2024中考化學知識點總結

第1單元走進化學世界

1、化學是探討物質的組成、結構、性質以及變更規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原

理從源頭消退污染

4、蠟燭燃燒試臉（描述現(xiàn)象時不行出現(xiàn)產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最光明）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先

碳化;結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾

濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明

石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣及呼出氣體的比較

結論：及吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量削減，C（）2和慶0的量

增多

（吸入空氣及呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題T猜想及假設T設計試驗T試臉驗證T記錄及結

論T反思及評4介

化學學習的特點：關注物質的性質、變更、變更過程及其現(xiàn)象;

7、化學試驗（化學是一門以試驗為基礎的科學）

一、常用儀器及運用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以干脆加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱勻

稱）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)。視線及刻度線及量筒內液體凹液

面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，

一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到方。）

留意點：（1）先調整零點

（2）稱量物和砧碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能干脆放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的

組，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,

放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）石去碼用鑲子夾取。添加碳碼時，先加質量大的碳碼,后加質

量小的的碼(先大后小)

(5)稱量結束后，應使游碼歸零。存碼放回硅碼盒。

(四)加熱器皿---酒精燈

(1)酒精燈的運用要留意“三不”：①不行向燃著的酒精燈內添加

酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈,不行用燃著的酒精燈干脆點

燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不行吹熄。

(2)酒精燈內的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰

加熱物體。

(4)假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在試驗臺上燃燒時，應剛

好用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

(五)夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近L③處。試管夾的長柄，不要

把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在

距試管口近1/3處；用手拿住

(六)分別物質及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口及承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸

漏斗口逸出。

二、化學試驗基本操作

(一)藥品的取用

滴管的運用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保掛垂直懸于容器口上方滴加

c、運用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑

腐蝕

d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管運用時千萬不能伸入容器中或及器壁接觸，

否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝I?及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,

稍停片亥L若導管

口有氣泡冒出,松開手掌，導管口部有水柱上升,稍停片亥山水

柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜,試管受熱時先勻稱受熱,再

集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管

及桌面約成空角，受熱時，先使試管勻稱受熱,然后給試管里的液

體的中下部加熱,并且時常地上下移動試管，為了避開傷人，加熱時

切不行將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作留意事項：“一貼二低三靠“

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾

紙的邊緣

“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③

濾紙破損

(五)蒸發(fā)留意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成千滴

飛濺)

(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用金

數(shù)將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用心煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗

臺上，要墊上五

棉網。

(六)4V器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成

水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2c。3)溶液或洗衣粉

洗滌，再用水沖洗c

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用捶

鹽酸溶解,再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒*插在試管

架上眩千。

其次單元《我們四周的空氣》學問點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進

行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成稀有氣其它氣體和雜

02N2C02

分體質

體積分21%78%0.03%0.94%0.03%

數(shù)

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；O/約占1/5,可支持燃燒；

此約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量不足，太冷

卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由:鐵、鋁不能在空氣

中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由:產物是氣體，不能產

生壓強差

(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體城0、

S()2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為更」

SO2、NOz、。3和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、愛護：

危害：嚴峻損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候

變暖，臭氧層破壞和酸雨等

愛護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，運用清潔能源，工廠的

廢氣經處理過后才能排放，主動植樹、造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞(嬴里昂、氮的氧化物等)溫室效應(CO?、CH4

等)

酸雨(NO?、SO?等)水污染(節(jié)約用水)白色污染(塑料垃圾等)

6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供應呼吸

(2)氧氣及下列物質反應現(xiàn)象

物

現(xiàn)象

質

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變

碳

渾濁的氣體

磷產生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫

硫色火焰，

產生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(FesO)

石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰

蠟水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的

高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。

⑶氧氣的制備：

二工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法(原理：氮氣和氧氣的沸

點不同物理變更)

試臉室制氧氣原理2H2。2蟠2H2。+02T

2KMnO?K2MnO4+Mn02+02t

2KCI03—2KCI+302T

(4)氣體制取及收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:依據(jù)物質的密

度、溶解性

(5)制取氧氣的操作步驟和留意點(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水

法收集為例）

a.步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、留意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開

