中考化學實驗探究一題多設問專題05有關金屬活動性的探究(原卷版+解析)

專題05有關金屬活動性的探究學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。同學們設計并進行如圖所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。

（1）實驗Ⅰ中只有一支試管內有氣泡產生，反應的化學方程式為。（2）實驗Ⅱ中實驗現(xiàn)象是。（3）上述實驗涉及的基本反應類型是。由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。（4）請你另設計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序（寫出所用試劑即可）。（5）某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，請你推測：金屬M（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應。（6）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），即可證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為（填名稱）。從試劑角度需考慮：=1\*GB3①加入同樣大小的金屬絲；=2\*GB3②。（7）丙同學在一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入鎂粉，充分反應后，繪制出了溶液質量隨加入鎂粉質量的變化圖像，b點處溶液中除了水外還含有(填化學式)。（8）實驗結束，同學們積極性未減，興趣小組的同學們又做了下面的實驗。向盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉和銀粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣無色濾液。請你幫助回答，下列判斷正確的是。(填字母序號)A．濾渣中一定不含鋅，一定含有銅和銀B．濾渣中含有兩種或三種固體C．濾液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含有AgNO3D．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)21．（2023·重慶渝中二模）被譽為“中國天眼”的FAST是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡，支撐它的角鋼塔架中含有鐵、銅、錳（Mn化合價為+2價），科學小組的同學決定探究這三種金屬的活動性強弱，進行了如下圖的實驗：

(1)從微觀角度看，鐵、銅、錳三種金屬都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的；(2)請寫出實驗②中的現(xiàn)象是。(3)實驗過程中，科學小組同學發(fā)現(xiàn)只有實驗①無明顯現(xiàn)象，由此可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是，寫出試管④中反應的化學方程式。(4)通過實驗現(xiàn)象及分析發(fā)現(xiàn)，不需要進行實驗（選填①②③④）就能夠得出結論。2．（2023·青海）基于實驗事實進行證據推理及形成結論是科學探究的重要途徑?；瘜W興趣小組為探究Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序，進行了下列探究活動。【查閱教材】Fe的金屬活動性比Cu強【討論】Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序存在以下三種可能：①Fe>Cu>R②Fe>R>Cu③【實驗過程】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

a試管中b試管中②正確【拓展研究】若用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強，可用鋅片和某種鹽溶液反應的方法。寫出反應的化學方程式(只寫一種)。3．（2023·山東煙臺）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳三種金屬，興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。已知：硫酸鎳（化學式）能溶于水。實驗一：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動性強弱【提出猜想】興趣小組結合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。猜想一：；猜想二：；猜想三：?！具M行實驗】興趣小組進行了如下的實驗，請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論取三支試管，分別向其中加入等質量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中。鋅片表面產生的氣泡較快；鎳片表面產生的氣泡較慢；銅片無明顯現(xiàn)象。猜想正確。鎳與稀硫酸反應的化學方程式是。實驗二：從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳【設計方案】興趣小組設計了如圖所示的物質轉化流程。步驟①中得到的A是。步驟②中生成C的化學方程式是。【反思評價】合理開發(fā)城市“金屬礦山”的意義是(答1條）。4．（2023·廣東東莞模擬預測）M是生產、生活中常見的金屬。張老師化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序【查閱資料】MSO4溶液是無色液體?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的?【猜想與假設】小玉的猜想是A1>Cu>M；小靜的猜想是A1>M>Cu；你的猜想是?！驹O計與實驗一】小影取長短、粗細相同的M絲、銅絲、鋁絲和編號為①，②，③的3支試管，進行如下表的實驗（試管中均盛有相同體積、相同濃度的稀鹽酸）：實驗操作M絲插入試管①中銅絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實驗結論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡M＞Cu；M＞Al幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生——【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因是因而無氣泡產生?！驹O計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取長短、粗細相同、打磨干凈的M。M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：\（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。（2）試管丙中反應的化學方程式為?！窘涣髋c表達】同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論?！就卣古c延伸】如果只用兩種金屬和一種溶液來探究三種金屬的活動性強弱，則該溶液是（填化學式）溶液。5．（2023·山東煙臺·統(tǒng)考一模）M是生活中常見的金屬，學習了金屬的化學性質后，某化學興趣小組的同學進行了下圖M金屬性質的相關實驗?！静殚嗁Y料：MSO4溶液是無色液體】【實驗一】M、銅和鋁的金屬活動性順序比較。(1)如圖1所示，甲組同學取M絲、銅絲、鋁絲分別放入盛有體積和溶質質量分數(shù)均相同的稀硫酸中，實驗記錄如下表。實驗操作M絲銅絲鋁絲實驗結論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡M、銅、鋁的金屬活動性順序是。幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生(2)同學們對同一實驗出現(xiàn)兩種不同的現(xiàn)象進行了討論，實驗剛開始時試管C中無氣泡，是因為鋁表面易形成一層致密的氧化膜，其形成的原因是（用化學方程式表示）。【實驗二】嘗試從不同的角度探究三種金屬的活動性順序。乙組同學們取粗細相同，打磨干凈的M絲，鋁絲及相關溶液，進行了圖2所示實驗。(3)打磨的目的是。(4)試管B中觀察到的現(xiàn)象是?！就卣固骄俊吭趫D2實驗后，小橋同學將兩支試管中的物質倒入同一廢液缸中，充分反應后，將混合物過濾；得濾渣X和濾液Y，小橋同學對所得濾渣X和濾液Y的成分進行探究?！緦嶒炋骄俊吭O計實驗如圖3所示，向濾液Y中插入M絲，觀察到M絲表面無明顯現(xiàn)象?！驹u價交流】同組三位同學得出結論。小強的結論：濾液Y中一定含Al2（SO4）3、MSO4和CuSO4小虹的結論；濾液Y中一定含Al2（SO4）3，一定不含MSO4和CuSO4小橋的結論：濾液Y中一定含Al2（SO4）3、可能含有MSO4，一定不含CuSO4(5)你認為以上三位同學中，（填“小強”“小虹”或“小橋”）的結論是正確的。結合上述實驗最終確定濾渣X中一定含有（填化學式）。6．（2023·寧夏吳忠·統(tǒng)考一模）學習完金屬的化學性質，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸?！局贫ㄓ媱潯吭诶蠋煹闹笇?，經過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設計方案是?！具M行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：實驗步驟實驗現(xiàn)象分析與結論金屬活動性：CuAg（填“>”或“<”）。鋅片表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。金屬活動性：ZnCu（填“>”或“<”），反應的化學方程式為【解釋與結論】根據上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是?！痉此寂c交流】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明其驗證方法：。7．學習完金屬的化學性質，興趣小組進行了如圖所示的實驗。【實驗一】同學們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。(1)試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是。(2)你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動性強弱(填“能”或“不能”)?！緦嶒灦吭谕瓿蓪嶒炓坏倪^程中，同學們將試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸中(如圖二)。小組同學對廢液缸中混合物的成分產生了探究興趣。待混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。(3)小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化、由此判斷濾液中含有的溶質是Fe(NO3)2和(填化學式)。(4)探究濾渣的成分【提出問題】濾渣的成分是什么？【作出豬想】猜想I：銀、銅、鐵、鋅；猜想Ⅱ：銀、銅；猜想III：銀、銅、鐵【分析思考】結合上述的實驗現(xiàn)象分析，同學們認為猜想I不正確?！具M行實驗】取少量濾渣樣品，滴加稀鹽酸，實驗現(xiàn)象證明猜III想正確，請寫出相關的反應方程式為?！痉此冀涣鳌吭诜治龌瘜W反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮過量的反應物。8.為研究“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”，興趣小組的同學進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？【作出假設】(1)Ⅰ、可能與金屬本身的性質有關；Ⅱ、可能與鹽酸的濃度有關；Ⅲ、可能與有關?！緦嶒炋骄俊繉嶒炈媒饘倬延蒙凹埓蚰?。(2)實驗一：為探究猜想Ⅰ，小紅同學分別在兩支試管中放入相同質量、相同表面積的鋅和鐵，然后分別加入同體積、同濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅的試管中立即產生大量氣泡，放鐵的試管中只產生少量氣泡，由此得出結論，金屬活動性順序是鋅(填“大于”“小于”)鐵。(3)實驗二：為探究猜想Ⅱ，小軍同學利用下圖1裝置進行對照實驗，使等質量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應。其中注射器的作用是；寫出鋅與稀鹽酸反應化學方程式。(4)實驗三：小軍同學用壓強傳感器替換注射器進行數(shù)字化實驗，測得兩次實驗中壓強隨時間的變化關系曲線如圖2所示。請你根據該圖中信息得出一條合理結論?！就卣寡由臁?5)已知一種金屬加入比它活動性弱的兩種金屬化合物的混合液中，先置換出活動性最弱的金屬。小敏同學向一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質量與加入鋅的質量關系如圖3所示。請問在A點時，溶液里含的金屬化合物有種；BC段發(fā)生反應的化學方程式為。9.M是生產、生活中常見的金屬。張老師化學興趣小組的同學們欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動?！静殚嗁Y料】：MSO4液是無色液體?！咎岢鰡栴}】：M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設】：(1)小玉的猜想是M＞Al＞Cu；小靜的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是?！驹O計與實驗一】：(2)小影取長短、粗細相同的M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進行如表的實驗(試管中均盛有相同體積、相同濃度的稀鹽酸)。實驗操作剛開始的現(xiàn)象幾分鐘后的現(xiàn)象M絲插入試管①中有少量氣泡產生有少量氣泡產生銅絲插入試管②中無氣泡無氣泡鋁絲插入試管③中無氣泡有大量氣泡產生實驗結論M＞Cu；M＞Al【交流與表達一】：(3)同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因是鋁絲表面的與稀鹽酸反應，因而無氣泡產生?！驹O計與實驗二】：為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取長短、粗細相同、打磨干凈的y絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗，(4)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。(5)試管丙中反應的化學方程式為?！窘涣髋c表達二】：(6)同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結論?！窘忉屌c結論】：通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序?！就卣古c延伸】：(7)實驗結束，同學們積極性未減，興趣小組的同學們又做了下面的實驗。向盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉和銀粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣無色濾液。請你幫助回答，下列判斷正確的是。(填字母序號)A．濾渣中一定不含鋅，一定含有銅和銀B．濾渣中含有兩種或三種固體C．濾液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含有AgNO3D．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)210．為了探究金屬的化學性質，某?；瘜W興趣小組設計以下實驗：實驗I：探究Zn、Cu、R三種金屬的活動性順序（R為未知金屬）?！緦嶒炑b置】【實驗現(xiàn)象與結論】(1)如圖A所示，將三根金屬棒同時插入稀硫酸中，Cu棒表面無明顯現(xiàn)象，Zn和R的表面均有氣泡冒出，其中Zn棒表面發(fā)生反應的化學方程式為。(2)如圖B所示，三根金屬棒表面均無明顯現(xiàn)象，由此得出Zn、Cu、R的金屬活動性由強到弱的順序為。實驗Ⅱ：金屬R可能是鎳（Ni）嗎？【查閱資料】金屬鎳呈銀白色，NiSO4溶液為綠色。【實驗探究】(3)用下圖探究銅、鐵、鎳三種金屬的活動性，觀察到試管a中緩慢產生氣泡、試管b中無明顯現(xiàn)象，試管c中的現(xiàn)象是。(4)由此推斷金屬R（填“可能”或“不可能”）是鎳?！就卣箲谩?5)用下列各組物質進行實驗，能驗證Ni、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（填字母）A．Ni、Ag、Cu、稀硫酸 B．Ni、Ag、CuSO4溶液C．Ag、Cu、NiSO4溶液 D．Ag、CuC12溶液、NiSO4溶液(6)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），即可證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為（填名稱）。11．（2023·江西上饒·?？寄M預測）某興趣小組欲通過實驗對鐵、銅、鋅三種金屬的活動性強弱進行探究，現(xiàn)提供的藥品有鐵粉、銅絲、鋅粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。(1)甲、乙兩位同學分別采取不同的實驗方案進行了實驗：方案實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論甲實驗①：將銅絲加入FeSO4溶液中實驗②：發(fā)生反應的化學方程式為；三種金屬的活動性由強到弱的順序為。實驗②：將鋅粒加入FeSO4溶液中溶液逐漸由淺綠色變?yōu)闊o色乙實驗③：將鐵粉加入溶液中無明顯現(xiàn)象實驗④：將加入CuSO4溶液中析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色(2)丙同學將實驗③和實驗④反應后剩余的物質倒在一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多。充分反應后過濾，選擇上述提供的試劑對濾渣的成分展開了探究?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬簽V渣中只有銅；猜想二：?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論向濾渣中加入有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色猜想二正確(3)丁同學通過與大家交流學習，認為用鐵粉、銅絲、鋅粒分別與等質量、等濃度的稀硫酸進行實驗也可以比較三種金屬的活動性強弱，你認為是否合理？說明你的理由：。12．（2023·陜西西安·?？家荒＃┌足~是銅、鎳（Ni）合金，某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅（填“強”或“弱”）。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應的化學方程式為：。(2)接下來，同學們設計了如下實驗流程回收銅和鎳。上圖中，固體A是，②中反應的化學方程式是（只寫一個）。(3)要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是___________（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液13．（2023·安徽淮北·?？家荒＃┙饘僭谏a生活中有著重要的用途。某化學興趣小組的同學在老師的指導下對金屬的有關性質進行如下探究：【探究一】比較金屬活動性【實驗方案】如圖所示，向四支試管中分別加入等體積等質量分數(shù)的稀硫酸，分別放入相同形狀大小的鋅片、鐵片、銅片，鐵片與鐵粉質量相等?！緦嶒灛F(xiàn)象】試管A．B．D中均產生氣泡，C中無明顯現(xiàn)象。（1）由試管B、C中現(xiàn)象可推出兩種金屬的活動性強弱是：銅比鐵（填“強"或“弱”）。

（2）通過比較A、D的反應現(xiàn)象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是。（3）試管B、D中鐵片和鐵粉均無剩余，所得溶液溶質質量分數(shù)：BD（填“＞”或“＜"或“=”）?！咎骄慷裤~與硫酸反應老師告訴同學們，銅在一定條件下能與硫酸反應。同學們在老師的幫助下繼續(xù)實驗。取大小相同的光亮足量銅片，依次加入配制好的不同濃度的硫酸中，用酒精燈充分加熱，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：銅片與不同濃度硫酸溶液加熱后的實驗現(xiàn)象濃度31%43%54%63%實驗現(xiàn)象加熱20min，銅片表面光亮加熱20min，銅片表面光亮加熱20min，銅片表面光亮加熱20min，銅片表面光亮濃度72%81%86%92%實驗現(xiàn)象加熱9min后，銅片表面開始變黑，20min時反應劇烈加熱5min后，銅片表面開始變黑，10min時反應劇烈加熱3min后，銅片表面開始變黑，10min時反應劇烈加熱2min后，銅片表面開始變黑，5min時反應劇烈銅片表面都有很多氣泡產生，同時產生刺激性氣味的氣體，浴液變成藍色（4）根據表格中反應現(xiàn)象，銅與濃硫酸反應會生成水和，（填化學式），三種物質中所含的氧元素化合價都為?！就卣寡由臁浚?）分析表格，請寫出銅與硫酸發(fā)生反應的條件：。（6）同學們發(fā)現(xiàn)銅片與濃硫酸反應一段時間后，不再有氣泡冒出，反應停止，銅片依然存在，向其中滴入紫色石蕊溶液發(fā)現(xiàn)變?yōu)榧t色。請說明反應停止的原因。專題05有關金屬活動性的探究學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。同學們設計并進行如圖所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。

（1）實驗Ⅰ中只有一支試管內有氣泡產生，反應的化學方程式為。（2）實驗Ⅱ中實驗現(xiàn)象是。（3）上述實驗涉及的基本反應類型是。由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。（4）請你另設計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序（寫出所用試劑即可）。（5）某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，請你推測：金屬M（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應。（6）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），即可證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為（填名稱）。從試劑角度需考慮：=1\*GB3①加入同樣大小的金屬絲；=2\*GB3②。（7）丙同學在一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入鎂粉，充分反應后，繪制出了溶液質量隨加入鎂粉質量的變化圖像，b點處溶液中除了水外還含有(填化學式)。（8）實驗結束，同學們積極性未減，興趣小組的同學們又做了下面的實驗。向盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉和銀粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣無色濾液。請你幫助回答，下列判斷正確的是。(填字母序號)A．濾渣中一定不含鋅，一定含有銅和銀B．濾渣中含有兩種或三種固體C．濾液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含有AgNO3D．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2【答案】（1）（2）銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色（3）置換反應（4）鋅、硫酸銅溶液、銀（5）能（6）銅、鐵、鋁（合理即可）加入等體積等濃度的稀鹽酸（7）MgSO4、FeSO4（8）BC【詳解】（1）銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應，實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為；（2）實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，故觀察到的實驗現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色；（3）實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，這兩個化學反應都是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，都屬于置換反應，故上述實驗涉及的基本反應類型是置換反應；（4）驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以用硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，說明鋅的金屬活動性鋅大于銅的金屬活動性，銀與硫酸銅溶液不反應，說明銅的金屬活動性大于銀的金屬活動性，則三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀，故驗證這三種金屬的活動性順序可用鋅、硫酸銅溶液、銀；（5）某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明金屬M的活動性大于氫，而銅的金屬活動性小于氫，則金屬M的活動性大于銅，故金屬M能與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應；（6）由于金屬活動性順序：Al>Fe>(H)>Cu，則鋁、鐵能和鹽酸反應，但銅不能，且鋁能和硫酸亞鐵反應，但銅不能，則可先加入鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，再依次加入銅、鋁，銅不能和氯化亞鐵反應，但鋁能和氯化亞鐵反應，則可證明，或先加入銅，銅不反應，然后再依次加入鐵、鋁也能證明，或先依次加入銅、鋁，銅不和鹽酸反應，鋁能和鹽酸反應生成氯化鋁，最后再加入鐵，鐵不能和氯化鋁反應，也能證明。比較的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮兩點：=1\*GB3①加入同樣大小的金屬絲，=2\*GB3②加入等體積等濃度的稀鹽酸；（7）金屬活動性：Mg＞Fe＞Cu，在一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入鎂粉，鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，待硫酸銅完全反應后，鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，故a點時，硫酸銅恰好完全反應，b點時，硫酸亞鐵部分反應，故b點處溶液中含：MgSO4、FeSO4。（8）根據金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，發(fā)生反應為Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，銀不與硝酸銅反應；由充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液，可知硝酸銅完全反應，則鋅粉可能恰好將硝酸銅反應完，也可能過量。A、由上面分析可知：濾渣成分一定含有銀、銅，可能含有鋅，判斷錯誤；B、由上面分析可知：濾渣中含有兩種或三種固體，判斷正確；C、由上面分析可知：濾液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，判斷正確；D、由上面分析可知：濾液中只含Zn（NO3）2，不含有AgNO3和Cu（NO3）2，判斷錯誤；故選BC。1．（2023·重慶渝中二模）被譽為“中國天眼”的FAST是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡，支撐它的角鋼塔架中含有鐵、銅、錳（Mn化合價為+2價），科學小組的同學決定探究這三種金屬的活動性強弱，進行了如下圖的實驗：

(1)從微觀角度看，鐵、銅、錳三種金屬都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的；(2)請寫出實驗②中的現(xiàn)象是。(3)實驗過程中，科學小組同學發(fā)現(xiàn)只有實驗①無明顯現(xiàn)象，由此可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是，寫出試管④中反應的化學方程式。(4)通過實驗現(xiàn)象及分析發(fā)現(xiàn)，不需要進行實驗（選填①②③④）就能夠得出結論?！敬鸢浮?1)原子(2)鐵片逐漸溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色(3)錳＞鐵＞銅(4)④【詳解】（1）金屬由原子直接構成，故填：原子；（2）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的現(xiàn)象為：鐵片逐漸溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，故填：鐵片逐漸溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色；（3）1、實驗過程中，科學小組同學發(fā)現(xiàn)只有實驗①無明顯現(xiàn)象，說明實驗③中有現(xiàn)象，說明金屬活動性錳＞鐵，可得三種金屬的活動性由強到弱的順序是錳＞鐵＞銅，故填：錳＞鐵＞銅；2、試管④中錳和硫酸銅反應生成硫酸錳和銅，反應的化學方程式是，故填：（4）通過實驗現(xiàn)象及分析發(fā)現(xiàn)，實驗①②可確定鐵>銅，實驗③可確定錳>鐵，即通過①②③可以確定鐵、錳、銅三種金屬活動性順序，不需要進行實驗④就能夠得出結論，故填：④。2．（2023·青海）基于實驗事實進行證據推理及形成結論是科學探究的重要途徑。化學興趣小組為探究Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序，進行了下列探究活動?！静殚喗滩摹縁e的金屬活動性比Cu強【討論】Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序存在以下三種可能：①Fe>Cu>R②Fe>R>Cu③【實驗過程】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

a試管中b試管中②正確【拓展研究】若用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強，可用鋅片和某種鹽溶液反應的方法。寫出反應的化學方程式(只寫一種)?！敬鸢浮縍>Fe>Cu無現(xiàn)象（答案合理即可）金屬R表面有紅色物質出現(xiàn)（答案合理即可）（答案合理即可）【詳解】金屬活動性順序：Fe>Cu，根據猜想①Fe>Cu>R和猜想②Fe>R>Cu，可知猜想③R>Fe>Cu；故填：R>Fe>Cu。實驗過程實驗結論為②正確，即Fe>R>Cu，金屬R不能與硫酸亞鐵反應，所以a試管中無現(xiàn)象；金屬R與硫酸銅反應置換出銅，所以b試管中金屬R表面有紅色物質出現(xiàn)；故填：無現(xiàn)象（答案合理即可）；金屬R表面有紅色物質出現(xiàn)（答案合理即可）。拓展研究用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強，可用鋅片和銅鹽溶液反應的方法，可用硫酸銅等，反應的化學方程式是：；故填：（答案合理即可）。3．（2023·山東煙臺）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳三種金屬，興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。已知：硫酸鎳（化學式）能溶于水。實驗一：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動性強弱【提出猜想】興趣小組結合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。猜想一：；猜想二：；猜想三：?！具M行實驗】興趣小組進行了如下的實驗，請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論取三支試管，分別向其中加入等質量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中。鋅片表面產生的氣泡較快；鎳片表面產生的氣泡較慢；銅片無明顯現(xiàn)象。猜想正確。鎳與稀硫酸反應的化學方程式是。實驗二：從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳【設計方案】興趣小組設計了如圖所示的物質轉化流程。步驟①中得到的A是。步驟②中生成C的化學方程式是?！痉此荚u價】合理開發(fā)城市“金屬礦山”的意義是(答1條）。【答案】一銅/節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染（合理即可）【詳解】實驗一：[提出猜想]由于鋅的活動性比銅強，再結合其它猜想，則猜想三為Ni>Zn>Cu。[進行實驗]根據現(xiàn)象可知，鋅、鎳均能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應，且鋅反應比鎳快，則說明金屬活動性順序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣反應的化學方程式為。實驗二：[設計方案]鋅、鎳的活動性比氫強，銅的活動性比氫弱，加入過量的稀硫酸，鋅、鎳分別與硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸鎳和氫氣，銅不與硫酸反應，則金屬A為銅，溶液B為硫酸鋅、硫酸鎳、硫酸；由于鋅的活動性比鎳的活動性強，鋅與硫酸鎳反應硫酸鋅和鎳，反應的化學方程式為。[反思評價]合理開發(fā)城市“金屬礦山”可以節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染，故答案為：節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染（合理即可）。4．（2023·廣東東莞模擬預測）M是生產、生活中常見的金屬。張老師化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序【查閱資料】MSO4溶液是無色液體?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的?【猜想與假設】小玉的猜想是A1>Cu>M；小靜的猜想是A1>M>Cu；你的猜想是?！驹O計與實驗一】小影取長短、粗細相同的M絲、銅絲、鋁絲和編號為①，②，③的3支試管，進行如下表的實驗（試管中均盛有相同體積、相同濃度的稀鹽酸）：實驗操作M絲插入試管①中銅絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實驗結論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡M＞Cu；M＞Al幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生——【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因是因而無氣泡產生?！驹O計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取長短、粗細相同、打磨干凈的M。M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：\（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。（2）試管丙中反應的化學方程式為。【交流與表達】同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論?！就卣古c延伸】如果只用兩種金屬和一種溶液來探究三種金屬的活動性強弱，則該溶液是（填化學式）溶液?！敬鸢浮縈＞A1>Cu金屬鋁沒打磨M絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變成無色丙MSO4【詳解】猜想與假設：鋁的活動性大于銅，根據小玉、小靜的猜想分析可知，還有可能的活動性順序是：M＞A1>Cu；交流與表達：實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因是：鋁絲沒有打磨，鋁絲表面有一層致密氧化鋁薄膜，阻礙反應的進行；設計與實驗二：（1）與酸反應越劇烈，金屬活動性越強。根據幾分鐘后的現(xiàn)象可知，金屬活動性Al>M>Cu?；顒有詮姷慕饘倏梢园鸦顒有匀醯慕饘購钠潲}溶液中置換出來，M可以和硫酸銅反應生成銅單質，故試管乙中觀察到的現(xiàn)象是M絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變成無色；（2）試管丙中反應為鋁與硫酸銅反應，生成銅和硫酸鋁，化學方程式為：2A1+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；交流與表達：甲中鋁能置換出M，乙中M能置換出銅，說明活動性為Al>M>Cu，所以可以去掉試管丙中的實驗，也可以得出正確的結論；拓展與延伸：因為三種金屬的活動性為Al>M>Cu，所以如果只用兩種金屬和一種溶液來探究三種金屬的活動性強弱，則該選擇活動性在中間的金屬的鹽溶液，溶液是MSO4。5．（2023·山東煙臺·統(tǒng)考一模）M是生活中常見的金屬，學習了金屬的化學性質后，某化學興趣小組的同學進行了下圖M金屬性質的相關實驗。【查閱資料：MSO4溶液是無色液體】【實驗一】M、銅和鋁的金屬活動性順序比較。(1)如圖1所示，甲組同學取M絲、銅絲、鋁絲分別放入盛有體積和溶質質量分數(shù)均相同的稀硫酸中，實驗記錄如下表。實驗操作M絲銅絲鋁絲實驗結論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡M、銅、鋁的金屬活動性順序是。幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生(2)同學們對同一實驗出現(xiàn)兩種不同的現(xiàn)象進行了討論，實驗剛開始時試管C中無氣泡，是因為鋁表面易形成一層致密的氧化膜，其形成的原因是（用化學方程式表示）?！緦嶒灦繃L試從不同的角度探究三種金屬的活動性順序。乙組同學們取粗細相同，打磨干凈的M絲，鋁絲及相關溶液，進行了圖2所示實驗。(3)打磨的目的是。(4)試管B中觀察到的現(xiàn)象是?！就卣固骄俊吭趫D2實驗后，小橋同學將兩支試管中的物質倒入同一廢液缸中，充分反應后，將混合物過濾；得濾渣X和濾液Y，小橋同學對所得濾渣X和濾液Y的成分進行探究?！緦嶒炋骄俊吭O計實驗如圖3所示，向濾液Y中插入M絲，觀察到M絲表面無明顯現(xiàn)象?！驹u價交流】同組三位同學得出結論。小強的結論：濾液Y中一定含Al2（SO4）3、MSO4和CuSO4小虹的結論；濾液Y中一定含Al2（SO4）3，一定不含MSO4和CuSO4小橋的結論：濾液Y中一定含Al2（SO4）3、可能含有MSO4，一定不含CuSO4(5)你認為以上三位同學中，（填“小強”“小虹”或“小橋”）的結論是正確的。結合上述實驗最終確定濾渣X中一定含有（填化學式）?！敬鸢浮?1)Cu<M<Al/Al＞M＞Cu(2)4Al+3O2＝2Al2O3(3)除去金屬表面的氧化物(4)M絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色(5)小橋Cu【詳解】（1）M一直都有少量氣泡產生說明金屬性較強，鋁絲一開始因為表面有氧化鋁膜所以無氣泡，幾分鐘后有大量氣泡產生說明金屬性最強，而銅絲一直都無氣泡說明金屬性最弱，所以三種金屬的活性性關系為Al＞M＞Cu。（2）實驗剛開始時試管C中無氣泡，是因為鋁表面易形成一層致密的氧化鋁膜，其形成的原因是鋁和氧氣常溫下反應生成氧化鋁，對應化學方程式為4Al+3O2＝2Al2O3。（3）部分金屬常溫下就能與氧氣反應生成金屬氧化物，所以打磨的目的是除去金屬表面的氧化物。（4）實驗一已經知道了金屬性：M＞Cu，所以M就能與硫酸銅反應生成銅和MSO4，看到的實驗現(xiàn)象為M絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色。（5）金屬性：Al＞M＞Cu，所以鋁會與MSO4反應生成M和硫酸鋁，M會和硫酸銅反應生成銅和MSO4，接著將兩支試管混合充分反應，有可能鋁過量接著會與反應生成的MSO4反應生成M和硫酸鋁；過濾之后加入M絲，觀察到M絲表面無明顯現(xiàn)象，說明前面試管中的硫酸銅已經被完全反應，所以溶液中一定沒有硫酸銅，一定含有硫酸鋁，有可能含有MSO4，所以小橋的結論是正確的。濾渣X中一定含有的是銅，對應化學式為Cu。6．（2023·寧夏吳忠·統(tǒng)考一模）學習完金屬的化學性質，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。【制定計劃】在老師的指導下，經過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設計方案是?！具M行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：實驗步驟實驗現(xiàn)象分析與結論金屬活動性：CuAg（填“>”或“<”）。鋅片表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。金屬活動性：ZnCu（填“>”或“<”），反應的化學方程式為【解釋與結論】根據上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是?！痉此寂c交流】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明其驗證方法：?！敬鸢浮夸\片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸銅片表面有銀白色物質析出，溶液變?yōu)樗{色>將打磨過的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象>Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn>Cu>Ag先將銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅與硝酸銅能反應，說明金屬活動性：Zn>Cu（答案合理即可）【詳解】【制定計劃】為了進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動，設計方案可以是鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀，因為只有鋅會與稀硫酸反應，說明活動性最強，接著銅片放到硝酸銀溶液中會看到銅片表面有銀白色物質析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，由此說明銅的活性強于銀，最終得出Zn>Cu>Ag；【進行實驗】將打磨過的銅片加入硝酸銀溶液中，因為銅會與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以會看到銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，由此推出金屬活動性：Cu>Ag；由實驗現(xiàn)象：鋅片表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色可以反推出實驗操作為將打磨過的鋅片（除去表面的氧化膜）放到硫酸銅溶液中，因為鋅會和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，所以可推知金屬活動性：Zn>Cu，對應方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；【解釋與結論】根據上述實驗，鋅能與硫酸銅反應，銅能與硝酸銀反應，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn>Cu>Ag；【反思與交流】先將銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅與硝酸銅能反應，說明金屬活動性：Zn>Cu（答案合理即可）。7．學習完金屬的化學性質，興趣小組進行了如圖所示的實驗?！緦嶒炓弧客瑢W們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。(1)試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是。(2)你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動性強弱(填“能”或“不能”)。【實驗二】在完成實驗一的過程中，同學們將試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸中(如圖二)。小組同學對廢液缸中混合物的成分產生了探究興趣。待混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。(3)小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化、由此判斷濾液中含有的溶質是Fe(NO3)2和(填化學式)。(4)探究濾渣的成分【提出問題】濾渣的成分是什么？【作出豬想】猜想I：銀、銅、鐵、鋅；猜想Ⅱ：銀、銅；猜想III：銀、銅、鐵【分析思考】結合上述的實驗現(xiàn)象分析，同學們認為猜想I不正確。【進行實驗】取少量濾渣樣品，滴加稀鹽酸，實驗現(xiàn)象證明猜III想正確，請寫出相關的反應方程式為?！痉此冀涣鳌吭诜治龌瘜W反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮過量的反應物?！敬鸢浮坑屑t色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色能Zn(NO3)2【詳解】（1）試管①中，鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅為紫紅色，硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，則實驗現(xiàn)象為有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。（2）試管①說明鐵比銅活潑，試管②中鋅能與硫酸亞鐵反應，鋅比鐵活潑，試管③中銅能與硝酸銀反應，則說明銅比銀活潑，則三個實驗結合，可說明金屬活動性強弱：鋅>鐵>銅>銀。（3）將鐵放入淺綠色濾液中，沒有明顯變化，則說明濾液中不含硝酸銅和硝酸銀。溶液為淺綠色，說明含有硝酸亞鐵，鋅最活潑，所以濾液中一定有硝酸鋅，化學式Zn(NO3)2。（4）猜想III中含有鐵，由于鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為.8.為研究“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”，興趣小組的同學進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？【作出假設】(1)Ⅰ、可能與金屬本身的性質有關；Ⅱ、可能與鹽酸的濃度有關；Ⅲ、可能與有關?！緦嶒炋骄俊繉嶒炈媒饘倬延蒙凹埓蚰?。(2)實驗一：為探究猜想Ⅰ，小紅同學分別在兩支試管中放入相同質量、相同表面積的鋅和鐵，然后分別加入同體積、同濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅的試管中立即產生大量氣泡，放鐵的試管中只產生少量氣泡，由此得出結論，金屬活動性順序是鋅(填“大于”“小于”)鐵。(3)實驗二：為探究猜想Ⅱ，小軍同學利用下圖1裝置進行對照實驗，使等質量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應。其中注射器的作用是；寫出鋅與稀鹽酸反應化學方程式。(4)實驗三：小軍同學用壓強傳感器替換注射器進行數(shù)字化實驗，測得兩次實驗中壓強隨時間的變化關系曲線如圖2所示。請你根據該圖中信息得出一條合理結論?！就卣寡由臁?5)已知一種金屬加入比它活動性弱的兩種金屬化合物的混合液中，先置換出活動性最弱的金屬。小敏同學向一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質量與加入鋅的質量關系如圖3所示。請問在A點時，溶液里含的金屬化合物有種；BC段發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)溫度（答案合理即可）(2)大于(3)收集并測量生成氫氣的體積(4)等量的鋅片與酸反應，酸的濃度越大，反應速率越快（或等量且過量的鋅與等體積不同濃度的酸反應，濃度大的酸產生氫氣更多）(5)3/三【詳解】（1）影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素有金屬本身的性質、鹽酸的濃度、溫度、金屬和鹽酸的接觸面積等有關。故填：溫度（答案合理即可）。（2）金屬種類不同，其他量相同，放鋅的試管中立即產生大量氣泡，放鐵的試管中只產生少量氣泡，由此得出結論，金屬活動性順序是鋅大于鐵。故填：大于。（3）注射器的作用是收集并測量生成氫氣的體積；鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：。故填：收集并測量生成氫氣的體積；。（4）由圖2可知，等量的鋅片與酸反應，酸的濃度越大，反應速率越快；等量且過量的鋅與等體積不同濃度的酸反應，濃度大的酸產生氫氣更多。故填：。（5）向一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，三種金屬的活動性由強到弱順序為鋅>銅>銀，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完全后，鋅再與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅和銅，結合圖像分析可知，AB段發(fā)生反應，BC段發(fā)生反應；A點是部分硝酸銀反應，所以A點時溶液里含的金屬化合物有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀三種。故填；3或三；。9.M是生產、生活中常見的金屬。張老師化學興趣小組的同學們欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動?！静殚嗁Y料】：MSO4液是無色液體?！咎岢鰡栴}】：M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設】：(1)小玉的猜想是M＞Al＞Cu；小靜的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是。【設計與實驗一】：(2)小影取長短、粗細相同的M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進行如表的實驗(試管中均盛有相同體積、相同濃度的稀鹽酸)。實驗操作剛開始的現(xiàn)象幾分鐘后的現(xiàn)象M絲插入試管①中有少量氣泡產生有少量氣泡產生銅絲插入試管②中無氣泡無氣泡鋁絲插入試管③中無氣泡有大量氣泡產生實驗結論M＞Cu；M＞Al【交流與表達一】：(3)同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因是鋁絲表面的與稀鹽酸反應，因而無氣泡產生。【設計與實驗二】：為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取長短、粗細相同、打磨干凈的y絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗，(4)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。(5)試管丙中反應的化學方程式為?！窘涣髋c表達二】：(6)同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結論?！窘忉屌c結論】：通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序。【拓展與延伸】：(7)實驗結束，同學們積極性未減，興趣小組的同學們又做了下面的實驗。向盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉和銀粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣無色濾液。請你幫助回答，下列判斷正確的是。(填字母序號)A．濾渣中一定不含鋅，一定含有銅和銀B．濾渣中含有兩種或三種固體C．濾液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含有AgNO3D．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2【答案】(1)Al＞Cu＞M(2)Al＞M＞Cu(3)金屬鋁沒打磨，先是氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水(4)M表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色(5)2A1+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu(6)丙(7)BC【詳解】（1）金屬活動性：Al＞Cu，則M、銅、鋁的金屬活動性順序可能為M＞Al＞Cu、Al＞M＞Cu、Al＞Cu＞M；（2）根據實驗現(xiàn)象可知：M、Al均能與稀鹽酸反應，且Al反應更劇烈，Cu不與稀鹽酸反應，則M、銅、鋁的金屬活動性順序為Al＞M＞Cu；（3）實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因是：金屬鋁沒打磨，先是氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水；（4）根據Al＞M＞Cu，則試管乙中M與硫酸銅反應生成硫酸M和銅，則觀察到的現(xiàn)象是M表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色；（5）試管丙中鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為2A1+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（6）試管甲鋁能與MSO4反應，可驗證金屬活動性Al＞M；試管乙中M與硫酸銅能反應，可驗證金屬活動性M＞Cu；試管丙中鋁能與硫酸銅反應，可驗證Al＞Cu，由試管甲、乙實驗即可驗證金屬活動性Al＞M＞Cu，則可去掉試管丙中的實驗；（7）根據金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，發(fā)生反應為Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，銀不與硝酸銅反應；由充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液，可知硝酸銅完全反應，則鋅粉可能恰好將硝酸銅反應完，也可能過量。