易錯專題08 鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專題08鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用聚焦易錯點：?易錯點一鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律?易錯點二鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用典例精講易錯點一鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律【易錯典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()A.在純水中加入能水解的鹽一定能促進(jìn)水的電離B.同溫下,等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4D.加熱CH3COONa溶液,溶液中c(【解題必備】1．鹽類水解的實質(zhì)是在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。（1）CH3COONa水溶液呈堿性的原因：溶液中都存在水的電離平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全電離：CH3COONaNa＋＋CH3COO－，溶液中的CH3COO－能與水中的H＋結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動，溶液中有關(guān)離子的濃度變化是c(CH3COO－)減小，c(H＋)減小，c(OH－)增大，c(H＋)小于c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈堿性?；瘜W(xué)方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，離子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶液中的電離方程式：H2OH＋＋OH－，NH4Cl=Cl－＋NHeq\o\al(＋,4)。NHeq\o\al(＋,4)與水電離的OH－結(jié)合生成了難電離的NH3·H2O，水的電離平衡移動方向是電離的方向，溶液中有關(guān)離子濃度的變化是c(NHeq\o\al(＋,4))減小，c(OH－)減小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl溶液呈酸性。＋。（3）NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。2.鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性”。常見的“弱”離子有：弱堿陽離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽實例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解(無弱)不水解(誰弱誰)水解(誰弱誰)水解水解離子無NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe3＋S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)溶液酸堿性中性酸性堿性溶液pHpH＝7pH<7pH>73.鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式；鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽，以NH4Cl為例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段仍寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)：①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。4.影響鹽類水解平衡的因素(1)主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素：①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③－，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解?！咀兪酵黄啤?．（2022上·黑龍江哈爾濱·高二校考期中）為了使Na2S溶液中c(①加適量鹽酸②加適量NaOH(s)③加適量KOH(s)④加適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③ D.③④易錯點二鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用【易錯典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）下列說法不正確的是()A.熱的純堿液去油污效果好,是因為加熱可使CO32B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹與鹽類的水解有關(guān)C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒,可得到Al2(SO4)3固體D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+【解題必備】鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用(1)純堿液去油污：純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)明礬(鋁鹽)作凈水劑：明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(3)泡沫滅火器原理：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用：因為NHeq\o\al(＋,4)在水溶液中能發(fā)生水解生成H＋，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中水解產(chǎn)生OH－，當(dāng)二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的H＋和OH－能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的NH3·H2O易揮發(fā)而降低了肥效。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用：①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NH4Cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。②工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。(6)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。(7)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(8)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。(9)制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(10)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH＝7時酸或堿的相對用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH＝7時是氨水過量。(11)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)等因水解互相促進(jìn)不能大量共存。【變式突破】2．（2023·山西省陽高縣第一中學(xué)校高二階段練習(xí)）下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬時的除銹劑；②與兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實驗室中盛放溶液的試劑瓶不能磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干溶液得到固體；⑥帶除去溶液中混有的，可先通入氧化劑，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤習(xí)題精練1．（2023上·北京朝陽·高二北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)校考期中）將下列物質(zhì)配成的溶液蒸干灼燒，最后仍能得到該物質(zhì)的是A． B． C． D．2．（2023上·河北石家莊·高二石家莊二中?？计谥校┫铝形镔|(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)且水溶液呈酸性的是A．NaClO B． C． D．3．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈九中?？计谥校┮韵律畛钢?，其原理不屬于鹽類水解的是A．醋酸除水垢 B．明礬凈水 C．溶液除銹 D．熱堿除油污4．