2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 第二章 第三節(jié) 第4課時(shí) 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

第4課時(shí)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用【核心要點(diǎn)·歸納】1.已知物質(zhì)的質(zhì)量求粒子的數(shù)目主要應(yīng)用N=mM·NA來(lái)計(jì)算,解答此類(lèi)問(wèn)題應(yīng)注意看清所求粒子的種類(lèi)、分子的構(gòu)成(是單原子分子,還是雙原子分子或多原子分子)注意:記“組成”,突破陷阱。(1)記特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。2.已知?dú)怏w的體積求粒子的數(shù)目主要應(yīng)用N=VVm·NA來(lái)計(jì)算,(1)抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體]。(2)排“干擾”,突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無(wú)關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生的正確判斷,誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)際上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。3.已知物質(zhì)的量濃度求粒子的數(shù)目主要應(yīng)用N=c·V·NA來(lái)計(jì)算,解題時(shí)注意:(1)已知濃度,是否指明體積,用好公式n=cV。(2)在判斷溶液中粒子總數(shù)時(shí),是否忽視溶劑水。4.抓“反應(yīng)”,突破陷阱(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過(guò)量)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA生成1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA【學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)】1.若NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.加熱含1molFeCl3的溶液,最多可形成的膠體粒子數(shù)為NAB.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC.在常溫常壓下,11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NAD.32gO2和O3混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA【解析】選D。1個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的陰離子為O22-;數(shù)目為0.1NA,故B錯(cuò)誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積不等于22.4L·mol-1,故11.2L氫氣的物質(zhì)的量不等于0.5mol,故11.2L氫氣所含的原子數(shù)目不等于NA,故C錯(cuò)誤;32gO2和O3的混合氣體含有32g氧原子,所含氧原子的物質(zhì)的量為32g16g·2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是()A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的BaCl2溶液,含有Cl-的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2含有的分子數(shù)為NAD.20℃、1.0×105Pa時(shí),同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)【解析】選B。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故A正確;沒(méi)有明確溶液體積,不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol,含有的分子數(shù)為NA,故C正確;根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù),故D正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.4.6gNa與水完全反應(yīng)生成2.24LH2B.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.2NAC.1mol氯氣與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.2.8gCO和N2的混合氣體中,所含原子總數(shù)為0.2NA【解析】選D。4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol,與水完全反應(yīng)生成0.1molH2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,其他條件下則不一定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;題目未指明0.1mol·L-1MgCl2溶液的體積,無(wú)法確定所含Cl-數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molCl2與銅反應(yīng)生成1molCuCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g·mol-