8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第八單元金屬和金屬材料課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序FeAlMgAu

葛洪是我國(guó)晉代著名的煉丹家。一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來(lái)：“點(diǎn)石成金了！”趣味小故事Fe+CuSO4

FeSO4

+Cu將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？鐵釘上附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe﹥Cu金屬表現(xiàn)出來(lái)的不同活潑性能否通過(guò)金屬與其它金屬化合物的反應(yīng)來(lái)體現(xiàn)呢？現(xiàn)象：化學(xué)方程式：活動(dòng)性：探究：金屬活動(dòng)性順序鋁絲上附著紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲上附著銀白色固體，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。銅絲+硝酸銀溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硫酸鋁溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式2Al+3CuSO4

=3Cu+Al2(SO4)3

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2不反應(yīng)Al＞CuCu＞AgCu<Al活動(dòng)性判斷金屬活潑性的方法三：金屬與金屬化合物的溶液能否反應(yīng)3.與金屬化合物溶液反應(yīng)[金屬（前）＋金屬化合物―→

新金屬（后）＋新金屬化合物]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式活動(dòng)性比較(1)鋁絲浸入硫酸銅溶液中

____>____(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中

____>____(3)銅絲浸入硫酸鋁溶液中

____>___鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuAlCuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCuAg

AlCu

【結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Al、Cu、Ag三種金屬的的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。Al＞Cu＞Ag

判斷金屬活潑性的方法三：金屬與另一金屬化合物的溶液能否反應(yīng)2、上述反應(yīng)能發(fā)生的特點(diǎn)是：

。討論：P-121、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

、

。

屬于

反應(yīng)?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)3、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，鋁、銅、銀的活動(dòng)性為：

。Al＞Cu＞Ag置換2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2總結(jié)：比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法判斷能否反應(yīng)若A+BC=B+AC能反應(yīng)，金屬活動(dòng)性：A>B若A+BC不能反應(yīng)，金屬活動(dòng)性：A<B比較①能否反應(yīng)，②反應(yīng)劇烈程度能反應(yīng)的比不反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。比較反應(yīng)的難易程度越容易與氧氣反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。金屬+金屬化合物溶液金屬+酸金屬+氧氣三、金屬活動(dòng)性順序K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱活潑金屬不活潑金屬指酸中氫元素應(yīng)用金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)1、判斷活動(dòng)性2、判斷能否與酸反應(yīng)3、判斷能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。“前”換“后”實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1．實(shí)驗(yàn)前金屬必須用砂紙打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜。2．通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)比較活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不能用硝酸或濃硫酸，同時(shí)要注意控制變量，必須選擇形狀、大小、狀態(tài)相同的金屬，以及濃度相同的同一種酸。3．金屬與鹽的置換反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，即鹽必須能溶于水。4．金屬與酸或其他金屬化合物溶液的反應(yīng)不選擇K、Ca、Na等金屬，因?yàn)樗鼈儠?huì)先與溶液中的水發(fā)生劇烈反應(yīng)。社會(huì)上，一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱(chēng)黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。你有什么辦法可以鑒別黃銅和黃金？①在空氣中加熱

②加鹽酸或稀硫酸③與硫酸銅或硝酸銀等溶液反應(yīng)④比較硬度Zn＞（H）＞Cu＞Au0203歸納總結(jié)01金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類(lèi)型）特點(diǎn)：A+BC→AC+BK

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)練習(xí)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、下列反應(yīng)能進(jìn)行且化學(xué)方程式正確的是（

）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Ag+CuSO4=Cu+Ag2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2D.2Ag+H2SO4

=Ag2SO4+H2↑C2、X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①Y+ZCl2=Z+YCl2

②X+ZCl2=Z+XCl2

③

Y+2HCl=YCl2+H2↑

④X與稀鹽酸不反應(yīng)。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序（

）

A.Z＞Y＞X

B.X＞Y＞Z

C.Y＞X＞Z

D.Y＞Z＞XC練習(xí)3、若金屬錳(Mn：顯+2價(jià))在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(

)A.Mn+2HCl=MnCl2＋H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4＋MnC.Mn＋Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD.Fe＋MnSO4=FeSO4＋MnD4、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如

果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．Mn、Mg、Cu

B．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、Mn

D．Cu、Mn、MgB練習(xí)5、下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法A稀硫酸銅過(guò)濾BFeSO4溶液稀硫酸過(guò)量Fe粉，過(guò)濾CFeCl2溶液CuCl2過(guò)量Fe粉，過(guò)濾DCO2CO點(diǎn)燃D練習(xí)6、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過(guò)一段時(shí)間后，取出銅絲觀察，銅絲表面______________；在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一根潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________；在盛有硝酸銀溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