簡明物理化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋中國農(nóng)業(yè)大學

簡明物理化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋中國農(nóng)業(yè)大學緒論單元測試

下述內(nèi)容不屬于物理化學研究的范疇的是

A:核反應堆發(fā)電

B:冬季燃燒天然氣取暖

C:電動汽車電池的充電量和充電時間研究

D:新型洗滌用品的研究

答案:核反應堆發(fā)電

下述研究思路不屬于物理化學的研究方法的是

A:從簡單問題開始研究到研究復雜問題

B:直接從最難的問題開始研究

C:從特殊到一般再到特殊的研究過程

D:從定性研究到定量研究

答案:直接從最難的問題開始研究

第一章單元測試

下列說法中正確是：(

)。

A:理想氣體等容過程，ΔH=B:理想氣體絕熱過程，pV

γ=

常數(shù)C:理想氣體氧氣和氫氣等容條件下發(fā)生化學反應ΔU=D:理想氣體等溫過程，DT

=0，故Q

=0

答案:理想氣體等容過程，ΔH=H2和O2以2：1的摩爾比在絕熱鋼瓶中反應生成H2O，此過程中下面哪個表示式是正確的（

）

A:DU=0B:Q<0C:DH<0D:

DH

=0

答案:DU=0理想氣體從同一始態(tài)(P1，V1)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮和恒溫可逆壓縮，使其終態(tài)都達到體積V2，則兩過程作的功的絕對值應有(

)

A:無確定關(guān)系B:絕熱可逆壓縮功等于恒溫可逆壓縮功C:絕熱可逆壓縮功小于恒溫可逆壓縮功D:絕熱可逆壓縮功大于恒溫可逆壓縮功

答案:絕熱可逆壓縮功大于恒溫可逆壓縮功理想氣體向真空容器中膨脹，以所有的氣體作為研究體系，一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功(

)

A:無法計算B:W<0C:W>0D:W=0

答案:W=0化學反應A→B，A→C的焓變分別為

ΔrH1和ΔrH2，那么化學反應B→C的焓變ΔrH3為（）

A:無法確定B:ΔrH3=ΔrH1+ΔrH2C:ΔrH3=-ΔrH1+ΔrH2D:ΔrH3=ΔrH1-ΔrH2

答案:ΔrH3=-ΔrH1+ΔrH2在101.325kPa，l00℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，由于過程等溫，所以該過程DU=0。

A:對B:錯

答案:錯當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時，系統(tǒng)的熱力學能不一定減少。

A:錯B:對

答案:對熱容是狀態(tài)函數(shù)

A:對B:錯

答案:錯氣體的熱力學能和焓只是溫度的函數(shù)

A:錯B:對

答案:錯理想氣體經(jīng)過等溫可逆膨脹，對外所做的功數(shù)值上等于吸收的熱量

A:錯B:對

答案:對

第二章單元測試

?S=?H/T適合下列哪個過程熵變的計算（

）

A:水在室溫一個大氣壓下蒸發(fā)為水蒸氣B:-1℃過冷水變成冰C:-10℃冰在一個大氣壓下變成水蒸氣D:水在100℃一個大氣壓下蒸發(fā)為水蒸氣

答案:水在100℃一個大氣壓下蒸發(fā)為水蒸氣反應CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的DrS(T)>0，則該反應的DrG(T)將隨溫度的升高如何變化（假設DrH不隨溫度變化而變化）

A:增大B:減小C:不變D:無法確定

答案:減小液態(tài)水在100℃及101.325kPa下蒸發(fā)成水蒸氣，則該過程的(_)

A:DG=0B:DS=0C:DU=0D:DH=0

答案:DG=0可逆熱機的熱功轉(zhuǎn)換效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車與不可逆熱機帶動的火車比較

A:速度慢，節(jié)能B:速度慢，不節(jié)能C:速度快，節(jié)能D:速度快，不節(jié)能

答案:速度慢，節(jié)能某化學反應R→P在等壓過程焓變DS與溫度無關(guān)，則該過程的（

）

A:DU與溫度無關(guān)B:DG與溫度無關(guān)C:DH與溫度無關(guān)D:DF與溫度無關(guān)

