福建農(nóng)林大學(xué)普通化學(xué)考試試卷

福建農(nóng)林大學(xué)普通化學(xué)考試試卷福建農(nóng)林大學(xué)考試試卷（1）卷20——20學(xué)年第學(xué)期課程名稱(chēng)：普通化學(xué)考試時(shí)間120分鐘專(zhuān)業(yè)年級(jí)班學(xué)號(hào)姓名一、是非題:(每小題1分,總計(jì)10分)（）1、TK時(shí)，反應(yīng)的?rGm與?rGm(298)的關(guān)系為?rGm(T)=?rGm(298)+RTlnQ。（）2、化學(xué)反應(yīng)商Q的單位為1。（）3、熱力學(xué)第一定律是反應(yīng)方向自由能判據(jù)的理論依據(jù)。（）4、對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，提高溫度時(shí)，其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)都增大。（）5、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而加快的主要原因是高溫度下分子間碰撞頻率增高。（）6、某反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是mol?L-1?s-1,則該反應(yīng)是零級(jí)反應(yīng)。（）7、若降低溫度后，反應(yīng)的Kθ值增大，則此反應(yīng)的?rGθm必減小。（）8、一般而論，無(wú)論是吸熱反應(yīng)或是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率都增加。（）9、某一氣相反應(yīng)的?rG(298.15K)是指氣相反應(yīng)物和氣相產(chǎn)物都處于298.15K，且混合氣體的總壓力為p=p=100kPa時(shí)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變。（）10、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指電極的氧化態(tài)物質(zhì)和還原態(tài)物質(zhì)濃度相等時(shí)的電勢(shì)。二、填空題:(每空位1分，總計(jì)26分)1、有人利用甲醇分解來(lái)制取甲烷：CH3OH(l)=CH4(g)+12O2(g)，此反應(yīng)是____熱、熵增過(guò)程，故應(yīng)在_____溫條件下正向自發(fā)進(jìn)行。2、已知298K時(shí)，P4O10(s)的?fHm{P4O10(s)}=-3013kJ?mol-1,?fHθm{P(紅，S)}=-18kJ?mol-1，則反應(yīng)4P(紅,s)+5O2(g)=P4O10(s)的?rHθm=__________kJ?mol-1。3、熱力學(xué)中，系統(tǒng)的變化是用_________________來(lái)表示的。4、將N2和H2按1:3的體積比裝入一密閉容器中，在400?C達(dá)平衡后，系統(tǒng)壓力為10MPa，NH3的體積百分?jǐn)?shù)為40%,這時(shí):p(NH3)=_____Mpa，p(N2)=_____Mpa，p(H2)=_____Mpa。5、已知298K時(shí)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)Kθ1,?rSθm(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Kθ2,?rSθm(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Kθ3,?rSθm(3)，則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的Kθ=____________________，?rSθm=_____________________________。6、對(duì)于基元反應(yīng)2A(g)+B(g)→D(g),在某溫度下，B的濃度固定，將A的濃度增加2倍，則反應(yīng)速率將增加__________倍，速率常數(shù)將增加_________倍。7、催化劑只能_______________反應(yīng)率，___________平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)。8、對(duì)于基元反應(yīng)2A+B→3D,若-d(A)dct＝1.0?10-3mol?L-1?s-1，則d(D)dct為_(kāi)____________，反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________。9、一定溫度下，對(duì)反應(yīng)2A=B+D,實(shí)驗(yàn)測(cè)定了如下數(shù)據(jù)：則該反應(yīng)的速率方程為v=_____________________,速率常數(shù)，k=____________________。10、葡萄糖在氧氣中完全燃燒：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?rHm＝-2816kJ?mol-1其在人體內(nèi)的代謝作用，反應(yīng)歷程則復(fù)雜得多，但最終也生成CO2(g)和HO(l)。1g葡萄糖在人體內(nèi)代謝，放熱____________kJ。{M(C6H12O6)=180g?mol-1}211、一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)正向自發(fā)。此反應(yīng)的?rSθm____0，?rHθm_____0;升溫后，?rGθm__________，Kθ__________。12、已知：(1):2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，?rHθm=-566kJ?mol-1(2):2C(s)+O2(g)=2CO(g)，?rHθm=-221kJ?mol-1隨反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)(1)的?rGθm變______，Kθ1變_______，反應(yīng)(2)的?rGθm變_____，Kθ2變_____。三、單項(xiàng)選擇題:(每小題2分,總計(jì)30分)（）1、對(duì)基元反應(yīng)2A(g)+B(g)=2D(g),?rHm<0。下列說(shuō)法正確的是：A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，D濃度增大，A、B濃度降低，故K增大；B、升高溫度，使v(逆)增大，v(正)減小，故平衡向左移動(dòng)；C、增加壓力，使v(正)>v(逆)，故平衡向右移動(dòng)；D、加入催化劑，使v(正)>v(逆),故平衡向右移動(dòng)。