高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版 必修2

高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一講元素周期表一氣貫通的課堂學(xué)案一卷沖關(guān)的課后練案考點(diǎn)一一突破一舉雙得的課前預(yù)案10分鐘識(shí)記5分鐘體會(huì)要點(diǎn)一網(wǎng)打盡高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2一、元素周期表1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝

＝

。核外電子數(shù)核電荷數(shù)高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修22．元素周期表的編排原則高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修23．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(七個(gè)橫行，七個(gè)周期)：短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)32(排滿(mǎn)時(shí))0族元素原子序數(shù)86118(未發(fā)現(xiàn))228108181818363254高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)：主族列序121314151617族序副族列序345671112族序第Ⅷ族第

共3個(gè)縱行0族第

縱行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2[思考·感悟]1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？[提示]不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，第四、五周期兩主族間隔了10種過(guò)渡元素，故原子序數(shù)相差11，第六、七周期兩主族中間還包括了鑭系和錒系，共隔了24種元素，原子序數(shù)相差25。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1．堿金屬元素相似性遞變性(由Li－Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為

個(gè)電子電子層數(shù)逐漸核電荷數(shù)逐漸原子半徑逐漸元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的

，最高正價(jià)均為

價(jià)金屬性逐漸1金屬性＋1增多變大變大增強(qiáng)高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2相似性遞變性(由Li－Cs)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈

色，密度

，熔點(diǎn)密度逐漸

(鉀反常)，熔點(diǎn)逐漸化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性逐漸

，與O2反應(yīng)越來(lái)越

，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜銀白較小較低還原性增大降低增強(qiáng)容易高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修22．鹵族元素相似性遞變性(由F－I)原子結(jié)構(gòu)最外層均為

個(gè)電子電子層數(shù)逐漸核電荷數(shù)逐漸原子半徑逐漸元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的

，最高正價(jià)為

價(jià)(F除外)非金屬性逐漸非金屬性＋7增多變大變大減弱7高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2相似性遞變性(由F－I)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)都具有顏色，都具有毒性顏色逐漸

密度逐漸

熔、沸點(diǎn)逐漸化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的氧化性逐漸

，與H2化合越來(lái)越

，生成的氫化物越來(lái)越氧化性變深增大升高減弱難不穩(wěn)定高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修23．元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2三、核素1．質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝

(Z)＋

(N)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2．元素、核素、同位素高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2[思考·感悟]2．35Cl2與37Cl2互稱(chēng)同位素嗎？[提示]

不是，同位素必須是原子間的互稱(chēng)。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修21．(2011·臺(tái)州模擬)下面是四位同學(xué)學(xué)了元素周期表后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)。你認(rèn)為不正確的是(

)解析：

1H不含中子。答案：

C高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修22．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是(

)A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族B．形成化合物種類(lèi)最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m－n.高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2解析：在HnROm中R元素的化合價(jià)為＋(2m－n)，則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)應(yīng)為－(8－2m＋n)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為H8－2m＋nR或RH8－2m＋n。答案：

D高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2答案：B高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修24．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 (

)A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等.高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2解析：L層電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，可能有2、4、6、8，當(dāng)為2、4、6時(shí)，該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù)；當(dāng)為8時(shí)，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數(shù)無(wú)法確定。答案：

C高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修25．將下列元素在周期表中的位置用“短線(xiàn)”連接起來(lái)。(1)鈉 A．第二周期，ⅥA族(2)氧

B．第三周期，ⅠA族(3)鐵

C．第三周期，ⅦA族(4)氯

D．第四周期，Ⅷ族(5)碘

E．第五周期，ⅦA族答案：

(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—C，(5)—E高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修26．A、B、C為短周期元素，在周期表中

所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2(1)A、B、C三種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、_______、________。(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(4)寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2解析：依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B(niǎo)處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x－1，則C為x＋1，B為x＋8，則有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，解得x＝8。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)

F2＋H2===2HF(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2考綱展示考點(diǎn)關(guān)注(1)了解元素、核素、同位素的含義(2)了解原子構(gòu)成、了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系(3)了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用(4)以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)及各粒子間的數(shù)量關(guān)系特別是與NA相關(guān)聯(lián)的考查(2)以重大科技成果為背景，考查核素與同位素的辨析(3)元素周期表的結(jié)構(gòu)高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修21．原子的構(gòu)成高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修23．核素與元素、同位素的辨析元素同位素核素概念具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子對(duì)象宏觀概念，對(duì)同類(lèi)原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰兀栽臃N類(lèi)多于元素種類(lèi)微觀概念，指元素的具體的某種原子高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2元素同位素核素特征以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過(guò)形成單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同決因因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2[特別提醒](1)不同元素的核素種類(lèi)數(shù)不同，有的多種，有的只有一種核素，即沒(méi)有同位素。(2)質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同的核素，不能互稱(chēng)同位素，如14C與14N。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2[答案]

C高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2答案：

156NA高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2答案：

B高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修21－3.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 (

)A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2答案：

D解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以?xún)烧叩暮送怆娮优挪挤绞较嗤?，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小粒子是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均為0.05mol，則所含氧原子均為0.1mol，D選項(xiàng)正確。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修21．常見(jiàn)的等量關(guān)系(1)周期數(shù)＝核外電子層數(shù)；(2)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)＝8－|最低負(fù)價(jià)|。2．元素周期表中的序差關(guān)系(1)同一周期ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(二、

三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、

18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有

m和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，若

A在B的上一周期。當(dāng)A、B在ⅠA或ⅡA族時(shí)，y＝x＋m；當(dāng)A、B在ⅢA～0族時(shí)，y＝x＋n。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修23．由原子序數(shù)確定元素位置例如：84號(hào)元素、88號(hào)元素在周期表中的位置首先確定0族元素的原子序數(shù)，方法：每一周期所容納的元素種類(lèi)為2、8、8、18、18、32、32，用這些數(shù)可計(jì)算出與84號(hào)比較接近的0族元素的原子序數(shù)，第六周期0族元素是86號(hào)元素，所以84號(hào)元素是第六周期第ⅥA族，同理88號(hào)元素是第七周期第ⅡA族。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2[例2]

(2011·山東高考)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2[解析]

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用能力。一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過(guò)渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]

C高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修22－1.短周期元素X有兩種化合物KXO3和KX，試判斷X在周期表中的位置。答案：根據(jù)兩種化合物判斷X的化合價(jià)分別為＋5和－1。＋5價(jià)不是最高化合價(jià)，而－1為最低化合價(jià)，故X為Cl，屬于第三周期ⅦA族元素。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修22－2.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是(

)YXZ.A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2答案：

D解析：X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，D項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17；Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a；或X、Y、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，Z的原子序數(shù)可能為a＋31。高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修22－3.(2011·無(wú)錫調(diào)研)對(duì)于短周期元素，下列說(shuō)法正確的是 (

)A．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1B．兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層C．同族的兩元素之間不可能形成化合物D．最外層電子數(shù)相同的微粒一定位于同一族高中化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表新人教版必修2解析：在短周期里，除第一周期含兩種元素外，其余兩