②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮寒：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集（剛起先排出的是

試管中的空氣）

⑦試臉結束時，先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管裂開

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的臉滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能變更其他物質的化學反應速率,

而本身的質量和化學

性質在反應前后都沒有發(fā)生變更的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧《：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性愛護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、

液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

愛護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過

灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質及氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

年烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應②都放熱

第三單元《自然界的水》學問點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的試驗

A.裝置------水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或瘟氧化鈉的目的—增加水的導電性

D.化學反應：2H20===2H2T+02T

產生位置負極正極

體積比2:1

質量比1:8

F.檢驗：02-—出氣口置一根帶火星的木條——木條復燃

H2-—出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡

藍色的火焰

(2)結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變更中，分子可分而原子不行分。

例：依據(jù)水的化學式從0,你能讀到的信息

化學式的含義H2O

①表示一種物質水這種物質

②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一

個氧原子構成的

2、水的化學性質

(1)通電分解2H2。通電2分T+02T

(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H20+

CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H20+CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中

含量最多的物質是,最多的金屬元素是Na,最多的

元素是0。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農藥、化肥

的不合理施用

生活污水的隨意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活

污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用

農藥、化肥,提倡運用農家肥；加強水質監(jiān)測。

(3)愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餡(均為執(zhí)

理方法)，其中凈化效果最好的操作是落縫；既有過濾作用又有吸附

作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水及軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較

多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餡、煮沸

D.長期運用硬水的壞處:奢侈肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結成

水垢，不僅奢侈燃料，還易使管道變形甚至

引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水

存在;

CUS04+5H20=CuSO4?5H20

水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氧氣

H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水

法）

2、化學性質：

（1）可燃性，圜途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+。2==2b0點燃前，要驗純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

（2）還原性（以途：冶煉金屬）

氫氣“早出晚歸”

H2+CuO==Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小名吉：既有可燃性，又有還原性的物質從、C、CO）

3、氫氣的試驗室制法

原理：

Zn+H2S04=ZnSO4+H2T

不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子及原子

分子原子

定分子是保持物質化學性質最原子是化學變更中的最

義小的微粒小微粒。

性體積小、質量??；不斷運動；有間隙

質

聯(lián)分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微

系粒。

區(qū)化學變更中，分子可分，原子不行分。

分

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新

的分子。

四、物質的組成、構成及分類

'組成：物質（純凈物）由元素組成

原*:4屬、稀有氣體、碳、硅等。

物尻川成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。生、。2、M、Cl2o

離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na.）

氯離子（C「）構成

f混合物（多種物質）

分類1r單質：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質）化撿物：有機化合物

CH4>C2H5OH、C6Hl2。6、

淀粉、蛋白質（多種元素）

氧化物H20CO2

無機化合物酸HCIH2S04HNO3

堿NaOHCa(OH)2鹽NaCI

CuS

04

Na2

C03

第四單元物質構成的奇妙復習學案

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的相識

核內原子數(shù)質子

原子核正

（帶電）

、,川一個電子

原子核

原子中子（不帶電）

電子負

第一電子層（帶電）

（2）在原子中核電荷數(shù)二質子數(shù)二核外電子數(shù)確比元素種類質子數(shù)（核

電荷數(shù)）

（3）原子的質量主要集中在原子核上（5）三確定確定元素化學

性質最外層電子數(shù)

（4）相對原子質量口質子數(shù)+中子數(shù)確定原子的質量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不肯定都相同（Mg,He最外層

電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相像（He,Ne均為穩(wěn)定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱

留意：①一種元素及另一種元素的本質區(qū)分：質子數(shù)不同

②由同種元素組成的物質不肯定是單質，（如由。2、。3組成的混

合物或金剛石及石墨的混合物）不行能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

廠

V超二甘"L一八一多,至

b、意義人與

留意：有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si

在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義，如

30：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

①發(fā)覺：門捷列夫

7工法注，7人々田七znm由±乙

②排列依據(jù)dnLi\乙二/dZ二,卜?人田-J/JD?lr/I-G"D皿I二L/八.

③注：原子序數(shù)“人員二生L.AI旦〃LRrBN

4七人尾二本.L_klCmALWrbN/乙4上

必七勺/Jr二本.L一”一Z一旦同、n3，N

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細月包：0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義：如Fe?.：一個鐵離子帶3個單位正v

同種元素

(2)離子結構示意圖的相識

的原子及離子

留意：及原子示意圖的區(qū)分：質子數(shù)二電子數(shù)則為原子

比較：

圖

后孑卻、電孑若”則為陽點

原子數(shù)手電子數(shù)為離子結構示英廣如,4而*附

(3)及原子的區(qū)分及聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

質子數(shù)》電子

區(qū)粒子結構質子數(shù)二電子數(shù)質子數(shù)〈電子數(shù)

數(shù)

別

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

用元素符號表用陽離子符號用陰離子符號

符號

示表示表示

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價MgCI2:氯化鎂中鎂

元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe?+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+:3個亞鐵離子

2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質

分子中元素化合價為0

2、化學式

(1)寫法：

a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它

們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個

原子構成，其化學式表示為。2、H2.心、CI2O

b化合物：正價在前，負價在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學式H?0的意義：4點化學式Fe的意義：3點

(3)計算:

a、計算相對分子質量二各元素的相對原子質量X原子個數(shù)之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量X原子個數(shù)之比

C、計算物質中某元素的質量分數(shù)

第五單元《化學方程式》學問點

一、質量守恒定律：

1、內容：參與化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各

物質的質量忌和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變更：不適用于物理變更；

②不參與反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”

中；

③要考慮空氣中的物質是否參與反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀說明：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不

變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后（1）肯￡不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元

素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量

不變

（2）4定變更宏觀：物質的種類肯定變

微觀：分子種類肯定變

（3）可能變更：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質量守恒定律

2、書寫：（留意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2+O2誕為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的

條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子及1個氧

分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數(shù)X相對分子質量之比）每4份質量的氫氣

及32份質量的氧

氣完全化合生成

36份質量的水

4、化學方程式供應的信息包括

①哪些物質參與反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生

成了哪些物質（生成物）；④參與反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤

反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一

種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的

反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還卷反應：物質失去氧的反應

氧g劑：供應氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：％、C、CO）

3、中和反應：酸及掘作用生成鹽和水的反應

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中遺璧的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、

鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑性?？捎糜?/p>

制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的緣由是：碳原子的排列不

旦。

CO和CO2的化學性質有很大差異的緣由是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭，

木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里

能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣足夠），生成CO2:C+02在”CO2

不完全燃燒（氧氣不足夠），生成CO:2c+O2臣暨2co

3、還原性：C+2CuO重返2Cu+C02T（置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C直豆4Fe+3co2T

三、二氧化碳的制法

1、試驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件確定：

反應物是固體，需加熱,制氣體時則用高鎰酸鉀制。2的發(fā)生裝置。

反應物是固體及液體，不須要加熱,制氣體時則用制漕的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性確定：

難溶于水用排水法收集C0區(qū)熊用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C0?2熊用向上排空氣法

密度比空氣上用向工排空氣法

2、二氧化碳的試驗室制法

1）原理:用石灰石和稀鹽酸反應：CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則

是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二

氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC03直迫CaO+CO2T

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度匕空氣大，能溶于水，高壓低

溫下可得固體——干冰

2、化學性質：

1)一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應呼吸

2)及水反應生戌碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的

石蕊試液變紅，

H2c。3==H20+CO2T碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：C()2+Ca(0H)2=CaC03本反應用

于檢驗二氧化碳。

4)及灼熱的碳反應：C+COz直迫2co

(吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應，C02

是氧化劑，C是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理：Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02T)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里及血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中

毒。

3、化學性質：（％、CO、C具有相像的化學性質：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02臣暨2c（可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度）

后和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH,和。2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍色火焰。

鑒別：比、CO、繼可燃性的氣體:看燃燒產物（不行依據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：也及CO的混合氣體C+慶0型H2+CO）

2）還原性：CO+CuoAcu+CO?（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C03^2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，石灰

水變渾濁。）

除雜：CO[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:

C02+2Na0H=Na2C03+H20

C02[CO]通過灼熱的氧化銅C0+CU0ACU+C02

CaO[CaCO3]只能增燒（不行加鹽酸）CaCO3fi^CaO+CO2T

留意：檢驗CaO是否含CaCOs加鹽酸:

CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

（c（V-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不行）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消退燃燒條件的隨意一個即可）

（1）消退可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、及氧氣的接

觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料及空氣有足夠大的接觸面

積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引

起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵及空氣（或氧氣）

的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：so2.NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛

化合物和煙塵

(3)自然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能

源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醉

(1)沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH4(最簡潔的有機物，相對分子質量最小的有

機物)

物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學性質：可燃性CH4+2O2直”CO2+2H2O(發(fā)出藍色火焰)

(2)乙醇(俗稱：酒精，化學式:C2H5OH)

化學性質：可燃性C2H5OH+3。2電絲2co2+3慶0

工業(yè)酒精中常含有直差的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)削減汽車尾氣

(3)促進農業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變更

(1)放熱反應：如全部的燃燒

(2)吸熱反應：如C+C02通迫2co

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最志向的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何平安地運

輸、貯存氫氣？

第八單元學問點

一、金屬材料

在余履研0多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物勺性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬

光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃

色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3^金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的

金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

（5）絡：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）餓：密度最大的金屬

（9）鋰:密度最小的金屬

4、金屬分類：

「黑色金屬：通常指鐵、鎰、格及它們的合金。

Y

重上屬：如『、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬及非金屬)一

起熔合吊成的具有金屬特性的物質。

★:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性

能更好

合鐵的合金銅合金鈦和鈦形態(tài)記憶

焊錫

金生鐵鋼黃銅青銅：合金金屬

含碳量含碳量

成銅鋅銅錫鉛錫

2%~4.30.03%~鈦鍥合金

分合金合金合金

%2%

不銹鋼：含絡、

備銀的鋼熔點

紫銅為純銅

具有抗腐蝕低

性能

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金及人體

有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

(1)，點高、密度小

優(yōu)點02)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數(shù)金屬可及氧氣的反應

2、金屬+酸T鹽+H2T

3、金屬+鹽T另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

(“濕法冶金”原理)

Fe+CuSO4==Cu+FeS04

三、常見金屬活動性依次：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

-----------------------------?

金屬活動性由強漸漸減弱

在金屬活動性依次里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不行用濃硫

酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出

來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的愛護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭及氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從

鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe203^-2Fe+3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3(h)、赤鐵礦(主

要成分是Fe?03)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵及。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3-XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅及。2、水、C02接觸。銅綠的化學式：Cll2(0H)2c。3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

r①保持鐵制品表面的清潔、干燥

〔②表面涂愛護膜：如涂油、刷漆、電緞、烤藍等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵接著及氧氣、水蒸氣反應，因

此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應剛好除去。

(4)而鋁及氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧

化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的愛護和，用：①防止金屬腐蝕

愛護金屬資源的途彳②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④找尋金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，削減環(huán)境污染

第九單元《溶液》學問點

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的為二

的、穩(wěn)定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

留意：a、溶液不肯定無色，

如CuS04為藍色FeSO,為淺綠色Fe2(S04)3為黃

色

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質量二溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積力溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒----碘的酒

精溶液)

/固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的推斷有水，多為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

(1)概念：

(2)推斷方法：看有無不溶物或接著加入該溶質，看能否溶解

(3)飽和溶液和不仁工二屋

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升溫、加溶劑

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低

②最牢靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液及飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不肯定是濃溶液

②不飽和溶液不液定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在肯定溫度時,同一種溶質的飽和溶液應笈要比它的不飽和溶

液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2sO,溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽

和狀態(tài)時所溶解的質量

四要素：①條件：肯定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④

質量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCI的溶液度為36g含義：

在20℃時，在C0克水