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文檔簡介

成都七中2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

請考生注意:

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,X與

Y位于同一主族,Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,W是地殼中含量

最多的元素。下列說法鐐誤的是

A.原子半徑:X>Y>VV

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料,能與強(qiáng)堿反應(yīng)

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是()

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單庭的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

一W丁一

D.Y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

WW

3、下列說法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中,每生成ImolHzO均會放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中,體系能量增加

D.無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(1)+302?是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

4、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域,隨著深層石油天然氣的開采,石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示:

負(fù)極:Fe(s)+2HCO;(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極:2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO;(aq)(主要)

卜冽說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe⑸+H2c(Vaq)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān),鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強(qiáng)

5、我國科學(xué)家設(shè)計的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是()

上《加夕端感光觸媒

類囊體

A.總反應(yīng)為6CO2+6H2O型些C6Hl2。6+6。2

B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C.能量借化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

6、25c時,向O.lmol/LCH3coOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體

積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是()

irc(CH,COO)

c(CH,COOH)

C(8.85.4.15)

2

0

~PH

A(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=l.()X1047

++

B.C點(diǎn)的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B點(diǎn)的溶液中:c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.A點(diǎn)的溶液中:c(CH3COO)+c(H4)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L

7、只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

8、室溫下,對于0.10moI?Li的氨水,下列判斷正確的是()

A.溶液的pH=13

B.25c與60c時,氨水的pH相等

C.加水稀釋后,溶液中c(NHt+)和c(OH)都變大

D.用HC1溶液完全中和后,溶液顯酸性

9、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Ck

C.圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若浸水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和思

10、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等,下列說法正確是()

A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B.原子半徑:X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

11、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,IL2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下,2gD2O中含有電子數(shù)為NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D.ImoINa完全與O2反應(yīng)生成NazO和NazOz,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

12、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞

增,X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是

A.元素非金屬性:X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

c.z、W的簡單離子半徑:z<w

D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒

13、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康,應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物,使用一定的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用,是法律允許的做法

D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲酰等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂(Si(h)、石灰石(CaC03)和純堿

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無濕味?!蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol頰氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1LO.lmobL1MgCh溶液中的Mg??數(shù)目為0.OINA

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向Na2s0.3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸,沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置;液體分層,下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgN(h溶液,

CKSp(AgCl)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

17、在常溫下,向20mL濃度均為0.1mol-L-'的鹽酸和氯化錢混合溶液中滴加0.1的氫氧化鈉溶液,溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時,2n(NH:)十n(NH3H2O)+n(H+)-11(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時,c(NH;)<c(OH)

C.當(dāng)OVV(NaOH)V40mL時,WO的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液,同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2sCh(g)+O2(g),.2S(h(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.據(jù)圖內(nèi),若除去C11SO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL().001mol/I,的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

19、某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)31C(?)+2D(?),"?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

c"(C)

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C3(A).C2(B)

20、NHs屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O-NHTH2O+H2T,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NHs敘述正確的是()

A.與乙醇反應(yīng)時,NHs被氧化

B.NFU中N元素的化合價為+5價

C.ImolN%中含有5moiN?H鍵

D.ImolNHs與HzO完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2moi

21、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CUaClb(OH)c?xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽

酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCb

溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中M、N分別為%2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為:2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe?+

D.若制備1mol的CuCh,理論上消耗標(biāo)況下11.2LOz

22-+-2-

22、已知:S03~+I2+H2O===SO4+2H+2I,某溶液中可能含有1一、NHlCiT、S03,向該無色溶液中加入少量澳

水,溶液仍呈無色,下列判斷正確的是()

A.肯定不含「B.肯定不含NHZC.可能含有S(V-D.可能含有「

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種高效除草劑.其合成路線流程圖如下:

CH,COOHNH,Cl

6N()ZICOOHCI-Q-CL

一衿鬻%——g

KZC(),

OH

ACI)

CH3S()ZNHC()ClCHjS()zNHC()

CI-€—€1(-1CHS()NH:

—*0------3-----:-----*ii:

冰冊酸

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為和

(2)A-B的反應(yīng)類型為

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:o

(5)已知:一NH2與苯環(huán)相連時,易被氧化;一COOH與苯環(huán)相連時,再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見

HO()C-£J^()-£^N()2

本題題干)。__________

24、(12分)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價依次為+1、?2、+1、+3、

它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用情性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)1二L的A溶液。

至I3臺物X

請按要求回答下列問題:

①.己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原子序數(shù)為;推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是____________________________________________________。

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)o

④.接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下,假設(shè)氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶

液體積變化),此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

?.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有

25、(12分)乙烯來自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志,根據(jù)以下實(shí)驗(yàn),請回答下列問

浸透了石蛤

油的石棉

(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對該裝置進(jìn)行氣密性的檢查,具體操作為:

(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫序號);

①只有甲烷②只有乙烯③烷煌與烯燒的混合物

(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為:

(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是(填序號);

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量澳水中,濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯燒的原子個數(shù)為

(用NA表示方

(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為

26、(10分)某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I:

試劑:酸化的0.5mol?I/FeSO4溶液(pH=0.2),5%山。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中,加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO』溶液反應(yīng)的離子方程式是一。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是一。

⑶某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng),又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)H的

方案和現(xiàn)象是一。

實(shí)驗(yàn)IH:

試劑:未酸化的0.5mol?L」FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,

取2mL5%%。2溶液于試管中,加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4moi?L」鹽酸,沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FezCh,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO4,

①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO4?-的方法是o

②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因_____o

實(shí)驗(yàn)IV:

用FeCL溶液替代FeSO」溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)III相同,除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該

氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾,得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈,加稀鹽酸,沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):/KCI)=1:

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式一。

⑹由以上實(shí)驗(yàn)可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

27、(12分)工業(yè)純堿中常常含有Na。、Na2so4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)

驗(yàn)設(shè)計,請回答:

,業(yè)純堿A濃酸版B做石次C

(1)儀器D的名稱是______________;裝置D的作用是________________________,,

(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響,該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”,“無影

響”)o

28、(14分)貯氫合金ThNis可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng):①

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g1AH=+165kJ.mo-

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

③CO(g)+2H2(g)CHQH(g)

?CH.OH(g).HCHO(g)+H2(g)

(1)溫度為TK時,催化由CO、出合成CH」反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—o

(2)已知溫度為TK時CH4(g)+2H?O(g尸CC)2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為

kJ/molo

(3)TK時,向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾),測得

CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示:

時間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2mOL恒壓容器容積10L,用H2OQ)表示該反應(yīng)0?5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=—。6分鐘

時,僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為—

(4)750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng)④,若起始壓強(qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下,將2moicO與5mO1%的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過5min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變,再充入2moicO和1.5molCHjOH,此時八止)

一“益(填“>”“〈”或“=”)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一o

aCH30H的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

CVffi(C0)=2v正(Hl)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H,分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示,催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時

體系中的pH2O和尸CO相等、PCOi和p%相等;已知700K時CO(g)+H2O(g)_CO2(g)+H,(g)的K=l.31。

400K時pH?隨時間變化關(guān)系的曲線是500K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是____

29、(10分)2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型

電池,電池的總反應(yīng)為:Lii.xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6o磷酸亞鐵鋰(LiFePOj)可用作鋰離子電池正極材料,文獻(xiàn)

報道可采用FeCb、NH4H2P0八LiCl和苯胺等作為原料制備。

(1)基態(tài)Li原子中,核外電子排布式為,占據(jù)的最高能層的符號是_______。

(2)該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

(3)FeCh和LiFePO’中的鐵元素顯+3、+2價,請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價。

(4)苯胺(?IN%)與甲苯(Q1c%)的相對分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4'C)分

別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0,0,沸點(diǎn)(110.6,0,原因是o

(5)NHMPO」中,MM的空間構(gòu)型為o與PO43?互為等電子體的分子或離子有(寫兩種),PO?t

磷原子雜化軌道類型為。

(6)鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)(見圖),晶胞中鋰的配位數(shù)為o若晶胞邊長為apm,則鋰原子的