（）2、在10?C、101.3kPa下，在水面上收集的某氣體樣品的體積為1.0L，該氣體物質(zhì)的量n/mol是:{已知10?C時(shí),p(H2O)=1.2kPa}A、5.1?10-2;B、8.7?10-10;C、4.2?10-2;D、5.3?10-4。（）3、氣體分子在固體表面的吸附過(guò)程：A、?G<0,?S<0,?H<0;B、?G<0,?S<0,?H>0;C、?G=0,?S<0,?H>0;D、?G=0,?S>0,?H>0。（）4、已知，反應(yīng)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)，?rHθm=-12.1kJ?mol-1,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，?rHθm=-55.6kJ?mol-1,則反應(yīng)HCN(aq)=H+(aq)+OH-(aq)的熱效應(yīng)為：(kJ?mol-1)A、-67.7;B、-43.5;C、43.5;D、99.1。（）5、反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO(g),p(CO)/pθKθ＝?????????。{p(O2)/pθ}1/2關(guān)于此平衡，下列說(shuō)法正確的是：A、此平衡是O2(g)與CO(g)間的平衡；B、此平衡是p(O2)與p(CO)間的平衡；C、此平衡是p1/2(O2)與p(CO)間的平衡；D、若無(wú)C(s)存在，平衡亦不存在。（）6、可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下面敘述不正確為：A、?rGm=0;B、Q=K;C、?rGm=-RTlnQ;D、?rGm=0。（）7、一個(gè)反應(yīng)在相同的起始濃度、不同的溫度下進(jìn)行時(shí)(機(jī)理相同)，下列說(shuō)法正確的為：A、速率相同；B、速率常數(shù)k相同；C、活化能相同；D、由于條件不同，上述三種說(shuō)法都不正確。（）8、已知反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O對(duì)H+為二級(jí)，對(duì)BrO3-、Br-均為一級(jí)。設(shè)此反應(yīng)在一HAc-NaAc混合水溶液中進(jìn)行，則加入等體積水后，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的：A、18;B、116;C、12;D、14。（）9、溴的水溶液和丙酮水溶液按下列方程式起反應(yīng)：CH3COCH3(aq)+Br2(aq)→CH3COCH2Br(aq)+HBr(aq)此反應(yīng)對(duì)溴來(lái)說(shuō)是零級(jí)反應(yīng)，下列推斷正確的是：A、反應(yīng)速率是恒定的；B、最慢的反應(yīng)步驟包括溴；C、溴起催化劑作用；D、速率決定步驟不包括溴。（）10、某化學(xué)反應(yīng)在溫度為372K時(shí)，速率常數(shù)k1=3?10-3mol-1?L?min-1,溫度為745K時(shí)，k2=6?10-2mol-1?L?min-1,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)及活化能為：A、1,Ea=2.303?8.314?10-3?372745373?lg20kJ?mol-1;B、2,Ea=2.303?8.314?10-3?372745373lg20kJ?mol-1;C、2,Ea=2.303?8.314?10-3?372745373lg120kJ?mol-1;D、2,Ea=－8.314?10-3?372745373ln20kJ?mol-1。（）11、增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快的原因?yàn)椋篈、分子數(shù)目增加；B、反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加；C、高能量的分子的百分?jǐn)?shù)增加；D、單位體積內(nèi)高能量分子數(shù)增加。（）12、反應(yīng)A+B→C，Ea(正)<Ea(逆)。升高溫度時(shí)反應(yīng)速率的變化倍數(shù)：A、正反應(yīng)>逆反應(yīng)；B、正反應(yīng)<逆反應(yīng)；C、正反應(yīng)＝逆反應(yīng)；D、溫度升高不影響反應(yīng)速率。（）13、反應(yīng)A與B，?rHθm(A)>?rHθm(B)>0。若反應(yīng)溫度都由T1升至T2則：A、兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)增大相同的倍數(shù)；B、兩個(gè)反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)；C、反應(yīng)A平衡常數(shù)增加倍數(shù)較多；D、反應(yīng)A速率增加倍數(shù)較多。()14、在相同的溫度下濃度均為0.01mol/L的下列四種水溶液中蒸氣壓最大的是A、K3PO4；B、C3H8O3；C、MgSO4D、[Co(NH3)6]Cl3。（）15、下列各組量子數(shù)合理的是A、3，-2，0，1/2；B、2，3，1，1/2；C、3，1，1，1/2；D、2，0，1，-1/2。四、簡(jiǎn)答題:(本大題共2小題，總計(jì)10分)1、(本小題5分)據(jù)報(bào)道，美國(guó)化學(xué)家研究出一種催化劑，使用之可在常溫、常壓下用水與氮?dú)庵频冒?。所發(fā)生的反應(yīng)可能是：N2(g)+H2O(l)→NH3(g)+O2(g)嗎？為什么？已知298K時(shí)，H2O(l)、NH3(g)的?fGθm分為-237.2kJ?mol-1和-16.5kJ?mol-1。2、(本小題5分)根據(jù)化學(xué)原理，試述合成NH3工業(yè)中，為提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采用何種措施？已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)?rHθm<0五、計(jì)算題:(本大題共3小題，總計(jì)24分)1、(本小題8分)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)正向自發(fā)的溫度范圍，并比較C(s)和CO(g)在高溫和低溫時(shí)的還原能力。(1):H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)(2):H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)已知298K時(shí)有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)：2、(本小題8分)反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g),?rHθm=74.8kJ?mol-1。