模擬卷04-2021-2022學年高一化學下學期高頻考題期末測試卷（人教2019必修第二冊）（解析版）

2021-2022學年高一化學高頻考題期末測試卷04(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)考試內容：新教材人教必修二難度：★★★★☆可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．“樹立健康新觀念、促進身心健康全面發(fā)展”。下列不屬于健康文明生活方式的是()A．適度參加體育運動 B．暴飲暴食C．正確使用藥物 D．多吃蔬菜水果【答案】B【解析】A項，適度參加體育運動，增強體質，屬于健康文明生活方式，故A不符合題意；B項，暴飲暴食是一種不良生活習慣，給人的健康帶來很多危害，故B符合題意；C項，正確使用藥物屬于健康文明生活方式，故C不符合題意；D項，多吃蔬菜水果，補充人體的維生素，做到營養(yǎng)均衡，故D不符合題意；故選B。2．化學與環(huán)境密切相關，下列有關酸雨的說法錯誤的是()A．酸雨是小于7的雨水 B．空氣中的SO2主要來自于含硫的煤和石油的燃燒C．SO2屬于大氣污染物 D．NO2或SO2都會導致酸雨的形成【答案】A【解析】A項，酸雨是小于5.6的雨水，故A錯誤；B項，含硫的煤和石油的燃燒會產生SO2，故B正確；C項，SO2是一種大氣污染物，故C正確；D項，NO2會形成硝酸型酸雨，SO2會形成硫酸型酸雨，故D正確；故選A。3．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。下列措施中不利于實現(xiàn)漫畫中提到的“碳中和”目標的是()A．將煤轉化為煤粉再燃燒，可以從根本上杜絕碳排放B．農村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和”C．努力開發(fā)太陽能、氫能等多種形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量D．推廣使用新能源汽車有利于促進碳達峰、碳中和【答案】A【解析】A項，將煤轉化為煤粉再燃燒，仍然會產生二氧化碳，不能從根本上杜絕碳排放，A錯誤；B項，農村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電可減少二氧化碳的排放，有利于“碳達峰、碳中和”，B正確；C項，努力開發(fā)太陽能、氫能等多種形式能源，降低化石燃料需求量，減少二氧化碳的排放，有利于“碳達峰、碳中和”，C正確；D項，推廣使用新能源汽車，可減少二氧化碳的排放，有利于“碳達峰、碳中和”，D正確；故選A。4．下列說法錯誤的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與堿、堿性氧化物反應B．SO2中硫元素的化合價是價，SO2即有氧化性又有還原性C．常溫下，濃硝酸能用鋁制容器盛裝，是因為鋁表面被濃硝酸氧化生成了致密的氧化膜D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品紅褪色，其褪色原理相同【答案】D【解析】A項，SiO2與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，高溫時能與堿性氧化物(如CaO)反應，故A正確；B項，SO2中硫元素的化合價是價，S元素最高正價為+6，最低負極為-2，則SO2即有氧化性又有還原性，故B正確；C項，常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，因此濃硝酸能用鋁制容器盛裝，故C正確；D項，SO2能使品紅溶液褪色，與化合反應有關，氯水、Na2O2能使品紅溶液褪色，與強氧化性有關，褪色原理不同，故D錯誤；故選D。5．下列說法中錯誤的是()A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產品B．光導纖維被稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防火劑D．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料【答案】A【解析】A項，硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素結合而成的化合物的總稱，玻璃、陶瓷、水泥屬于硅酸鹽材料，水晶飾品成分為二氧化硅，A項錯誤；B項，SiO2是制造光導纖維的主要原料，B項正確；C項，水玻璃是礦物膠，不燃燒，將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，C項正確；D項，SiC是新型無機非金屬材料，D項正確；故選A。6．食品添加劑是指為改善食品的色、香、味，以及對食品進行防腐和加工而加入食品中的化學合成或天然物質。下列關于SO2的說法正確的是()A．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥B．SO2是一種無色無味的有毒氣體C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性D．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質【答案】D【解析】A項，SO2中硫元素顯+4價，H2SO4中硫元素顯+6價，同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，故SO2可以用濃硫酸干燥，故A錯誤；B項，SO2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯誤；C項，SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故C錯誤；D項，葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動，故D正確；故選D。7．根據(jù)乙烯的性質可以推測丁烯(CH2=CHCH2CH3)的性質，下列說法不正確的是()A．丁烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．聚丁烯的結構可以表示為C．丁烯能在空氣中燃燒D．丁烯與溴發(fā)生加成反應的產物是BrCH2CH2CH2CH2Br【答案】D【解析】A項，乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁烯(CH2=CHCH2CH3)中也含碳碳雙鍵，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B項，乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，丁烯(CH2=CHCH2CH3)中也含碳碳雙鍵，也能發(fā)生加聚反應生成聚丁烯，其結構簡式為：，B正確；C項，乙烯在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水，丁烯也能在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水，C正確；D項，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，丁烯與溴發(fā)生加成反應的產物為：BrCH2CHBrCH2CH3，D錯誤；故選D。8．