第二章+化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 高二化學(xué)人教版（2019）上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡——高二化學(xué)人教版（2019）上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單第一步：學(xué)習(xí)目標(biāo)整合1掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及計(jì)算公式，能夠根據(jù)給定的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，包括內(nèi)因和外因，能夠分析各因素如何影響反應(yīng)速率，并能運(yùn)用相關(guān)知識(shí)比較不同反應(yīng)速率的大小。明確惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，即在恒溫恒容和恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的不同影響。2深入理解化學(xué)平衡狀態(tài)的定義和特征，包括逆、等、動(dòng)、定、變等方面，能夠根據(jù)這些特征判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。掌握判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)，如通過混合物體系中各成分的含量、正逆反應(yīng)速率的關(guān)系、壓強(qiáng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、溫度、體系的密度以及其他特定現(xiàn)象進(jìn)行判斷。理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式及意義，能夠正確書寫給定反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并注意表達(dá)式中各物質(zhì)濃度的含義明確化學(xué)平衡常數(shù)K的影響因素，以及在反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)、稀溶液中有水參加反應(yīng)時(shí)的處理方法。學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)K進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，如判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)的反應(yīng)方向。熟練掌握“三段式”法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，能夠計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、各物質(zhì)的平衡濃度等。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律，能夠運(yùn)用這些規(guī)律解釋相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)的方向。掌握勒夏特列原理，即如果改變影響平衡的條件之一，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，能夠運(yùn)用該原理分析和解決實(shí)際化學(xué)問題。理解催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響3理解等效平衡的概念，即在一定條件下，起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。掌握等效平衡的分類及判斷方法，包括定溫定容條件下和定溫定壓條件下4理解反應(yīng)熵變（ΔS）的概念，知道熵是描述體系混亂度的狀態(tài)函數(shù)，以及同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值的大小關(guān)系（S(g)＞S(l)＞S(s)）。掌握反應(yīng)方向的判斷依據(jù)（ΔH-TΔS），能夠根據(jù)給定反應(yīng)的焓變（ΔH）、熵變（ΔS）和溫度（T）判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，包括在不同情況下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件。第二步：思維導(dǎo)圖回顧知識(shí)第三步：重難知識(shí)易混易錯(cuò)一、化學(xué)反應(yīng)速率1.

化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L·s）

⑷影響因素：①?zèng)Q定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件2.注意：（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。（2）惰性氣體對(duì)于速率的影響①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n

molB同時(shí)消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成n

molB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)平衡②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，

V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。5.勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。三、化學(xué)平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是_變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度_的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

;Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號(hào)為S.

單位：Jmol-1?K-1

(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS〈0

反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH-TΔS=0

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0

反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行【典例集訓(xùn)】1.分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反應(yīng)歷程進(jìn)行分解，即該反應(yīng)歷程為酸根路徑：，其分解的各基元反應(yīng)能量曲線如下圖所示（TS表示過渡態(tài)），下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)歷程的第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)歷程的控速步驟為C.比穩(wěn)定D.隨著分子的不斷分解，O原子在FC表面的覆蓋度升高，對(duì)后續(xù)的分解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生影響2.碘甲烷在一定條件下可制取低碳烯烴，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③向密閉容器中充入一定量的碘甲烷氣體，維持容器內(nèi)，平衡時(shí)和占容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知容器中某氣體的分壓（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），用氣體物質(zhì)的分壓替換濃度計(jì)算得到的平衡常數(shù)稱為分壓平衡常數(shù)。下列說法正確的是()A.圖中物質(zhì)X表示的是B.700K時(shí)，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)C.700K時(shí)，從反應(yīng)開始至恰好平衡，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)③的速率D.700K時(shí)，其他條件不變，將容器內(nèi)p增大為0.2MPa，的體積分?jǐn)?shù)將減小3.丙酮和甲胺的反應(yīng)機(jī)理及能量圖像如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該歷程中為催化劑，故濃度越大，反應(yīng)速率越快B.該歷程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成D.該歷程中制約反應(yīng)速率的反應(yīng)為反應(yīng)②4.工業(yè)上利用碳熱還原制得BaS，進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對(duì)反應(yīng)后組分的影響如圖。已知：碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列關(guān)于碳熱還原過程的說法正確的是()A.B.后，反應(yīng)后組分的變化是由的平衡移動(dòng)導(dǎo)致的C.溫度升高，的平衡常數(shù)K減小D.反應(yīng)過程中，生成的和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量5.肼是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入，一定條件下體系中存在以下平衡：Ⅰ.Ⅱ.不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是()A.曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是B.低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ為主C.體系中還存在D.N點(diǎn)時(shí)，體系內(nèi)為3：46.反應(yīng)是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強(qiáng)下，分別按照1：1、3：1、7：1投料反應(yīng)，的平衡產(chǎn)率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.按投料反應(yīng)對(duì)應(yīng)圖中曲線ⅠC.M、N點(diǎn)的分壓：D.M、P點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)：7.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：①②225℃、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及…位點(diǎn)處（相鄰位點(diǎn)距離相同）的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是()A.處與處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B.反應(yīng)②的焓變C.處的的體積分?jǐn)?shù)大于處D.混合氣從起始到通過處，CO的生成速率小于的生成速率8.在一密閉容器中，物質(zhì)M發(fā)生三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)的脫水反應(yīng)：①，②，③，反應(yīng)歷程如圖所示。相同條件下，下列說法正確的是()A.由圖可知，物質(zhì)M比物質(zhì)N穩(wěn)定B.反應(yīng)①比反應(yīng)②和③更快達(dá)到化學(xué)平衡C.的反應(yīng)熱D.平衡后壓縮容器，物質(zhì)E的物質(zhì)的量不變9.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.T溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列有關(guān)說法不正確的是()A.混合體系達(dá)平衡后：B.活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC.濃度變小的原因是CO，的生成導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)D.可降為010.對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率增大，且使A的轉(zhuǎn)化率增大，以下采取的措施可行的是()A.升高溫度 B.增大A的濃度C.減小C的濃度 D.增大壓強(qiáng)11.向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：B.反應(yīng)速率：C.D.容器內(nèi)壓強(qiáng)12.某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：，下列敘述中正確的是()A.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多13.已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是()A.化合物A與之間的碰撞均為有效碰撞B.該歷程中的最大能壘(活化能)C.使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D.在總反應(yīng)中，逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大14.在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2mol，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B.圖象中X代表壓強(qiáng)，M代表溫度，且C.圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為D.溫度和容積不變，再充入2mol、1molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率減小15.下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)：的說法不正確的是()A.合成氨采取循環(huán)操作，目的是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔅.除去原料氣中CO的反應(yīng)：，適宜低溫高壓環(huán)境C.合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果D.合成塔使用熱交換控制體系溫度在之間，主要原因是有利于平衡正向移動(dòng)第四步：核心素養(yǎng)對(duì)接高考【核心素養(yǎng)目標(biāo)】宏觀辨識(shí)與微觀探析通過觀察化學(xué)反應(yīng)速率的宏觀表現(xiàn)（如反應(yīng)物消耗速率、生成物生成速率、反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)的快慢等），從微觀角度（分子碰撞、有效碰撞、活化分子等）分析影響反應(yīng)速率的因素，理解化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。觀察化學(xué)平衡體系中物質(zhì)的濃度、顏色、壓強(qiáng)等宏觀性質(zhì)的變化，從微觀角度（正逆反應(yīng)速率的變化、分子數(shù)目的變化等）解釋化學(xué)平衡的移動(dòng)原理，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)速率是隨時(shí)間變化的動(dòng)態(tài)過程，理解反應(yīng)速率的變化與反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的關(guān)系，建立化學(xué)反應(yīng)速率的動(dòng)態(tài)變化觀念。理解化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，通過分析平衡移動(dòng)的方向和程度，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理，形成化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)平衡思想。證據(jù)推理與模型認(rèn)知根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（如反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化、反應(yīng)速率隨溫度或壓強(qiáng)的變化等）進(jìn)行證據(jù)推理，分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律，建立化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)模型。運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)模型，通過計(jì)算平衡常數(shù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度、預(yù)測(cè)反應(yīng)的方向，并能根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，推理反應(yīng)的熱效應(yīng)，提高運(yùn)用模型解決化學(xué)問題的能力?！菊骖}鏈接】1．[2024年安徽高考真題]室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因索，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好2．[2024年湖南高考真題]恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的(g)和CO(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x（物質(zhì)的量定比）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C.D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：3．[2024年山東高考真題]逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，、溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯(cuò)誤的是()A.B.溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，反?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同

