新疆烏魯木齊市第四中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

新疆烏魯木齊市第四中學(xué)20182019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.下列說法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒B.CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒C.汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D.純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)鉛筆芯的主要成分為碳，說法錯(cuò)誤；B項(xiàng)CO難溶于水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)純堿成分為碳酸鈉，燒堿成分為氫氧化鈉?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)。2.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化鎂的電子式：C.N2的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：【答案】B【解析】試題分析：A項(xiàng)為氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖；C項(xiàng)應(yīng)為；D項(xiàng)氯化氫的電子式表示錯(cuò)誤，應(yīng)為：。考點(diǎn)：化學(xué)用語。3.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A.136 B.50 C.86 D.222【答案】B【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是2228686＝50，答案選B。4.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（）A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化 D.元素原子半徑呈周期性變化【答案】A【解析】【詳解】A、由原子的電子排布可以知道，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，所以A選項(xiàng)是正確的；B、由原子的電子排布可以知道，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化，與元素性質(zhì)的周期性變化有關(guān)，但不是唯一因素，而是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故B錯(cuò)誤；C、化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤。答案選A。5.下列物質(zhì)中,既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉是離子化合物，含離子鍵，但不含非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2中鈉離子和過氧根之間為離子鍵，在過氧根中的氧原子之間為非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．NH4Cl中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。6.下列圖中能正確表示X+3Y＝2Z(放熱反應(yīng))過程的能量變化的是：A.B.C.D.【答案】B【解析】試題分析：A．由于生成物的能量比反應(yīng)物高，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．由于反應(yīng)物的能量比生成物高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。正確。C。由于反應(yīng)物、生成物的能量相同，所以反應(yīng)過程中無能量變化。錯(cuò)誤。D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。斷裂化學(xué)鍵要吸收能量。這與圖像畫的不符合。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量的多少及化學(xué)鍵的關(guān)系的知識。7.下列各裝置中能組成原電池的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．兩個(gè)電極材料相同，且銅和稀硫酸不能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．符合原電池的構(gòu)成條件，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子在銅電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，能組成原電池，故B正確；C．酒精不是電解質(zhì)且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．無自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是XYZWQA.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1∶2B.X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等C.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＜QD.原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y【答案】A【解析】試題分析：由題意可知X為O、W為S、Z為Si、Y為F、Q為Cl，X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物分別為Na2O2和Na2S，兩者的陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2；Z廣泛應(yīng)用與制造集成電路、太陽能電池板等；C項(xiàng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W<Q;D項(xiàng)原子半徑大小關(guān)系為：Z>W>Q>Y.考點(diǎn)：元素周期表、物質(zhì)的性質(zhì)。9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.元素A所形成的氧化物只有一種B.元素B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D.氫化物的穩(wěn)定性：A>B【答案】B【解析】試題分析：元素A,B,C,D,E分別為：C，N，Mg，Al，S。碳元素歲對應(yīng)的氧化物有兩種。B中，氮的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，B正確。C中，對應(yīng)的水化物為氫氧化鎂，氫氧化鋁，與硫酸。硫酸與氫氧化鎂，硫酸與氫氧化鋁之間均可以進(jìn)行反應(yīng)，氫氧化鎂不溶于水，能與氫氧化鋁進(jìn)行反應(yīng)的堿必須為能夠溶于水的強(qiáng)堿，所以氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不反應(yīng)，故C錯(cuò)。D中，氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性成正比，所以氫化物的穩(wěn)定性B>A?？键c(diǎn)：10.電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)，離核最近，能量最低的在()A.N層 B.M層 C.K層 D.L層【答案】C【解析】【分析】電子在原子核外排布時(shí)，要盡可能使電子的能量最低．一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大?！驹斀狻亢送怆娮咏?jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱電子層，核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做核外電子的分層排布．一般情況下，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，依次為K、L、M、N、O、P、Q層上，所以電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)，離核最近、能量最低的電子是在K層。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子核外電子的排布，明確離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。11.對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s) B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(B2)=1.8mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)的方程式可知，如果都要物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則分別是0.8mol/(L·s)、1.2mol/(L·s)、0.9mol/(L·s)、1.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是D，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，注意將用不同物質(zhì)來表示的速率折算成相同物質(zhì)來表達(dá)的速率進(jìn)行比較是解答關(guān)鍵。12.