答案:DH與溫度無關(guān)吉布斯自由能減小的變化過程一定是自發(fā)過程。

A:對B:錯

答案:錯封閉體系、等溫、等壓、非體積功為零的條件下，DG大于零的化學變化不能自發(fā)進行

A:對B:錯

答案:對過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，此過程的DG=0

A:對B:錯

答案:錯亥姆霍茲自由能判據(jù)和吉布斯自由能判據(jù)都是在熵判據(jù)的基礎(chǔ)上導出的

A:錯B:對

答案:對體系的熵變與變化過程無關(guān)，因此體系的熵變不能作為判據(jù)判斷變化進行的方向。

A:錯B:對

答案:對

第三章單元測試

溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律的二組分溶液是：

A:理想液態(tài)混合物B:理想稀溶液C:真實溶液

答案:理想稀溶液已知298K時，Ba2+·aq和SO42-·aq的標準摩爾生成焓為－537.65kJ·mol-1和－907.5kJ·mol-1，反應：BaCl2·aq+Na2SO4·aq==BaSO4(s)+2NaCl·aq的標準摩爾焓變是－20.08kJ·mol-1，計算得BaSO4(s)的標準摩爾生成焓為

A:－1425.07kJ·mol-1

B:1425.07kJ·mol-1

C:1465.23kJ·mol-1

D:－1465.23kJ·mol-1

答案:－1465.23kJ·mol-1

在295K和51987Pa下，H2在苯胺中的溶解度為10.6kg·m-3，在同一溫度和154628Pa下的溶解度為31.6kg·m-3。試問在上述條件下亨利定律是否適用？

A:錯B:對

答案:對拉烏爾定律適合理想液態(tài)混合物任一組分

A:對B:錯

答案:對理想溶液各組分混合過程熵變

A:等于0B:小于0

C:大于0

答案:大于0

A:錯B:對

答案:對

A:對B:錯

答案:錯對于化學平衡，以下的說法中錯誤的是：（

）。

A:化學平衡系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)不隨時間而變；B:不能確定C:化學平衡態(tài)就是化學反應的限度；D:化學平衡時各物質(zhì)的化學勢相等。

答案:化學平衡時各物質(zhì)的化學勢相等。理想氣體的液化行為是：（

）。

A:不能液化B:高壓下能液化C:低溫下能液化D:低溫高壓下才能液化

答案:不能液化等溫等壓下，某反應的DrG=5kJ·mol-1

該反應：（

）。

A:方向無法判斷；B:能反向自發(fā)進行；C:不能進行。D:能正向自發(fā)進行；

答案:方向無法判斷；

第四章單元測試

碳酸鈣固體不完全分解，達到平衡后，該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)C和自由度數(shù)F是

A:C＝1，F(xiàn)＝2B:C＝1，F(xiàn)＝1C:C＝2，F(xiàn)＝2D:C＝2，F(xiàn)＝1

答案:C＝2，F(xiàn)＝1下列敘述中錯誤的是

A:水的冰點溫度是0℃(273．15K)，壓力是101325PaB:水的三相點自由度數(shù)F=0，而冰點自由度數(shù)F=1C:水的三相點的溫度是273．15K，壓力是610．62PaD:三相點的溫度和壓力由系統(tǒng)決定，不能任意改變

答案:水的三相點的溫度是273．15K，壓力是610．62Pa已知a(l)-b(l)二組分體系的t-x(y)圖具有最高點，則將某一組成的系統(tǒng)蒸餾可以得到：(1)。

A:得到的結(jié)果取決于組成的濃度B:一個純組分b(l)和一個恒沸混合物C:純組分a(l)和純組分b(l)D:一個純組分a(l)和一個恒沸混合物

一個純組分a(l)和一個恒沸混合物

一個純組分a(l)和一個恒沸混合物

答案:得到的結(jié)果取決于組成的濃度在相圖上，當體系處于哪一個點時相數(shù)最多

A:臨界點B:熔點C:恒沸點D:低共熔點

答案:低共熔點A與B是互不相溶的兩種液體，常壓下，A的沸點80℃，B的沸點120℃。把A、B混合后，這個二組分體系沸點為：(

)