答案以及解析【典例集訓(xùn)】1.答案：B解析：A.由于GS1的能量比GS2低，第一步反應(yīng)的>0，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；C.由圖可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則GS3更穩(wěn)定，C正確；D.隨著分子的不斷分解，O原子不斷積累，使基元反應(yīng)生成物的量不斷增多，氧原子的吸附使OH的吸附減少，對(duì)后續(xù)的分解反應(yīng)產(chǎn)生影響，D正確；故選B。2.答案：D解析：由題中信息可知，反應(yīng)①的，反應(yīng)②和③的，因此溫度升高時(shí)反應(yīng)①平衡正移，反應(yīng)②和③平衡逆移，則隨著溫度升高，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直增大，即圖像中物質(zhì)Y為，物質(zhì)X為，A錯(cuò)誤；700K時(shí)，，，則，，反應(yīng)②的，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②和③的速率若均以表示，則反應(yīng)②的，反應(yīng)③的，時(shí)，由圖像可知平衡時(shí)，因此，，則反應(yīng)②的<反應(yīng)③的，C錯(cuò)誤；700K時(shí)，其他條件不變，將壓強(qiáng)增大為原來的2倍，反應(yīng)①平衡逆移，反應(yīng)②和③平衡正移，則達(dá)到新平衡時(shí)相較原平衡時(shí)減小，D正確。3.答案：A解析：由題圖可知，在反應(yīng)①中被消耗，在反應(yīng)⑤中又生成，因此是反應(yīng)的催化劑，當(dāng)濃度過大時(shí)，反應(yīng)⑤的平衡會(huì)逆移，不利于獲得最終產(chǎn)物，因此濃度不能過大，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②使雙鍵變?yōu)閱捂I，是加成反應(yīng)，反應(yīng)④脫去小分子并生成雙鍵，是消去反應(yīng)，B正確；在反應(yīng)過程中，有O-H等極性鍵的生成，也有C-O等極性鍵的斷裂，C正確；根據(jù)“反應(yīng)歷程-能量”圖像可知能壘最大的步驟是反應(yīng)②，則制約反應(yīng)速率的步驟為反應(yīng)②，D正確。4.答案：B解析：反應(yīng)ⅰ=（反應(yīng)ⅱ+反應(yīng)ⅲ），由蓋斯定律可知：，A錯(cuò)誤；后，基本反應(yīng)完全，BaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)后組分的變化是由反應(yīng)的平衡移動(dòng)導(dǎo)致的，B正確；后，主要發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)可由（反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)?。┑玫?，則該反應(yīng)的，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)誤；由題圖可知前C有剩余，此時(shí)反應(yīng)過程中生成的和CO的物質(zhì)的量之和小于投入C的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。5.答案：C解析：由題圖可知溫度較高時(shí)生成的非常少，即主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)，所以曲線b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是、曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是，A錯(cuò)誤；由題圖可知低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度主要生成，即主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，B錯(cuò)誤；已知在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)均幾乎完全分解，溫度升高時(shí)，生成的的物質(zhì)的量趨于0，所以存在的分解反應(yīng)，C正確；由題圖可知N點(diǎn)：，且反應(yīng)Ⅱ中生成的，則反應(yīng)Ⅰ中生成的，所以反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中生成的之比為3：1，則，D錯(cuò)誤。6.答案：C解析：隨溫度升高，的平衡產(chǎn)率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；相同條件下，反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率最大，故按投料對(duì)應(yīng)圖中曲線I，B正確；與N點(diǎn)相比，M點(diǎn)的平衡產(chǎn)率高、物質(zhì)的量大、溫度高，故M點(diǎn)的分壓大，C錯(cuò)誤；M、P點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，D正確。7.