新高考2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練49物質(zhì)的檢驗分離提純

專練49物質(zhì)的檢驗、分別、提純一、選擇題1.[2024·全國乙卷]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下試驗：①溶于水，得到無色透亮溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分別。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（）A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO32.[2024·廣東卷]試驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，所用試劑包括BaCl2以及（）A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO33.下列鑒別或檢驗不能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛4.[2024·沈陽質(zhì)檢]下列試驗操作及試驗現(xiàn)象都正確的是（）選項試驗?zāi)康脑囼灢僮骷霸囼灛F(xiàn)象A鑒別白色粉末狀尿素[CO（NH2）2]和氯化銨分別取少量晶體于試管中，加入足量濃NaOH溶液加熱，在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙，只有一支試管口的試紙變藍B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵離子將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去C探究H＋濃度對CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))相互轉(zhuǎn)化的影響取少量K2CrO4溶液于試管中，向其中滴加肯定量硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?；再滴加肯定量NaOH溶液，溶液又變?yōu)辄S色D鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣用潮濕的淀粉-KI試紙檢驗，試紙變藍色5.[2024·山東卷]某同學(xué)按圖示裝置進行試驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消逝并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是（）氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu（NO3）2溶液CuDNH3H2OAgCl6.[2024·衡水中學(xué)二調(diào)]某?；瘜W(xué)愛好小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能削減AlCl3的損失。下列說法正確的是（）A．NaOH溶液可以用氨水來代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需限制溶液的pH7.[2024·遼寧六校協(xié)作體上學(xué)期聯(lián)考]海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌B．操作Y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2C．沉淀主要成分為Mg（OH）2D．氣體及濾液可用于制備純堿8.[2024·北京順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高三月考]為了除去括號中的少量雜質(zhì)，采納的試劑和方法均正確的是（）選項物質(zhì)加入試劑方法A甲苯（苯酚）濃溴水過濾B溴乙烷（Br2）熱氫氧化鈉溶液分液C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉過濾D苯甲酸（NaCl）水重結(jié)晶9.[2024·天津一中月考]物質(zhì)的檢驗、鑒別要特殊留意共存物質(zhì)的干擾，否則得出的結(jié)論是不行靠的。下列試驗設(shè)計所得出的結(jié)論牢靠的是（）A．將淀粉與稀硫酸共熱后，再加入新制氫氧化銅，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明淀粉未水解B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙烯生成C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明有乙烯生成D．將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明有HBr生成10.用如圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)試驗，能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲：分別乙醇和乙酸B．圖乙：除去甲烷中的乙烯C．圖丙：除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖?。撼スI(yè)酒精中的甲醇二、非選擇題11.[2024·德州市武城二中高三月考]（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下試驗：（1）甲同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲同學(xué)的猜想，并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)設(shè)計如下試驗檢驗?zāi)獱桘}分解的部分產(chǎn)物。已知：五氧化二磷是酸性干燥劑。假設(shè)干燥管中試劑均足量。①B裝置的作用是________________________________________________________________________。②能證明有SO2生成的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若A裝置中固體由淺綠色變?yōu)榧t色，則固體產(chǎn)物有（填化學(xué)式），M是（填名稱）。（3）丙同學(xué)認為莫爾鹽分解可能有N2、SO3生成。丁同學(xué)擬從上述裝置和下列裝置中選擇裝置設(shè)計試驗驗證丙同學(xué)的觀點。①氣體從左至右，裝置連接依次依次為A、。②能證明有SO3生成的試驗現(xiàn)象是，寫動身生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（4）檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是（填化學(xué)式）；檢驗?zāi)獱桘}是否完全變質(zhì)的試驗方法是______________________________________________________________。（5）試驗室常用莫爾鹽標準溶液測定過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]的純度（還原產(chǎn)物為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）。取wg過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液。精確量取20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，重復(fù)進行三次平行試驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：試驗序號起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mLⅠ2.5022.58Ⅱ1.0023.12Ⅲ0.0019.92①完成上述試驗須要三種定量儀器：托盤天平、和酸式滴定管。