根據(jù)元素周期表和周期律，下列推斷正確的是（）A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B.KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)C.HBrO4酸性比HClO4強(qiáng) D.Na的金屬性比Al的弱【答案】B【解析】【詳解】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br＞I，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na，故KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br，故HBrO4酸性比HClO4弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期，從左到右，失電子減弱，金屬性減弱，故Na的金屬性比Al的強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A.左下方區(qū)域的金屬元素 B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素 D.稀有氣體元素【答案】B【解析】位于金屬和非金屬分界線附近的元素往往既難失去電子，又難得到電子，常用來制作半導(dǎo)體材料，所以答案選B。14.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【分析】形成原電池時(shí)，負(fù)極失電子，作還原劑，正極得電子，則負(fù)極的還原性大于正極；【詳解】若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則還原性：a>b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，d為正極，還原性：c>d；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，c極上的氫離子得電子生成氫氣，作正極，還原性：a>c；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b極上的氫離子得電子生成氫氣，作正極，還原性：d>b；綜上所述，a＞c＞d＞b，答案為B15.下列說法正確的是（）A.離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵B.所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D.判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無化學(xué)鍵的變化【答案】D【解析】【詳解】A．離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽中全部為非金屬元素，但銨根離子與酸根離子之間以離子鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．電子數(shù)相同的微粒可能為離子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都為10電子微粒，則不一定為同種元素，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵生成，則判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無化學(xué)鍵的變化，故D正確；故答案為D。16.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC.酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2【答案】A【解析】【詳解】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是Cl＞Br＞I，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性是Si＜C＜S，則酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，C正確；D．二氧化硅形成的晶體類型是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而CO2是分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2，D正確。答案選A。17.下列說法不正確的是（）A.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大B.化學(xué)反應(yīng)速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．外界條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)，故B正確；C．可逆反應(yīng)不是少數(shù)的，大部分化學(xué)反應(yīng)存在可逆現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；答案選C。18.某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4【答案】B【解析】【詳解】由元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+68=2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為2價(jià)。A．HX中X的化合價(jià)為1價(jià)，故A不選；B．H2X中X的化合價(jià)為2價(jià)，故B選；C．XH3中X的化合價(jià)為3價(jià)，故C不選；D．XH4中X的化合價(jià)為4價(jià)，故D不選；答案選B。19.哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零【答案】C【解析】A．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應(yīng)時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解平衡狀態(tài)的特征是解題關(guān)鍵，可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】20.下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.OH和NH4+ B.H2O和NH3 C.F和OH D.O2和NH4【答案】B【解析】【詳解】A．OH質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH的電子數(shù)為9+1=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為111=10，故A錯(cuò)誤；B．H2O的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于1×2+8=10，NH3的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于7+1×3=10，故B正確；C．F的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于9，OH的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH的電子數(shù)為9+1=10，故C錯(cuò)誤；D．O2的質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8+2=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為111=10，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵。對于中性微粒：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)。21.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是A.3和17 B.1和8 C.1和9 D.17和【答案】D【解析】【分析】能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物，可以知道第IA族和第VIIA、第IIA族和第VIA族易形成1:1穩(wěn)定化合物，另外O元素與Na、H元素也能形成1:1穩(wěn)定化合物。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.原子序數(shù)為為3的元素為Li，原子序數(shù)為17的元素為Cl，可形成LiCl，故A不選；B.原子序數(shù)為為1的元素為H，原子序數(shù)為8的元素為O，可形成H2O2，故B不選；C.原子序數(shù)為為1的元素為H，原子序數(shù)為9的元素為F，可形成HF，故C不選；D.原子序數(shù)為為17的元素為Cl，原子序數(shù)為12的元素為Mg，可形成MgCl2，故D選。答案選D。22.氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2＋2OH－－2e－=2H2O和O2＋2H2O＋4e－=4OH－。則下列敘述正確的是：A.通H2的一極是正極B.通O2的一極是負(fù)極C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大D.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH減小【答案】D【解析】【分析】氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水?！驹斀狻緼．在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，通入O2的一極是正極，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故D正確；故答案為D。23.由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、(1)互為同位素的是________和________；(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_________和_________;_________和_________?！