答案：C解析：圖中白圈標(biāo)記的曲線代表氣體溫度，處與處對(duì)應(yīng)的溫度不同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故處與處的平衡常數(shù)不同，A錯(cuò)誤；由圖可知，隨著氣體在絕熱反應(yīng)管中前進(jìn)，氣體溫度不斷升高，說明有熱量放出，而反應(yīng)①，故反應(yīng)②，B錯(cuò)誤；從到，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時(shí)，增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有的消耗與生成，故減小而增加，即的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故處的的體積分?jǐn)?shù)大于處，C正確；處，CO的體積分?jǐn)?shù)大于，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于，兩者反應(yīng)時(shí)間相同，說明CO的生成速率大于的生成速率，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：由題圖可知，的能量低于與的能量之和，但無法直接比較和的能量，且未說明M與N的實(shí)際狀態(tài)，因此不能直接比較M與N的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；同一密閉容器中，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物均為M，則三個(gè)反應(yīng)同時(shí)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③×2-反應(yīng)②×2得，根據(jù)蓋斯定律可知，，C正確；平衡后壓縮容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①和③的平衡逆移使的濃度增大，促使反應(yīng)②的平衡正移，E的物質(zhì)的量增大，A錯(cuò)誤。9.答案：D解析：A.根據(jù)圖像可知混合體系達(dá)平衡后，，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，CO濃度達(dá)到最大值時(shí)表明反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡，此時(shí)濃度未達(dá)最大值，即反應(yīng)Ⅱ尚未達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ，即活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C.根據(jù)圖像中和CO濃度變化，即反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可知，濃度變小的原因是的生成導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，故C正確：D.過程Ⅰ和Ⅱ均為可逆過程，則不可能降為0，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.答案：D解析：該反應(yīng)的，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；減小C的濃度，正反應(yīng)速率逐漸減小，C不符合題意；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意。11.答案：A解析：由圖可知，投料比x相同時(shí)，溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同、甲烷的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，投料比x減小相當(dāng)于增大水的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則投料比小于。A.由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，由圖可知，反應(yīng)溫度的大小關(guān)系為，則平衡常數(shù)的大小關(guān)系為，故A正確；B.由分析可知，投料比小于，由圖可知，b、c的反應(yīng)溫度相同，b點(diǎn)水的濃度大于c點(diǎn)，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則b點(diǎn)正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，投料比小于，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，b、c的反應(yīng)溫度相同，b點(diǎn)水的濃度大于c點(diǎn)，所以b點(diǎn)壓強(qiáng)大于c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選A。12.答案：A解析：在容器中通入氧氣，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A正確；W是固體，所以加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均不變，故B不正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C不正確；將容器的容積縮小，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D不正確。13.答案：D解析：A.根據(jù)有效碰撞理論可知，化合物A與之間的碰撞不均為有效碰撞，A錯(cuò)誤；B.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越??；由圖，該歷程中的最大能壘(活化能)=16.87kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86kJ/mol，B錯(cuò)誤；C.催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的總能量，即不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D.由圖，生成物能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D正確；故選D。14.答案：C解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，從圖象可以看出，隨著X增大，CO的