人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必考知識梳理與考法點撥第十單元酸和堿第2講(學(xué)生版+解析)

第十單元酸和堿第2講中和反應(yīng)與pH中考知識點歸納知識點一中和反應(yīng)1．概念及實質(zhì)概念______跟______作用生成_____和_____的反應(yīng)。表示式酸+堿→______+______反應(yīng)實質(zhì)酸中的H+跟堿中的OH-結(jié)合生成水分子________________2．中和反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用生活實例堿中和酸降低酸性=1\*GB3①用熟石灰中和___________土壤=2\*GB3②用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的__________廢水=4\*GB3④蚊蟲叮咬后可涂稀__________中和；=5\*GB3⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。酸中和堿降低堿性⑥農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和__________土壤⑦用稀硫酸中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的___________廢水【特別提醒】中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強(qiáng)的腐蝕性，會損害腸胃。知識點二溶液酸堿度的表示方法——pH1.表示溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在_____之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系pH＜7，溶液顯_____性，pH越_____，酸性越強(qiáng)；pH＝7，溶液顯_____性；pH＞7，溶液顯_____性，pH越_____，堿性越強(qiáng)。3.pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得出被測液體的pH，此法測得的pH為整數(shù)。【特別提醒】①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋待測液，則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④pH取整數(shù)。4.溶液酸堿度的應(yīng)用(1)化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)pH來改良土壤酸堿性。(3)監(jiān)測雨水pH，了解空氣污染情況，以便采取必要措施。(4)測定人體pH，幫助人們了解身體健康狀況。熱點題型剖析題型一溶液酸堿性與pH的關(guān)系例1黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)變式訓(xùn)練1下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是A．pH=1的鹽酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化鈉溶液D．pH=14的氫氧化鉀溶液題型二酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用解答此類題目的關(guān)鍵是熟悉酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，結(jié)合溶液的酸堿性變化進(jìn)行分析。熟悉酸堿中和反應(yīng)的實驗，會靈活運用酸堿中和反應(yīng)解釋生活中的實際問題。注意:酸或堿中加入酸堿指示劑指示酸與堿的反應(yīng)時，要明確指示劑在酸性、堿性、中性溶液中分別顯示的顏色以及酸堿反應(yīng)進(jìn)行的程度(酸堿恰好中和、酸過量、堿過量)。例2某工廠排出的廢水pH小于7，并含有較多的Cu2+，對環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切合實際的治理方案是應(yīng)適量加入A．燒堿和純堿 B．鹽酸和鐵粉C．生石灰和鐵粉 D．熟石灰和金屬銀例3如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O變式訓(xùn)練2根據(jù)下圖回答問題：

（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是___________________。（2）反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是__________（填離子符號）；（3）驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是___________。A．取樣，加入CuO粉末B．取樣，滴加NaOH溶液C．取樣，加入CaCO3粉末D．取樣，滴加AgNO3溶液變式訓(xùn)練3實驗室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。

（1）圖中A點時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%）教材基礎(chǔ)實驗突破實驗酸堿中和反應(yīng)的探究實驗過程歸納1.操作（如圖1）圖1圖22.現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是_____色，最后變?yōu)開____色。3.結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為_________________________4.實質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）5.中和反應(yīng)情況分析（1）酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。（2）中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：①酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3圖4②堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）【總結(jié)歸納】1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。2.中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒有明顯的實驗現(xiàn)象，其判斷方法有：方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生例題精講例如圖所示，某實驗小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ.從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是______。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是_____。（查閱資料）氯化鈉溶液呈中性。（進(jìn)行實驗）實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩溶液_____色猜想①不正確方案二取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量_____猜想②不正確，猜想③正確方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（反思與拓展）（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮________。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？______（填序號）。A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液拓展訓(xùn)練（2020·十堰）復(fù)習(xí)常見的堿的性質(zhì)時，在老師引導(dǎo)下同學(xué)們進(jìn)行了歸納，并設(shè)計了學(xué)案。以下是學(xué)案的部分內(nèi)容，請你完成。（知識回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的___________（填物質(zhì)化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)易變質(zhì)，所以必須密封保存。（舉一反三）Ba（OH）2是一種易溶于水的堿，向Ba（OH）2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（實驗探究一）堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，為探究中和反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生，設(shè)計了如下實驗：（1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當(dāng)觀察到____________，說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗____________（填“能”或“不能”）說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（實驗探究二）向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到______________，說明堿能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。（實驗探究三）在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)有_______________。（歸納總結(jié)）堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)，還能使酸堿指示劑顯色。第十單元酸和堿第2講中和反應(yīng)與pH中考知識點歸納知識點一中和反應(yīng)1．概念及實質(zhì)概念____酸__跟____堿__作用生成__鹽____和___水___的反應(yīng)。表示式酸+堿→____鹽__+___水___反應(yīng)實質(zhì)酸中的H+跟堿中的OH-結(jié)合生成水分子_______H++OH-H2O2．中和反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用生活實例堿中和酸降低酸性=1\*GB3①用熟石灰中和____酸性__土壤=2\*GB3②用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的__酸性____廢水=4\*GB3④蚊蟲叮咬后可涂稀___肥皂水___中和；=5\*GB3⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。酸中和堿降低堿性⑥農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和__堿性____土壤⑦用稀硫酸中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的__堿性____廢水【特別提醒】中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強(qiáng)的腐蝕性，會損害腸胃。知識點二溶液酸堿度的表示方法——pH1.表示溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在0～14之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系pH＜7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH＝7，溶液顯中性；pH＞7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。3.pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得出被測液體的pH，此法測得的pH為整數(shù)。【特別提醒】①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋待測液，則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④pH取整數(shù)。4.溶液酸堿度的應(yīng)用(1)化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)pH來改良土壤酸堿性。(3)監(jiān)測雨水pH，了解空氣污染情況，以便采取必要措施。(4)測定人體pH，幫助人們了解身體健康狀況。熱點題型剖析題型一溶液酸堿性與pH的關(guān)系例1黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7，溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應(yīng)使用米醋中和?！敬鸢浮緿變式訓(xùn)練1下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是DA．pH=1的鹽酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化鈉溶液D．pH=14的氫氧化鉀溶液題型二酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用解答此類題目的關(guān)鍵是熟悉酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，結(jié)合溶液的酸堿性變化進(jìn)行分析。熟悉酸堿中和反應(yīng)的實驗，會靈活運用酸堿中和反應(yīng)解釋生活中的實際問題。注意:酸或堿中加入酸堿指示劑指示酸與堿的反應(yīng)時，要明確指示劑在酸性、堿性、中性溶液中分別顯示的顏色以及酸堿反應(yīng)進(jìn)行的程度(酸堿恰好中和、酸過量、堿過量)。例2某工廠排出的廢水pH小于7，并含有較多的Cu2+，對環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切合實際的治理方案是應(yīng)適量加入A．燒堿和純堿 B．鹽酸和鐵粉C．生石灰和鐵粉 D．熟石灰和金屬銀【解析】A．燒堿和純堿都只能調(diào)節(jié)pH，但不能回收銅，A選項錯誤；B．鐵的活動性強(qiáng)于銅，可以置換銅，但廢水已顯酸性，加鹽酸會使酸性加強(qiáng)，B選項錯誤；C．生石灰可以調(diào)節(jié)pH，且鐵的活動性強(qiáng)于銅，可以置換銅，C選項正確；D．熟石灰可以調(diào)節(jié)pH，但銀活動性小于銅，因此不能回收廢水中的銅，D選項錯誤；故選C?！敬鸢浮緾例3如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O【解析】A．由圖可知，一開始pH＞7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7，故該反應(yīng)是將稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，故X是稀硫酸，不符合題意；B．a(chǎn)點，pH＞7，溶液顯堿性，紫色石蕊試液在堿性溶液中變藍(lán)，不符合題意；C．c點，pH＜7，說明這時稀硫酸過量，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，符合題意；D．稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意。故選C?！敬鸢浮緾變式訓(xùn)練2根據(jù)下圖回答問題：

（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是_____溶解由紅色變?yōu)闊o色_______________。（2）反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是____H+、OH-_________（填離子符號）；（3）驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是____ABC__________。A．取樣，加入CuO粉末B．取樣，滴加NaOH溶液C．取樣，加入CaCO3粉末D．取樣，滴加AgNO3溶液變式訓(xùn)練3實驗室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。

（1）圖中A點時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4。（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=7.84%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.84%。教材基礎(chǔ)實驗突破實驗酸堿中和反應(yīng)的探究實驗過程歸納1.操作（如圖1）圖1圖22.現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。3.結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。4.實質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）5.中和反應(yīng)情況分析（1）酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。（2）中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：①酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3圖4②堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）【總結(jié)歸納】1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。2.中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒有明顯的實驗現(xiàn)象，其判斷方法有：方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生例題精講例如圖所示，某實驗小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ.從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是______。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是_____。（查閱資料）氯化鈉溶液呈中性。（進(jìn)行實驗）實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩溶液_____色猜想①不正確方案二取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量_____猜想②不正確，猜想③正確方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（反思與拓展）（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮________。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？______（填序號）。A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液【解析】Ⅰ.中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，從微觀角度分析，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。Ⅱ.（猜想）猜想①：當(dāng)氫氧化鈉過量時，則燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl和NaOH；猜想②：當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)時，則燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)可能只有NaCl；猜想③：當(dāng)鹽酸過量時，則燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl和HCl。（進(jìn)行實驗）方案一：若猜想①不正確，則溶液中不存在氫氧化鈉。取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性，溶液不含氫氧化鈉；方案二：若猜想②不正確，猜想③正確，則溶液中存在鹽酸和氯化鈉。取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（反思與拓展）（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。（2）驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1。A.用pH試紙測定溶液的pH值，如果溶液pH小于7，溶液中含有HCl，符合題意；B.銅不與稀酸反應(yīng)，無法檢驗溶液是否含有HCl，不符合題意；C.把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果變紅色，則溶液中含有HCl，符合題意。故選AC?！敬鸢浮竣?氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子Ⅱ.NaCl和HCl不變?nèi)芤褐杏袣馀莓a(chǎn)生反應(yīng)物是否有剩余AC拓展訓(xùn)練（2020·十堰）復(fù)習(xí)常見的堿的性質(zhì)時，在老師引導(dǎo)下同學(xué)們進(jìn)行了歸納，并設(shè)計了學(xué)案。以下是學(xué)案的部分內(nèi)容，請你完成。（知識回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的______CO2________（填物質(zhì)化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)易變質(zhì)，所以必須密封保存。（舉一反三）B