1.8+氧化還原反應中有關概念的判斷（精講）-2021-2022學年高一化學上學期《考點•題型•技巧》精講與精練高分突破（人教版2019）

關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章物質及其變化考點8氧化還原反應中有關概念的判斷核心要點1.理解氧化還原反應相關概念，弄清概念間的關系，判斷某反應是否為氧化還原反應。2.從電子轉移角度理解氧化還原反應的本質。3.了解氧化劑、還原劑。能力構建一、氧化還原反應的理解1．從得失氧的角度認識氧化還原反應結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(1)(2)結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應(1)(2)結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。氧化還原反應中的4個“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如+H2O+中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質。如反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，參加反應的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。(4)某種物質由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1．氧化還原反應和四種基本反應類型的劃分標準(1)氧化還原反應是根據(jù)元素化合價是否變化劃分的。(2)四種基本反應類型是根據(jù)反應物和生成物種類和數(shù)目多少來劃分的，是從形式上劃分的。2．氧化還原反應與四種基本反應類型相關判斷(1)置換反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質的參加和生成，化合價有變化。(2)復分解反應全部屬于非氧化還原反應，因為反應前后元素的化合價沒有變化。(3)有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應，因為有單質參加的化合反應必然有化合價的變化。(4)有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，因為有單質生成的化學反應必然有化合價的變化。以上關系可用下圖表示：1．兩個可能，即：化合反應和分解反應可能是氧化還原反應；兩個一定，即：所有的置換反應一定是氧化還原反應，所有的復分解反應一定是非氧化還原反應。2．值得注意的是，四種基本反應類型不包括所有的反應，例如：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應類型中的任何一種反應類型，但卻屬于氧化還原反應。三、氧化還原反應概念間的關系記憶口訣：升→失→氧→氧→氧降→得→還→還→還深化理解1．元素的化合價處于該元素中間價態(tài)的物質一般既具有氧化性又具有還原性，如SO2中的硫元素處于其中間價態(tài)，所以SO2既具有氧化性，又具有還原性。2．具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。典型例題例1下列反應不屬于氧化還原反應的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．氯元素和溴元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B．元素的化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B正確；

C．鎂元素和氮元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D．反應前后氧元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故選B。例2下列反應中，不能表現(xiàn)氨氣還原性的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、B、C三個選項中都有氮元素化合價的升高，都表現(xiàn)了氨氣的還原性，反應中氮元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，所以D項符合題意；綜上所述，故選D。例3下列化學反應屬于圖中區(qū)域3的是A．B．C．D．【答案】C【分析】由題圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應和分解反應?！窘馕觥緼．為置換反應，屬于區(qū)域4，A錯誤；B．為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．不屬于四種基本反應類型，為氧化還原反應，C正確；D．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選C。例4下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A．氧元素化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，氯元素化合價從+5價降低到－1價，得到6個電子，可表示為，A錯誤；B．鎂元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，氧元素化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，可表示為，B正確；C．碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，銅元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，因此可表示為，C錯誤；D．碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，氧元素化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，因此可表示為，D錯誤；答案選B。例5反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是()A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl【答案】C【分析】根據(jù)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反應中元素化合價的變化，結合氧化產(chǎn)物的概念分析判斷?！窘馕觥?FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反應中KI中I元素化合價由-1升高到0價為還原劑，生成的I2是氧化產(chǎn)物，故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意KCl中元素的化合價沒有發(fā)生變化，KCl既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物。學會了嗎1．（2021·吉林市第五十五中學高一月考）屬于氧化還原反應的離子方程式的是A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓C．＋H+=CO2＋H2OD．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑【答案】D【解析】A．在反應CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O中，元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此反應不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．在反應Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓中，元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此反應不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．在反應＋H+=CO2＋H2O中，元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此反應不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．在反應2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑中，Na元素化合價升高，H元素化合價降低，有元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。2．下列反應中，劃線的物質發(fā)生氧化反應的是A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2B．CO2+C2COC．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeD．CO2+NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A項中FeCl3中的Fe，B項中CO2中的C化合價都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應；C項中的Al化合價升高，發(fā)生氧化反應；D項不是氧化還原反應。3．下列電子轉移表示正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．，H2O中H元素由+1降低為0價，應為得到2e-，O元素應為失去2e-，故A錯誤；B．，F(xiàn)e元素化合價由0價升高為+2價，失去2e-，S元素化合價由0價降低為-2價，得到2e-，故B正確；C．↑，KClO3中的Cl元素化合價由+5降低為-1，應為得,6e-×2=12e-，O元素應為失去12e-，故C錯誤；D．，得電子的箭頭錯誤，應從反應物中的Fe箭頭指向生成物中的Fe，故D錯誤；故選B。4．氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域，在一定條件下，AlN可以通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A．N2是還原劑B．C發(fā)生氧還反應C．Al2O3是氧化劑D．該反應是置換反應【答案】B【解析】A.氮元素化合價降低，得到電子，N2是氧化劑，A錯誤；B.C元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧還反應，B正確；C.Al2O3中元素的化合價均不變化，氧化鋁不是還原劑，也不是是氧化劑，C錯誤；D.該反應不是一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，不是置換反應，D錯誤，答案選B。5．（1）已知實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現(xiàn)，其發(fā)生的反應為，其中被氧化的元素是___(填元素符號)，還原產(chǎn)物是____(填化學式)（2）查閱資料可知，銅和濃共熱，發(fā)生反應，該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為____，其中在反應中表現(xiàn)____。（3）請配平下列反應方程式：__________________，若反應中發(fā)生氧化反應的個數(shù)為12，則反應中轉移的電子數(shù)為______?！敬鸢浮縊、1:1氧化性、酸性114223712【解析】（1）反應中O元素化合價升高，則被氧化的元素是O；元素化合價由分別降低為、，所以為氧化劑，、為還原產(chǎn)物；（2）反應中Cu為還原劑，為氧化劑，2個中只有1個化合價降低作氧化劑，則氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為，在反應中生成，化合價降低，同時生成，所以表現(xiàn)氧化性和酸性；（3）根據(jù)逆項配平法,鉻元素化合價