2023年屆高考化學二模試卷(含答案)

2023學年奉賢區(qū)學科教學質(zhì)量調(diào)研

高三化學(2023.05)

完卷時間60分鐘總分值100

一、選擇題(此題共40分，每題2分，每題只有一個正確優(yōu)項)

1.化學與生活親熱相關，以下過程不屬于化學反響的是

酸性重格酸鉀用于鋁粉與強堿溶液反植物油在空氣中變海水經(jīng)風吹日曬

檢測酒精應放熱質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味獲得粗鹽

2.屬于人工固氮作用的是

A.工業(yè)合成氨B.硝酸工廠用NH3氧化制NO

C.雷雨時空氣中的2轉(zhuǎn)化為NOD.由NH,制碳鉉(NH4HCO3).

3.通過以下反響不行能一步生成MgO的是

化合反響B(tài).復分解反響C.分解反響D.置換反響

4.以下屬于堿性氧化物的是

Mn2O7B.Aiq?C.Na2O2D.CaO

5.以下有關化學用語使用錯誤的選項是

OoO

A.比例模型，可以表示C02

B.離子構(gòu)造示意圖既可以表示350—,也可以表示37CI

C.HC1O的構(gòu)造式:H-O-C1

3H

D.T原子可以表示為：?

6.可用于檢驗久置的Fes。,溶液是否變質(zhì)的試劑

A.過氧化鈉B.鐵粉C.鹽酸D.KSCN溶液

7.有關化學資源的合成、利用與開發(fā)的表達錯誤的選項是

A.通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的型材料

B.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物〕，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

C.大量使用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，但對環(huán)境和土壤有負面影響

D.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為J'脫硫.防止廢氣污染環(huán)境

8.某無色溶液中含Na+、卜、NO.-,CI-,參加以下哪種溶液不會使其變色

A.淀粉溶液B,硫酸氫鈉溶液C.%。?溶液D.氯水

9.我國研發(fā)一款擁有自主學問產(chǎn)權的超薄鋤(Rb)原子鐘，每300()萬年誤差僅1秒。Kb是

第五周期第IA族元素，以下關于3.Rb的說法正確的選項是

A.自然界有游離態(tài)裕元素存在

B.與同周期元素531的原子半徑比較：Rb>I

C.元素的金屬性：K>Rb

D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOIl>RbOH

1().在生活中Na2cO3和NaHCOs都可作食用堿。以下對其性質(zhì)的描述用化學方程式或離子

方程式表示正確而選項是

A.NaHCOq可作發(fā)酵粉：2NaHCO3_Na,CO3+CO.f+H.O

B.飽和Na2cO?溶液中通入CO：CO2-+CO2+瑪O—HCO--

C.Na,CO、溶液呈堿性：CO2」+2H,6-H,CO,+2OH-3

2J3/L5

l).飽和Na.CO,溶液除去CH,COOC,H,中的CH.COOH：CO,2-+2H+->COJ+H,0

C?刎筒硝基笨

12.鎂、鋁、銅三種金屬混合物粉末，參加過量鹽酸充分反響過濾后，向濾液中參加過量燒

堿溶液，再過濾，濾液中(除Na、、Cl-外)存在大量離子有

A.Mg2,B.Cu2+C.A13+I).A1O2-

13.試驗室用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，以下狀況不影響測定結(jié)果的是

A.洗凈的錐形瓶，再用堿液潤洗

B.酸式滴定管洗凈后，直接注入標準鹽酸

C.在放堿液時，錐形瓶中留有少量蒸窗水

I).滴定至終點時，在滴定管尖嘴部位有氣泡

14.痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(NaUr增多，病情加重)，其化學原

理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)+Q[Q>0),以下說法錯誤的選

A.嚴寒季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)苦痛

B.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情

C.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性

D.患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸鈉的食物

15.有機物甲、乙的碳架構(gòu)造如右圖所示，以下說法錯誤的選項是

A.甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響

B.甲、乙互為同分異構(gòu)體

C.甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反響

D.等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反響，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

16.用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反響S+NaOH—Na2SO3+Na￡+H。(未配