敬鸢浮?1).136C(2).126C(3).4020Ca(4).4018Ar(5).3919K(6).4020Ca(7).13【解析】【詳解】（1）同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素之間的互稱，上述微粒屬于同種元素的只有126C和136C，所以互為同位素的是12（2）在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是4020Ca和4018Ar；（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，136C中中子數(shù)=136=7、3919K中中子數(shù)=3919=20、4020Ca中中子數(shù)=4020=20、126C中中子數(shù)=126=6、147N中中子數(shù)=147=7、4018Ar中中子數(shù)=4018=22，所以中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是136C和147N、391924.如表是元素周期表的一部分，按要求填空族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）①元素的元素名稱____________；⑩元素的元素符號_________________。（2）在這些元素中，____________是最活潑的金屬元素；_____________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素（用元素符號填寫）。（3）能形成氣態(tài)氫化物.，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________（用化學(xué)式填寫）。（4）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中的最強(qiáng)酸是_________；最強(qiáng)的堿是_________；具有兩性的氫氧化物是________（用化學(xué)式填寫）。（5）從⑤到?的元素中，____________原子半徑最?。ㄓ迷胤柼顚懀＃?）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，_________更活潑（用元素符號填寫）（7）用電子式表示④與⑥所組成物質(zhì)的形成過程_______________，該化合物屬于___________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（8）寫出①與③形成的化合物的電子式_______、結(jié)構(gòu)式為_______（9）元素③與元素⑩相比，能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_____（填選項(xiàng)序號）。A．常溫下③的單質(zhì)和⑩的單質(zhì)狀態(tài)不同B．③的簡單氫化物比⑩的簡單氫化物穩(wěn)定C．③的簡單氫化物的沸點(diǎn)比⑩的簡單氫化物的沸點(diǎn)高D．③的單質(zhì)能與⑩的簡單氫化物反應(yīng)生成⑩【答案】(1).碳(2).S(3).Na(4).F(5).Ar(6).HF(7).HClO4(8).NaOH(9).Al(OH)3(10).Cl(11).Na(12).(13).離子(14).(15).O=C=O(16).BD【解析】【詳解】由己知可得，根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)，可以判斷:①為C元素、②為N元素③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為P元素、⑩為S元素、⑾為Cl、⑿為Ar元素。(1)由上述分析①元素的元素名稱為碳；⑩元素的元素符號為S；(2)元素周期表中越往左下金屬性越強(qiáng)，越往右上非金屬性越強(qiáng)，最不活潑的是稀有氣體元素，所以在這些元素中，Na是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素；(3)非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故這些元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；(4)非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，故這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中最強(qiáng)的酸是HClO4；最強(qiáng)的堿是NaOH；具有兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(5)同周期元素，原子序數(shù)越大半徑越小，故從⑤到?的元素中，Cl原子半徑最小；(6)金屬性越強(qiáng)與酸或水反應(yīng)越容易，故Na和Mg相比Na更活潑，分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鎂緩慢反應(yīng)，說明Na金屬性比Mg強(qiáng)；(7)F和Mg通過電子得失形成離子化臺(tái)物MgF2，電子式表示其形成過程為：；該化合物屬于離子化合物；（8）①與③形成化合物CO2的電子式為、結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（9）A．物質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，能比較Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B正確；C．③的簡單氫化物H2O的沸點(diǎn)比⑩的簡單氫化物H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠2O間存在氫鍵，不能比較Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．③的單質(zhì)O2能與⑩的簡單氫化物H2S反應(yīng)生成⑩S，證明氧的非金屬性強(qiáng)于硫，選項(xiàng)D正確；答案選BD?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律和元表周期表的綜合應(yīng)用，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握元素周期律是解題關(guān)鍵，注意同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：周期表中，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；從右到左金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。25.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；______與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。（3）寫出裝置B中儀器a的名稱________________。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________；（6）裝置D中②處NaOH濃溶液的作用：________________________；寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式________________?！敬鸢浮?1).Na(2).Al(3).2H++SiO32=H2SiO3(4).分液漏斗(5).A(6).Cl2+2Br=2Cl+Br2(7).吸收多余的Cl2，防止污染空氣(8).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【詳解】Ⅰ（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是Na，反應(yīng)速率最慢的是Al；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬Al，故答案為：Na；Al；（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，生成硅酸和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32－＋2H+=H2SiO3↓；Ⅱ．（3）由裝置圖可知a為分液漏斗；（4）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無需加熱且是固體與液體之間的反應(yīng)，因此可以選擇裝置A制取氯氣；（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，因?yàn)棰偬帪镹aBr溶液，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；（6）裝置D中②處NaOH濃溶液作用：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；氫氣化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。26.某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動(dòng)。（2）鋅為____極,電極上發(fā)生的_______________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式_______________鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____________________；銅為__________極,電極上發(fā)生的是_______________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式____________________________________,銅片上觀察到現(xiàn)象的為__________（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+O2↑【答案】(1).Zn（或“負(fù)”）(2).Cu（或“正”）(3).負(fù)(4).氧化(5).Zn+2e=Zn2+(6).鋅片不斷溶解(7).正(8).還原(9).2H++2e=H2↑(10).有無色氣泡產(chǎn)生(11).2.24L(12).BC(13).BC【解析】【詳解】鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極。（1）外電路，電子從負(fù)極Zn極流出。溶液