中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究一題多設(shè)問(wèn)專(zhuān)題12反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究(原卷版+解析)

專(zhuān)題12反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究在學(xué)習(xí)了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)后，第=1\*ROMANI、=2\*ROMANII兩個(gè)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)都進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，并展開(kāi)了拓展學(xué)習(xí)與探究。

（1）上述實(shí)驗(yàn)A中無(wú)明顯現(xiàn)象。B中溶液顏色呈色。（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！咎岢鰡?wèn)題】（3）反應(yīng)后A中溶液的溶質(zhì)成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：CaCl2

猜想二：_______猜想三：CaCl2、Ca（OH）2猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【討論交流1】（4）第=1\*ROMANI組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為，猜想四是不成立的，原因是（用化學(xué)方程式回答）?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】（5）小于同學(xué)取反應(yīng)后的溶液少許于另一支試管中，加入適量硝酸銀溶液，觀察到_______現(xiàn)象，小于同學(xué)認(rèn)為猜想二成立。小敏同學(xué)認(rèn)為，小于同學(xué)的方案無(wú)法證明猜想二是成立的，原因是。（6）小童同學(xué)將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢?，直至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的碳酸鈉溶液體積之間關(guān)系如圖所示，由此小童認(rèn)為猜想正確；

【討論交流2】第=2\*ROMANII組同學(xué)在討論方案時(shí)，某些同學(xué)認(rèn)為可以直接將B中滴了無(wú)色酚酞的碳酸鈉溶液倒入A中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)驗(yàn)證猜想，其中甲、乙、丙三位同學(xué)的觀點(diǎn)如下表。同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論甲產(chǎn)生白色沉淀，溶液為無(wú)色猜想一成立乙產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液為無(wú)色猜想二成立丙產(chǎn)生白色沉淀，溶液為紅色猜想三成立（7）你認(rèn)為上述同學(xué)依據(jù)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是不合理的。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】（8）丁同學(xué)將B中溶液倒入A中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到有無(wú)色氣泡和白色沉淀生成，溶液為紅色，與甲、乙、丙三位同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有所不同。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學(xué)式)，丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明猜想成立?！痉此纪卣埂浚?）大家認(rèn)為還可以選擇其他方案來(lái)驗(yàn)證猜想。你認(rèn)為下列方案可行的是(填序號(hào))。①測(cè)A中溶液的pH②向A中溶液中通入氣體③向A中溶液中滴加溶液1．（2023·山東聊城·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你和同學(xué)們一起完成探究活動(dòng)（每種方案或?qū)嶒?yàn)的1、2號(hào)試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無(wú)色溶液）；探究一：鑒別酸溶液與堿溶液【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明設(shè)計(jì)了下圖所示的四種方案，方案不可行的是_____（填字母序號(hào)）。A．

B．

C．

D．

探究二：探究?jī)善咳芤旱娜苜|(zhì)成分【提出問(wèn)題】?jī)善繜o(wú)色溶液的溶質(zhì)成分各是什么？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質(zhì)成分，分別向1、2號(hào)試管中加入的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四所加試劑鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象1號(hào)試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡2號(hào)試管無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象【獲得結(jié)論】(2)1號(hào)試管中的溶質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）；以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號(hào)試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）?！居懻撡|(zhì)疑】(3)小強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)二2號(hào)試管中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質(zhì)疑，大家一致認(rèn)為2號(hào)試管中的原溶液已變質(zhì)，則變質(zhì)的化學(xué)方程式為。探究三：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH、Na2CO3；

猜想二：Na2CO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(4)請(qǐng)完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)方案及操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾。產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加。溶液變紅色【反思評(píng)價(jià)】(5)小明認(rèn)為可用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理由是。2．（2023·四川廣安·統(tǒng)考中考真題）在化學(xué)課外探究活動(dòng)中，某興趣小組進(jìn)行了“黑面包”實(shí)驗(yàn)，向蔗糖（C12H22O11）中加入適量濃硫酸。觀察到神奇的現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松的“黑面包”，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。他們向老師請(qǐng)教后得知：“黑面包”實(shí)驗(yàn)的原理——濃硫酸先將蔗糖脫水生成炭，并放出熱量，產(chǎn)生的炭再與濃硫酸反應(yīng)，生成了常見(jiàn)的氣體，使炭疏松，形似“黑面包”。該氣體成分與木炭和濃硫酸加熱時(shí)生成的氣體相同。在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們對(duì)“黑面包”實(shí)驗(yàn)的氣體成分進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題】產(chǎn)生氣體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：只含有CO2猜想二：只含有SO2猜想三：一定含有CO2和SO2【初步分析】甲同學(xué)根據(jù)該氣體有刺激性氣味認(rèn)為猜想不成立。【查閱資料】（1）SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。（2）SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無(wú)氣體生成。（3）CO2不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（部分夾持儀器已略去）

【現(xiàn)象與分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析圖1裝置B中。氣體中含有SO2圖1裝置D中品紅溶液不褪色，且裝置E澄清石灰水變渾濁。氣體中含有CO2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三成立?！就卣寡由臁炕仡機(jī)O2使澄清石灰水變渾濁的原理，類(lèi)推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因。（用化學(xué)方程式回答）【反思交流】乙同學(xué)對(duì)圖1裝置進(jìn)行了簡(jiǎn)化，設(shè)計(jì)了圖2的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置C中澄清石灰水變渾濁，也得出了同樣的結(jié)論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：。丙同學(xué)認(rèn)為，“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物除上述已驗(yàn)證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)物，依據(jù)是。3．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)了金屬與鹽反應(yīng)的知識(shí)，思雨同學(xué)在“實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日”，將一定量的鋅粉加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，她對(duì)濾液中溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣并作進(jìn)一步探究(溫馨提示：本題中番號(hào)①～④為答題卡上的序號(hào))?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNO3、Zn(NO3)2；經(jīng)分析猜想一錯(cuò)誤，其理由是①?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(2)操作現(xiàn)象結(jié)論用化學(xué)方程式解釋取少量濾液于試管中，加入氯化鈉溶液②猜想三正確③【反思與拓展】(3)①反應(yīng)物的量不同，可能導(dǎo)致得到的物質(zhì)種類(lèi)不同。②濾渣中含有④。4．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考中考真題）碳酸鈉是生活中常用的鹽，其水溶液呈堿性。某同學(xué)在完成教材十一單元“碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)后（如圖），對(duì)所得溶液溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究。

【反思討論】(1)猜想Ⅰ：溶質(zhì)只有；猜想Ⅱ：溶質(zhì)有和；猜想Ⅲ：溶質(zhì)有和?！緦?shí)驗(yàn)探究】(2)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取少量溶液于試管中，并向試管中加入一小段鎂條。猜想Ⅱ不正確實(shí)驗(yàn)2：取少量溶液于試管中，滴加溶液。有白色沉淀產(chǎn)生猜想正確【反思討論】(3)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)某同學(xué)認(rèn)為只要實(shí)驗(yàn)2中有白色沉淀產(chǎn)生，不需要實(shí)驗(yàn)1就可以判斷猜想Ⅱ不正確，其理由是。(5)向碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中進(jìn)行下列操作，其現(xiàn)象一定能證明碳酸鈉過(guò)量的是（填序號(hào)）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色b.繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡c.加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀d.加入少量鐵屑后無(wú)氣泡產(chǎn)生5．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某小組采用圖a所示實(shí)驗(yàn)裝置探究CO還原Fe2O3時(shí)，出現(xiàn)了爭(zhēng)論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是（填標(biāo)號(hào)）。(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)對(duì)乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗(yàn)證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過(guò)對(duì)黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe．檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對(duì)應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖。

①用CO煉鐵時(shí)，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對(duì)黑色固體成分的檢驗(yàn)結(jié)果與圖像有矛盾，推測(cè)黑色固體在冷卻過(guò)程中發(fā)生了以下反應(yīng)：。6．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考中考真題）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，用以下6種試劑：無(wú)色酚酞溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸，完成下列所有實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

資料卡片離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。例：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：離子方程式為：注：和仍共存于溶液中?！緦?duì)比分析】(1)四支試管中產(chǎn)生的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。(2)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【歸納總結(jié)】(3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合老師提供的資料卡片，同學(xué)們總結(jié)出試管①、②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：，試管③、④中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將4支試管中的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，充分混合后過(guò)濾得濾渣和濾液（廢液）?！咎岢鰡?wèn)題】如何處理廢液？（老師提示：要處理成中性，有毒，若存在也需除去。）【交流設(shè)計(jì)】(4)有的同學(xué)提出處理廢液應(yīng)先確定溶質(zhì)成分，再逐一處理。同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為，從離子角度分析和處理廢液相對(duì)簡(jiǎn)單。于是同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象由現(xiàn)象得出的結(jié)論取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸溶液中產(chǎn)生白色沉淀有，無(wú)（填離子符號(hào)）無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)（填離子符號(hào)）溶液中產(chǎn)生氣泡有，無(wú)（填離子符號(hào)）【拓展應(yīng)用】(5)小組同學(xué)們按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀。經(jīng)老師協(xié)助，測(cè)定廢液中和的個(gè)數(shù)比大于1∶2。老師讓同學(xué)們?cè)谔幚韽U液時(shí)，還要考慮到節(jié)約藥品這一原則，則處理廢液的最佳做法是?！痉此荚u(píng)價(jià)】同學(xué)們又討論了若是其他情況廢液該如何處理。老師對(duì)同學(xué)們能夠從多角度來(lái)設(shè)計(jì)方案和分析問(wèn)題，并從中尋找到解決實(shí)際問(wèn)題較好的方法給予了充分肯定！7．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對(duì)酸和堿主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

(1)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色。寫(xiě)出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍(lán)色沉淀消失?！緦?shí)驗(yàn)分析】同學(xué)們對(duì)此時(shí)試管中溶液成分分析后認(rèn)為：溶液中溶質(zhì)一定有，可能有?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。(2)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：同學(xué)們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了氫氧化鈣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無(wú)色氫氧化鈣的性質(zhì)為通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)們對(duì)酸、堿的性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。8．（2023·湖北恩施·統(tǒng)考中考真題）小明在家清洗餐具時(shí)發(fā)現(xiàn)下水道堵塞，小明爸爸請(qǐng)來(lái)的家政師傅拿出幾包白色粉狀管道疏通劑（如圖），取部分投入管道并倒入適量水，只見(jiàn)管道中的水上下翻滾，并產(chǎn)生大量泡沫，用工具在管道內(nèi)攪動(dòng)幾下，管道即通。好奇的小明與化學(xué)興趣小組同學(xué)利用剩余的管道疏通劑開(kāi)展探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】該管道疏通劑中過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，白色晶體，加入水中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體；香精只起除臭作用?！纠碚撏茰y(cè)】興趣小組的同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)和資料信息推測(cè)該氣體為氧氣?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置開(kāi)展驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

(1)疏通劑與水反應(yīng)劇烈，你認(rèn)為應(yīng)選擇作為發(fā)生裝置（選填“A”或“B”）。(2)利用裝置C收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入其中，現(xiàn)象為，證明小組同學(xué)的推測(cè)正確?！旧钊胩骄俊繛闄z驗(yàn)疏通劑與水反應(yīng)后剩余溶液中溶質(zhì)成分，興趣小組開(kāi)展了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)。（提示氧化鈣溶液呈中性）(3)請(qǐng)完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取適量該疏通劑于燒杯中，加少量水，觸摸燒杯外壁。燒杯外壁發(fā)燙疏通劑加入水中會(huì)（填“放熱”或“吸熱”）②取少許實(shí)驗(yàn)①的溶液于試管中，滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，靜置，觀察現(xiàn)象。溶液中溶質(zhì)含有Na2CO3③溶液變紅溶液中溶質(zhì)含有NaOH討論與分析實(shí)驗(yàn)步驟②中不能使用氫氧化鈣溶液的原因可能是。【交流反思】(4)下面是管道疏通劑的作用原理，你認(rèn)為正確的是

。A．氫氧化鈉溶于水放出熱，促進(jìn)管內(nèi)油脂與其反應(yīng)。B．氫氧化鈉能使有機(jī)殘?jiān)焖俑g，加快管道疏通。C．管道疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氧氣，疏散堵塞物。(5)經(jīng)探究，過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)生成了碳酸鈉和過(guò)氧化氫；過(guò)氧化氫在堿性條件下快速分解，其化學(xué)方程式為。9．（2023·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）為除去某海鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCl2，小強(qiáng)向樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過(guò)濾。他認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl，蒸發(fā)后即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模∮?duì)其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問(wèn)題。(1)小強(qiáng)認(rèn)為滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(用化學(xué)方程式表示)?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？【查閱資料】MgCl2溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體?！静孪肱c假設(shè)】(2)猜想一：溶質(zhì)只有NaCl猜想二：溶質(zhì)有NaCl和MgCl2猜想三：溶質(zhì)有NaCl和?！緦?shí)驗(yàn)探究】(3)甲、乙、丙三個(gè)小組同學(xué)分別取上述適量濾液于試管中，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。組別甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三正確【反思交流】(4)若甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均無(wú)明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，則猜想二正確。因此大家認(rèn)為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。(5)同學(xué)們經(jīng)過(guò)進(jìn)一步討論，設(shè)計(jì)出一個(gè)可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：

在上述設(shè)計(jì)的方法中，向?yàn)V液中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是。10．（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，請(qǐng)你完成以下探究活動(dòng)?！咎骄炕顒?dòng)一】化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究。如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產(chǎn)生，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。待充分反應(yīng)后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。

【提出問(wèn)題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想l：溶質(zhì)為NaCl猜想2：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2猜想3：溶質(zhì)為。（填化學(xué)式）【驗(yàn)證與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤校尤脒m量的稀硫酸。(2)若有現(xiàn)象，則猜想2正確；若有現(xiàn)象，則猜想3正確?！練w納與總結(jié)】經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，猜想3正確。(3)反思與評(píng)價(jià)同學(xué)們經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還要考慮。【探究活動(dòng)二】制備與生產(chǎn)流程的探究。鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鎢的一種工業(yè)流程。

已知：①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。②碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。(4)操作3的名稱是。(5)“酸浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度會(huì)提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是。(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。11．（2023·四川涼山·統(tǒng)考中考真題）CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫(yī)藥及冶金工業(yè)等?；瘜W(xué)興趣小組在完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，欲對(duì)剩余廢液的組成進(jìn)行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【探究活動(dòng)一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學(xué)分別利用其中一份進(jìn)行如下探究：甲組同學(xué)向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成色，證明猜想二成立。乙組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將80mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖2。

【數(shù)據(jù)分析】乙組同學(xué)對(duì)圖2數(shù)據(jù)進(jìn)行討論分析，證明猜想二成立。I.a點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。Ⅱ.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中全部溶質(zhì)的化學(xué)式為?！咎骄炕顒?dòng)二】丙組同學(xué)提出直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2，理由是。【交流與反思】甲組同學(xué)認(rèn)為丙組同學(xué)提出的方法會(huì)對(duì)空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下，除去廢液中對(duì)空氣造成污染的物質(zhì)，建議最好先在廢液中加入下面(填選項(xiàng)序號(hào))試劑。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO312．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）小慧和小字同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示A、B兩組探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液變色，兩種溶液pH7（填“>”或“<”或“=”）；（2）A組實(shí)驗(yàn)證明試管中Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將AB兩組試管內(nèi)的物質(zhì)同時(shí)倒入一潔凈的大燒杯中，混合后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】I.小慧同學(xué)：大燒杯內(nèi)的溶液為無(wú)色，則溶液中除了酚酞外還有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl經(jīng)分析認(rèn)為猜想3不正確，原因是：?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取大燒杯中的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀猜想2成立，寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式。Ⅱ.小宇同學(xué)：大燒杯中的溶液為紅色，則溶液中除了酚酞和NaCl之外，還可能存在的溶質(zhì)為（寫(xiě)出一種即可）【拓展與反思】完成實(shí)驗(yàn)后，能否將廢液直接倒入水池中，原因是。13.（2023·廣東深圳·統(tǒng)考中考真題）已知H2與菱鐵礦（主要成分FeCO3其他成分不參與反應(yīng)）反應(yīng)制成納米鐵粉。某小組進(jìn)行探究并完成如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①H2能與CuO反應(yīng)生成H2O，H2O能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)②CO2與無(wú)水硫酸銅不反應(yīng)(1)某同學(xué)探究反應(yīng)后氣體成分，先將反應(yīng)后氣體通入無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，證明氣體中含有，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)方程式為。(2)對(duì)剩余氣體成分進(jìn)行以下猜想：猜想一：H2

猜想二：

猜想三：CO和H2

濃H2SO4的作用：。甲中現(xiàn)象：。乙中無(wú)水CuSO4變藍(lán)丙中變渾濁猜想正確(3)熱處理后的納米鐵粉能夠除去地下水中的磷元素，如圖所示450℃或者550℃熱處理納米鐵粉的除磷率以及pH值如圖所示，分析℃時(shí)以及（酸性或堿性）處理效果更好。

14．（2023·內(nèi)蒙古興安盟·統(tǒng)考中考真題）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組在實(shí)驗(yàn)室探究氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)。(1)向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象。再向其中滴入稀鹽酸，溶液變無(wú)色。學(xué)生對(duì)于所加鹽酸是否過(guò)量提出了疑問(wèn)，于是對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、HCl(2)為了驗(yàn)證其猜想，同學(xué)們進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液，加入鎂條猜想二正確證明鹽酸過(guò)量(3)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，有同學(xué)觸摸到試管外壁，感覺(jué)有溫度變化。小組利用數(shù)字傳感器得出反應(yīng)時(shí)間與溶液溫度變化的關(guān)系，如圖所示。同學(xué)們得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中。(4)查閱資料得知，在中和反應(yīng)中溶液的導(dǎo)電性也發(fā)生變化。已知電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。①P點(diǎn)溶液中單位體積內(nèi)離子數(shù)N點(diǎn)（填“>”“<”或“=”）。②M點(diǎn)表示。交流與反思：a．中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是。b．中和反應(yīng)可以從熱量、酸堿性、產(chǎn)物、導(dǎo)電性等方面進(jìn)行探究。15．（2023·四川雅安·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組課外實(shí)驗(yàn)時(shí)，取出鎂條，發(fā)現(xiàn)久置的鎂條有一層灰黑色的“外衣”他們把該鎂條放入試管中，倒入一定濃度的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙。同學(xué)們對(duì)此氣體成分產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡?wèn)題】產(chǎn)生的氣體是什么？【查閱資料】（1）灰黑色“外衣”中含有（2）無(wú)水遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色【猜想假設(shè)】猜想一：猜想二：和水蒸氣猜想三：、水蒸氣和氣體(1)猜想三中有氣體的理由是?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為檢測(cè)產(chǎn)生的氣體成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分固定裝置略去）

(2)B裝置中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)生的氣體中含有，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。(3)C裝置的作用是。(4)甲同學(xué)觀察到裝置中無(wú)水由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有。乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，理由是。(5)若顛倒裝置和C裝置的安裝順序，（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，原因是?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(6)從安全角度考慮，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意。專(zhuān)題12反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究在學(xué)習(xí)了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)后，第=1\*ROMANI、=2\*ROMANII兩個(gè)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)都進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，并展開(kāi)了拓展學(xué)習(xí)與探究。

