科粵版初中化學(xué)九年級下科粵版期中卷二 -答案

期中卷二（答案）1．B解：A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氫氣，故錯誤；B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定．故正確；C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯誤．2．A解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．A、固體的溶解度受溫度的影響較大，加熱能改變固體溶解度，故選項(xiàng)正確；B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度不受固體顆粒粗細(xì)的影響，故選項(xiàng)錯誤；C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項(xiàng)錯誤；D、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，振蕩能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項(xiàng)錯誤．3．解：溶液具有均一性，從40g20%的飽和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶質(zhì)和溶液的比值不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的密度不變，由于取出5g溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量減少，故（3）（4）不變，觀察選項(xiàng)，故選D．故選D．4．解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故A不可行；B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不能變?yōu)樵芤旱?倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也未明確，因此無法準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故D不可行；故選C．5．A解：A、鋅的相對原子質(zhì)量是65，鐵的相對原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g．故選項(xiàng)正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項(xiàng)錯誤；C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項(xiàng)錯誤；D、鎂的相對原子質(zhì)量是24，鋁的相對原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．故選項(xiàng)錯誤．6．A解：當(dāng)壓強(qiáng)一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減?。?dāng)溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強(qiáng)的增大而增大，因此想增加氣體的溶解度就得降溫與加壓．解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質(zhì)、不改變溫度時蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法．故選A8．B解：A、集氣瓶用于收集、儲存少量氣體或某些氣體反應(yīng)，故錯誤；B、燒杯可以用來溶解固體、配制溶液、加熱較多量液體試劑，故正確；C、量筒只用來量取液體，而一定不能用來溶解固體、配制溶液，故錯誤；D、試管用于少量液體試劑的加熱，一般不用作溶解固體、配制溶液，故錯誤．9．C解：A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；B、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來，所以溶液的質(zhì)量增加．由于硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，所以是起點(diǎn)錯誤，不應(yīng)該在原點(diǎn)；故B錯誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確；D、硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，故D錯誤．10．A解：20℃時，某物質(zhì)在50克水中，最多溶解0.8克，則20℃時，某物質(zhì)在100克水中，最多溶解1.6克，故20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g；物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)；A、20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，故選項(xiàng)正確；B、20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于易溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤；C、20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于微溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤；D、20℃時，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于難溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤．解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．A、蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明是10℃時的飽和溶液，故選項(xiàng)錯誤．B、加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，說明原溶液為10℃時的飽和溶液，故選項(xiàng)正確．C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項(xiàng)錯誤．D、由于AC的方法錯誤，故選項(xiàng)錯誤．故選：B．12．A解：鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：由反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應(yīng)時，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因?yàn)殒V比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，因此開始時鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是先偏向右，最后偏向左．13．A解：10℃時，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20克；20℃時，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則20℃時，乙物質(zhì)的溶解度為20g，因甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故在15℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于20克，而乙物質(zhì)的溶解度一定小于20克，所以15℃時甲與乙的溶解度相比甲＞乙．解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．A、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因?yàn)檎崽呛吐然c性質(zhì)的不同，故選項(xiàng)錯誤．B、固體的溶解度與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因?yàn)樗途凭男再|(zhì)的差異，故選項(xiàng)錯誤．C、固體的溶解度還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大，故選項(xiàng)錯誤．D、攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項(xiàng)正確．故選：D．15．C解：A、同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，例如飽和溶液升高溫度后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B、在某物質(zhì)的飽和溶液里加入該溶質(zhì)不能再溶解，而加入其它物質(zhì)有可能繼續(xù)溶解，故B錯誤；C、某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量也不變，所以溶液的濃度也不變，故C正確；D、溫度升高，硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故D錯誤．16．Y＞Z＞X；X＞Y＞Z．解：取X、Y、Z三種金屬停止反應(yīng)前的任一時刻，利用關(guān)系圖可查出，相同時間里金屬Y放出氫氣的量最多，則金屬Y的活動性強(qiáng)，其次是金屬Z，活動性最弱的為金屬X；利用金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的經(jīng)驗(yàn)公式，可根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量推算出金屬相對原子質(zhì)量．經(jīng)驗(yàn)公式為：生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量根據(jù)題意，X、Y、Z三種金屬的化合價相等、三種金屬的質(zhì)量相等，利用上式可得出在此條件下：放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，換言之，產(chǎn)生氫氣多的金屬的相對原子質(zhì)量小，產(chǎn)生氫氣少的金屬相對原子質(zhì)量大；根據(jù)關(guān)系圖，等質(zhì)量的X、Y、Z三種完全反應(yīng)時生成氫氣從多到少的順序?yàn)椋篫＞Y＞X，則三種金屬相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z．17．（1）B；（2）甲；（3）BD．解：（1）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液；（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；（3）A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在降溫過程中溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙（根據(jù)為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，所以當(dāng)溶解度越大時，對應(yīng)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大），即等量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；C、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質(zhì)量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質(zhì)量不會發(fā)生變化，因此降溫后溶液的質(zhì)量甲＜乙，故C錯誤；D、在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙；降溫到t1℃，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；降溫后，乙的溶解度增大，但由于溶液的組成沒有發(fā)生變化，故乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；但由于t1℃甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是甲＞乙，故D正確．18．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．解：在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，所以鐵可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．解：二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大；打開瓶塞的過程是瓶內(nèi)壓強(qiáng)的改變過程，壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致氣體溶解度的改變；瓶蓋打開后氣體噴出來，說明壓強(qiáng)減小后氣體的溶解度變小．喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的．故答案為：壓強(qiáng)；溫度．20．（1）12.5；（2）燒杯（或玻璃器皿）；左；（3）＞．解：（1）配制125g10%的氫氧化鈉溶液，需要的氫氧化鈉固休的質(zhì)量是125g×10%=12.5g；（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，操作②中，必須將氫氧化鈉固體放在燒杯中，并置于托盤天平左盤進(jìn)行稱量；（3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則他所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．21．解：某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度為95%的生鐵70t，則生