下列說法錯誤的是()A．蛋白質、油脂、聚乙烯塑料都是有機高分子化合物B．大多數(shù)酶是具有高選擇催化性能的蛋白質C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖【答案】A【解析】A項，蛋白質、塑料都是有機高分子化合物，油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；B項，酶作催化劑具有選擇性，絕大多數(shù)酶是具有高選擇催化性能的蛋白質，故B正確；C項，植物油含碳碳雙鍵，屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，能夠與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應使其褪色，故C正確；D項，淀粉和纖維素都是多糖，二者都能水解，且水解的最終產物均為葡萄糖，故D正確；故選A。9．由丁烯與氯氣加成得到的分子式為C4H8Cl2的有機物，其結構簡式不可能為()A．CH2ClCHCl-CH2-CH3 B．CH3-CHCl-CHCl-CH3C．CH3CH(CH2Cl)2 D．【答案】C【解析】烯烴與Cl2發(fā)生加成反應時，斷開不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后在相鄰的兩個C原子上各結合1個Cl原子。丁烯可能結構簡式為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、，它們與Cl2發(fā)生加成反應產物可能是CH2ClCHCl-CH2-CH3、CH3-CHCl-CHCl-CH3、，而不可能是CH3CH(CH2Cl)2，故選C。10．常溫下，可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列敘述能夠說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內生成molO2的同時生成molNO2B．單位時間內生成molO2的同時生成molNOC．混合氣體的密度不再改變D．容器中NO2、NO、O2的物質的量之比為2∶2∶1【答案】A【解析】A項，單位時間內生成molO2的同時生成molNO2說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故A正確；B項，單位時間內生成molO2的同時生成molNO都代表正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故B錯誤；C項，由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故C錯誤；D項，容器中NO2、NO、O2的物質的量之比為2∶2∶1不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故D錯誤；故選A。11．工業(yè)制硫酸中一步重要的反應是：SO2在400~500°C的條件下進行催化氧化：2SO2+O22SO3，其正反應為放熱反應，如果該反應是在密閉容器中進行的，下列有關說法中錯誤的是()A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，反應達平衡時容器中存在SO2、O2、SO3三種物質C．達到平衡時，正逆反應速率為0D．通過調控反應條件，可以提高反應進行的程度【答案】C【解析】A項，催化劑只能改變反應速率，可以提高單位時間內的生產效率，A正確；B項，該反應為可逆反應，反應達到平衡時，各種物質都存在于反應體系內，B正確；C項，對于可逆反應來說，反應達到平衡時，正逆反應速率相等但不為0，C錯誤；D項，通過控制反應條件，可以使平衡發(fā)生移動，提高反應限度，D正確；故選C。12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1L1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的數(shù)目為NAB．過量的Cu與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子的數(shù)目大于0.1NAC．標準狀況下，2.24LSO2所含的原子總數(shù)為0.4NAD．1molN2與3molH2一定條件下充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項，NH3·H2O是弱電解質，在水溶液中發(fā)生部分電離，所以1L1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的數(shù)目小于NA，A錯誤；B項，Cu與含0.2molHNO3的濃硝酸反應生成二氧化氮，隨著反應的進行濃硝酸變稀，過量的Cu會繼續(xù)與稀硝酸反應生成NO，根據(jù)電子轉移數(shù)守恒可知，轉移電子的數(shù)目大于0.1NA，B正確；C項，標準狀況下，2.24LSO2的物質的量為0.1mol，則其中所含的原子總數(shù)為0.3NA，C錯誤；D項，氮氣和氫氣合成氨為可逆反應，反應物轉化率達不到100%，所以1molN2與3molH2一定條件下充分反應，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D錯誤；故選B。13．從淡化海水后的濃海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是()A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過程中一定有Br-被氧化D．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L(標準狀況下)【答案】D【解析】在海水中加入酸和氯氣，氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質，溴易揮發(fā)，通入空氣，可以把溴吹出，溴與X反應生成溴化物，故X為具有還原性的物質，可選用SO2、Na2SO3等；溴化物再與氯氣反應生成溴單質，加熱蒸餾得到溴蒸氣，溴蒸氣冷卻得到液溴。A項，溴與X反應可生成溴化物，故X為具有還原性的物質，X可為SO2，也可為Na2SO3，A正確；B項，經(jīng)過設備Y得到溴蒸氣，故設備Y為蒸餾塔，B正確；C項，氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質，溴化物與氯氣反應生成溴單質，這兩步都是Br-被氧化，C正確；D項，提取過程中發(fā)生反應2B，根據(jù)離子方程式可知，每生成1molBr2，需消耗1mol氯氣，故兩次氧化共需氯氣2mol，即44.8L(標準狀況)，但這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時，氯氣都應過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積大于44.8L(標準狀況)，D錯誤；故選D。14．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說正確的()A．該分子可以發(fā)生加成反應和取代反應B．分子中含有2種官能團C．該分子在銅催化下加熱不會和氧氣發(fā)生催化氧化D．