平)，以下說法錯誤的選項是

A.清洗之后的廢液肯定呈堿性

B.也可以用CS2清洗試管壁上的硫

C.生成的Na7s0鼻和Na7s的物質(zhì)的量之比為1:2

D.氧化產(chǎn)物是Na￡

17.石灰石是一種化工原料，可以通過反響生成一系列物質(zhì)，如圖:

以下說法正確的選項是

A.漂粉精是混合物.有效成分是氯化鈣

B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH、，然后再通CO,

C.工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中~

D.制取純堿和漂粉精所涉及的反響都是非氧化復原反響

18.右圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為悟性電極,

以下說法正確的選項是

A.粗鹽水中含有的少量Ca2?和Mg2.可用NaOH除去

B.陽離子交換膜允許Na,通過，而阻擋了

Cl2進入B室

C.a顯得到的是濃NaOH溶液

D.飽和食鹽水從B室底部參加

陽再子交換膜

19.爭論說明N,O與CO在Fc+作用下發(fā)生反響的能星變化及反響歷程如下圖，以下說法錯

誤的選項是

A,反響總過程是放熱的

B.Fe+作為催化劑轉(zhuǎn)變了反響途徑，提高了反響速率

C.Fe，+N()-FeO，+N、Fe()+C()fFe，+C0兩步反響均為放熱反響

D.假設反響在恒容窯閉容器中進展，溫度越高，反響速率肯定越快

20.以下酸堿溶液恰好完全中和，如下圖，則以下表達正確的選項是

A.由于兩種酸溶液的pH相等，故1肯定等于V,

B.假〉V,則說明HA為強酸，HB為弱酸

設匕2

C.假設'試驗①中，V”，則混合液中c(Na，)=c(A-)

D.試驗②的混合溶總可能溶液呈酸性

二、綜合題(共60分)

(一)(共15分)

不銹鋼是由鐵、珞(Cr)、裸(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成以下填空：

21.寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_____________,其最外層有一種不同運動狀態(tài)

的電子。

22.硅烷(Si4H.)可用于制備高純硅，硅烷的分解溫度遠低于甲烷，從原了-構(gòu)造角度解釋其

緣由：_________________________________________________________J

23.下面是工業(yè)上冶煉Cr時涉及到的反響：

CrO42-+S+H2OfCr(OH)3I+S,O32-+

(1)請將方程式補充完整并配平。

(2)上述反響中，假設轉(zhuǎn)移了3niol電子，得到的一原產(chǎn)物是mol。

(3)Cr(OH)3和A1(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)的電離方程式______。

24.銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四周體構(gòu)型。Ni(CO)4是

晶體，Ni(CO%易溶于以下(填序號)。

a.水b.四氯化碳c.藻d.硫酸銀溶液

(二)(共15分)

工業(yè)上可用。，將HC1轉(zhuǎn)化為CL,反響為:

o2(g)+4HCI(g)<、2CI2(g)+2H,O(g)0請完成以下填空:

25.該反響化學平衡常數(shù)K的表達式為；試驗測得P。壓強下，HC1

平衡轉(zhuǎn)化率a(HC1)隨反響溫度T的變化如下圖，則正反響是_________反而[填“吸熱”

或者“放熱”)。

a(HCI)/%

90

26.寫出一種能提高HC1轉(zhuǎn)化率的方法。80

70

27.上述試驗中假設壓縮體積使壓強由P增大至P,在圖中畫出P

壓60

強下HC1平衡轉(zhuǎn)化率a(HC1)隨反響溫°度T變化同曲線「并25b

28.依據(jù)圖中信息所示，在P、320℃條件下進展，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)

0

n(Cl2)=7.2X103mol,則比時容器中n(HCl)=mob

29.氯元素能組成多種化合物，如常見的核態(tài)氮肥氯化鏈，溶液呈_____性，其緣由用離子

方程式表示：-現(xiàn)有一瓶氯化鐵、氯化鈉

和氨水的混合液,經(jīng)測定溶液呈中性,此時三種離子的關系是：[Na+]+[NH/][CH(填“>”

“<”或"二”)0

(三)(共15分)

a-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按以下方法合成(從F開頭

有兩條合成路線)

