第二章海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量訓(xùn)練2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）高一必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量訓(xùn)練一學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列有關(guān)計(jì)量單位的說法中，錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量的單位為molB．物質(zhì)的量的單位為g/molC．氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/molD．物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．含有的中子數(shù)為B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1molH2O中所含的粒子數(shù)目一定是NAB．1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NAC．51gNH3所含原子數(shù)為3NAD．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等4．下列說法和理解正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．3molO2和2molH2O所含原子數(shù)相等C．2molOH-的摩爾質(zhì)量為34g/molD．銅原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．16gCH4中含有的電子數(shù)為10NAB．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NAC．5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．3.42gBa(OH)2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.08NAB．1L0.1mol·L-1硝酸鈉溶液中含有的的數(shù)目為0.1NAC．充分加熱使1molMnO2溶于足量濃鹽酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO3完全溶于水，所得溶液中的數(shù)目為0.1NA8．有15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，往混合物中加入150mL稀硫酸，放出H21.68L(STP)，鐵和鐵的氧化物均無剩余，向生成的溶液中滴入KSCN溶液，未見產(chǎn)生變化，向溶液中加入200mL3mol/LNaOH溶液，能使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)A．3mol/L B．2.5mol/L C．2mol/L D．1.5mol/L9．下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬10．常溫下，與100mL0.10mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等的是A．200mL0.20mol·L-1KCl溶液 B．100mL0.20mol·L-1NaClO溶液C．50mL0.20mol·L-1FeCl2溶液 D．50mL0.05mol·L-1AlCl3溶液11．將

NaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為(

)A．

B．

C．

D．

12．在容積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2，O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的物質(zhì)的量相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的氧原子數(shù)相等 D．兩種氣體的分子數(shù)相等13．下列有關(guān)敘述正確的是A．相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2B．同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．配制450ml0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD．1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大14．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．鈉與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．用含有的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于C．的水溶液中含氧原子的數(shù)目為D．的溶液中，含有的數(shù)目為二、計(jì)算題15．（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.3mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有6mol/L的濃氫氧化鈉溶液，計(jì)算所需濃氫氧化鈉溶液的體積(mL)；（2）若用金屬鈉和水反應(yīng)制得4g氫氧化鈉，則同時(shí)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少L？三、實(shí)驗(yàn)題16．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要配制的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸______mL。(3)下列情況使所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是________，A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中B．定容時(shí)仰視讀數(shù)C．移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面D．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度17．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用，請(qǐng)回答下列問題。（1）配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、____。（2）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為____g。（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是____，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是___(填序號(hào))。A．干燥的B．不漏液的C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的（4）配制過程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol，A正確；B．物質(zhì)的量的單位為mol，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；C．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積是氣體摩爾體積，其單位為L(zhǎng)/mol，C正確；D．物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位為mol/L，D正確；答案選B。2．C【詳解】A．3g的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)含1個(gè)中子，則1mol含1mol中子，數(shù)目為1NA，故A正確；B．1mol含有16mol電子，1mol含有24mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為mg)的、，含有的電子的物質(zhì)的量分別為、，故B正確；C．1mol含有10mol中子，1mol含有8mol中子，中子數(shù)比為5:4，故C錯(cuò)誤；D．氬氣是單原子分子，一個(gè)氬分子中含有18個(gè)質(zhì)子，則1molAr含18mol質(zhì)子，數(shù)為，故D正確；答案選C。3．D【詳解】A.1molH2O中所含的粒子數(shù)目不一定是NA，因?yàn)闆]有具體指明什么粒子，A錯(cuò)誤；B.1分子銨根含有的質(zhì)子數(shù)是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是11NA，B錯(cuò)誤；C.51gNH3的物質(zhì)的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨氣含有4個(gè)原子，則所含原子數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；D.氧氣是2個(gè)氧原子構(gòu)成的，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）時(shí)在數(shù)值上是相等的，均是32，D正確。答案選D。4．B【詳解】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B．3molO2和2molH2O所含原子數(shù)相等，均為6NA，B正確；C．OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．銅原子的摩爾質(zhì)量為64g/mol，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，D錯(cuò)誤；答案選B。5．D【詳解】①氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕夥肿拥奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質(zhì)的量相等，其所含分子數(shù)也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質(zhì)的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數(shù)目為4NA，故③正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故④錯(cuò)誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數(shù)為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，故⑤正確；正確的有①②③⑤；故選D。6．A【詳解】A．一個(gè)CH4分子中含有10個(gè)電子，16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，則其含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；B．AlCl3溶液只有濃度，沒有體積，則Cl-的數(shù)目無法判斷，故B錯(cuò)誤；C．5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)生成的是三氯化鐵，則失去的電子數(shù)應(yīng)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；答案A。7．B【詳解】A．3.42gBa(OH)2物質(zhì)的量為0.02mol，因此3.42gBa(OH)2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.04NA，故A錯(cuò)誤；B．1L0.1mol·L-1硝酸鈉溶液中硝酸物質(zhì)的量為0.1mol，因此含有的的數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．MnO2變?yōu)镸nCl2，化合價(jià)降低2個(gè)價(jià)態(tài)，因此充分加熱使1molMnO2溶于足量濃鹽酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況SO3是非氣態(tài)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8．C【詳解】反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒：n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒：n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(H2SO4)==2mol/L，故選：C。9．C【詳解】A項(xiàng)，溶液的體積不是1L，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)溶液均一性的特點(diǎn)，取出0.5L該溶液，濃度仍應(yīng)為2mol/L，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體為0.1mol，溶液體積為0.1L，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C正確；D項(xiàng)，1L0.2mol/L的CuSO4溶液中含有0.2molCuSO4，需膽礬的質(zhì)量是0.2mol×250g/mol＝50g，D錯(cuò)誤。答案選C。10．C【詳解】100mL0.10mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=0.10mol/L×0.1L×2=0.02mol。A．200mL0.20mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=0.20mol/L×0.2L=0.04mol，二者不相等，A不符合題意；B．100mL0.20mol·L-1NaClO溶液不含有Cl-，B不符合題意；C．50mL0.20mol·L-1FeCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=0.20mol/L×0.05L×2=0.02mol，二者相等，C符合題意；D．50mL0.05mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=0.05mol/L×0.05L×3=0.0075mol，二者不相等，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11．D【分析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻苛钕♂尯笕芤褐蠳aCl的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，則：，解得，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以利用定義式計(jì)算，清楚稀釋定律的本質(zhì)是溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，屬于定義式的變形，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用。12．C【分析】在容積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2，O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，則兩個(gè)容器中質(zhì)量相等?！驹斀狻緼．由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)，則氧氣的物質(zhì)的量大于臭氧的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氧氣物質(zhì)的量大于臭氧物質(zhì)的量，再根據(jù)同溫、同容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則氧氣的壓強(qiáng)大于臭氧的壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氧氣的氧原子數(shù)，臭氧的氧原子數(shù)，因此兩種氣體的氧原子數(shù)相等，故C正確；D．氧氣物質(zhì)的量大于臭氧物質(zhì)的量，再根據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則氧氣的分子數(shù)大于臭氧的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案為C。13．B【分析】A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們物質(zhì)的量之比為：11：7，所含的氧原子數(shù)目之比為11：14；B.體積相等、密度相等的CO和C2H4的質(zhì)量相等；C.配制450mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)用500mL的容量瓶來配制；D.0.15mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.45mol?L-1?！驹斀狻緼.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2物質(zhì)的量之比為11：7，所含的氧原子數(shù)目之比為11：14，而不是1：2，故A錯(cuò)誤；B.體積相等、密度相等的CO和C2H4的質(zhì)量相等，而兩者的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，兩種氣體的分子數(shù)相等，故B正確；C.配制450mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)用500mL的容量瓶來配制，所以稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2g，故C錯(cuò)誤；D.0.15mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.45mol?L-1，所以兩者的氯離子的濃度相等，故D錯(cuò)誤。14．A【詳解】A．鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，Na均由0價(jià)升高至+1價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；B．氫氧化鐵膠體是膠體粒子的集合體，則用含有的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．水溶液中H2O還含有O原子，因此的水溶液中含氧原子的數(shù)目大于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，不能計(jì)算Cl-的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選A。15．（1）5mL

（2）1.12L【分析】(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?）設(shè)所需濃氫氧化鈉溶液的體積為V,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則,0.1×0.3=V×6，V=0.005L，即5mL；答:所需濃氫氧化鈉溶液的體積為5mL；

（2）n(NaOH)=4/40=0.1mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，2molNaOH--22.4LH2,所以0.1molNaOH生成，產(chǎn)生氫氣1.12L；答:可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L；16．

18.4

62.5

AD【分析】（1）根據(jù)計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250ml容量瓶，因此實(shí)際配制溶液的體積為250mL，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）由標(biāo)簽可知，該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度；故答案為：18.4；（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250ml容量瓶，因此實(shí)際配制溶液的體積為250mL，設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋定律，V×18.4mol/L=4.6mol/L×0.25L，解得V=62.5mL；故答案為：62.5；（3）A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積V偏小，因此濃度c偏高；B.定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積V偏大，則濃度c偏低；C.移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，則濃度c偏低；D.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致硫酸n偏大，則濃度c偏高；E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，導(dǎo)致液體積V偏大，則濃度c偏低；綜上所述，AD所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：AD?！军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)體積的溶