模擬卷05-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期高頻考題期末測(cè)試卷（人教2019必修第二冊(cè)）（ 解析版）

2021-2022學(xué)年高一化學(xué)高頻考題期末測(cè)試卷05(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)考試內(nèi)容：新教材人教必修二難度：★★★★★可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()ABCD鋰離子電池硅太陽(yáng)能電池電動(dòng)車電池充電燃?xì)庠睢敬鸢浮緼【解析】A項(xiàng)，鋰離子電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B項(xiàng)，太陽(yáng)能電池為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C項(xiàng)，電動(dòng)車電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C不符合題意；D項(xiàng)，燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；故選A。2．甲烷是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的碳?xì)浠衔?。廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑井氣之中，是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但是在特定條件下，甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中最能反映其真實(shí)存在狀況的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖 B．電子式C．球棍模型 D．比例模型【答案】D【解析】最能反映甲烷真實(shí)存在狀況的是甲烷的比例模型，故D符合題意。故選D。3．關(guān)于硫及含硫化合物的說(shuō)法中，正確的是()A．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在B．在加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成了藍(lán)色的硫酸銅溶液和能使品紅褪色的SO2氣體C．食品中添加適量SO2可以起到漂白、防腐等作用D．自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在，硫酸鈣常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫在自然界中可以游離態(tài)存在，火山口附近的硫?yàn)橛坞x態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)中的硫酸為濃硫酸，故觀察不到藍(lán)色，應(yīng)將混合液加入到水中，才能觀察到藍(lán)色的硫酸銅溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫有漂白性、還原性和毒性，在食品制造過(guò)程中，若添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能夠防止食品變質(zhì)，保持一定的品質(zhì)，但過(guò)量添加對(duì)人體健康有害，必須嚴(yán)格控制用量，C正確；D項(xiàng)，硫酸鈣常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列關(guān)于化學(xué)品的使用不合理的是()A．硝酸銨是一種高效氮肥，可直接施用B．SO2能殺菌消毒，可用于食品防腐C．使用藥物時(shí)要考慮劑量、劑型、給藥途徑等因素D．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，對(duì)人體健康無(wú)影響【答案】A【解析】A項(xiàng)，硝酸銨是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易爆炸，作為化肥使用時(shí)必須作改性處理，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而失去其生理活性，故能殺菌消毒防腐，因此只要SO2氣體的使用量在合適的范圍，可以用作食品添加劑，B正確；C項(xiàng)，使用藥物時(shí)要考慮劑量、劑型、給藥途徑等因素，要合理使用，C正確；D項(xiàng)，食品添加劑應(yīng)依法合理使用，在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康，D正確；故選A。5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是()A．鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵釋放能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量C．化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量【答案】B【解析】A項(xiàng)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，B不正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)既有新物質(zhì)生成也必定伴隨著能量變化，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過(guò)程放出能量，即向環(huán)境釋放能量，D正確；故選B。6．反應(yīng)在四種不同的情況下進(jìn)行，表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】首先將各物質(zhì)速率的單位統(tǒng)一為，其中，改為，然后都轉(zhuǎn)化為用D物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。A項(xiàng)，，；B項(xiàng)，，；C項(xiàng)，，；D項(xiàng)，；所以速率關(guān)系為C>A>B>D，C項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快；故選C。7．乙酸、水和乙醇的分子結(jié)構(gòu)如表所示，三者結(jié)構(gòu)中的相同點(diǎn)是都含有羥基，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()乙酸：水：乙醇：A．羥基的極性：乙酸>水>乙醇B．與金屬鈉反應(yīng)的強(qiáng)烈程度：水>乙醇C．羥基連接不同的基團(tuán)可影響羥基的活性D．羥基極性不同的原因是基中的共價(jià)鍵類型不同【答案】D【解析】A項(xiàng)，電離出氫離子的能力：乙酸＞水＞乙醇，則羥基的極性：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則與金屬鈉反應(yīng)的強(qiáng)烈程度：水＞乙醇，故B正確；C項(xiàng)，基團(tuán)之間相互影響，則羥基連接不同的基團(tuán)可影響羥基的活性，故C正確；D項(xiàng)，羥基中共價(jià)鍵相同，羥基極性不同的原因是羥基連接的基團(tuán)不同，故D錯(cuò)誤；故選D。8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NO2與水反應(yīng)：2NO2+H2O=2H++2NO3-B．將通入過(guò)量冷氨水中：SO2+NH3·H2O=2NH4++HSO3-C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)橥ㄈ隨O2是少量，因此少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D項(xiàng)，加入氫氧化鈉為過(guò)量，本題缺少碳酸氫根與氫氧化鈉的反應(yīng)，正確的是NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。9．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.6gC2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2gC2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，故2.24L苯含有的分子數(shù)目不為0.1NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.6gC2H2物質(zhì)的量為，一個(gè)C2H2有5個(gè)共用電子對(duì)，故2.6gC2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目不為0.1NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C2H4和C3H6混合氣體可認(rèn)為都是CH2，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2gC2H4和C3H6相當(dāng)于4.2gCH2，物質(zhì)的量為，故所含的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故選D。10．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如下圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．淀粉的分子式： B．DHA的最簡(jiǎn)式：C．FADH的電子式： D．