分子式為C12H18O5【答案】B【解析】A項，該分子沒有苯環(huán)或碳碳雙鍵，不可以與氫氣發(fā)生加成反應，故A錯誤；B項，分子中含有2種官能團，羧基和羥基，故B正確；C項，該分子中有?CH2OH，在銅催化下加熱會和氧氣發(fā)生催化氧化生成?CHO，故C錯誤；D項，分子式為C12H22O5，故D錯誤。故選B。15．由SO2和O2制備SO3(熔點為16.8℃，沸點為44.8℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A．裝置⑤中的試劑為堿石灰B．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2C．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應制取SO2D．裝置③反應管中的鉑石棉只有增大反應物接觸面積的作用【答案】A【解析】二氧化硫和氧氣在催化劑作用下制備三氧化硫，兩種氣體必須是干燥的，故①②中盛放液體為濃硫酸；③處為鉑石棉有增大反應物接觸面積和催化劑的作用；三氧化硫的沸點較低，故在④處冰水浴可將三氧化硫冷凝下來，⑤為尾氣處理裝置，應放堿石灰，吸收過量的二氧化硫，出來的尾氣只有氧氣。A項，裝置⑤中的試劑為堿石灰，A正確；B項，出來的尾氣只有氧氣，B錯誤；C項，實驗室可用銅與濃硫酸在加熱條件下反應制取SO2，C錯誤；D項，裝置③反應管中的鉑石棉有增大反應物接觸面積和催化劑的作用，D錯誤；故選A。16．某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產物，進行了下列三組實驗，下列說法正確的是()實驗操作(室溫)及實驗現(xiàn)象將足量的銅粉加入1mL10mol·L-1HNO3中，溶液呈綠色，產生紅棕色氣體將足量的銅粉加入100mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈藍色，產生無色氣體將足量的鐵粉加入100mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈淺綠色，無氣體生成A．實驗①中消耗的銅粉質量大于實驗②B．實驗②中產生的氣體可用向上排空氣法收集C．實驗③中鐵發(fā)生了鈍化D．以上實驗說明硝酸的還原產物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關【答案】C【解析】A項，實驗①反應后溶液呈綠色，產生紅棕色氣體，發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，實驗②反應后溶液呈藍色，產生無色氣體，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①與②中硝酸的物質的量相等，故實驗①中消耗的銅粉質量小于實驗②，故A錯誤；B項，實驗②中生成一氧化氮氣體，一氧化氮易于氧氣反應，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C項，實驗③反應后溶液呈淺綠色，無氣體生成，故鐵發(fā)生了鈍化，故C正確；D項，根據(jù)實驗①②可得濃硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，但是與活潑性無關，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(包括第17題～第21題5個大題，共52分)17．(8分)海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問題：(1)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、____。(寫出1種即可)(2)圖中制漂白粉的反應中，消耗標準狀況下11.2LCl2，轉移的電子數(shù)是_____NA。(3)步驟Ⅰ需事先向濃縮海水中加入硫酸酸化，再通入氯氣，可提高Cl2的利用率，理由是___。(4)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ的變化為“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是_______。(5)寫出下列步驟中化學反應的離子方程式：步驟Ⅱ_______；步驟Ⅲ______?！敬鸢浮?1)離子交換法(或電滲析法或反滲析法)(1分)(2)0.5(2分)(3)中和海水的弱堿性，避免氯氣、溴與海水反應(或者酸化可抑制氯氣、溴與海水反應)(2分)(4)富集(或濃縮)溴元素(1分)(5)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(1分)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(1分)【解析】(1)海水淡化處理的方法有：蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法、電滲析法、反滲析法等；(2)圖中制漂白粉的反應是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合價由0價變化為?1價和+1價，則2mol氯氣反應轉移電子2mol，標準狀況下11.2LCl2的物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故轉移電子0.5mol，即轉移電子數(shù)目為0.5NA；(3)步驟Ⅰ需事先向濃縮海水中加入硫酸酸化，再通入氯氣，可提高Cl2的利用率，原因是：海水呈弱堿性，氯氣、溴單質與海水之間能發(fā)生反應，酸化可抑制它們與海水的反應；(4)步驟I得到的溴溶液的濃度太低，所以驟Ⅰ到步驟Ⅲ的變化的目的是：增大溴的濃度，實現(xiàn)溴的富集；(5)步驟Ⅱ的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，步驟Ⅲ的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。18．(12分)乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題：(1)乙烯的結構簡式為_______；分子中_______個原子共面。(2)既能檢驗甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是_______(填標號)，用化學方程式解釋對應的實驗現(xiàn)象：_______。甲烷與氯氣在光照下能發(fā)生反應，請寫出反應的化學方程式：_______(任寫一個)。A．將氣體通入水中B．將氣體通入裝溴水的洗氣瓶C．將氣體通入裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．將氣體通入氫氧化鈉溶液中(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是_______(填標號)。A．CH3CH3 B．CH3CHBr2 C．CH3CH2OH D．CH3CH3Br(4)CH3CH2Cl是一種重要的化工原料，可通過乙烯與氯化氫的加成反應或乙烷與氯氣的取代反應制得，你認為哪種方法較好？請說明理由_______。(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，寫出該反應的化學方程式：_______。【答案】(1)CH2=CH2(1分)

6(1分)(2)

B(2分)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

CH4+Cl2CH3Cl+HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl)(2分)(3)ACD(2分)(4)乙烯與氯化氫的加成反應；乙烷與氯氣的取代反應副產物較多，而加成反應幾乎無副產物(合理即可)(2分)(5)nCH2=CH2(2分)【解析】(1)乙烯的結構簡式為CH2=CH2；乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯分子為平面結構，分子中所有原子共平面，則乙烯分子中有6個原子共平面；(2)既能檢驗甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是將氣體通入裝溴水的洗氣瓶，因為乙烯與溴發(fā)生加成反應，而甲烷不與溴反應，故選B；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl)；(3)A項，CH3CH3可由乙烯和氫氣加成得到，故A符合題意；B項，CH3CHBr2不能由乙烯通過加成反應得到，CH2=CH2與Br2加成時，C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br結合形成C-Br鍵，生成CH2BrCH2Br，不會生成CH3CHBr2，故B不符合題意；C項，CH3CH2OH可由乙烯和水加成得到，故C符合題意；D項，CH3CH3Br可由乙烯和HBr加成得到，故D符合題意；故選ACD；(4)CH3CH2Cl可通過乙烯與氯化氫的加成反應或乙烷與氯氣的取代反應制得，其中乙烯與氯化氫的加成反應更好，因此加成反應幾乎沒有副產物，產物較純，而乙烷與氯氣的取代反應副產物較多；(5)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式為nCH2=CH2。19．(10分)乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學反應，可以由乙烯得到有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質。根據(jù)上述裝置，回答下列問題：(1)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為____。(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應的類型為____。(3)寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式：____，反應類型為____。(4)做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是____，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是____。(5)下列屬于有機高分子化合物的是____(填標號)。①聚乙烯(PE)

