2024中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是探討物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變更規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原

理從源頭消退污染

4、蠟燭燃燒試臉（描述現(xiàn)象時(shí)不行出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先

碳化;結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾

濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明

石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣及呼出氣體的比較

結(jié)論：及吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量削減，C（）2和慶0的量

增多

（吸入空氣及呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題T猜想及假設(shè)T設(shè)計(jì)試驗(yàn)T試臉驗(yàn)證T記錄及結(jié)

論T反思及評(píng)4介

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變更、變更過程及其現(xiàn)象;

7、化學(xué)試驗(yàn)（化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及運(yùn)用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以干脆加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱勻

稱）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必需放平穩(wěn)。視線及刻度線及量筒內(nèi)液體凹液

面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，

一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到方。）

留意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和砧碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能干脆放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的

組，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,

放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）石去碼用鑲子夾取。添加碳碼時(shí)，先加質(zhì)量大的碳碼,后加質(zhì)

量小的的碼(先大后小)

(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。存碼放回硅碼盒。

(四)加熱器皿---酒精燈

(1)酒精燈的運(yùn)用要留意“三不”：①不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加

酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不行用燃著的酒精燈干脆點(diǎn)

燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不行吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰

加熱物體。

(4)假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)剛

好用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

(五)夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近L③處。試管夾的長柄，不要

把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在

距試管口近1/3處；用手拿住

(六)分別物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口及承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸

漏斗口逸出。

二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作

(一)藥品的取用

滴管的運(yùn)用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保掛垂直懸于容器口上方滴加

c、運(yùn)用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑

腐蝕

d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管運(yùn)用時(shí)千萬不能伸入容器中或及器壁接觸，

否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝I?及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,

稍停片亥L若導(dǎo)管

口有氣泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片亥山水

柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先勻稱受熱,再

集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管

及桌面約成空角，受熱時(shí)，先使試管勻稱受熱,然后給試管里的液

體的中下部加熱,并且時(shí)常地上下移動(dòng)試管，為了避開傷人，加熱時(shí)

切不行將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過濾操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠“

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾

紙的邊緣

“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③

濾紙破損

(五)蒸發(fā)留意點(diǎn)：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成千滴

飛濺)

(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用金

數(shù)將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用心煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗(yàn)

臺(tái)上，要墊上五

棉網(wǎng)。

(六)4V器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成

水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2c。3)溶液或洗衣粉

洗滌，再用水沖洗c

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用捶

鹽酸溶解,再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒*插在試管

架上眩千。

其次單元《我們四周的空氣》學(xué)問點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)

行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成稀有氣其它氣體和雜

02N2C02

分體質(zhì)

體積分21%78%0.03%0.94%0.03%

數(shù)

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；O/約占1/5,可支持燃燒；

此約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量不足，太冷

卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由:鐵、鋁不能在空氣

中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)

生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體城0、

S()2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為更」

SO2、NOz、。3和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、愛護(hù)：

危害：嚴(yán)峻損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候

變暖，臭氧層破壞和酸雨等

愛護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，運(yùn)用清潔能源，工廠的

廢氣經(jīng)處理過后才能排放，主動(dòng)植樹、造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞(嬴里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO?、CH4

等)

酸雨(NO?、SO?等)水污染(節(jié)約用水)白色污染(塑料垃圾等)

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸

(2)氧氣及下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物

現(xiàn)象

質(zhì)

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變

碳

渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫

硫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(FesO)

石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰

蠟水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的

高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。

⑶氧氣的制備：

二工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆?/p>

點(diǎn)不同物理變更)

試臉室制氧氣原理2H2。2蟠2H2。+02T

2KMnO?K2MnO4+Mn02+02t

2KCI03—2KCI+302T

(4)氣體制取及收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:依據(jù)物質(zhì)的密

度、溶解性

(5)制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水

法收集為例）

a.步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、留意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開

②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮寒：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛起先排出的是

試管中的空氣）

⑦試臉結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管裂開

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的臉滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,

而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧《：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊詯圩o(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、

液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

愛護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過

灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)及氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

年烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》學(xué)問點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的試驗(yàn)

A.裝置------水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或瘟氧化鈉的目的—增加水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H20===2H2T+02T

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

F.檢驗(yàn)：02-—出氣口置一根帶火星的木條——木條復(fù)燃

H2-—出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡

藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變更中，分子可分而原子不行分。

例：依據(jù)水的化學(xué)式從0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一

個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H2。通電2分T+02T

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+

CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中

含量最多的物質(zhì)是,最多的金屬元素是Na,最多的

元素是0。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥

的不合理施用

生活污水的隨意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活

污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用

農(nóng)藥、化肥,提倡運(yùn)用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餡(均為執(zhí)

理方法)，其中凈化效果最好的操作是落縫；既有過濾作用又有吸附

作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水及軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較

多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餡、煮沸

D.長期運(yùn)用硬水的壞處:奢侈肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成

水垢，不僅奢侈燃料，還易使管道變形甚至

引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水

存在;

CUS04+5H20=CuSO4?5H20

水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氧氣

H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水

法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性，圜途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+。2==2b0點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（以途：冶煉金屬）

氫氣“早出晚歸”

H2+CuO==Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小名吉：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)從、C、CO）

3、氫氣的試驗(yàn)室制法

原理：

Zn+H2S04=ZnSO4+H2T

不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

三、分子及原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最原子是化學(xué)變更中的最

義小的微粒小微粒。

性體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微

系粒。

區(qū)化學(xué)變更中，分子可分，原子不行分。

分

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新

的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

'組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原*:4屬、稀有氣體、碳、硅等。

物尻川成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。生、。2、M、Cl2o

離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na.）

氯離子（C「）構(gòu)成

f混合物（多種物質(zhì)）

分類1r單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化撿物：有機(jī)化合物

CH4>C2H5OH、C6Hl2。6、

淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物H20CO2

無機(jī)化合物酸HCIH2S04HNO3

堿NaOHCa(OH)2鹽NaCI

CuS

04

Na2

C03

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的相識(shí)

核內(nèi)原子數(shù)質(zhì)子

原子核正

（帶電）

、,川一個(gè)電子

原子核

原子中子（不帶電）

電子負(fù)

第一電子層（帶電）

（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)確比元素種類質(zhì)子數(shù)（核

電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（5）三確定確定元素化學(xué)

性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量口質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)確定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同（Mg,He最外層

電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

留意：①一種元素及另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同

②由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，（如由。2、。3組成的混

合物或金剛石及石墨的混合物）不行能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

廠

V超二甘"L一八一多,至

b、意義人與

留意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義，如

30：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

①發(fā)覺：門捷列夫

7工法注，7人々田七znm由±乙

②排列依據(jù)dnLi\乙二/dZ二,卜?人田-J/JD?lr/I-G"D皿I二L/八.

③注：原子序數(shù)“人員二生L.AI旦〃LRrBN

4七人尾二本.L_klCmALWrbN/乙4上

必七勺/Jr二本.L一”一Z一旦同、n3，N

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)月包：0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe?.：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正v

同種元素

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的相識(shí)

的原子及離子

留意：及原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原子

比較：

圖

后孑卻、電孑若”則為陽點(diǎn)

原子數(shù)手電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示英廣如,4而*附

(3)及原子的區(qū)分及聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

質(zhì)子數(shù)》電子

區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

數(shù)

別

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

用元素符號(hào)表用陽離子符號(hào)用陰離子符號(hào)

符號(hào)

示表示表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCI2:氯化鎂中鎂

元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe?+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子

2H2。兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)

分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它

們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)

原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、H2.心、CI2O

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H?0的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算:

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量二各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

C、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》學(xué)問點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各

物質(zhì)的質(zhì)量忌和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變更：不適用于物理變更；

②不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”

中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不

變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）肯￡不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元

素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量

不變

（2）4定變更宏觀：物質(zhì)的種類肯定變

微觀：分子種類肯定變

（3）可能變更：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（留意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+O2誕為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的

條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子及1個(gè)氧

分子化合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣

及32份質(zhì)量的氧

氣完全化合生成

36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括

①哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生

成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參與反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤

反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的

反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還卷反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧g劑：供應(yīng)氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：％、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸及掘作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中遺璧的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、

鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?？捎糜?/p>

制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不

旦。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，

木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里

能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣足夠），生成CO2:C+02在”CO2

不完全燃燒（氧氣不足夠），生成CO:2c+O2臣暨2co

3、還原性：C+2CuO重返2Cu+C02T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C直豆4Fe+3co2T

三、二氧化碳的制法

1、試驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件確定：

反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制。2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體及液體，不須要加熱,制氣體時(shí)則用制漕的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性確定：

難溶于水用排水法收集C0區(qū)熊用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C0?2熊用向上排空氣法

密度比空氣上用向工排空氣法

2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法

1）原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則

是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二

氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC03直迫CaO+CO2T

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度匕空氣大，能溶于水，高壓低

溫下可得固體——干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1)一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

2)及水反應(yīng)生戌碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的

石蕊試液變紅，

H2c。3==H20+CO2T碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：C()2+Ca(0H)2=CaC03本反應(yīng)用

于檢驗(yàn)二氧化碳。

4)及灼熱的碳反應(yīng)：C+COz直迫2co

(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02

是氧化劑，C是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理：Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02T)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里及血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中

毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（％、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02臣暨2c（可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度）

后和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH,和。2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。

鑒別：比、CO、繼可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不行依據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：也及CO的混合氣體C+慶0型H2+CO）

2）還原性：CO+CuoAcu+CO?（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C03^2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，石灰

水變渾濁。）

除雜：CO[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:

C02+2Na0H=Na2C03+H20

C02[CO]通過灼熱的氧化銅C0+CU0ACU+C02

CaO[CaCO3]只能增燒（不行加鹽酸）CaCO3fi^CaO+CO2T

留意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCOs加鹽酸:

CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

（c（V-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不行）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消退燃燒條件的隨意一個(gè)即可）

（1）消退可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、及氧氣的接

觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料及空氣有足夠大的接觸面

積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引

起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵及空氣（或氧氣）

的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：so2.NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛

化合物和煙塵

(3)自然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能

源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醉

(1)沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4(最簡潔的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有

機(jī)物)

物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2直”CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

(2)乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3。2電絲2co2+3慶0

工業(yè)酒精中常含有直差的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)削減汽車尾氣

(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變更

(1)放熱反應(yīng)：如全部的燃燒

(2)吸熱反應(yīng)：如C+C02通迫2co

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最志向的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何平安地運(yùn)

輸、貯存氫氣？

第八單元學(xué)問點(diǎn)

一、金屬材料

在余履研0多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物勺性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬

光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃

色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3^金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的

金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

（5）絡(luò)：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）餓：密度最大的金屬

（9）鋰:密度最小的金屬

4、金屬分類：

「黑色金屬：通常指鐵、鎰、格及它們的合金。

Y

重上屬：如『、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬及非金屬)一

起熔合吊成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★:一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性

能更好

合鐵的合金銅合金鈦和鈦形態(tài)記憶

焊錫

金生鐵鋼黃銅青銅：合金金屬

含碳量含碳量

成銅鋅銅錫鉛錫

2%~4.30.03%~鈦鍥合金

分合金合金合金

%2%

不銹鋼：含絡(luò)、

備銀的鋼熔點(diǎn)

紫銅為純銅

具有抗腐蝕低

性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金及人體

有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

(1)，點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)02)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可及氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸T鹽+H2T

3、金屬+鹽T另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

(“濕法冶金”原理)

Fe+CuSO4==Cu+FeS04

三、常見金屬活動(dòng)性依次：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

-----------------------------?

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱

在金屬活動(dòng)性依次里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不行用濃硫

酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出

來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的愛護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭及氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從

鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe203^-2Fe+3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3(h)、赤鐵礦(主

要成分是Fe?03)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵及。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3-XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅及。2、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cll2(0H)2c。3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

r①保持鐵制品表面的清潔、干燥

〔②表面涂愛護(hù)膜：如涂油、刷漆、電緞、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵接著及氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因

此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)剛好除去。

(4)而鋁及氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步氧

化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的愛護(hù)和，用：①防止金屬腐蝕

愛護(hù)金屬資源的途彳②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④找尋金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，削減環(huán)境污染

第九單元《溶液》學(xué)問點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的為二

的、穩(wěn)定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

留意：a、溶液不肯定無色，

如CuS04為藍(lán)色FeSO,為淺綠色Fe2(S04)3為黃

色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積力溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒----碘的酒

精溶液)

/固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的推斷有水，多為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

(1)概念：

(2)推斷方法：看有無不溶物或接著加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不仁工二屋

--??.?*...

升溫、加溶劑

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低

②最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液及飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不肯定是濃溶液

②不飽和溶液不液定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在肯定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液應(yīng)笈要比它的不飽和溶

液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2sO,溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：肯定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④

質(zhì)量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCI的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在C0克水