的比例模型：【答案】B【解析】A項(xiàng)，淀粉的分子式為(C6H10O5)n，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COCH2OH，分子式為C3H6O3，最簡(jiǎn)式為CH2O，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)ADH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化碳為直線形的共價(jià)化合物，分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B。11．1molCO(g)與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)與1molH2(g)的過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不需要加熱就能直接發(fā)生B．該反應(yīng)中只有極性鍵的斷裂和形成C．生成2molCO2(g)和2molH2(g)時(shí)，放出能量D．CO(g)與H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成了氫氣，有非極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖示可知，生成1molCO2(g)和1molH2(g)，放出的能量，則生成2molCO2(g)和2molH2(g)時(shí)，放出的能量，C正確；D項(xiàng)，由圖示可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO(g)與H2O(g)所具有的總能量比CO2(g)與H2(g)所具有的總能量高，D錯(cuò)誤；故選C。12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s達(dá)到平衡。下列描述不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，v(正)>v(逆)C．X的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，參加反應(yīng)的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，則該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。A項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.079mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1時(shí)，Z和X的濃度相等，但反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v(正)＞v(逆)，B正確；C項(xiàng)，X的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知其反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，D正確；故選A。13．硫及其化合物的“價(jià)?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．燃煤時(shí)為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C．Z與鐵反應(yīng)時(shí)，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成【答案】A【解析】X是S的+4價(jià)氧化物，X是SO2；Y是S的+6價(jià)氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價(jià)含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價(jià)含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS。A項(xiàng)，在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故A正確；B項(xiàng)，SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)，鐵發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯(cuò)誤；故選A。14．有一種可穿戴電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的總反應(yīng)為，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．為負(fù)極，生成的向正極移動(dòng)B．正極反應(yīng)式為C．當(dāng)溶解時(shí)，有電子由負(fù)極經(jīng)隔離膜流向正極D．凝膠電解質(zhì)可提高電池的安全性和穩(wěn)定性【答案】C【解析】A項(xiàng)，鋅為金屬，鋅作負(fù)極，失電子，生成的鋅離子向正極移動(dòng)，A正確；B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為，B正確；C項(xiàng)，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，即不能進(jìn)入隔離膜，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，凝膠電解質(zhì)不會(huì)出現(xiàn)漏液，具有優(yōu)異的耐火性能，可提高電池的安全性和穩(wěn)定性，D正確；故選C。15．某些物質(zhì)之間可以在一定條件下進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()A．若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素一定位于周期表的d區(qū)或區(qū)B．若X是乙醇、Y是乙醛，則Z一定是乙酸C．若X是H2S，則Y既可以是黃色固體，也可以是有漂白性的無(wú)色氣體D．若X是NH3，則Z可以是無(wú)色氣體【答案】D【解析】A項(xiàng)，若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素不一定位于周期表的d區(qū)或區(qū)，可以是Na，4Na+O2=2Na2O，Na2O+O2Na2O2，2Na+O22Na2O2，Na是s區(qū)元素，A不合題意；B項(xiàng)，若X是乙醇、Y是乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，但Z不一定是乙酸CO2，B不合題意；C項(xiàng)，已知2H2S+O22H2O+S，S+O2SO2，2SO2+O22SO3，但H2S與O2不能直接反應(yīng)得到SO3，即Y不可能是有漂白性的無(wú)色氣體SO2，H2S可以直接燃燒生成SO2，則若X是H2S，則Y是黃色固體S，Z是有漂白性的無(wú)色氣體SO2，C不合題意；D項(xiàng)，若X是NH3，則Z可以是無(wú)色氣體NO，轉(zhuǎn)化過(guò)程為：4NH3+3O22N2+6H2O，N2+O22NO，4NH3+5O24NO+6H2O，D符合題意；故選D。16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液的紅色褪去二氧化硫具有漂白性B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時(shí)有無(wú)色有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有吸水性DSO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成難溶的BaSO4、BaSO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，由操作和現(xiàn)象可知部分Na2SO3被氧化，故B正確；C項(xiàng)，濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可知濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，與吸水性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，白色沉淀為硫酸鋇，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(包括第17題～第21題5個(gè)大題，共52分)17．(10分)回答下列問(wèn)題：(1)鍵能是表征化學(xué)鍵強(qiáng)度的物理量，可以用鍵斷裂時(shí)所需能量的大小來(lái)衡量。從斷鍵和成鍵的角度分析反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463則生成1molH2O(g)可以放出____kJ熱量。(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是____(填字母，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是____。a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c(diǎn).氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解e.鋁和鹽酸反應(yīng)f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解(3)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：①裝置甲溶液中的陰離子移向____________(填“A”或“B”)極。②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。③四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________?！敬鸢浮?1)242(2分)(2)

acef(2分)

bd(2分)(3)