A、由上面分析可知：濾渣成分一定含有銀、銅，可能含有鋅，判斷錯誤；B、由上面分析可知：濾渣中含有兩種或三種固體，判斷正確；C、由上面分析可知：濾液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，判斷正確；D、由上面分析可知：濾液中只含Zn（NO3）2，不含有AgNO3和Cu（NO3）2，判斷錯誤；故選BC。10．為了探究金屬的化學性質，某?；瘜W興趣小組設計以下實驗：實驗I：探究Zn、Cu、R三種金屬的活動性順序（R為未知金屬）?！緦嶒炑b置】【實驗現(xiàn)象與結論】(1)如圖A所示，將三根金屬棒同時插入稀硫酸中，Cu棒表面無明顯現(xiàn)象，Zn和R的表面均有氣泡冒出，其中Zn棒表面發(fā)生反應的化學方程式為。(2)如圖B所示，三根金屬棒表面均無明顯現(xiàn)象，由此得出Zn、Cu、R的金屬活動性由強到弱的順序為。實驗Ⅱ：金屬R可能是鎳（Ni）嗎？【查閱資料】金屬鎳呈銀白色，NiSO4溶液為綠色?！緦嶒炋骄俊?3)用下圖探究銅、鐵、鎳三種金屬的活動性，觀察到試管a中緩慢產生氣泡、試管b中無明顯現(xiàn)象，試管c中的現(xiàn)象是。(4)由此推斷金屬R（填“可能”或“不可能”）是鎳。【拓展應用】(5)用下列各組物質進行實驗，能驗證Ni、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（填字母）A．Ni、Ag、Cu、稀硫酸 B．Ni、Ag、CuSO4溶液C．Ag、Cu、NiSO4溶液 D．Ag、CuC12溶液、NiSO4溶液(6)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），即可證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為（填名稱）。【答案】(1)(2)Zn>R>Cu(3)鎳片表面有紅色固體析出，且溶液由藍色變?yōu)榫G色(4)可能(5)B(6)銅、鐵、鋁（合理即可）【詳解】（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：。（2）鋅、R能和硫酸反應，但銅不能和硫酸反應，則說明銅最不活潑，且由于R不能和硫酸鋅反應，則鋅比R活潑，則說明金屬活動性由強到弱的順序為Zn>R>Cu。（3）由于試管a中緩慢產生氣泡，則說明鎳能和硫酸反應，則鎳也能和硫酸銅反應生成銅和硫酸鎳，現(xiàn)象為鎳片表面有紅色固體析出，且溶液由藍色變?yōu)榫G色。（4）鎳不能和硫酸亞鐵反應，但能和硫酸銅反應，且鎳能和硫酸反應，結合前面分析，R可能為鎳。（5）A、三種金屬中，只有鎳能和硫酸反應，則只能說明鎳最活潑，不能比較銅、銀的金屬活動性順序，該選項不符合題意；B、鎳能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，但銀不能，則說明金屬活動性順序鎳>銅>銀，該選項符合題意；C、銀、銅都不能和硫酸鎳反應，則只能說明鎳最活潑，不能比較銅、銀的金屬活動性順序，該選項不符合題意；D、銀不能和氯化銅、硫酸鎳反應，則只能說明銀最不活潑，但不能比較銅、鎳的金屬活動性順序，該選項不符合題意。故選B。（6）由于金屬活動性順序：Al>Fe>(H)>Cu，則鋁、鐵能和鹽酸反應，但銅不能，且鋁能和硫酸亞鐵反應，但銅不能，則可先加入鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，再依次加入銅、鋁，銅不能和氯化亞鐵反應，但鋁能和氯化亞鐵反應，則可證明，或先加入銅，銅不反應，然后再依次加入鐵、鋁也能證明，或先依次加入銅、鋁，銅不和鹽酸反應，鋁能和鹽酸反應生成氯化鋁，最后再加入鐵，鐵不能和氯化鋁反應，也能證明。11．（2023·江西上饒·?？寄M預測）某興趣小組欲通過實驗對鐵、銅、鋅三種金屬的活動性強弱進行探究，現(xiàn)提供的藥品有鐵粉、銅絲、鋅粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。(1)甲、乙兩位同學分別采取不同的實驗方案進行了實驗：方案實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論甲實驗①：將銅絲加入FeSO4溶液中實驗②：發(fā)生反應的化學方程式為；三種金屬的活動性由強到弱的順序為。實驗②：將鋅粒加入FeSO4溶液中溶液逐漸由淺綠色變?yōu)闊o色乙實驗③：將鐵粉加入溶液中無明顯現(xiàn)象實驗④：將加入CuSO4溶液中析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色(2)丙同學將實驗③和實驗④反應后剩余的物質倒在一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多。充分反應后過濾，選擇上述提供的試劑對濾渣的成分展開了探究?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬簽V渣中只有銅；猜想二：。【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論向濾渣中加入有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色猜想二正確(3)丁同學通過與大家交流學習，認為用鐵粉、銅絲、鋅粒分別與等質量、等濃度的稀硫酸進行實驗也可以比較三種金屬的活動性強弱，你認為是否合理？說明你的理由：。【答案】(1)無明顯現(xiàn)象Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn＞Fe＞CuZnSO4/硫酸鋅鐵粉/Fe粉(2)銅和鐵稀硫酸(3)不合理，理由是：所用金屬的形狀大小不同，不能比較【詳解】（1）方案甲：實驗①：將銅絲加入FeSO4溶液中，銅不能與硫酸亞鐵反應，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象；實驗②：鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；由實驗①、②可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn＞Fe＞Cu；方案乙：實驗③的現(xiàn)象是，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中的金屬的活動性比鐵強，即將鐵粉加入硫酸鋅溶液中；實驗④：可觀察到析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色，即將鐵粉加入到CuSO4溶液中；故填：無明顯現(xiàn)象；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Zn＞Fe＞Cu；ZnSO4或硫酸鋅；鐵粉或Fe粉；（2）丙同學將實驗③和實驗④反應后剩余的物質倒在一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，說明實驗④中鐵粉反應完，硫酸銅有剩余，與實驗①中的鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵；作出猜想：由上述分析可知，猜想一：濾渣中只有銅，則猜想二：濾渣中有銅和鐵，故填：銅和鐵；進行實驗