精確量取20.00mL過二硫酸銨溶液所用儀器的名稱是。②寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③依據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，樣品的純度為（用含w、c的代數(shù)式表示）。專練49物質(zhì)的檢驗、分別、提純1．A試驗②說明樣品中肯定含有Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；試驗③說明樣品中肯定含有Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。2．A粗鹽提純時，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最終用鹽酸除去多余的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－，A項正確。3．A石灰水的主要成分為Ca（OH）2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；Fe2＋變質(zhì)后會生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，D正確；故答案選A。4．C尿素[CO（NH2）2]、氯化銨和濃NaOH溶液加熱時均反應(yīng)生成NH3，因此兩支試管口的試紙都變藍色，A項錯誤；Cl－也能被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，應(yīng)將鐵銹溶于稀硫酸，再滴入KMnO4溶液，B項錯誤；溶液中存在2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（黃色）＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))（橙色）＋H2O，先滴加肯定量硫酸，c（H＋）增大，平衡正向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬俚渭涌隙縉aOH，c（H＋）減小，平衡逆向移動，溶液又變?yōu)辄S色，C項正確；NO2氣體是紅棕色，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3也能將KI氧化為I2，從而使淀粉－KI試紙變藍色，D項錯誤。5．A依據(jù)反應(yīng)CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca（HCO3）2及NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，知最終瓶中會有NaHCO3白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項符合題意；由Cl2＋2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2知，B項不符合題意；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下與Cu發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C項不符合題意；由AgCl＋2NH3=[Ag（NH3）2]＋＋Cl－知，D項不符合題意。6．DA項，若用氨水，則Mg2＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分別Mg（OH）2和Al（OH）3，錯誤；B項，Al3＋與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，溶液a中含AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、K＋、Cl－、Na＋、OH－，錯誤；C項，K＋、Cl－、Na＋在整個過程中不參與反應(yīng)，溶液b中含KCl、NaCl，錯誤；D項，因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需限制溶液的pH，正確。7．C依據(jù)沉淀加熱生成MgO和氣體可知其主要成分應(yīng)是MgCO3，故C錯。8．D溴與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會溶解在甲苯中，應(yīng)加入NaOH溶液充分反應(yīng)后分液，A錯誤；B中溴乙烷和溴都能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；乙酸與飽和Na2CO3溶液生成乙酸鈉溶于水，酯不溶于水，可以用分液法分別，C錯誤；由于氯化鈉溶解度受溫度改變影響不大，故D正確。9．C將淀粉與稀硫酸共熱后，先向水解產(chǎn)物中加入NaOH溶液調(diào)整至堿性，再加入新制氫氧化銅，加熱，才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，由于乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此溶液褪色不能說明有乙烯生成，故B不符合題意；將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，說明有乙烯生成，故C符合題意；將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，由于液溴易揮發(fā)，液溴與硝酸銀也生成淡黃色沉淀，因此不能說明有HBr生成，故D不符合題意。10．D乙酸與乙醇互溶，二者不分層，不能利用分液裝置進行分別，應(yīng)用蒸餾的方法將二者分別，A錯誤；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質(zhì)氣體，應(yīng)當(dāng)運用溴水洗氣除雜，B錯誤；溴和溴苯均可透過濾紙，不能采納過濾的方法進行分別，應(yīng)先加NaOH溶液，然后分液，C錯誤；酒精、甲醇互溶，但二者沸點不同，則可利用蒸餾裝置進行分別，D正確。11．答案：（1）不同意，只有N、Fe化合價上升，沒有元素化合價降低（2）①除去NH3②C裝置中溶液由紅色變?yōu)闊o色③Fe2O3堿石灰干燥劑（3）①G、H、I②H中有白色沉淀生成BaCl2＋SO3＋H2O=BaSO4↓＋2HCl（或SO3＋H2O=H2SO4，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl）（4）KSCN取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說明樣品已完全變質(zhì)（5）①250mL容量瓶酸式滴定管②S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))③eq\f(2850c,w)%解析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價上升，必有元素化合價降低。在甲同學(xué)的猜想中，無元素化合價降低，故甲同學(xué)的猜想不合理。（2）①由硫酸亞鐵銨中所含元素知，它分解可能生成氨氣、SO2等。五氧化二磷是酸性干燥劑，可以汲取氨氣，用B裝置除去NH3，可避開C中溶液倒吸。②品紅溶液可檢驗SO2，現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。③氧化鐵呈紅色，四氧化三鐵、氧化亞鐵呈黑色。可用堿石灰汲取酸性氣體，如SO2等，避開SO2污染環(huán)境。（3）①氫氧化鈉溶液汲取SO3，但沒有明顯現(xiàn)象，故不能選用氫氧化鈉溶液；將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，故不能用硝酸鋇溶液。H中有足量鹽酸，可以汲取氨氣，也可避開SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3。選擇平安瓶，防溶液倒吸。故組裝儀器依次為A、G、H、I。（4）硫酸亞鐵銨變質(zhì)生成鐵離子，用KSCN溶