A

(1分)

Cu2++2e-=Cu

(1分)

D>A>B>C(2分)【解析】(1)斷裂1molH—H鍵需要吸熱436kJ，斷裂0.5molO＝O鍵需要吸熱＝248kJ，形成2molH—O鍵需要放熱463kJ×2＝926kJ，則生成1molH2O(g)可以放出(926-436-248)kJ＝242kJ熱量；(2)因常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等，所以放熱反應(yīng)有:acef，故答案為:acef；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng)，氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，所以吸熱反應(yīng)有：bd；(3)①裝置甲中金屬A不斷溶解，說(shuō)明A電極失電子被氧化，為原電池負(fù)極，B電極是正極，則溶液中的陰離子移向負(fù)極，即A極；②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C電極是正極，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；③裝置甲中A為負(fù)極，說(shuō)明活動(dòng)性：A>B；裝置乙中C為正極，說(shuō)明活動(dòng)性：B>C；裝置丙中，A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A電極為正極，活動(dòng)性：D>A；綜上所述，四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。18．(10分)甲醇CH3OH(g)是一種重要的有機(jī)化工原料，可通過(guò)反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制得。(1)一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中，加入2molCO2和3molH2以及催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)。①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號(hào))。A．B．c(CH3OH)c(H2O)C．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的密度不再變化E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化②若6min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。則：(i)①0~6min，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。(ii)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(iii)達(dá)到平衡后，下列措施中，能使正反應(yīng)速率增大的有_______(填字母)。A．充入一定量CO2

B．充入一定量的

C．改用催化效率更高的催化劑(2)甲醇燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解液為溶液，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

CE(2分)

0.05mol·L-1·min-1(2分)

40%

(2分)

AC(2分)(2)CH3OH(2分)【解析】(1)①A項(xiàng)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成1mol甲醇的同時(shí)會(huì)生成1mol水蒸氣，任何時(shí)刻都有c(CH3OH)c(H2O)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量一直不變，恒容容器，體積一直不變，則密度一直不變，混合氣體的密度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；E項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體物質(zhì)的量才不變，氣體質(zhì)量一直不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E正確；故選CE。②設(shè)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為x，列三段式：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則有=，解得x=0.8mol。i．氫氣的物質(zhì)的量變化量為3mol-30.8mol=0.6mol，v(H2)====。ii．二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為0.8mol，轉(zhuǎn)化率為=40%。iii．A項(xiàng)，充入一定量二氧化碳，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，A正確；B項(xiàng)，恒容條件下，充入一定量氬氣，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，改用催化效率更高的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，C正確；故選AC。(2)甲醇燃料電池中甲醇作負(fù)極，失電子生成二氧化碳，二氧化碳又結(jié)合氫氧根離子生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH。19．(10分)如圖是某同學(xué)利用注射器設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。甲中注入10mLCH4同溫同壓下乙中注入50mLCl2將乙中氣體推入甲中，用日光照射一段時(shí)間，氣體在甲中反應(yīng)。(1)下列是某同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①氣體最終變?yōu)榧t色；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲中活塞向內(nèi)移動(dòng)；③甲中內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花。其中正確的是______(填序號(hào))。(2)甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)_____，產(chǎn)物中與甲烷空間結(jié)構(gòu)一致的是_______(物質(zhì)名稱)。(3)反應(yīng)后，甲中剩余氣體最宜選用下列哪種試劑吸收________(填字母)。A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．飽和食鹽水(4)反應(yīng)后，若將甲中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會(huì)觀察到________。(5)下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。同位素_____，同系物____，同素異形體______，同分異構(gòu)體______。①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣(O2)與臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和【答案】(1)②③(1分)(2)

取代反應(yīng)(1分)

四氯化碳(1分)(3)B(2分)(4)液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀(1分)(5)

②③(1分)

⑤⑦

(1分)

①④(1分)