Ju\

E7CHCHCN+NaBr

：?CH3CH2Br+NaCN32

②CHCHCN—H2sH+>CHCHCOOH完成以下填空：

3232

30.寫出反響④的反響類型是反響；寫出反響①所需試劑與條件是

31.寫出C的構(gòu)造簡式：o

32.寫出一種符合以下條件的F的同分異構(gòu)體o

(1)氧原子不與苯環(huán)直接桿連；(2)能發(fā)生銀鏡反響；(3)Imol該物質(zhì)與足量鈉反響產(chǎn)生

Imol氫弋；(4)有5種不同氫原子。

33.檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是。

34.路線二與路線一相比不太抱負，理由是。

j0j-CH2QfeBr[fV-CH-70OH

=CH3

35.利用條件，設計一條由制備的合成路線。

A第步B……粵翳目標產(chǎn)物

（合成路線的表示方法為反應條件反應條件）

（四）供15分）

氫氣、氯氣是中學試驗室常見氣體，在試驗室可以利用該反響

2KMnOjl6HCl1濃）->2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O,制備Cly并在試驗室模擬工業(yè)制

備鹽酸，請答復以下問題：

①試驗室常用NaCl+H.SO（濃）->NaHSO+HCIf反響制泉HC1氣體，該反響利用了

~44

濃硫酸的一性。

②用工業(yè)級鋅粒（主要成分Zn,含少量FeS、Pb、Cu等雜質(zhì)）作原料，裝置I、H均可以

制取H,但裝置［比裝置II更好，理由；

檢驗氯%所用的試紙是，

37.乙組同學擬用甲組的裝置1、川及以下裝置（可以重燈選用）模擬TW卜制取鹽酸。

VII

①乙組中氫氣的局部試驗裝置連接是a-f-g-d……,其中裝置V的作用是,制取氯

氣并模擬合成鹽酸的試驗裝置的合理連接挨次（用玻璃接口表示）為c-。

②裝置VII中儀器X的名稱是,合成HC1時需掌握H的體積略大于C1的體積，

其目的是;裝置VII末端接抽氣水泵的目的是o

38.設計試驗證明HC1極易溶于水且水溶液呈酸性:

2023學年其次學期二?；瘜W試卷答案及評分202323

選擇題（此題共40分，每題2分，每題只有一個正確選項）

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題1234)313)

號)

答

DABD)3\A

窠

題1111?)，

e

號1234)3))

r

答DJ)33)C

案

二、綜合題以下空格，除注明分值外，一律每空2分

（一）共15分

21

21.GLUULEJ.4（i分）

22.C和Si最外層電子數(shù)一樣，C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”J所以硅

元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。

23.（1）4CrO2-+6S+7HO-*4Cr（OH）I+3S02-+2OH-

42323

（2）1

（3）CrO2-+H++H2OCr（OH）3Cr3++3OH-（2分）

24.分子晶體（2分）b、c（2分）

（二）此題15分

25.（i分）放熱（1分）

26.增大氧氣的濃度或加壓或冷卻后不斷移去液態(tài)水（合理即可）

27.右圖

溫度一樣狀況下，增大壓強，平衡右移，HCI轉(zhuǎn)化率增大

28.2.54X10-3或2.5X10-3

29.酸［1分）NH?+H2O=NHfH2O+H+.

（三）此題15分

30.復原（或加成）1分;液澳、光照1+1

31.

(W

Ilseah

32.IKClh

33.取樣，參加制氫氧化銅，加熟煮沸如無破紅色沉淀消滅，說明E已完全轉(zhuǎn)化為F（其它

合理均給分）

34.H既有羥基又有段基，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反響同時，H物質(zhì)分子內(nèi)或分子間還

會生成酯類副產(chǎn)物，影響產(chǎn)率

35.4分

NdOH/fi^^J-CH=CH2CHBrCH3,s.it/

Q-CHCHJII-li.or

㈣

36.①難揮發(fā)性（高沸點性）

②裝置I可以實現(xiàn)即開即用，即關即停。淀粉-KI試紙。

除氫氣中的及等其他雜質(zhì)氣體：（各分共分）

37.①HCIH2S