半徑r為pm。

塞班職一體心比方結(jié)構(gòu)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大,W是地殼中含量最多的元素,則W為O元素;X與Y位于同一主族,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等,當(dāng)X、Y位于IA族時,Z位于IVA族,Y與W(O元素)位于同一周期,則Y為Li,X為Na,

Z為Si元素;當(dāng)X、Y位于HA族時,Z位于HA族,短周期不可能存在3種元素同主族,不滿足條件,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:X為Na元素,Y為Li元素,Z為Si元素,W為。元素。

A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越??;同一主族的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大。Li、O同一周

期,核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族,核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確;

B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性:NaOH>LiOH,

則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X〉Y,B正確;

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成Na2O2,存在Nk和02%則陰、陽離子之比為1:2,C正確;

D.Z、W組成的化合物SiOz是酸性氧化物,能與強(qiáng)堿反應(yīng),Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料,D錯誤;

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識,依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律的應(yīng)

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

2、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為Cl。

【詳解】

A選項(xiàng),Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiH4,故A錯誤;

B選項(xiàng),SI單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì),硅是原子晶體,鈉是金屬晶體,原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn),故B正

確;

C選項(xiàng),X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaCIO,故C正確;

D選項(xiàng),利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiOf-中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確。

綜上所述,答案為A。

【點(diǎn)睛】

價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生,如C與02反應(yīng)需要點(diǎn)燃,而NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)

行,A項(xiàng)錯誤;

B.中和反應(yīng)中,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol出。放出57.3kJ的熱量,但不是所有的中和反應(yīng)生成1mol出。

都放出57.3kJ的熱量,如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2。反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,體系能量增加,C項(xiàng)正確;

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng),而2cOXg)+3H2O(g)=C2H50H(1)+302?是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程,可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯誤;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯點(diǎn),要緊扣中和熱的定義分析作答。

4、B

【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確;

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕,不是化學(xué)腐蝕,故B錯誤:

C.鹽份含量高,溶液的導(dǎo)電性越好,腐蝕速率越快,故C正確;

D.腐蝕過程表明含有CO?的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕,腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng),故D正確;

故選B。

5、A

【解析】

A.根據(jù)圖示可知:該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣,反應(yīng)方程式為:6co2+6H2O催化荊C6Hl2。6+6。2,A

正確;

B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑,B錯誤;

C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能,C錯誤;

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯誤;

故合理選項(xiàng)是A。

6、D

【解析】

c(CHCOO)?c(H+)c(CH,COO)

A、CH3COOH的Ka=-\----------一取B點(diǎn)狀態(tài)分析,------------4=1,且c(H+)=lxio-4.7,所以

c(CH3COOH)C(CH3COOH)

/la=lxlO47,故A不符合題意;

++

B、C點(diǎn)狀態(tài),溶液中含有ClhCOONa、NaOH,c(Na)>c(CH3COO),溶液呈堿性,c(OH)>c(H),pH=8.85,

++

故此時aCMCOCT)遠(yuǎn)大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合題意;

++

C、根據(jù)電荷平衡,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

c(Na+)+ciH+)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合題意;

D、在溶液中近013(:00)+?€:113(:0011)=0.111】01/1,從點(diǎn)的溶液中,a11+)>?011),以€:113(:00)+?11+)+??113(:0011)

-c(OH)X).1moVL,故D符合題意;

故答案為Do

7、C

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷是裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料,是化學(xué)變化,故A錯誤;

B、煤干溜是隔絕空氣加強(qiáng)熱,使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等,故B錯誤;

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā),沒有新物質(zhì)生成,故C正確:

D、高爐煉鐵,有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化,故D錯誤。

故選:Co

【點(diǎn)睛】

本題難度不大,根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成:無新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

8、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里不完全電離;

B.氨水的電離受到溫度的影響,溫度不同,氨水電離的氫氧根離子濃度不同;

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

■)都減??;

D.氯化餞是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里不完全電離,所以0.10mol?Li的氨水的pH小于13,故A錯誤;

B.氨水的電離受到溫度的影響,溫度不同,氨水電離的氫氧根離子濃度不同,pH也不同,故B錯誤;

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以稀釋過程中c(NHj)、c(OH

')都減小,所以溶液中c(NHZ)-c(OH)變小,故C錯誤;

D.含有弱根離子的鹽,誰強(qiáng)誰顯性,氯化錢是強(qiáng)酸弱堿鹽,所以其溶液呈酸性,故D正確,

故選:D?

9、C

【解析】

A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮不溶于水,能夠用排水法收集,可制取NO,故A正確;

B.高缽酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣密度大于空氣,氯氣有毒,尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收,可以制備氯氣,

故B正確;

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,故C錯誤;

D.不飽和燒能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使溟水褪色,說明石蠟油分解生成不飽和燒,

故D正確;

答案選C。

10、D

【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,

則X為。元素,Y為S元素,O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素,所以W的原子序數(shù)為24?17=7,即W為N元素;

【詳解】

A、Z為Cl元素,。元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸,其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng),如HCIO是弱酸,故A錯誤;

B、電子層越多,原子半徑越大,所以O(shè)VC1,即原子半徑:X<Z,故B錯誤;

C、元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:VV<X,故C錯誤;

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水,呈堿性,故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)晴】

本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識,推斷元素是解題的關(guān)鍵,1?20號元素的

特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為:(1)最外層有1個電子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素:Be、Ar;(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O;(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P;(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg;(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、AL

11、A

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷為液態(tài),無法由體積計算分子數(shù),故A錯誤;

B.DzO的摩爾質(zhì)量為20g/mol,2gD2。為O.lmoL每個分子中含有10個電子,則含有電子數(shù)為NA,故B正確;

C.NO?和N2O4的最簡式相同,則混合氣體中含有原子數(shù)為“46g|X3=3mol,即3NA,故C正確;

46g/mol

D.ImolNa反應(yīng)生成NazO和NazCh,鈉原子只失去1個電子,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL即N,“故D正確。

故選A。

12、C

【解析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于IA

族,W位于VHA族;X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,該化合物可能為HzO、CO2,若為H2O,H位于

IA族,與Z位于同一主族,不滿足條件,所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素;Z、W的原子

序數(shù)大于O元素,則Z、W位于第三周期,Z為Na,W為Cl元素,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知:X為C元素,Y為O元素,Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸,則非金屬性X<W,故A錯誤;

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉,過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵,故B錯誤;

C.離子的電子層越多離子半徑越大,則怵離子的離子半徑小于氯離子,故c正確;

D.除了氯氣,臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒,故D錯誤。

故選C。

13、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒,缺氟易患幽齒,故A錯誤;

B、油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會被消化吸收,但油脂

是小分子,不是高分子,故B錯誤;

C、將二氧化硫添加于紅酒中,利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性,故C正確;

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬,用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染,應(yīng)集中回收處理,防止污染土壤與水體,故D

錯誤。

答案選C。

14、C

【解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性,會對環(huán)境造成污染,故A不選;

B.SiCh和CaCOj.Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSKh和CaSiO3,和過量的SKh共同構(gòu)成了玻璃的主要成分,

故B不選;

C.高銃酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒,利用了強(qiáng)氧化性,酒精沒有強(qiáng)氧化性,故C選;

D.成熟的水果能釋放乙烯,乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟,故D不選。

故選C。

15、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙酸為液體,無法計算,故A錯誤;

B.在NO?氣體中部分N(h會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2N(hN2O4,所以46gN(h氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯

誤;

C規(guī)氣是以單原子的形式存在,因此Imol擾氣中的含有INA的原子,故C正確;

D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解,因此0.1L0.lmol?L/^lga2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA,故D錯誤;

