10.3+常見的鹽（第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)+復(fù)分解反應(yīng)）課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)課題3常見的鹽第十單元常見的酸、堿、鹽學(xué)業(yè)要求1.用分類的方法研究物質(zhì)，總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.通過對具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。3.能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。情境導(dǎo)入小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)盛有無色固體(初中化學(xué)常用試劑)的試劑瓶，標(biāo)簽破損如圖所示。他很想知道:這是什么試劑呢?你猜一猜:可能是:Na2CO3可能是:Na2SO4你有什么方法嗎？一、鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)探究思考：那些物質(zhì)能與鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？2、鹽與酸反應(yīng)交流討論:任意金屬與鹽溶液之間都可以發(fā)生反應(yīng)嗎?1、鹽與金屬單質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)條件:在金屬活動性順序里，與鹽反應(yīng)的金屬應(yīng)排在組成鹽的金屬的前面。鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸實(shí)驗(yàn)10-12鹽與堿反應(yīng)向盛有澄清石灰水的試管中滴入碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽+堿→新鹽+新堿碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)10-13鹽與鹽反應(yīng)向兩變分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸鋼溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液+CuSO4溶液BaCl2溶液+CuSO4溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀鹽+鹽→新鹽+新鹽實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHH2CO3二、復(fù)分解反應(yīng)觀察下列反應(yīng)方程式有何共同特征？＋＋AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：兩交換，價(jià)不變。反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+???→X分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+???置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB四大基本反應(yīng)類型的比較1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？3.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？2.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到共同現(xiàn)象是什么？都有水生成屬于復(fù)分解反應(yīng)都有沉淀生成都有氣體生成2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4討論：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。反應(yīng)類型反應(yīng)物需要滿足條件生成物需要滿足條件酸+堿一種可溶即可（一般是酸可溶）至少具備下列三個(gè)條件中的一個(gè)①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成酸+鹽鹽可溶或者難溶，酸必須可溶堿+鹽反應(yīng)物兩者都可溶鹽+鹽金屬氧化物+酸酸可溶鹽在水中的溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。例題下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變小的是（）A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．二氧化碳和氫氧化鈣溶液C．稀鹽酸和鐵銹粉末D．稀硝酸和氫氧化鉀溶液解析：A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量減少，正確；B.二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.稀鹽酸和鐵銹粉末反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D.稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硝酸鉀和水，沒有沉淀或氣體生成，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量不變，錯(cuò)誤。A課堂小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)定義條件：沉淀、氣體、水1.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

（）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2↑C2.向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)時(shí)溶液中的陽離子只有Na+

B．a(chǎn)b段溶液pH的逐漸減小C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有1種 D．d點(diǎn)時(shí)的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C隨堂測試3.寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應(yīng)：___________________________________。②碳酸鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________。③硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_______________________________________。④碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________。2KOH+H2SO4K