5.2 氮及其化合物（第三課時 硝酸、酸雨及防治）-2021-2022學年高一化學同步課時練+單元測試（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

第五章化工生產中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物（第3課時硝酸、酸雨及防治）一、選擇題1．氮元素被氧化的反應是A．工業(yè)合成氨 B．實驗室檢驗C．常溫下濃硝酸使鐵鈍化 D．閃電時空氣中產生NO2．氨能被氧氣氧化，經一系列反應得到硝酸。分析如圖實驗所得結論錯誤的是（）A．濃氨水具有揮發(fā)性B．濃氨水中含有NH3?H2OC．若Pt絲始終保持紅熱，則該反應放熱D．錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應為：4NH3+7O24NO2+6H2O3．實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替4．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（）A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性5．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料6．化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中不屬于這種情況的是A．過量的稀硝酸和鐵反應 B．常溫下過量的濃硝酸與鋁塊C．加熱下過量的二氧化錳與濃鹽酸 D．加熱條件下過量的銅與濃硫酸7．（2021·重慶復旦中學高一期中）相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，在一定條件下反應，所得到的氣體的物質的量最多的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸8．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.225mol/L9．用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是①中物質②中物質實驗預測A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化A．A B．B C．C D．D10．下列說法錯誤的是A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B．汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D．為了減少酸雨的形成，可對燃料進行脫硫處理12．下列關于濃硝酸的說法正確的是（）A．難揮發(fā) B．常溫下不能氧化銅C．應保存在無色細口瓶中 D．常溫下能使鋁片鈍化二、非選擇題13．銅與稀硝酸反應，氧化劑是_______，氧化產物是_______，3個Cu參加反應轉移_______個電子，HNO3在該反應中體現(xiàn)_______性質。(填“氧化性”、“還原性”、“酸性”)14．工業(yè)上可以廢銅屑為原料制備硝酸銅，下列4種方法中，適宜采用的是哪一種________？請從節(jié)約原料和環(huán)境保護的角度說明原因_________。①②③④15．利用下圖所示裝置進行銅與硝酸反應的實驗。（1）硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因：___________。（2）使用稀硝酸進行實驗：反應開始后，銅絲逐漸變細，有氣泡產生，溶液變藍。①銅與稀硝酸反應的離子方程式為___________。②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是___________(用化學方程式表示)。（3）使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。①銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。②某同學推測反應后溶液呈綠色的原因是在