A:小于80℃B:大于120℃C:介于80℃與120℃之間

答案:小于80℃組分數(shù)是1的體系的物種數(shù)也是1。

A:錯B:對

答案:錯單組分體系的相圖中，三條兩相平衡線的溫度和壓力的關(guān)系都符合克勞修斯-克拉珀龍方程

A:對B:錯

答案:對水的冰點是水的固有特征，不隨外界條件變化而變化

A:錯B:對

答案:錯若A、B兩液體完全不互溶，那么當有B存在時，A的蒸飽和蒸氣壓與系統(tǒng)中A的物質(zhì)的量分數(shù)無關(guān)。

A:錯B:對

答案:對四組分系統(tǒng)最多同時存在5個相

A:對B:錯

答案:錯

第五章單元測試

在原電池中，正極也叫陽極。

A:對B:錯

答案:錯對于1—1價電解質(zhì)，其m=m±

A:對B:錯

答案:對設某濃度時CuSO4的摩爾電導率為1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1,若在該溶液中加入1m3

的純水，這時CuSO4的摩爾電導率將

（

）

A:無法確定B:不變C:增高D:降低

答案:增高下列兩電池反應的標準電動勢分別為E1φ和E2φ，（1）H2(Pφ)+CL2(Pφ)=HCL(a=1)

(2)2HCL(a=1)=H2(Pφ)+CL2(Pφ)則兩個Eφ的關(guān)系為：

（）

A:E2φ=-E1φ

B:

E2φ=-2E1φ

C:2φ=2E1φ

D:

E2φ=E1φ

答案:E2φ=-E1φ

不能用于測定溶液PH

的電極是

（）

A:氫電極

B:醌氫醌電極

C:CL-

?

AgCL(s)?Ag電極

D:玻璃電極

答案:CL-

?

AgCL(s)?Ag電極

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的摩爾電導率都隨電解質(zhì)濃度增大而下降

A:對B:錯

答案:對電池電動勢可以用電壓表直接測定。

A:錯B:對

答案:錯比較下列兩種條件下電池電動勢的大小，電流趨近于零時的電動勢Ｅ１、有一定工作電流時的電動勢Ｅ２。

A:Ｅ１=Ｅ２B:無法確定C:Ｅ１<Ｅ２D:Ｅ１>Ｅ２

答案:Ｅ１>Ｅ２濃度為b的FeCl3溶液，其離子強度I

A:I=3b

B:I=b

C:I=4bD:I=6b

答案:I=6b

A:錯B:對

答案:錯

第六章單元測試

在等壓下，進行一個反應A+B=C，若ΔrHm>0，則該反應一定是：（

）。

A:溫度升高B:放熱反應C:無法確定D:吸熱反應

答案:無法確定在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：（

）。

A:互撞分子的相對總動能超過EcB:互撞分子的總動能超過EcC:互撞分子聯(lián)心線上的相對平動能超過EcD:互撞分子的內(nèi)部動能超過Ec。(Ec為閾能)

答案:互撞分子聯(lián)心線上的相對平動能超過Ec關(guān)于反應速率r，下列描述不正確的是：(

)

A:可為正值也可為負值B:與化學反應方程式寫法無關(guān)C:與用哪一種物質(zhì)的濃度隨時間變化率表示無關(guān)D:與體系的體積無關(guān)而與濃度大小有關(guān)

答案:可為正值也可為負值某一基元反應，2A(g)+B(g)——E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應，那么反應物消耗一半時的反應速率與反應起始速率的比值是

A:1:4B:1:8C:l:6D:1:2

答案:1:8某反應速率系數(shù)是=2.3×10-2mol-1·dm3·s-1，反應起始濃度為1.0mol·dm3，則此反應半衰期為

A:21.7sB:30.0sC:15.0sD:43.3s

答案:43.3s在同一化學反應中，反應物和生成物的濃度隨時間變化速率都相同。

A:對B:錯

答案:錯零級反應的反應速率不隨反應物濃度變化而變化。

A:對B:錯

答案:對根據(jù)簡單碰撞理論，在很大的溫度范圍內(nèi)，阿侖尼烏斯公式中的哪些量與溫度T有關(guān)？（

）

A:A，Ea都與T無關(guān)。B:A，Ea都與T有關(guān)C:僅A與T有關(guān)D:僅Ea與T有關(guān)

