化學選修4《化學反應原理》(人教版)全部課件

章化學反應與能量

節(jié)化學反應與能量的變化課時焓變反應熱2021/6/271

化學反應過程中為什么會有能量的變化？

化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中都會有能量的變化。2021/6/272思考：1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量生成物具有的總能量<2021/6/273一、反應熱

化學反應過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述,叫做反應熱,在恒壓條件下又稱為焓變。

（焓變）PS：

1、符號：△H單位：kJ/mol或kJ·mol-12、反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化

3、反應熱描述的是一定溫度下的熱量變化

4、任何化學反應都有反應熱，表現(xiàn)為吸熱反應或者放熱反應2021/6/274一、反應熱

化學反應過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述,叫做反應熱,在恒壓條件下又稱為焓變。

（焓變）PS：

ΔH=生成物能量-反應物能量放熱反應：ΔH<0或ΔH為“-”

吸熱反應：ΔH>0或ΔH為“+”2021/6/275從化學鍵的角度理解反應與能量變化的關系以H2+Cl2=2HCl為例鍵能數(shù)據(jù)：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol一般用實驗數(shù)據(jù)表示反應熱比較：由實驗測得的反應熱為186.4kJ/mol2021/6/276小試一下：

上述反應的反應熱表示為：ΔH=-184.6kJ/mol，下面的反應該如何表示它的反應熱呢？例1：1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。ΔH=+131.5kJ/mol

例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。

-92KJ/mol-30.6KJ/mol2021/6/277反應熱與物質(zhì)的量的關系：質(zhì)量守恒能量守恒某一反應中，質(zhì)量和能量成正比關系熱量用Q表示①體系向環(huán)境做正功，Q>0，釋放能量→放熱反應②體系向環(huán)境做負功，Q<0，得到能量→吸熱反應2021/6/278★判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應的方法:Ⅰ:△H=E2

－

E1>0為吸熱反應

E1不能通過實驗測得，∴沒有實際的計算意義Ⅱ：反應物分子斷鍵時吸收的總能量Σ反與生成物分子形成新化學鍵時釋放的能量Σ生的相對大小△H=Σ反－Σ生若：△H

>0

則為吸熱反應△H為“+”

，Q<0△H

<

0

則為放熱反應△H為“-”

，Q>0Ⅲ：通過實驗直接測得→掌握中和熱的測定閱讀P3《資料●體系與環(huán)境》鍵能:破壞1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量鍵能恒取正值2021/6/279放熱反應吸熱反應表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”形成原因與化學鍵強弱的關系聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量2021/6/27101、下列敘述正確的是（）A.化學反應一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C.若△H<0，則反應物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.2個H原子的能量高于1個H2的能量B.2個H原子的能量低于1個H2的能量C.H原子比H2分子穩(wěn)定D.H2分子比H原子穩(wěn)定ACAD課堂練習2021/6/27113、下列變化過程中會放出熱量的是（）①硝酸銨溶于水②物質(zhì)的燃燒③苛性鈉溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的電離A．僅①⑤B．僅②③C．僅②④D．②③④D4、下列變化中，屬于放熱反應的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氯化鈉溶于水B2021/6/2712小結一、反應熱、焓變從反應熱角度看：ΔH＝生成物能量－反應物能量從鍵能角度看：ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”2021/6/2713第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化第二課時熱化學方程式2021/6/2714?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）我們已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？2021/6/2715二、熱化學方程式什么是熱化學方程式？表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。2021/6/2716思考交流與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？請看以下幾個例子，再思考！2021/6/2717熱化學方程式

能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化2021/6/2718★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2021/6/2719熱化學方程式

能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？2021/6/2720★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；2021/6/2721熱化學方程式

能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式3、熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122021/6/2722★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）2021/6/2723熱化學方程式

能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式4、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol閱讀P4《資料卡片》★kJ/mol的含義：每mol反應的焓變2021/6/2724★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變2021/6/2725熱化學方程式表示的意義1、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應中放出或吸收的熱量。綜上所述2021/6/2726問題：反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關系？

熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所吸收或放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其?H不同。2021/6/27271、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習：2021/6/2728而這些書寫也是對的?。?！2021/6/2729（練習與鞏固）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式∶（１）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（２）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ；（３）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。你寫對了嗎？^_^2021/6/2730寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應,生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol2021/6/27312.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol2021/6/27322C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是B點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手2021/6/27333、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC2021/6/27344、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A2021/6/27355、在200℃、101kP時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應，科學文獻表示為：H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H=－14.9kJ/mol以上化學方程式指出了反應時的

和

；括號中的符號表示反應物或生成物的

。6、在25℃、101kPa時，有兩個由H2和O2化合成1molH2O的反應，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學方程式如下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）△H=－285.8kJ/mol以上兩個反應，產(chǎn)物都是

，但產(chǎn)物的

不同，

溫度

壓強

狀態(tài)

水

狀態(tài)2021/6/27368、熱化學方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BD2021/6/2737第一章化學反應與能量莒南三中高二化學備課組中和熱燃燒熱能源2021/6/2738一、燃燒熱例2：實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol例1：實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol2021/6/2739一、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:

在25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。為什么指定溫度和壓強?

生成物不能繼續(xù)燃燒C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）單位:kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?

△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃燒時放出了多少熱?5518KJ2021/6/2740一、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:在25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。PS：Ⅰ、在101kPa時，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等Ⅱ、燃燒熱通常由實驗測得Ⅲ、可燃物以1mol為標準進行測量Ⅳ、系數(shù)常用分數(shù)表示2021/6/27412.表示的意義：

如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量.3.表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫：

應以1mol物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)(常出現(xiàn)分數(shù))

4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放=n(可燃物)

×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol2021/6/2742【例1】

在101kPa時，1molCH4

完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4

的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？2021/6/2743【解】根據(jù)題意，在101kPa時，1molCH4

完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=

CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol

即CH4的燃燒熱為890kJ／mol。

1000LCH4(標準狀況)的物質(zhì)的量為：

n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4

完全燃燒放出890kJ的熱量，44.6molCH4

完全燃燒放出的熱量為：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ

答：CH4的燃燒熱為890kJ／mol，1000LCH4(標準狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ。2021/6/2744【例2】

葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝

6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=－2800kJ／mol

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

2021/6/2745解:根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol。100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：

n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180g·mol-1=0.556mol1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量，0.556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為：0.556mol×2800kJ／mol=1560kJ答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生1560kJ的熱量。2021/6/2746二、中和熱1、酸和堿的中和反應有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應的反應熱。當1L1mol／L的稀鹽酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反應時，能放出57.3kJ的熱量。

NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2、如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的熱量。

KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2021/6/2747二、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點：

Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子

Ⅱ、反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應

Ⅲ、生成1mol水。中和反應的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱也不在中和熱之內(nèi)

Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol2021/6/2748例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；

H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出_______kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出______kJ的熱量。28.728.72021/6/2749★燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點

燃燒熱中和熱能量變化放熱反應ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點反應物的量1mol可燃物

可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量1molH2O反應熱的含義1mol反應物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同

酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol2021/6/27502H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。1、已知：2、石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式。答:ΔH=-285.8kJ/mol

不相同,因為石墨與金剛石的晶體結構不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金剛石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol說明金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定2021/6/27513、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH4.已知熱化學方程式：則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol2021/6/27521、能源就是能提供

自然資源，包括

等。2、我國目前使用的主要能源是

，是能不

。3、能源是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，它的開發(fā)和利用情況，可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術水平3.解決能源的辦法是

，即開發(fā)

和節(jié)約

，提高能源的

。4.現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有

等，新能源的主要優(yōu)勢是

。能量

化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、生物能、風能、地熱能、海洋(潮汐)能化石燃料

再生

開源節(jié)流

新的能源

現(xiàn)有能源

利用率

太陽能、氫能、地熱能、海洋（潮汐）能、生物能

資源豐富，可以再生，污染少

三、能源2021/6/2753討論下列問題：

1、能源、一級能源、二級能源

例:下列屬于一級能源的是：屬于二級能源的是：A風能B電能C氫能D陽光E天然氣ADEBC能源：能提供能量的資源一級能源：來自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級能源：一級能源經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到的能源形式。2021/6/2754☆閱讀P9《科學視野》找出并識記：太陽能、氫能、地熱能、風能各自的優(yōu)缺點2021/6/27551、選擇燃料的標準是什么?

燃燒熱、燃料的儲量、開采運輸儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響，等各方面綜合考慮。2、煤作為燃料的利弊?提高煤燃燒效率的措施有哪些?思考與交流2021/6/27561、分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？A.C（s）＋O2（g）==CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）==CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol隨堂練習B2021/6/27572、酸雨危害可包括()①對人體的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水體酸化,嚴重影響水生動植物的生長,③破壞土壤,植被,森林④腐蝕金屬,油漆,皮革,紡織品及建筑材料等,⑤滲入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤D2021/6/27583、1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象．干旱和暴雨災難，危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是()A.二氧化硫B.二氧化碳

C.氮的氧化物D.碳氫化合物4、我國三峽工程所提供的清潔．廉價強勁．可再生的水電，相當于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制 ()A.溫室效應B.酸雨

C.白色污染 D.破壞大氣臭氧層BA2021/6/27595.下列說法不正確的是 ()A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高6.為了減少大氣污染，許多城市正大力推廣汽車清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分均為（）A．碳氫化合物B．碳水化合物C．氫氣D．醇類AA2021/6/2760第一章化學反應與能量莒南三中高二化學備課組蓋斯定律及其應用2021/6/27611、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol

則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol復習:D2、甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學方程式為：

_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol規(guī)律:“正逆”反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反2021/6/27623、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計算下列反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出熱量為

kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出熱量為

kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應，放出的熱量

（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是

。28.6511.46小于醋酸是弱電解質(zhì)，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少2021/6/2763

298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

該反應是可逆反應，在密閉容器中進行,該反應將達到平衡狀態(tài),1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ溫故知新2021/6/2764

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？判斷①②③①+②=③2021/6/2765思考如何測出下列反應的反應熱：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol不能很好的控制反應的程度，故不能直接通過實驗測得△H1①+②=③

，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol上兩例應用了什么規(guī)律？2021/6/2766影響反應熱的因素1、與溫度、壓強有關2、與物質(zhì)的狀態(tài)有關3、與反應物的用量有關4、與反應條件（途徑）無關

——蓋斯定律2021/6/2767蓋斯定律

不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。

化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。2021/6/2768AB請思考：由起點A到終點B有多少條途徑？從不同途徑由A點到B點的位移有什么關系?登山的高度與上山的途徑無關，只與起點和終點的相對高度有關2021/6/2769△H2>0△H1<0S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1

+△H2≡02021/6/2770如何理解蓋斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH22021/6/2771

有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。2、蓋斯定律的應用關鍵：目標方程式的“四則運算式”的導出。方法：寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導出“四則運算式”。2021/6/2772例1：已知下列各反應的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變△H4=+178.2kJ/mol④=②＋③－①2021/6/2773例2：按照蓋斯定律，結合下述反應方程式回答問題,已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？則第⑤個方程式中的反應熱△H是________。根據(jù)蓋斯定律和上述反應方程式得：

⑤=④+③+②-①，即△H5=+16.3kJ/mol2021/6/2774例3：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)石墨能直接變成金剛石嗎？查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol2021/6/2775例4：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式

。

P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)△=-29.2kJ/mol①－4×②：2021/6/2776你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例5：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

2×②－①：2021/6/2777思考：為什么在熱化學反應方程式中通常可不表明反應條件？正逆反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反?！?”不能省去。練習1.已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol(1)寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式(2)二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學方程式熱化學方程式還可以表示理論可進行實際難進行的化學反應①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g)△H=+393.5kJ/mol2021/6/27782.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol－1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=－395.41kJ·mol－1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()A、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高A2021/6/27793.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應④能不能由①②③三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應④能不能分成①②③幾步完成。①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370

＝－339.2kJ/mol

2021/6/27804.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHC2021/6/2781第二章化學反應速率和化學平衡莒南三中高二化學備課組第一節(jié)化學反應速率2021/6/2782回憶鈉和鉀分別與水反應的現(xiàn)象。

比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應的快慢。

不同的化學反應快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應的快慢呢？

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。2021/6/2783

化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位：mol/L時間常用單位：s、min、h化學反應速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t一、化學反應速率的表示v=△n/(V·△t)PS：1、通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。2、中學階段的化學反應速率是平均速率。3、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。2021/6/2784【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應速率之間有什么關系？問題1變化濃度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.22021/6/2785

同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結論12021/6/2786常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率。例1、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s2021/6/27872、比較反應速率的大小例2、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①結論2：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應化為同一種物質(zhì)的反應速率再進行比較。2021/6/27883、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y2021/6/2789習題：已知反應N2+3H22NH3

，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)2021/6/2790化學反應速率的測量2、化學反應進行的時候，反應物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應體系中一種反應物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應的變化。因此，化學反應速率只要用反應體系中任何一種物質(zhì)（反應物或生成物）的濃度變化來表示，一般以最容易測定的物質(zhì)表示。3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中,特別是在溶液中,當反應物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率.1、化學反應速率是通過實驗測定的。2021/6/27911、下列反應中2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L）0.40.202s后濃度（mol/L）0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）2、在500mL的密閉容器中裝入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若該反應的反應速率V（H2）=0.3mol/（L·min）時，求3分鐘末時NH3的濃度？2021/6/27923、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反應物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應物的起始量×100%2021/6/27934、在4個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．V（H2）=0.1mol/L·minB．V（N2）=0.2mol/L·minC．V（NH3）=0.15mol/L·minD．V（H2）=0.3mol/L·min注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標準比較B2021/6/27945、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的0.9倍。在此時間內(nèi)用H2的量的變化來表示該反應的平均反應速率是（

）

A、0.2mol/L·min

B、0.6mol/L·min

C、0.1mol/L·min

D、0.1mol/L·minC2021/6/27956、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知H2的濃度為0.5mol/L，HBr的濃度為4mol/L，若上述反應速率用V(NH3)表示，求V(NH3)2021/6/27967、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為？反應開始至2min，Z的平均反應速率？由圖知，2min內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為3∶1∶2，可知3X+Y=2Z，V（Z）==0.05mol/（L?min）2021/6/2797第二章化學反應速率和化學平衡莒南三中高二化學備課組第二節(jié)影響化學反應速率的因素2021/6/2798

1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？

2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？

3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學反應速率的決定因素是什么？決定化學反應速率的主要因素

決定化學反應速率的因素是參加反應的物質(zhì)本身的化學性質(zhì)。2021/6/2799

影響反應速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素):參加反應物質(zhì)的性質(zhì)①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。2021/6/27100沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃

碰撞理論2021/6/27101n活=n總×活%活化分子百分數(shù)：（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%化學反應速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運動速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應的速率。一個反應經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞的幾率2021/6/27102一、濃度對反應速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑1、在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率實驗2-2結論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。2021/6/27103濃度對反應速率的影響本質(zhì)原因反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應速率增大。2021/6/27104

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意：

應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。2021/6/27105原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。2、壓強對反應速率的影響。

請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況2021/6/27106規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。壓強增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響發(fā)散思考：壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？2021/6/27107思考:在N2+3H2

2NH3中，當其他外界條件不變時：Ⅰ減小體系壓強，該反應的速率怎么變？Ⅱ在反應中保持體系容積不變，充入N2

，反應的速率怎么變？Ⅲ在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？Ⅳ在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？壓強對反應速率的影響

壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：2021/6/27108對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；

B、沖入“無關氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：沖入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。2021/6/27109例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響DE2021/6/27110三、溫度對反應速率的影響實驗2-3結論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應速率3、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。4、反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。2021/6/27111冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？2021/6/27112四、催化劑對反應速率的影響實驗2-4結論：加入催化劑可以加快反應的速率2021/6/27113使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應速率加快。催化劑：能改變化學反應速率而自身的化學組成和質(zhì)量在反應前后保持不變催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應速率減慢化學反應速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應速率的影響2021/6/27114能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑2021/6/27115

凡是能改