⑥(1分)【解析】甲中注入10mLCH4同溫同壓下乙中注入50mLCl2將乙中氣體推入甲中，甲中先容器變大，用日光照射一段時(shí)間，氣體在甲中反應(yīng)，由于氯氣過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中甲中氣體顏色逐漸變淺但顏色不會(huì)消失，甲中內(nèi)壁有油珠生成。(1)根據(jù)氣體體積的關(guān)系，說(shuō)明氯氣過(guò)量，在光照條件下生成一氯甲烷、二氯甲烷等四種氯代物和氯化氫，因此某同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氣體顏色變淺；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲中活塞向內(nèi)移動(dòng)；甲中內(nèi)壁有油珠；因此正確的是②③；(2)甲管中是氯氣和甲烷光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷是正四面體，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷是四面體，四氯化碳是正四面體，因此產(chǎn)物中與甲烷空間結(jié)構(gòu)一致的是四氯化碳；(3)反應(yīng)后，甲中剩余氣體為HCl和氯氣，氯氣有毒，宜用氫氧化鈉溶液吸收，因此最宜選用的試劑吸收為B；(4)反應(yīng)后，甲中有四種氯代物及HCl和氯氣，若將甲中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中，硝酸銀和HCl反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此可觀察到液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀；(5)①金剛石與“足球烯”C60是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②D與T是同種元素的不同核素，互為同位素；③16O、17O和18O是同種元素的不同核素，互為同位素；④氧氣(O2)與臭氧(O3)是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；⑤CH4和CH3CH2CH3是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差兩個(gè)?CH2?原子團(tuán)，互為同系物；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體；⑦和是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差兩個(gè)?CH2?原子團(tuán)，互為同系物；因此互為同位素是②③，互為同系物是⑤⑦，互為同素異形體的是①④，互為同分異構(gòu)體的是⑥。20．(10分)化合物X僅含三種元素，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)推斷其組成：已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)組成X的元素是___________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是___________。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生的化學(xué)方程式是___________。(3)灼熱黑色固體D投入乙醇中，固體變紅，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)步驟Ⅱ，H2O2與A反應(yīng)時(shí)理論消耗的物質(zhì)的量之比是1∶2，但H2O2實(shí)際消耗量卻明顯偏大，其原因是___________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___________?！敬鸢浮?1)Na、Cu、I(1分)NaCuI2(2分)(2)NaCuI2+NaOH=2NaI+CuOH或2NaCuI2+2NaOH=2NaI+Cu2O+H2O(2分)(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(2分)(4)H2O2在I2(或I-)的催化下發(fā)生分解(1分)取兩份同溫同濃度的H2O2溶液，一份加I2固體(或NaI固體)，一份加Na2SO4固體，如果第一份產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，第二份產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化，則可以證明(2分)【解析】藍(lán)色溶液說(shuō)明含有銅離子，遇到淀粉溶液縣藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘元素，從流程分析，加入氫氧化鈉，流程最后得到無(wú)水晶體，說(shuō)明原化合物中含有鈉元素。(1)據(jù)分析，組成X的元素是鈉、銅和碘?；衔镏屑尤霘溲趸c生成固體B，加入過(guò)量的稀硫酸生成紅色固體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明固體B為+1價(jià)銅，與硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，藍(lán)色溶液加入氫氧化鈉后過(guò)濾洗滌烘干得到的黑色固體為氧化銅，質(zhì)量為0.8克，則銅的物質(zhì)的量為0.01mol，說(shuō)明原化合物中含有銅為0.02mol，無(wú)水晶體C為硫酸鈉，質(zhì)量為1.42克，物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，則無(wú)色溶液中含有鈉離子物質(zhì)的量為0.04mol，加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1×0.02=0.02mol，說(shuō)明原化合物X中含有鈉離子物質(zhì)的量為0.04-0.02=0.02mol，根據(jù)化合物X為6.82克分析，碘元素的質(zhì)量為6.82-0.02×64-23×0.02=5.08克，則碘離子的物質(zhì)的量為0.04mol，X的化學(xué)式是NaCuI2。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生的化學(xué)方程式是NaCuI2+NaOH=2NaI+CuOH或：2NaCuI2+2NaOH=2NaI+Cu2O+H2O；(3)黑色固體D為氧化銅，灼熱氧化銅投入乙醇中，固體變紅生成銅，乙醇被氧化生成乙醛，相應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。(4)H2O2與A反應(yīng)時(shí)理論消耗的物質(zhì)的量之比是1∶2，但H2O2實(shí)際消耗量卻明顯偏大，其原因是H2O2在I2(或I-)的催化下發(fā)生分解。取兩份同溫同濃度的H2O2溶液，一份加I2固體(或NaI固體)，一份加Na2SO4固體，如果第一份產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，第二份產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化。21．(12分)已知A是一種氣態(tài)烴，其