答案:A，Ea都與T有關(guān)一個化學反應，反應完成時間一定大于2倍的半衰期。

A:對B:錯

答案:對一個化學反應的級數(shù)越大，反應速率也越快。

A:對B:錯

答案:錯

第七章單元測試

洗滌時，用表面活性劑能除去油脂油垢

A:完全是由于潤濕作用

B:完全是由于乳化作用

C:完全是由于加溶作用

D:是由于上述三種作用的綜合

答案:是由于上述三種作用的綜合

在選用乳化劑時，表面活性劑的HLB值是一個重要參數(shù)。HLB值越大，表示該表面活性劑

A:親水性越弱，宜作O/W型乳化劑

B:親水性越弱，宜作W/O型乳化劑

C:親水性越強，宜作W/O型乳化劑

D:親水性越強，宜作O/W型乳化劑

答案:親水性越強，宜作O/W型乳化劑

在一般情況下不考慮表面的存在對系統(tǒng)性質(zhì)的影響是因為：（

）

A:表面分子與內(nèi)部分子狀態(tài)一樣。

B:表面狀態(tài)復雜；C:表面分子數(shù)比內(nèi)部分子少的多，表面效應不明顯；

D:表面不重要；

答案:表面分子數(shù)比內(nèi)部分子少的多，表面效應不明顯；

ＢＥＴ二常數(shù)公式的主要用途是：（）

A:求吸附熱；

B:判斷吸附類型；

C:驗證多分子層理論；

D:求固體的質(zhì)量表面或體積表面。

答案:求固體的質(zhì)量表面或體積表面。

朗繆爾吸附等溫式可描述：（）。

A:化學吸附等溫線。

B:五類吸附等溫線；

C:兩類吸附等溫線；

D:三類吸附等溫線；

答案:化學吸附等溫線。

對于化學吸附，下列說法不正確的是

A:吸附速度快，升高溫度能增加吸附速度B:吸附熱接近反應熱

C:吸附是單分子層D:吸附力來源于化學鍵力

答案:吸附速度快，升高溫度能增加吸附速度晶體顆粒大小與其溶解度關(guān)系是，微小晶體的溶解度

A:等于大塊、大粒晶體B:小于小塊、小粒晶體C:與大塊、大粒晶體溶解度的關(guān)系不好確定D:大于大塊、大粒晶體

答案:大于大塊、大粒晶體固體吸附劑在溶液中的吸附量

A:隨溶解度的增加而增加B:能使固液表面自由能降低最多的溶質(zhì)被吸附的量最多C:總是隨濃度的增加而增加D:隨溶質(zhì)極性的增加而增加

答案:能使固液表面自由能降低最多的溶質(zhì)被吸附的量最多水平玻璃毛細管內(nèi)有一小段潤濕液柱，在液柱左側(cè)涂一點表面活性劑，則管內(nèi)液柱

A:不動B:向右移動C:向左滑落D:液柱不動，但左側(cè)液面的曲率半徑變大

答案:向右移動吉布斯吸附等溫式中，表面吸附量的意義

A:溶液表面的濃度與溶液本體的濃度差B:溶液表面層的濃度C:

溶質(zhì)超過體相的物質(zhì)相D:單位表面上溶質(zhì)超過體相內(nèi)同量溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

答案:單位表面上溶質(zhì)超過體相內(nèi)同量溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

第八章單元測試

下列諸分散體系中Tyndall

效應最強的是:

(

)

A:純凈空氣

B:金溶膠

C:大分子溶液

D:蔗糖溶液

答案:金溶膠

長時間滲析，有利于溶膠的凈化與穩(wěn)定。

A:對B:錯

答案:錯溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學上是穩(wěn)定的。

A:對B:錯

答案:錯溶膠與大分子溶液的區(qū)別有

A:相狀態(tài)和熱力學穩(wěn)定性不同B: