2025年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 選擇題研究1 新型化學(xué)電源

選擇題研究1新型化學(xué)電源內(nèi)容索引02.固主干·夯實必備03.題型練·提升考能01.研真題·明確考向01.研真題·明確考向【真題1】(2024·新課標(biāo)卷)一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)電池工作時，下列敘述錯誤的是(

)A．電池總反應(yīng)為2C6H12O6＋O2===2C6H12O7B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na＋在電場驅(qū)動下的遷移方向為b→a答案：C

【真題2】(2024·安徽卷)我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如圖。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。

答案：C

【高考動向】人類社會的能源消耗過程中產(chǎn)生的有害物質(zhì)對人類的生存與可持續(xù)發(fā)展造成極大的影響，因此新型、高效、環(huán)境友好的電化學(xué)裝置的研發(fā)越來越受到人們的關(guān)注，成為高考命題的熱點話題。此類題目側(cè)重考查考生運用電化學(xué)知識解決實際問題的能力。02.固主干·夯實必備主干知識一、新型二次電池1．Li-CO2電池(1)電池裝置

(2)電池反應(yīng)4Li＋3CO2

2Li2CO3＋C(隔膜只允許鋰離子通過，向正極或陰極移動)(3)電極反應(yīng)放電時負(fù)極：Li－e－===Li＋。正極：3CO2＋4Li＋＋4e－===2Li2CO3＋C。充電時陰極：Li＋＋e－===Li。陽極：2Li2CO3＋C－4e－===3CO2＋4Li＋。2．LiFePO4-C電池(1)電池裝置(2)電池反應(yīng)Li1－xFePO4＋LixC6

LiFePO4＋6C(隔膜只允許鋰離子通過，向正極或陰極移動)(3)電極反應(yīng)放電時負(fù)極：LixC6－xe－===6C＋xLi＋。正極：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4。充電時陰極：xLi＋＋6C＋xe－===LixC6。陽極：LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4。3．全固態(tài)鋰硫電池(1)電池裝置

二、新型燃料電池1．氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式酸性介質(zhì)2H2－4e－===4H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O堿性介質(zhì)2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－2.有機物燃料電池(1)在酸性電池中，電極反應(yīng)式用H＋平衡電荷，不能出現(xiàn)OH－。負(fù)極生成H＋，正極消耗H＋。以CH4燃料電池為例(電解液為H2SO4溶液)，寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋。正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。

(4)固態(tài)氧化物燃料電池(O2－平衡電荷)以CH4燃料電池為例，寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。正極：O2＋4e－===2O2－。(5)微生物燃料電池微生物(或酶)電池是指在微生物的作用下(類似催化作用)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。①微生物有利于有機物的氧化反應(yīng)，促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。②有機物在負(fù)極失去電子，負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成，同時生成H＋(如葡萄糖在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋)，H＋通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)。03.題型練·提升考能

下列有關(guān)說法正確的是(

)A．電池工作時，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時，OH－通過隔膜向正極移動C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023答案：C解析：MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH，Mn由＋4價降為＋3價，MnO2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；原電池工作時陰離子向負(fù)極移動，B錯誤；溫度較低時，反應(yīng)速率會降低，C正確；MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH，Mn由＋4價降為＋3價，每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×6.02×1023，D錯誤。

答案：B

答案：C

答案：C

5．(2024·濟南歷城