故選C。

16>C

【解析】

A.亞硫酸鋼在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼,硫酸領(lǐng)白色沉淀加鹽酸時不溶解,現(xiàn)象不正確,故A錯誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì),加入CCL,不能發(fā)生萃取,振蕩后靜置,下層不能呈紫紅色,現(xiàn)象不正確,故B錯誤;

C.AgCI與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNCh溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀,說明氯離子濃度

大于碘離子濃度,證明Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr),C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確;

D.室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大,只能說酸性HNVHB,不能說明酸性FhAVHB,結(jié)論

不正確,故D錯誤;

答案選C。

17、B

【解析】

A?V(NaOH)=20mL時,溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化錢,電荷守恒有n(Na+)+n(FT)+n(NH:)

=n(Cr)+n(OH),因?yàn)閚(Na+)=0.02moLn(CE)=0.04mol,所以有n(H*)+n(NH;)=0.02+n(OH),物料守恒

Wn(Cl')=n(Na+)+n(NH;)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH:)+n(NH3H2O),所以,2n(NH;)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯誤;

B.V(NaOH)=40mL時,溶質(zhì)為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨,溶液顯堿性,因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離

子,故c(NH:)<c(OH)正確;

C.當(dāng)0VV(NaOH)V40mL過程中,前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸,水的電離程度增大,后20毫升是氯化核和氫

氧化鈉反應(yīng),水的電離程度減小,故錯誤;

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液,為中性,若改用同濃度的氨水滴定原溶液,鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化核的溶

液仍為酸性,所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大,故錯誤。

故選B。

18、C

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快;

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變;

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀,C/+還未開始沉淀;

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH〉3。

【詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方,故A錯誤;

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時,兩者的平衡常數(shù)相同,故B錯

誤;

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀,C/+還未開始沉淀,由于CuO+2H+=Cu2++HzO反應(yīng)發(fā)生,所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右,此時Fe,?完全沉淀,過濾即可,故C項(xiàng)正確;

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯誤;

答案選C。

19、A

【解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng),即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體,列三段

式:

3A(g)+2B(g)u4C(?)+2D(?)

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2):(2.8+1.2+1.6)=15:14R5:4,(4+2):(2.8+1.2+0.8)=5:4,所以C物不是氣體,D物為氣體。

【詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度,平衡向濃度減小的方向移動,但C不是氣體,增加C不能使平衡正向移動,所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變,故A正確;

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2molxl00%=40%,故B錯誤;

C,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變則平衡常數(shù)不變,故C錯誤;

D.由于生成物C為非氣體,其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式故D錯誤;

C3(A).C*(B)

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】

注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

20、A

【解析】

反應(yīng)NHS+H2OTNH3?H2O+H2T,NH5的5個H原子中有1個H原子,化合價由價變?yōu)?。價,水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價,所以NHs作還原劑,水作氧化劑,

【詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣,則乙醇作氧化劑,NH§作還原劑而被氧化,A正確;

H.

B.NHs的電子式為[H?H][=?];N元素的化合價為-3價,B錯誤;

H

H+

C.N%的電子式為[H:N:H][句,1molNHs中含有4moiN-H鍵,C錯誤;

H

D.1molNHs與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D錯誤;

故選A。

21、A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCI===2CuCL+2H2。,N為Fe?+,M為FV%在制得在制得的C11CI2

溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅,且化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析,N為Fe2+,M為FP+,A選項(xiàng)錯誤;

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確;

C.Fe3+水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CM+和水,當(dāng)溶液的pH增大到一定程度,F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去,

從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C選項(xiàng)正確;

D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,若制備1mol的CuCb,理論上消耗OSmoKh,標(biāo)況下,

l=

Vn,=nfn=0.5molx22.4L?morl1.2L,D選項(xiàng)正確;

答案選A。

22、D

【解析】

據(jù)題給方程式確定還原性:S032->I-C其溶液呈無色,則CM+一定不存在,由于SO32-還原性強(qiáng),首先被Br2氧化成

SO"若Br2過量會繼續(xù)氧化廠生成L,致使溶液呈黃色,則根據(jù)溶液顏色未變,確定SO3?--定存在

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