進(jìn)行的程度B:K’MY的大小完全是由KMY決定的C:K’MY的大小只受溶液酸度的影響D:

K’MY是常數(shù)，不受任何條件限制；

答案:K’MY的大小表示有副反應(yīng)發(fā)生時(shí)主反應(yīng)進(jìn)行的程度EDTA在水溶液中有幾種存在型體

A:6B:7C:4D:5

答案:7關(guān)于絡(luò)合滴定的突躍范圍，說(shuō)法不對(duì)的是

A:條件穩(wěn)定常數(shù)越大，突躍范圍越大B:反應(yīng)物的副反應(yīng)系數(shù)越大，突躍范圍越大C:產(chǎn)物的副反應(yīng)系數(shù)越大，突躍范圍越大D:反應(yīng)物濃度越大，突躍范圍越大

答案:反應(yīng)物的副反應(yīng)系數(shù)越大，突躍范圍越大在配位滴定中，指示劑被封閉是指

A:指示劑與金屬離子形成更穩(wěn)定的配合物而不能被EDTA置換B:

指示劑與金屬離子不起反應(yīng)C:指示劑已變質(zhì)不能使用D:指示劑與金屬離子形成膠體或沉淀而使終點(diǎn)拖長(zhǎng)

答案:指示劑與金屬離子形成更穩(wěn)定的配合物而不能被EDTA置換

第六章單元測(cè)試

用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí),溫度不能過(guò)高是為了

A:用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí),溫度不能過(guò)高是為了B:防止H2C2O4分解C:防止生成MnO2D:防止HCl揮發(fā)而減弱KMnO4的氧化能力

答案:防止H2C2O4分解在滴定反應(yīng)Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中,達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A:溶液中c(Fe3+)與c(Cr3+)相等B:溶液中不存在Cr2O72?和Fe2+C:電對(duì)Fe3+/Fe2+和Cr2O72?/Cr3+的電位相等D:電對(duì)Fe3+/Fe2+和Cr2O72?/Cr3+的電位不等

答案:電對(duì)Fe3+/Fe2+和Cr2O72?/Cr3+的電位相等已知:φ?'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φ?'(Sn4+/Sn2+)=0.14V,用Fe3+滴定Sn2+,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位是

A:0.75VB:0.41VC:0.32VD:0.68V

答案:0.32V用0.02mol·L?1KMnO4分別滴定(1)0.1mol·L?1Fe2+和(2)0.01mol·L?1Fe2+,兩種情況下其滴定突躍是

A:(1)>(2)B:一樣大C:(2)>(1)D:無(wú)法判斷

答案:一樣大使用Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Sn2+時(shí),可以使用KSCN作指示劑,是因?yàn)?/p>

A:Fe2+使有色物質(zhì)KSCN褪色B:Fe3+與KSCN生成有色物質(zhì)C:Fe3+將KSCN氧化成有色物質(zhì)D:Sn4+與KSCN生成有色物質(zhì)

答案:Fe3+與KSCN生成有色物質(zhì)

第七章單元測(cè)試

莫爾法可用于測(cè)定等能與生成沉淀的離子。()

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)溶度積常數(shù)大的沉淀的溶解度不一定也大。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)鹽效應(yīng)和酸效應(yīng)都會(huì)使沉淀的溶解度增大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在重量分析中,一般加過(guò)量的沉淀劑,利用同離子效應(yīng)降低沉淀的溶解度,但沉淀劑過(guò)量不能太多,否則會(huì)由于鹽效應(yīng)或配位效應(yīng)增大沉淀的溶解度。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)氟化鈣的溶解度在pH=5的溶液中較在pH=3的溶液中為大

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)測(cè)定含鋁試樣中Al的含量,試樣經(jīng)溶解后,消除干擾,加氨水使之生成氫氧化鋁沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌后灼燒成氧化鋁后稱量,計(jì)算Al含量的換算因數(shù)為(

)。

A:B:C:D:

答案:重量法進(jìn)行晶形沉淀時(shí)的沉淀?xiàng)l件是()。

A:在稀溶液中加熱慢慢加入沉淀劑且不斷攪拌,要陳化B:在濃溶液中加熱,加電解質(zhì),沉淀后陳化C:在濃溶液中加熱,慢慢加入溶液劑,沉淀后立即過(guò)濾D:在稀溶液中加熱,加電解質(zhì),溶液后立即過(guò)濾

答案:在稀溶液中加熱慢慢加入沉淀劑且不斷攪拌,要陳化在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,加入其它易溶強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)使難溶電解質(zhì)的溶解度比同溫度時(shí)在純水中的溶解度增大。這種現(xiàn)象稱為()。

A:同離子效應(yīng)B:配位效應(yīng)C:酸效應(yīng)D:鹽效應(yīng)

答案:鹽效應(yīng)下列不屬于重量分析對(duì)稱量形式要求的是()。

A:與沉淀形式相同B:有較大的摩爾質(zhì)量C:對(duì)空氣有足夠的化學(xué)穩(wěn)定性D:組成已知,且固定

答案:與沉淀形式相同沉淀形成后，需要進(jìn)行陳化的是

A:二者都需要B:無(wú)定形沉淀C:晶型沉淀D:二者都不需要

答案:晶型沉淀

第八章單元測(cè)試

所謂可見(jiàn)光區(qū)，所指的波長(zhǎng)范圍是（）

A:100~200nm

B:400~750nmC:750~1000nmD:200~400nm

答案:400~750nm在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi)，溶液的濃度、最大吸收波長(zhǎng)、吸光度三者的關(guān)系是（）

A:減小、不變、減小B:增加、增加、增加C:減小、增加、減小D:增加、不變、減小

答案:減小、不變、減小某物質(zhì)摩爾吸光系數(shù)很大，則表明（）

A:該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)光的吸光能力很強(qiáng)B:該物質(zhì)濃度很大C:測(cè)定該物質(zhì)的精密度很高D:光通過(guò)該物質(zhì)溶液的光程長(zhǎng)

答案:該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)光的吸光能力很強(qiáng)符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí)，透光率為T，當(dāng)濃度增大