物質(zhì)的量濃度溶液配制 高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

第三節(jié)物質(zhì)的量

第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、如何配制100ml0.4mol·L-1NaCl溶液？（一）實(shí)驗(yàn)步驟轉(zhuǎn)移（須洗滌）稱量溶解計(jì)算定容搖勻裝瓶

1.計(jì)算配制100mL0.40mol/LNaCl溶液需要稱量的NaCl的質(zhì)量托盤天平的精確度是0.1g，稱量2.3g氯化鈉固體（四舍五入）思考：托盤天平的精確度是多少？應(yīng)該稱量氯化鈉固體的質(zhì)量是多少？m=n×M=c×V×M=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.34g

2.稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？不能，

NaOH具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中稱量3.溶解將稱好的NaCl固體放入在燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，冷卻至室溫。玻璃棒作用：攪拌，加速溶解專用儀器：容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：①標(biāo)有溫度和容積②有刻度線而無刻度3.使用范圍：用來準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃

度的溶液XXmL容量瓶

常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液。XXmL容量瓶(1)只能配置容量瓶中規(guī)定容積的溶液(2)用前檢漏【一檢漏】(3)“五不”：不溶解、不稀釋、不作為反應(yīng)器、

不加熱、不長(zhǎng)期存放溶液【二專用】(4)轉(zhuǎn)移液體要引流【三引流】(5)轉(zhuǎn)入瓶中的溶液應(yīng)為室溫【四常溫】(6)應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度線相切【一檢漏】【二專用】【三引流】【四常溫】注意事項(xiàng)：往瓶?jī)?nèi)加一定量水,塞好瓶塞,用一手食指摁住瓶塞,另一手托住瓶底,將瓶倒立,觀察瓶塞周圍是否漏水,若不漏,再將瓶正立后瓶塞旋轉(zhuǎn)180℃后塞緊,再倒立觀察是否漏水.5.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)

180oC倒立觀察將上述冷卻后的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中。注意：用玻璃棒引流，且如果玻璃棒的下端要靠在

刻度線以下的內(nèi)壁上，4.轉(zhuǎn)移用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。玻璃棒作用：引流5.洗滌思考：如果沒有進(jìn)行洗滌操作，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度怎么變化？6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切）。100mL思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制，不能用膠頭滴管把多余的液體取出。7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸谶M(jìn)入潤(rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。量筒膠頭滴管100ml容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒（二）實(shí)驗(yàn)所需儀器XXmL容量瓶三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟計(jì)算溶解、冷卻洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶、貼標(biāo)簽m(NaCl)=n×M=0.04mol×58.5g/mol=2.34g計(jì)算稱量藥匙、托盤天平--稱量mNaCl=2.3g溶解燒杯、玻璃棒(攪拌、加速溶解)、量筒（粗加少量水）冷卻轉(zhuǎn)移100mL容量瓶

、玻璃棒（引流）洗滌用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次，將洗滌液都注入100mL容量瓶。（晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻）

定容玻璃棒引流將蒸餾水注入100mL容量瓶；當(dāng)液面離刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

搖勻裝瓶貼簽固體配溶液稀硫酸的配制（濃硫酸稀釋）（1）計(jì)算：計(jì)算所需濃硫酸的體積（2）量?。河昧客擦咳∫欢w積的濃硫酸（3）稀釋：把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或者沿?zé)诰従弮A倒）不斷攪拌。（4）冷卻：靜置，冷卻至室溫（5）轉(zhuǎn)移（6）洗滌、轉(zhuǎn)移（7）定容（8）搖勻（9）裝瓶、貼標(biāo)簽液體配溶液思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌2-3次嗎？

如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。依據(jù)：

根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起mB或V的變化，如果可以使其變化，則對(duì)CB造成誤差．二、溶液配制誤差分析原理依據(jù):c=──=──nVmMV可能出現(xiàn)誤差的情況：a稱量或量?。Q量｛量取溶質(zhì)｛稱量物放錯(cuò)(右物左碼)：↓砝碼｛生銹：m

，C↑缺塊:Cm

，↓↓C仰視：m

，(多取了溶質(zhì))

↑↑C俯視：(少取了溶質(zhì))mm

，↓C↓↓↑b轉(zhuǎn)移：不小心將溶液濺出m

，↓C↓(少量溶質(zhì)濺出)Cc洗滌時(shí)：忘記洗滌或未把洗滌液倒入容量瓶m

，↓↓d定容時(shí)｛仰視：俯視：V

，↑C↓↑C↓↓V

，(多加了蒸餾水)超了刻度線，用吸管吸出一部分(少取了蒸餾水)m

，C↓e轉(zhuǎn)移時(shí)未冷卻：熱脹冷縮原理，冷卻后溶液體積減小V

，C↓↑f搖勻后液面下降，又加水至刻度線：V

，C↓

屬正?，F(xiàn)象，不應(yīng)再加水g洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸餾水：對(duì)濃度無影響↑相信你能解決1.某實(shí)驗(yàn)共需要480mL0.5mol/LNaCl溶液，有一學(xué)生準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行配制。他開出的實(shí)驗(yàn)用品為：蒸餾水、燒杯、托盤天平、玻璃棒。（1）請(qǐng)你分析該同學(xué)配制時(shí)還缺少的主要儀器

。

（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該準(zhǔn)確稱量

gNaCl。

500mL容量瓶、膠頭滴管14.72.（多選）用NaOH固體配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液濃度偏高的是：