（1）上述實(shí)驗(yàn)A中無(wú)明顯現(xiàn)象。B中溶液顏色呈色。（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！咎岢鰡?wèn)題】（3）反應(yīng)后A中溶液的溶質(zhì)成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：CaCl2

猜想二：_______猜想三：CaCl2、Ca（OH）2猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【討論交流1】（4）第=1\*ROMANI組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為，猜想四是不成立的，原因是（用化學(xué)方程式回答）?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】（5）小于同學(xué)取反應(yīng)后的溶液少許于另一支試管中，加入適量硝酸銀溶液，觀察到_______現(xiàn)象，小于同學(xué)認(rèn)為猜想二成立。小敏同學(xué)認(rèn)為，小于同學(xué)的方案無(wú)法證明猜想二是成立的，原因是。（6）小童同學(xué)將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢?，直至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的碳酸鈉溶液體積之間關(guān)系如圖所示，由此小童認(rèn)為猜想正確；

【討論交流2】第=2\*ROMANII組同學(xué)在討論方案時(shí)，某些同學(xué)認(rèn)為可以直接將B中滴了無(wú)色酚酞的碳酸鈉溶液倒入A中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)驗(yàn)證猜想，其中甲、乙、丙三位同學(xué)的觀點(diǎn)如下表。同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論甲產(chǎn)生白色沉淀，溶液為無(wú)色猜想一成立乙產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液為無(wú)色猜想二成立丙產(chǎn)生白色沉淀，溶液為紅色猜想三成立（7）你認(rèn)為上述同學(xué)依據(jù)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是不合理的。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】（8）丁同學(xué)將B中溶液倒入A中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到有無(wú)色氣泡和白色沉淀生成，溶液為紅色，與甲、乙、丙三位同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有所不同。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學(xué)式)，丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明猜想成立?！痉此纪卣埂浚?）大家認(rèn)為還可以選擇其他方案來(lái)驗(yàn)證猜想。你認(rèn)為下列方案可行的是(填序號(hào))。①測(cè)A中溶液的pH②向A中溶液中通入氣體③向A中溶液中滴加溶液【答案】（1）紅（2）（3）CaCl2、HCl（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O丙（5）產(chǎn)生白色沉淀氯化鈣和鹽酸都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀（6）2（7）丙（8）二（9）①【詳解】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，所以無(wú)色酚酞溶液會(huì)變紅，B中溶液顏色呈紅色。（2）A中是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）根據(jù)反應(yīng)可知?dú)溲趸}和鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣一定存在，可能反應(yīng)物之一有剩余，則猜想可能情況有三種：①CaCl2②CaCl2、HCl③CaCl2、Ca(OH)2，故填:CaCl2、HCl；（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分不可能兩種反應(yīng)物都有剩余，因?yàn)槎吣馨l(fā)生反應(yīng)，不可共存。用化學(xué)方程式表示為：。（5）若猜想三成立，溶液中含CaCl2、HCl，加入硝酸銀，硝酸銀與二者都能反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。故填：產(chǎn)生白色沉淀。小于同學(xué)的方案只能證明含氯離子，不能證明是否含有鹽酸，因?yàn)槁然}也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；（6）由圖像可知，剛加碳酸鈉時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中有鹽酸剩余，碳酸鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，當(dāng)鹽酸被消耗完后，碳酸鈉才會(huì)再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)為CaCl2和HCl，故由此可知猜想2正確。（7）產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明反應(yīng)后溶質(zhì)中有鈣離子，但是溶液為紅色不能判斷一定存在氫氧化鈣，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性，可能是碳酸鈉溶液過(guò)量，使溶液仍然為紅色。（8）碳酸鈉和氫氧化鈣或者氯化鈣反應(yīng)均能生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，且溶液為紅色，所以說(shuō)明A中剩余的溶質(zhì)有剩余的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以生成白色沉淀說(shuō)明有氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可能碳酸鈉過(guò)量使無(wú)色酚酞仍然為紅色，故猜想二成立。（9）①猜想一只有氯化鈣溶液，顯中性，猜想二中有HCl，溶液顯酸性，猜想二中有氫氧化鈣，溶液顯堿性，所以測(cè)pH可以驗(yàn)證猜想，方案可行；②二氧化碳只能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，判斷猜想三是否正確，猜想一、猜想二均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法驗(yàn)證猜想，方案不可行；③硝酸銀與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，三個(gè)猜想現(xiàn)象相同，無(wú)法驗(yàn)證猜想，方案不可行。故選①。1．（2023·山東聊城·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你和同學(xué)們一起完成探究活動(dòng)（每種方案或?qū)嶒?yàn)的1、2號(hào)試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無(wú)色溶液）；探究一：鑒別酸溶液與堿溶液【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明設(shè)計(jì)了下圖所示的四種方案，方案不可行的是_____（填字母序號(hào)）。A．

B．

C．

D．

探究二：探究?jī)善咳芤旱娜苜|(zhì)成分【提出問(wèn)題】?jī)善繜o(wú)色溶液的溶質(zhì)成分各是什么？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質(zhì)成分，分別向1、2號(hào)試管中加入的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四所加試劑鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象1號(hào)試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡2號(hào)試管無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象【獲得結(jié)論】(2)1號(hào)試管中的溶質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）；以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號(hào)試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）?！居懻撡|(zhì)疑】(3)小強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)二2號(hào)試管中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質(zhì)疑，大家一致認(rèn)為2號(hào)試管中的原溶液已變質(zhì)，則變質(zhì)的化學(xué)方程式為。探究三：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH、Na2CO3；

猜想二：Na2CO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(4)請(qǐng)完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)方案及操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾。產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加。溶液變紅色【反思評(píng)價(jià)】(5)小明認(rèn)為可用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理由是?！敬鸢浮?1)C(2)H2SO4實(shí)驗(yàn)四(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)2～3滴酚酞溶液(5)Ba（OH）2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于生成了氫氧化鈉，無(wú)法驗(yàn)證原溶液中是否有氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）A、酸使紫色石蕊溶液變紅，堿使紫色石蕊溶液變藍(lán)。A方案可行，不符合題意；B、鎂和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，和堿不反應(yīng)。B方案可行，不符合題意；C、酸、堿與氯化鈉溶液均不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別。C方案不可行，符合題意；D、酸與碳酸鈉反應(yīng)由二氧化碳生成，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。所以D方案可行，不符合題意。綜上所述：選擇C。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、1號(hào)試管與鎂條反應(yīng)生成氫氣，則1號(hào)試管為酸，實(shí)驗(yàn)二，BaCl2溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以1號(hào)試管中的溶液是硫酸溶液，1號(hào)試管中的溶質(zhì)是硫酸，化學(xué)式H2SO4。氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應(yīng)，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號(hào)試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實(shí)驗(yàn)四。（3）氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。變質(zhì)后的碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。（4）變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。余下的溶液中含有氫氧化鈉，滴加酚酞溶液，溶液變紅。所以，步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。（5）由于Ba（OH）2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成了氫氧化鈉，無(wú)法驗(yàn)證原溶液中是否有氫氧化鈉。所以用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不可行。2．（2023·四川廣安·統(tǒng)考中考真題）在化學(xué)課外探究活動(dòng)中，某興趣小組進(jìn)行了“黑面包”實(shí)驗(yàn)，向蔗糖（C12H22O11）中加入適量濃硫酸。觀察到神奇的現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松的“黑面包”，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。他們向老師請(qǐng)教后得知：“黑面包”實(shí)驗(yàn)的原理——濃硫酸先將蔗糖脫水生成炭，并放出熱量，產(chǎn)生的炭再與濃硫酸反應(yīng)，生成了常見(jiàn)的氣體，使炭疏松，形似“黑面包”。該氣體成分與木炭和濃硫酸加熱時(shí)生成的氣體相同。在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們對(duì)“黑面包”實(shí)驗(yàn)的氣體成分進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題】產(chǎn)生氣體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：只含有CO2猜想二：只含有SO2猜想三：一定含有CO2和SO2【初步分析】甲同學(xué)根據(jù)該氣體有刺激性氣味認(rèn)為猜想不成立。【查閱資料】（1）SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。（2）SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無(wú)氣體生成。（3）CO2不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（部分夾持儀器已略去）

【現(xiàn)象與分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析圖1裝置B中。氣體中含有SO2圖1裝置D中品紅溶液不褪色，且裝置E澄清石灰水變渾濁。氣體中含有CO2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三成立。【拓展延伸】回顧C(jī)O2使澄清石灰水變渾濁的原理，類(lèi)推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因。（用化學(xué)方程式回答）【反思交流】乙同學(xué)對(duì)圖1裝置進(jìn)行了簡(jiǎn)化，設(shè)計(jì)了圖2的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置C中澄清石灰水變渾濁，也得出了同樣的結(jié)論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：。丙同學(xué)認(rèn)為，“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物除上述已驗(yàn)證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)物，依據(jù)是?！敬鸢浮恳黄芳t溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)O2檢驗(yàn)的干擾根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物中有氫元素，反應(yīng)產(chǎn)物中一定有氫元素，故至少還有一種產(chǎn)物含有氫元素【詳解】[初步分析]由于二氧化碳是無(wú)味的氣體，不具有刺激性氣味，所以根據(jù)該氣體有刺激性氣味認(rèn)為猜想一不成立；[現(xiàn)象與分析]根據(jù)結(jié)論氣體中含有二氧化硫，SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，所以可觀察到圖1裝置B中品紅溶液褪色；[拓展延伸]CO2使澄清石灰水變渾濁的原理：是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，類(lèi)推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因是：二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；[反思交流]圖2實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無(wú)氣體生成；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，說(shuō)明氣體中含有二氧化硫，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體中含有二氧化碳，也得出了同樣的結(jié)論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：檢驗(yàn)二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)O2檢驗(yàn)的干擾；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物碳和硫酸中含有碳、氫、硫、氧四種元素，生成的氣體二氧化碳和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，混合氣體中沒(méi)有氫元素，那么至少還有一種產(chǎn)物含有氫元素。3．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)了金屬與鹽反應(yīng)的知識(shí)，思雨同學(xué)在“實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日”，將一定量的鋅粉加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，她對(duì)濾液中溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣并作進(jìn)一步探究(溫馨提示：本題中番號(hào)①～④為答題卡上的序號(hào))?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNO3、Zn(NO3)2；經(jīng)分析猜想一錯(cuò)誤，其理由是①?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(2)操作現(xiàn)象結(jié)論用化學(xué)方程式解釋取少量濾液于試管中，加入氯化鈉溶液②猜想三正確③【反思與拓展】(3)①反應(yīng)物的量不同，可能導(dǎo)致得到的物質(zhì)種類(lèi)不同。②濾渣中含有④?！敬鸢浮?1)在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來(lái)，而鋅會(huì)以鋅離子的形式存在于溶液中，故濾液中的溶質(zhì)不可能只有硝酸銀(2)產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(3)Ag或Ag、Zn【詳解】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來(lái)，鋅會(huì)以鋅離子的形式存在于溶液中，濾液中的溶質(zhì)不可能只有硝酸銀，故猜想一錯(cuò)誤；故答案為：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來(lái)，鋅會(huì)以鋅離子的形式存在于溶液中，濾液中的溶質(zhì)不可能只有硝酸銀；（2）猜想三正確，說(shuō)明鋅粉并不能與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，鋅粉少量，故濾液中會(huì)有未反應(yīng)的硝酸銀，檢驗(yàn)硝酸銀的辦法就是使用含有氯離子的溶液與其反應(yīng)如果產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)含有硝酸銀；反之，則不含硝酸銀不可能只有硝酸銀；硝酸銀可與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；答案為：②產(chǎn)生白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；（3）當(dāng)加入的鋅粉的量較少時(shí)，會(huì)置換出銀溶液中的單質(zhì)銀，故此時(shí)濾渣中含有銀單質(zhì)；而當(dāng)加入的鋅粉的量很多時(shí)，過(guò)量的鋅粉也會(huì)保留在濾渣中，故此濾渣的成分為銀單質(zhì)和鋅單質(zhì)；故答案為：④Ag或Ag、Zn。4．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考中考真題）碳酸鈉是生活中常用的鹽，其水溶液呈堿性。某同學(xué)在完成教材十一單元“碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)后（如圖），對(duì)所得溶液溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究。

【反思討論】(1)猜想Ⅰ：溶質(zhì)只有；猜想Ⅱ：溶質(zhì)有和；猜想Ⅲ：溶質(zhì)有和。【實(shí)驗(yàn)探究】(2)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取少量溶液于試管中，并向試管中加入一小段鎂條。猜想Ⅱ不正確實(shí)驗(yàn)2：取少量溶液于試管中，滴加溶液。有白色沉淀產(chǎn)生猜想正確【反思討論】(3)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)某同學(xué)認(rèn)為只要實(shí)驗(yàn)2中有白色沉淀產(chǎn)生，不需要實(shí)驗(yàn)1就可以判斷猜想Ⅱ不正確，其理由是。(5)向碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中進(jìn)行下列操作，其現(xiàn)象一定能證明碳酸鈉過(guò)量的是（填序號(hào)）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色b.繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡c.加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀d.加入少量鐵屑后無(wú)氣泡產(chǎn)生【答案】(1)/鹽酸(2)無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅲ(3)(4)和不能共存(5)ab【詳解】（1）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，若碳酸鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則猜想I:溶質(zhì)只有NaCl，若稀鹽酸過(guò)量，則猜想II:溶質(zhì)有NaCl和HCl，若碳酸鈉過(guò)量，則猜想III:溶質(zhì)有NaCl和Na2CO3，故填：HCl（或鹽酸）；（2）鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而猜想II不正確，說(shuō)明沒(méi)有鹽酸，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象，故填：無(wú)明顯現(xiàn)象；氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，故填：III；（3）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故填：；（4）實(shí)驗(yàn)2驗(yàn)證有碳酸鈉存在，而HCl和Na2CO3不能共存即可判斷溶液中無(wú)鹽酸，故填：HCl和Na2CO3不能共存；（5）a.碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，故a符合題意；b.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，故b符合題意；c.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，則向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故c不符合題意；d.加入少量鐵屑后無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中無(wú)稀硫酸，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故d不符合題意；故選：ab。5．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某小組采用圖a所示實(shí)驗(yàn)裝置探究CO還原Fe2O3時(shí)，出現(xiàn)了爭(zhēng)論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是（填標(biāo)號(hào)）。(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)對(duì)乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗(yàn)證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過(guò)對(duì)黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe．檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對(duì)應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖。

①用CO煉鐵時(shí)，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對(duì)黑色固體成分的檢驗(yàn)結(jié)果與圖像有矛盾，推測(cè)黑色固體在冷卻過(guò)程中發(fā)生了以下反應(yīng)：?！敬鸢浮?1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類(lèi)不變?nèi)佑谠嚬苤校稳胂←}酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解(4)80033.64FeOFe【詳解】（1）由制備CO的原理知，反應(yīng)屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C。（2）甲同學(xué)推斷黑色固體是Fe，則對(duì)應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類(lèi)不變。②該小組通過(guò)對(duì)黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，F(xiàn)e3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時(shí)含有Fe3O4和Fe。（4）①用CO煉鐵得鐵單質(zhì)，結(jié)合圖像，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于800℃。②由圖知，最初氧化鐵固體的質(zhì)量為48g，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化到鐵單質(zhì)中，則鐵的質(zhì)量為，則x=33.6。③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過(guò)程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學(xué)方程式為4FeO=Fe3O4+Fe。6．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考中考真題）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，用以下6種試劑：無(wú)色酚酞溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸，完成下列所有實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

資料卡片離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。例：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：離子方程式為：注：和仍共存于溶液中?！緦?duì)比分析】(1)四支試管中產(chǎn)生的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。(2)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！練w納總結(jié)】(3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合老師提供的資料卡片，同學(xué)們總結(jié)出試管①、②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：，試管③、④中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將4支試管中的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，充分混合后過(guò)濾得濾渣和濾液（廢液）。【提出問(wèn)題】如何處理廢液？（老師提示：要處理成中性，有毒，若存在也需除去。）【交流設(shè)計(jì)】(4)有的同學(xué)提出處理廢液應(yīng)先確定溶質(zhì)成分，再逐一處理。同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為，從離子角度分析和處理廢液相對(duì)簡(jiǎn)單。于是同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象由現(xiàn)象得出的結(jié)論取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸溶液中產(chǎn)生白色沉淀有，無(wú)（填離子符號(hào)）無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)（填離子符號(hào)）溶液中產(chǎn)生氣泡有，無(wú)（填離子符號(hào)）【拓展應(yīng)用】(5)小組同學(xué)們按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀。經(jīng)老師協(xié)助，測(cè)定廢液中和的個(gè)數(shù)比大于1∶2。老師讓同學(xué)們?cè)谔幚韽U液時(shí)，還要考慮到節(jié)約藥品這一原則，則處理廢液的最佳做法是?！痉此荚u(píng)價(jià)】同學(xué)們又討論了若是其他情況廢液該如何處理。老師對(duì)同學(xué)們能夠從多角度來(lái)設(shè)計(jì)方案和分析問(wèn)題，并從中尋找到解決實(shí)際問(wèn)題較好的方法給予了充分肯定！【答案】(1)（溶液中）都產(chǎn)生白色沉淀(2)(3)(4)、、(5)先向廢液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，然后加入硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）至沉淀完全。（合理即可）【詳解】（1）由于①中氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇是白色沉淀，②中氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)也生成硫酸鋇白色沉淀，③中氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇也是白色沉淀，④中氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)也生成碳酸鋇白色沉淀。所以四支試管中產(chǎn)生的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為都產(chǎn)生白色沉淀。（2）試管②中氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式。（3）試管①、②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)分別為，。所以試管①、②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：。管③、④中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)分別為，。則試管③、④中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：。（4）取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中有Ba2+。由于Ba2+與硫酸根離子、碳酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，所以溶液中有Ba2+，無(wú)硫酸根離子（）、碳酸根離子（）。由于鋇離子與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)鋇離子（Ba2+）和碳酸根離子（）。由于鋇離子與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸，溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中有碳酸根離子（），無(wú)鋇離子（Ba2+）。（5）由于測(cè)定廢液中Ba2+和OH?的個(gè)數(shù)比大于1∶2，說(shuō)明廢液中還含有氫氧化鈉。在處理廢液時(shí)，還要考慮到節(jié)約藥品這一原則，由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以處理廢液的最佳做法是先向廢液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，然后加入硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）至沉淀完全即可。7．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對(duì)酸和堿主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

(1)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色。寫(xiě)出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍(lán)色沉淀消失?！緦?shí)驗(yàn)分析】同學(xué)們對(duì)此時(shí)試管中溶液成分分析后認(rèn)為：溶液中溶質(zhì)一定有，可能有?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。(2)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：同學(xué)們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了氫氧化鈣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無(wú)色氫氧化鈣的性質(zhì)為通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)們對(duì)酸、堿的性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)?！敬鸢浮?1)、/硫酸無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(合理即可)(2)10試管甲中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色微溶于水，能與鹽酸反應(yīng)【詳解】（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅還未完全反應(yīng)，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能存在的物質(zhì)是存在的；（2）要驗(yàn)證氫氧化鈣的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應(yīng)相同，則向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液；結(jié)論為氫氧化鈣溶液顯堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；向10mL水中加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說(shuō)明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量小于1g，說(shuō)明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g，說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，無(wú)色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液為無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)。8．（2023·湖北恩施·統(tǒng)考中考真題）小明在家清洗餐具時(shí)發(fā)現(xiàn)下水道堵塞，小明爸爸請(qǐng)來(lái)的家政師傅拿出幾包白色粉狀管道疏通劑（如圖），取部分投入管道并倒入適量水，只見(jiàn)管道中的水上下翻滾，并產(chǎn)生大量泡沫，用工具在管道內(nèi)攪動(dòng)幾下，管道即通。好奇的小明與化學(xué)興趣小組同學(xué)利用剩余的管道疏通劑開(kāi)展探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】該管道疏通劑中過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，白色晶體，加入水中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體；香精只起除臭作用?！纠碚撏茰y(cè)】興趣小組的同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)和資料信息推測(cè)該氣體為氧氣?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置開(kāi)展驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

(1)疏通劑與水反應(yīng)劇烈，你認(rèn)為應(yīng)選擇作為發(fā)生裝置（選填“A”或“B”）。(2)利用裝置C收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入其中，現(xiàn)象為，證明小組同學(xué)的推測(cè)正確。【深入探究】為檢驗(yàn)疏通劑與水反應(yīng)后剩余溶液中溶質(zhì)成分，興趣小組開(kāi)展了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)。（提示氧化鈣溶液呈中性）(3)請(qǐng)完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取適量該疏通劑于燒杯中，加少量水，觸摸燒杯外壁。燒杯外壁發(fā)燙疏通劑加入水中會(huì)（填“放熱”或“吸熱”）②取少許實(shí)驗(yàn)①的溶液于試管中，滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，靜置，觀察現(xiàn)象。溶液中溶質(zhì)含有Na2CO3③溶液變紅溶液中溶質(zhì)含有NaOH討論與分析實(shí)驗(yàn)步驟②中不能使用氫氧化鈣溶液的原因可能是?！窘涣鞣此肌?4)下面是管道疏通劑的作用原理，你認(rèn)為正確的是

。A．氫氧化鈉溶于水放出熱，促進(jìn)管內(nèi)油脂與其反應(yīng)。B．氫氧化鈉能使有機(jī)殘?jiān)焖俑g，加快管道疏通。C．管道疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氧氣，疏散堵塞物。(5)經(jīng)探究，過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)生成了碳酸鈉和過(guò)氧化氫；過(guò)氧化氫在堿性條件下快速分解，其化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)A(2)帶火星的木條復(fù)燃(3)放熱有白色沉淀產(chǎn)生取少許實(shí)驗(yàn)②的溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，無(wú)法判斷原溶液中是否含有氫氧化鈉(4)ABC(5)2H2O22H2O+O2↑【詳解】（1）疏通劑與水反應(yīng)劇烈，為了能夠控制反應(yīng)的速率，應(yīng)選擇裝置A作為發(fā)生裝置，A裝置可通過(guò)分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率。（2）氧氣具有助燃性，故將帶火星的木條伸入其中，觀察到帶火星木條復(fù)燃的現(xiàn)象，說(shuō)明該氣體是氧氣，證明小組同學(xué)的推測(cè)正確。（3）步驟①取適量該疏通劑于燒杯中，加少量水，觸摸燒杯外壁，燒杯外壁發(fā)燙，說(shuō)明疏通劑加入水中會(huì)放熱；步驟②加入氯化鈣溶液，若溶液中含有碳酸鈉，則氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且過(guò)量的氯化鈣能將碳酸鈉除盡，故可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生的現(xiàn)象‘步驟③若要證明溶液中溶質(zhì)含有NaOH，可取少許實(shí)驗(yàn)②的溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，證明溶液中含有氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)步驟②中不能使用氫氧化鈣溶液的原因可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，無(wú)法判斷原溶液中是否含有氫氧化鈉。（4）A、氫氧化鈉溶于水放出熱，溫度升高，加快管內(nèi)油脂和氫氧化鈉的反應(yīng)，故A選項(xiàng)符合題意；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，可加快對(duì)有機(jī)殘?jiān)母g，加快管道疏通，故B選項(xiàng)符合題意；C、管道疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氧氣，增大管道內(nèi)的氣壓，有利于疏通，故C選項(xiàng)符合題意。故選ABC。（5）過(guò)氧化氫在堿性條件下生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。9．（2023·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）為除去某海鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCl2，小強(qiáng)向樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過(guò)濾。他認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl，蒸發(fā)后即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，而小英?duì)其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問(wèn)題。(1)小強(qiáng)認(rèn)為滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(用化學(xué)方程式表示)。【提出問(wèn)題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？【查閱資料】MgCl2溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體?！静孪肱c假設(shè)】(2)猜想一：溶質(zhì)只有NaCl猜想二：溶質(zhì)有NaCl和MgCl2猜想三：溶質(zhì)有NaCl和?！緦?shí)驗(yàn)探究】(3)甲、乙、丙三個(gè)小組同學(xué)分別取上述適量濾液于試管中，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。組別甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三正確【反思交流】(4)若甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均無(wú)明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，則猜想二正確。因此大家認(rèn)為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。(5)同學(xué)們經(jīng)過(guò)進(jìn)一步討論，設(shè)計(jì)出一個(gè)可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：

在上述設(shè)計(jì)的方法中，向?yàn)V液中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是?！敬鸢浮?1)(2)NaOH/氫氧化鈉(3)紅(4)產(chǎn)生白色沉淀(5)除去過(guò)量的氫氧化鈉(或)【詳解】（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故可除去氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，如果氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈉，如果氯化鎂過(guò)量，則溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鎂，如果氫氧化鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，故猜想三：溶質(zhì)有NaCl和NaOH；（3）結(jié)論為猜想三正確，則溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，則溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象是溶液變紅色；（4）猜想二正確，則溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鎂，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；（5）滴加過(guò)量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，過(guò)濾，除去氫氧化鎂，可除去氯化鎂，但是氫氧化鈉過(guò)量，濾液中含氯化鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可除去氫氧化鈉，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過(guò)程中，氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，從而除去雜質(zhì)，故加入過(guò)量稀鹽酸的目的是：除去過(guò)量的氫氧化鈉。10．（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，請(qǐng)你完成以下探究活動(dòng)。【探究活動(dòng)一】化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究。如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產(chǎn)生，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。待充分反應(yīng)后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。

【提出問(wèn)題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想l：溶質(zhì)為NaCl猜想2：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2猜想3：溶質(zhì)為。（填化學(xué)式）【驗(yàn)證與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤校尤脒m量的稀硫酸。(2)若有現(xiàn)象，則猜想2正確；若有現(xiàn)象，則猜想3正確。【歸納與總結(jié)】經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，猜想3正確。(3)反思與評(píng)價(jià)同學(xué)們經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還要考慮?！咎骄炕顒?dòng)二】制備與生產(chǎn)流程的探究。鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鎢的一種工業(yè)流程。

已知：①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。②碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。(4)操作3的名稱是。(5)“酸浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度會(huì)提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是。(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是?！敬鸢浮?1)NaCl、Na2CO3(2)白色沉淀氣泡產(chǎn)生(3)反應(yīng)物是否有剩余（或反應(yīng)物是否過(guò)量）(4)過(guò)濾(5)溫度太高，鹽酸揮發(fā)太快，降低浸出率(6)CaC12、HCl(7)碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢【詳解】（1）A中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。B中氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。反應(yīng)后將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明發(fā)生了鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，則A中有氯化鈉和碳酸鈉，B中有鹽酸和氯化鋇。有白色沉淀產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明鹽酸消耗完后又發(fā)生了碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉的反應(yīng)，無(wú)法確定是否有碳酸鈉、氯化鋇剩余。所以一定有氯化鈉，可能有碳酸鈉或氯化鋇中的一種。則猜想3：溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3。（2）猜想2正確，則有氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，若有白色沉淀，則猜想2正確；猜想3正確，則有碳酸鈉存在。碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若有氣泡產(chǎn)生，則猜想3正確。（3）確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余，如不恰好完全反應(yīng)則有反應(yīng)物剩余。（4）操作3后固體和液體分離，是過(guò)濾。（5）加入的是鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)越快。所以溫度不宜太高，原因是溫度太高，鹽酸揮發(fā)太快，降低浸出率。（6）鎢酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。加入鹽酸過(guò)量，則操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是生成的CaC12和過(guò)量的HCl。（7）根據(jù)已知②碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢可知，如使用焦炭則會(huì)有雜質(zhì)碳化鎢。11．（2023·四川涼山·統(tǒng)考中考真題）CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫(yī)藥及冶金工業(yè)等?；瘜W(xué)興趣小組在完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，欲對(duì)剩余廢液的組成進(jìn)行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【探究活動(dòng)一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學(xué)分別利用其中一份進(jìn)行如下探究：甲組同學(xué)向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成色，證明猜想二成立。乙組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將80mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖2。

【數(shù)據(jù)分析】乙組同學(xué)對(duì)圖2數(shù)據(jù)進(jìn)行討論分析，證明猜想二成立。I.a點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。Ⅱ.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中全部溶質(zhì)的化學(xué)式為?！咎骄炕顒?dòng)二】丙組同學(xué)提出直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2，理由是?！窘涣髋c反思】甲組同學(xué)認(rèn)為丙組同學(xué)提出的方法會(huì)對(duì)空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下，除去廢液中對(duì)空氣造成污染的物質(zhì)，建議最好先在廢液中加入下面(填選項(xiàng)序號(hào))試劑。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3【答案】紅有氣泡產(chǎn)生NaClNa2CO3鹽酸易揮發(fā)C【詳解】①、紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，故猜想二CaCl2和HCl成立；②、在a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；③、b點(diǎn)時(shí)鹽酸被消耗完全，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式是；④、c點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氯化鈣都被反應(yīng)完全，溶液內(nèi)只剩下氯化鈉和碳酸鈉了，故全部溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl和Na2CO3；⑤、鹽酸具有揮發(fā)性，所以直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2；⑥、碳酸鈣會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故可除去廢液中的鹽酸。12．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）小慧和小字同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示A、B兩組探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：

（1）Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液變色，兩種溶液pH7（填“>”或“<”或“=”）；（2）A組實(shí)驗(yàn)證明試管中Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將AB兩組試管內(nèi)的物質(zhì)同時(shí)倒入一潔凈的大燒杯中，混合后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】I.小慧同學(xué)：大燒杯內(nèi)的溶液為無(wú)色，則溶液中除了酚酞外還有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl經(jīng)分析認(rèn)為猜想3不正確，原因是：?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取大燒杯中的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀猜想2成立，寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式。Ⅱ.小宇同學(xué)：大燒杯中的溶液為紅色，則溶液中除了酚酞和NaCl之外，還可能存在的溶質(zhì)為（寫(xiě)出一種即可）【拓展與反思】完成實(shí)驗(yàn)后，能否將廢液直接倒入水池中，原因是?！敬鸢浮浚救芤河杉t色變成無(wú)色（溶液顏色變成無(wú)色，答案合理即可）CaCO3白色沉淀碳酸鈣不能與鹽酸共存（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，答案合理即可）NaOH（或Na2CO3或Ca(OH)2或Na2CO3和NaOH或NaOH和Ca(OH)2）（任寫(xiě)一種即可）不能污染環(huán)境（或腐蝕管道或污染水源等，答案合理即可）【詳解】（1）酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅色，Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液變色，則兩種溶液的pH均＞7。（2）將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，酚酞變紅色，滴加鹽酸，鹽酸與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液是中性溶液不能使酚酞變色，故看到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明試管中Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)。（3）A組發(fā)生的反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水（氫氧化鈣有可能過(guò)量）；B組發(fā)生的反應(yīng)：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；將AB兩組試管內(nèi)的物質(zhì)同時(shí)倒入一潔凈的大燒杯中，混合后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明B組中碳酸鈉過(guò)量，碳酸鈉在水中解離出的鈉離子和碳酸根離子，在燒杯中與A組試管中的鈣離子（氯化鈣解離出氯離子和鈣離子，氫氧化鈣解離處鈣離子和氫氧根離子）結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀，其化學(xué)式為CaCO3。[猜想與假設(shè)]燒杯中有碳酸鈣白色沉淀生成，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不能與鹽酸共存，所以猜想3不正確。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]有白色沉淀生成，說(shuō)明含有氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。Ⅱ.大燒杯中的溶液為紅色,說(shuō)明溶液呈堿性，含有堿性物質(zhì)，溶液中除了酚酞和NaCl之外，還可能存在的溶質(zhì)為NaOH（或Na2CO3或Ca(OH)2或Na2CO3和NaOH或NaOH和Ca(OH)2）。[拓展與反思]完成實(shí)驗(yàn)后，不能將廢液直接倒入水池中，原因是不能污染環(huán)境（或腐蝕管道或污染水源等）。13.（2023·廣東深圳·統(tǒng)考中考真題）已知H2與菱鐵礦（主要成分FeCO3其他成分不參與反應(yīng)）反應(yīng)制成納米鐵粉。某小組進(jìn)行探究并完成如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①H2能與CuO反應(yīng)生成