（2023上·浙江溫州·高二校聯(lián)考期中）下列溶液因水解而顯酸性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液5．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈九中?？计谥校┪镔|(zhì)的量的濃度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的濃度由大到小的順序為A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④②6．（2023上·北京朝陽·高二北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)?？计谥校┫铝胁僮鲿顾碾婋x平衡向電離方向移動，且的是A．將純水加熱到80℃ B．向水中加入少量的C．向水中加入少量的固體 D．向水中加入少量的固體7．（2022上·安徽滁州·高二安徽省滁州中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．施肥時，草木灰不能與NH4Cl混合施用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，降低肥效C．相同條件下，氯化銀在水中的溶解能力與在氯化鈉溶液中的溶解能力相同D．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在分子8．（2023上·重慶·高二重慶市育才中學(xué)?？计谥校┫铝须x子方程式不正確的是A．明礬用于凈水：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B．泡沫滅火器滅火：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑C．用純堿清洗油污：CO+H2OHCO+OH-D．HS-的水解反應(yīng)：HS-+H2OS2-+H3O+9．（2023上·江西南昌·高二南昌二中校考期中）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．108的溶液中：、、、Ba2+B．使甲基橙變紅色的溶液：、、、COC．無色溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：Fe2+、Cl-、、10．（2023上·廣東廣州·高二鐵一中學(xué)校聯(lián)考期中）水溶液中的離子平衡在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是A．蒸干氯化鎂溶液并灼燒可得到干燥的氯化鎂固體B．用氯化銨溶液除去鐵器表面的鐵銹是利用了電離生成的氫離子C．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察到溶液顏色變淺，證明溶液中存在水解平衡D．的鹽酸和的碳酸鈉溶液中，二者由水電離出的氫離子濃度一定相同11．（2023上·江西撫州·高二臨川一中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A．用pH試紙測得1mol/LNaClO溶液的pH為10，證明在水中水解呈堿性B．取1mL0.1KI溶液和5mL0.1溶液充分反應(yīng)后，再加2mL，振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則與的化學(xué)反應(yīng)存在限度C．在空氣中蒸干溶液獲取晶體D．室溫下，測得0.100溶液的pH值約為3，0.100HCN溶液的pH值約為5，則酸性：12．（2023上·河北石家莊·高二石家莊二中校考期中）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于各溶液(25℃)的說法正確的是A．1L的溶液中的數(shù)目為B．1L的NaOH溶液中由水電離出的的數(shù)目為C．1L的溶液中由水電離出的的數(shù)目為D．1L1mol?L-1的NaF溶液中陰離子的數(shù)目小于13．（2023上·河北石家莊·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是A．濃硫化鈉溶液有臭味B．與溶液可作焊接金屬中的除銹劑C．配制溶液時加入鐵粉D．用熱的純堿溶液去油污14．（2023上·湖南·高二長沙市南雅中學(xué)校聯(lián)考期中）下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是A．鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程B．溶液呈酸性是由于溶液中C．在溶液中，由水電離的D．水電離出的(或)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性15．（2023上·江西南昌·高二南昌二中?？计谥校?5℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．加水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中減小B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀釋，溶液中的值增大C．將等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液等體積混合后：＜D．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，始終增大16．（2023上·江西南昌·高二南昌二中?？计谥校┫铝形镔|(zhì)的應(yīng)用正確并與鹽類水解有關(guān)的是A．加熱蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al(OH)3固體B．實驗室配制FeSO4溶液時，要在溶液中加入少許鐵粉C．金屬焊接時，用NH4Cl和ZnCl2溶液作除銹劑D．銨肥和草木灰可以混合使用，以增強(qiáng)肥效17．（2023上·河北石家莊·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法，錯誤的是A．向溶液中通入，增大B．將的溶液從25℃升溫至35℃，增大C．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，D．向的溶液中加入少量水，不變18．（2023上·江西撫州·高二臨川一中?？计谥校┮叶?HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。(常溫下0.01mL的、、溶液的pH如表所示)pH2.13.18.1①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。解答下列問題：(1)溶液顯酸性的原因是。(2)向0.1的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是_____A．B．C．D．(3)將稱得的乙二酸樣品配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(4)標(biāo)準(zhǔn)液裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(5)溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，滴定終點的現(xiàn)象為。(6)計算此樣品的純度為。(7)誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是(填字母)。a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視19．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈九中?？计谥校┠硨W(xué)習(xí)小組為了探究溶液與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：(1)分別向如下3支試管中加入2mL溶液，現(xiàn)象記錄如圖。①溶液中含碳微粒濃度由大到小的順序：。②試管(a)中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。(2)設(shè)計熱分解實驗，探究白色沉淀的成分(A、D中盛放堿石灰，C中盛放濃硫酸)：將(1)中所得三種沉淀，分別置于B中。實驗結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下：樣品加熱前樣品質(zhì)量/g加熱后樣品質(zhì)量/gC質(zhì)量增重/gD質(zhì)量增重/ga7.85.12.70b22.416.21.84.4c10.010.000①裝置E中盛放的藥品為。②每份樣品用酒精燈加熱分解后，都要再通入一段時間空氣，其目的是。③計算可得試管(b)中沉淀的化學(xué)式為。④試管(c)中樣品最終確定為，試分析未分解的原因。(3)查表，得到幾種物質(zhì)的溶解度(20℃)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)溶解度/g物質(zhì)溶解度/g物質(zhì)溶解度/g物質(zhì)溶解度/g0.16易水解①(c)中沉淀是的原因是。②根據(jù)探究的結(jié)論預(yù)測，物質(zhì)的量濃度均為的溶液和溶液等體積混合，得到的沉淀的化學(xué)式可能為。20．（2023上·廣東茂名·高二統(tǒng)考期中）醋酸和氨水是常用的化學(xué)試劑，某研究小組對兩種試劑進(jìn)行了如下實驗。實驗一、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol