第06單元 化學(xué)反應(yīng)與能量（A卷•夯實(shí)基礎(chǔ)）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步單元AB卷（人教版2019必修第二冊(cè)）（原卷版）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第06單元化學(xué)反應(yīng)與能量（A卷·夯實(shí)基礎(chǔ)）（時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分）1．關(guān)于能源和能量轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A．太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能→電能B．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能)C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了物質(zhì)變化外，可能伴有能量變化D．燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能2．（2021·浙江高一月考）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法不正確的是()A．任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變3．（2021·吉林·敦化市實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期末）中國(guó)新一代運(yùn)載火箭“長(zhǎng)征七號(hào)”，已于2016年6月25首飛?；鸺枰木薮竽芰坑商刂频娜剂蟻?lái)提供，有關(guān)燃料燃燒過(guò)程中的變化，下列說(shuō)法不正確的是A．所有的燃燒過(guò)程均是放熱的B．需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過(guò)程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過(guò)程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量4．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．灼熱的炭與反應(yīng) D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)5．石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收QkJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)是相同的C．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多6．最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量，下列說(shuō)法中不正確的是A．N60與N2都是氮的同素異形體B．N60轉(zhuǎn)化為N2屬化學(xué)變化C．N60的總能量高于N2的總能量D．N60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明N60比N2更穩(wěn)定7．已知H＋Cl→HCl并放出akJ的熱量，下列敘述中正確的是()A．HCl分子內(nèi)每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C．1molHCl斷鍵成1molH、1molCl要釋放出akJ熱量D．氫原子和氯原子靠電子得失形成共價(jià)鍵8．（2021·河南商丘·高一期末）金屬鎂和鋁設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說(shuō)法正確的是A．鋁作該原電池的負(fù)極 B．溶液中向極移動(dòng)C．電極的電極反應(yīng)式為 D．電流方向?yàn)锳9．把鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電路中有0.4mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A．減少13g B．增加6.5g C．增加13g D．減少11.2g10．下列電池工作時(shí)，O2在正極得電子的是()ABCD鋅錳電池鉛蓄電池氫氧燃料電池鎳鎘電池11．有a、b、c、d四種金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c12．已知反應(yīng)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①②③④則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②13．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B比較Mg與Al的金屬活動(dòng)性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完14．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥16．在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋2D(g)。5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4:517．（2021·河北石家莊·高一階段練習(xí)）在5L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，起始時(shí)，通入4molNH3和5molO2，20min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件保持不變，加入催化劑，反應(yīng)速率將增大C．達(dá)到平衡后，5v(NH3)=4v(O2)D．其他條件保持不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可提高反應(yīng)的限度18．（2021·河南信陽(yáng)·高一期末）某實(shí)驗(yàn)小組研究一定溫度下的反應(yīng)：，根據(jù)表格中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的濃度-時(shí)間曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是t/min0123c(M)/mol/L0.160.100.040.02c(N)/mol/L00.030.060.07A．曲線b是M的濃度變化曲線B．在3min內(nèi)，隨著N濃度越大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．1～3min內(nèi)，D．時(shí)，，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題（本題共4小題，共46分）19．（8分）（1）H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：①根據(jù)上圖填寫(xiě)下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)能量變化反應(yīng)中能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收___________kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出___________kJ②該反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ熱量。（2）硅是太陽(yáng)能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：①(a)是___________反應(yīng)，(b)是___________反應(yīng)，(c)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。20．（15分）（2021·北京昌平·高一期末）電池是人類生產(chǎn)生活能源的重要來(lái)源之一。I.如圖是一個(gè)原電池裝置。（1）該裝置是利用反應(yīng)a設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)a的離子方程式是_____________________；反應(yīng)b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以設(shè)計(jì)成原電池，理由是_______________________________。（2）按照構(gòu)成電池的基本要素來(lái)看，負(fù)極反應(yīng)物是(填化學(xué)式，下同)_____________，正極反應(yīng)物是_________________，正極材料是_____________________，離子導(dǎo)體是_____________________。（3）銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）完整說(shuō)明該原電池裝置是如何形成電流的___________________________________________________。II.如圖是利用反應(yīng)c設(shè)計(jì)的原電池裝置。（5）反應(yīng)c的離子方程式是_______________________________。（6）該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，還原反應(yīng)在___________(選填“鐵”或者“石墨”)上發(fā)生。21．（12分）燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（1）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①A為生物燃料電池的________（填“正”或“負(fù)”）極。②正極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。③放電過(guò)程中，H＋由________極區(qū)向________極區(qū)遷移（填“正”或“負(fù)”）。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是________。（2）一氧化碳無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中一氧化碳的含量越高。請(qǐng)回答：①工作時(shí)，O2－由電極________向電極________移動(dòng)（填“a”或“b”）；②電子由電極________通過(guò)傳感器流向電極________（填“a”或“b”）。22．（11分）（2021·湖南湘西·高一期末）I、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題。工業(yè)合成氫反應(yīng)方程式如下。（1）已知鍵鍵能為，鍵鍵能為，鍵鍵能為。若有完全轉(zhuǎn)化為，理論上___________(選填"放出"或"吸收")熱量。（2）為探究影響合成氨轉(zhuǎn)化率的因素，小芳同學(xué)利用控制變量法測(cè)得平衡狀態(tài)下含量如下表(其他因素相同)，回答下列問(wèn)題。壓強(qiáng)溫度℃①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若再升高溫度，v(正)___________(填“增大”“不變”“減小”，下同)，v(逆)___________。②結(jié)合實(shí)際，請(qǐng)分析為什么工業(yè)合成氨壓強(qiáng)通常控制在而不是選擇更大的壓強(qiáng)？__________________________________________