②光導纖維

③聚四氟乙烯(PTFE)

④聚丙烯(PP)

⑤聚氯乙烯(PVC)

⑥石墨纖維A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤【答案】(1)

橙紅色褪去，液體不分層(1分)

橙黃色褪去，液體分層(1分)(2)氧化反應(1分)(3)

CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

(2分)

加成反應(1分)(4)

檢驗乙烯的純度(1分)

產生明亮火焰并伴有黑煙(1分)(5)D(2分)【解析】(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①中可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層；試管②中裝有溴水，乙烯與溴水發(fā)生的反應為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，故試管②中可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層；(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀被還原成無色的Mn2+，乙烯發(fā)生氧化反應；(3)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應類型為加成反應；(4)不純的乙烯燃燒時可能發(fā)生爆炸，故做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是檢驗乙烯的純度；乙烯中含碳質量分數(shù)較大，乙烯燃燒放出大量的熱，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產生明亮火焰并伴有黑煙；(5)①聚乙烯可由乙烯發(fā)生加聚反應制得，屬于有機高分子化合物；②光導纖維的成分為SiO2，不屬于有機高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯發(fā)生加聚反應制得，屬于有機高分子化合物；④聚丙烯(PP)可由丙烯發(fā)生加聚反應制得，屬于有機高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯發(fā)生加聚反應制得，屬于有機高分子化合物；⑥石墨纖維的主要成分是C，屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子化合物；屬于有機高分子化合物的為①③④⑤；故選D。20．(10分)由三種元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。氣體A是由氣體E和氣體F組成的混合物，溶液B可被80mL1.5mol·L-1的NaOH溶液恰好中和。請回答：(1)組成X的三種元素是___________(真元素符號)，X的化學式是___________。(2)步驟I發(fā)生反應的離子方程式是___________。(3)Mg在氣體E中劇烈燃燒生成兩種固體化合物，該反應的化學方程式是___________。(4)步驟II，為使銅片進一步溶解，可向反應后的混合物中加入___________(填序號)。①稀H2SO4②③④KNO3(5)將體積比為4：1的氣體E和O2的混合氣體通入水中制得Y的濃溶液。該濃溶液與Cu反應得到綠色溶液，有同學認為溶液呈綠色是因為溶有氣體E，設計實驗方案證明___________。【答案】N、O、Cl(2分)NO2Cl(2分)Cl2+2NO2+2H2O=2Cl-+NO3-+4H+(2分)(2分)方案①：往溶液中通NO2氣體，若溶液變綠色，則該同學的推測是正確的：方案②：往綠色溶液中通N2，若溶液變回藍色，則該同學的推測是正確的(2分)【解析】(1)白色沉淀C為AgCl，n(AgCl)=，由于，故n(Cl-)=2n(AgCl)=0.06mol，B與80mL1.5mol·L-1的NaOH完全中和后，溶質為NaCl與NaNO3(B2與Cu反應可知有HNO3)，根據(jù)電荷守恒n(Na+)=n(Cl-)+n(NO3-)，可知n(NO3-)=mol-0.06mol=0.06mol，又因為X分解成NO2，由此推知X中含有N、O、Cl三種元素，，，綜上所述：，X的化學式為NO2Cl；(2)氣體A中有Cl2，NO2與水反應的方程式為：Cl2+2NO2+2H2O=2Cl-+NO3-+4H+；(3)氣體E為NO2，Mg在NO2中燃燒：；(4)根據(jù)↑，已知B2中mol，Cl0.03mol，0.03mol，0.06mol，故有，故n(H+)偏少導致NO3-不能完全反應，故選①