分析化學（山東理工大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東理工大學

分析化學（山東理工大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東理工大學第一章單元測試

酒中乙醇含量最好用下列哪種方法表示

A:

質量分數(shù)B:

體積分數(shù)

C:

摩爾分數(shù)D:物質的量濃度

答案:

質量分數(shù)

NaOH標準溶液不能直接配制，需要先配成近似濃度的溶液，然后用無水碳酸鈉進行標定，無水碳酸鈉稱為基準物質。

A:對B:錯

答案:對

下列哪些條件不是基準物質需滿足的條件

A:

下列哪些條件不是基準物質需滿足的條件B:

分子量盡可能大C:

性質穩(wěn)定D:

不含結晶水

答案:

不含結晶水

下列物質能做基準物質的是

A:K2Cr2O7B:HClC:Na2S2O3D:NaOH

答案:K2Cr2O7

測定奶粉中是否含有三聚氰胺屬于

A:有機分析B:

定量分析C:

定性分析D:

無機分析

答案:有機分析；

定性分析

下列敘述正確的是

A:能夠測定礦石中微量的貴金屬，說明測定方法的靈敏度高B:測定礦石中微量的貴金屬應選用化學分析法C:能夠測定礦石中微量的貴金屬，說明測定方法的準確度高D:

測定礦石中微量的貴金屬屬于微量成分分析

答案:能夠測定礦石中微量的貴金屬，說明測定方法的靈敏度高；

測定礦石中微量的貴金屬屬于微量成分分析

下列說法正確的是

A:

指示劑在ep點變色B:

停止滴定的點就是指示劑變色的點C:

滴定過程中無法用指示劑判斷何時到達spD:

指示劑在sp點變色

答案:

指示劑在ep點變色；

停止滴定的點就是指示劑變色的點；

滴定過程中無法用指示劑判斷何時到達sp

T（Fe/K2Cr2O7）=0.1025mg/mL表示1mLK2Cr2O7標準溶液能夠與0.1025mg的Fe2+反應。

A:對B:錯

答案:對

用NaOH滴定HCl，sp時，加入的NaOH溶液的物質的量與HCl物質的量相等。

A:錯B:對

答案:對

試樣的粒度越大，需要采集的試樣量越少。

A:對B:錯

答案:錯

第二章單元測試

下列說法正確的是

A:用NaOH滴定HCl，以酚酞為指示劑，三次平行滴定最終溶液的粉紅色深淺不一致，這屬于系統(tǒng)誤差B:如果sp和ep恰好是一點，則測定結果的誤差為零C:終點誤差屬于系統(tǒng)誤差D:滴定過程中漏出少量溶液，所造成的誤差屬于隨機誤差

答案:終點誤差屬于系統(tǒng)誤差

衡量分析結果的準確度用

A:

標準偏差B:

相對誤差C:

平均偏差D:

相對平均偏差

答案:

相對誤差

以下哪項不是系統(tǒng)誤差的特點

A:

單向性B:

可測性C:

重復性D:

不可減免

答案:

不可減免

下列敘述正確的是

A:

有效數(shù)字就是所有能夠測量到的數(shù)字B:

不同的人用相同的儀器測量到的有效數(shù)字位數(shù)不同C:有效數(shù)字中含有估讀的數(shù)字

D:

有效數(shù)字就是所有準確的數(shù)字

答案:

有效數(shù)字就是所有能夠測量到的數(shù)字；有效數(shù)字中含有估讀的數(shù)字

下列哪種方法可以使置信區(qū)間變窄

A:

降低置信度B:

減小隨機誤差C:

增加測定次數(shù)D:

消除系統(tǒng)誤差

答案:

降低置信度；

減小隨機誤差；

增加測定次數(shù)

下列因素導致系統(tǒng)誤差的是

A:

三次平行測定終點的顏色不一致B:

稱量過程中天平的零點稍有變動C:

終點與計量點不一致D:

移液管刻度不準確

答案:

終點與計量點不一致；

移液管刻度不準確

分析結果的準確度很高，但隨機誤差不一定小。

A:對B:錯

答案:錯

分析過程要認真、細心以便得到多位有效數(shù)字。

A:對B:錯

答案:錯

分析過程中存在系統(tǒng)誤差從而導致分析結果與標準值相差較大，即有顯著性差異。

A:錯B:對

答案:對

標準偏差比平均偏差更好地反映測定的精密度。

A:對B:錯

答案:對

第三章單元測試

二元弱酸H2A，其電離常數(shù)Ka1=10-4，Ka2=10-9，當HA-所占比例最大時

A:

pH=6.5B:

pH=4C:

pH=13D:

pH=9

答案:

pH=6.5

H3PO4水溶液中當H2PO4-型體的分布系數(shù)達最大時的pH應是多少？(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)

A:4.66B:2.12～7.20C:7.20D:9.78

答案:4.66

0.1mol?L-1的NaAc水溶液，其pH為多少？（HAc的Ka=1.8×10-5）

A:9.26

B:

8.87C:

5.13

D:

4.47

答案:

8.87

下列溶液不屬于緩沖溶液的是

A:0.2mol?L-1NH3溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合B:NaH2PO4-Na2HPO4溶液C:

Na3PO4-Na2HPO4溶液D:0.2mol?L-1NH3溶液與0.3mol?L-1HCl溶液等體積混合

答案:0.2mol?L-1NH3溶液與0.3mol?L-1HCl溶液等體積混合

下列哪種緩沖溶液的緩沖容量最大

A:0.1mol?L-1HAc與0.1mol?L-1NaAc溶液B:0.2mol?L-1HAc與0.2mol?L-1NaAc溶液C:0.1mol?L-1HAc與0.3mol?L-1NaAc溶液D:0.05mol?L-1HAc與0.15mol?L-1NaAc溶液

答案:0.2mol?L-1HAc與0.2mol?L-1NaAc溶液

與酸堿滴定的突躍范圍無關的因素是

A:堿的強度B:

酸的強度C:酸堿的濃度D:指示劑的變色范圍

答案:指示劑的變色范圍

用HCl標準溶液滴定Na2CO3，如果以酚酞為指示劑，滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，則HCl與Na2CO3反應的化學計量關系為

A:

1:1

B:無法判斷C:

0:0D:

2:1

答案:

1:1

用HCl標準溶液滴定混合堿。取兩份體積相同的混合堿試樣，一份用酚酞作指示劑，終點時消耗HCl標液15.00mL；另一份用甲基橙作指示劑，終點時消耗HCl標液25.00mL，則混合堿中的主要成分為

A:

NaHCO3和NaOHB:

Na2CO3和NaOHC:

不確定D:

Na2CO3和NaHCO3

答案:

Na2CO3和NaOH

蒸餾法測定銨鹽中N的含量，選用甲基紅做指示劑。如用酚酞做指示劑，則測定結果

A:

偏低B:

無影響C:

不確定D:

偏高

答案:

偏低

與酸的電離常數(shù)（活度常數(shù)）有關的因素是

A:

溶液的酸度B:

溶劑C:

酸的濃度D:

溫度

答案:

溶劑；

溫度

下列說法正確的是

A:屬于兩性物質

B:共軛酸堿對就是所含質子數(shù)目不同的一對物質C:酸堿反應就是質子的轉移反應D:一種酸的酸性越強，其共軛堿的堿性也越強

答案:屬于兩性物質

；酸堿反應就是質子的轉移反應

酸堿反應的程度與下列哪些因素有關

A:

溶液的酸度B:

酸堿的濃度C:

酸堿的強度D:

溶劑

答案:

酸堿的強度；

溶劑

cmol?L-1Na2HPO4水溶液中，以下方程式正確的是

A:

[Na+]=[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-]B:

[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-]=2cC:

[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]D:

[Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-]

答案:

[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]；

[Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-]

下列哪些因素影響分布系數(shù)

A:

各型體的平衡濃度B:

酸的強度C:

溶液的酸度D:

酸的總濃度

答案:

酸的強度；

溶液的酸度

有關酸堿指示劑，以下敘述正確的是

A:溶液的酸度改變，酸堿指示劑就會發(fā)生顏色的改變

B:

酸堿指示劑的變色范圍越小越容易變色C:

酸堿指示劑的不同型體顏色不同D:

只有當溶液的pH升高到一定程度時，指示劑才會發(fā)生顏色的變化

答案:

酸堿指示劑的變色范圍越小越容易變色；

酸堿指示劑的不同型體顏色不同

一種酸和一種堿發(fā)生反應，生成另一種更弱的酸和另一種更弱的堿。

A:錯B:對

答案:對

酸的濃度一定時，在溶液中給出的質子濃度越大，其酸性就越強。

A:對B:錯

答案:錯

緩沖組分的分布系數(shù)影響緩沖容量的大小。

A:對B:錯

答案:對

強酸堿滴定時，對于指定的指示劑，酸堿的濃度越大，指示劑的變色范圍越容易落在突躍范圍之內。

A:錯B:對

答案:對

用NaOH標準溶液滴定H3PO4，如果以酚酞為指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，則產物為NaH2PO4

A:對B:錯

答案:錯

第四章單元測試

乙酰丙酮(L)與Al3+絡合物的逐漸穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)lgk1~lgk3分別是8.6、6.9、5.8，則[Al]=[AlL2]時的pL約為

A:

6.35B:

7.75C:

8.60D:

7.20

答案:

7.75

Y的酸效應系數(shù)與下列哪種因素無關

A:

溶液的酸度B:

H6Y的電離常數(shù)C:

Y的質子化常數(shù)D:

MY的穩(wěn)定常數(shù)

答案:

MY的穩(wěn)定常數(shù)

下列說法正確的是

A:

條件穩(wěn)定常數(shù)是化學反應的平衡常數(shù)，只與溫度有關B:

條件穩(wěn)定常數(shù)一定比穩(wěn)定常數(shù)的值小C:

條件穩(wěn)定常數(shù)和溫度無關，但隨著溶液的酸度等條件的改變而發(fā)生變化D:

條件穩(wěn)定常數(shù)除了與溫度有關，還與溶液中的實際條件有關

答案:

條件穩(wěn)定常數(shù)除了與溫度有關，還與溶液中的實際條件有關

配位滴定終點時溶液呈現(xiàn)的是哪種顏色

A:

MY+In的顏色B:

MIn的顏色C:

MY+MIn的顏色D:

單獨In的顏色

答案:

MY+In的顏色

由于ep在sp的附近，因而下列哪項關系式是錯誤的

A:

αMep≈αMspB:[M]ep≈[M]sp

C:

K?ep≈K?spD:

[MY]ep≈[MY]sp

答案:[M]ep≈[M]sp

滴定金屬離子M所允許的最高酸度與下列哪種因素無關

A:共存離子N的濃度B:M水解的難易程度C:M的濃度D:MY的條件穩(wěn)定常數(shù)

答案:M水解的難易程度

M對指示劑In有封閉作用，意味著

A:

M與In的絡合物MIn不穩(wěn)定B:

MIn與In的顏色相差不大C:

MIn的條件穩(wěn)定常數(shù)大于MY的條件穩(wěn)定常數(shù)D:

MIn無色

答案:

MIn的條件穩(wěn)定常數(shù)大于MY的條件穩(wěn)定常數(shù)

有關EDTA下列敘述正確的是

A:EDTA與金屬離子M形成的配合物大多為1:1B:一個EDTA分子中有6個配位原子C:EDTA與金屬離子形成的配合物溶于水D:EDTA與金屬離子形成的配合物顏色比較深

答案:EDTA與金屬離子M形成的配合物大多為1:1；一個EDTA分子中有6個配位原子；EDTA與金屬離子形成的配合物溶于水

對于主反應Y+M=MY，Y的副反應系數(shù)越大，則

A:

M的副反應程度越大B:

Y副反應程度越大C:

主反應程度越小D:

主反應程度越大

答案:

Y副反應程度越大；

主反應程度越小

MY條件穩(wěn)定常數(shù)的大小說明

A:

MY的穩(wěn)定常數(shù)的大小B:

Y酸效應系數(shù)的大小C:

主反應進行程度的大小D:

MY在實際條件下的穩(wěn)定性

答案:

主反應進行程度的大小；

MY在實際條件下的穩(wěn)定性

下列關系正確的是

A:

sp時[M]=[Y]B:

sp時αM=αYC:sp時[M]?=[Y]?

D:

sp時cM=cY

答案:sp時[M]?=[Y]?

；

sp時cM=cY

下列說法正確的是

A:

配位滴定的突躍范圍隨著MY的穩(wěn)定性減小而增大B:

配位滴定的突躍范圍隨著[M]的增大而增大C:

配位滴定的突躍范圍隨著cM的增大而增大D:

配位滴定的突躍范圍隨著MY的條件穩(wěn)定常數(shù)的增大而增大

答案:

配位滴定的突躍范圍隨著cM的增大而增大；

配位滴定的突躍范圍隨著MY的條件穩(wěn)定常數(shù)的增大而增大

有關金屬離子指示劑，下列說法正確的是

A:MIn與Y的反應速度要快B:MIn比MY的條件穩(wěn)定常數(shù)小C:MIn比MY的穩(wěn)定常數(shù)小D:MIn與Y只要能發(fā)生反應，在sp附近即可發(fā)生顏色的改變

答案:MIn與Y的反應速度要快；MIn比MY的條件穩(wěn)定常數(shù)小

理論變色點時，下列關系正確的是

A:

[In]?=[MIn]B:

lgK?MIn=lgMC:

[In]=[MIn]D:

lgK?MIn=pM

答案:

[In]?=[MIn]；

lgK?MIn=pM

要使滴定誤差減小，可以采取的措施有

A:

使理論變色點接近計量點B:

提高絡合物的穩(wěn)定常數(shù)C:

提高金屬離子的濃度D:

提高絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)

答案:

使理論變色點接近計量點；

提高金屬離子的濃度；

提高絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)

溶液中[M]的值越小，說明M的副反應程度越大。

A:錯B:對

答案:錯

反應物發(fā)生副反應，主反應進行的程度是增大還是減小取決于副反應的類型。

A:對B:錯

答案:錯

K穩(wěn)不隨溶液的酸度發(fā)生變化，但條件穩(wěn)定常數(shù)與酸度有關。

A:對B:錯

答案:對

溶液的pH值升高，Y的酸效應系數(shù)減小，因而MY的條件穩(wěn)定常數(shù)增大。

A:對B:錯

答案:錯

EDTA標準溶液需用標定法配制，滴定時用酸式滴定管盛裝。

A:錯B:對

答案:對

第五章單元測試

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電極電位將升高(不考慮離子強度的影響)

A:

NaFB:

EDTAC:

鄰二氮菲D:

H3PO4

答案:

鄰二氮菲

用KMnO4滴定Fe2+,達sp點時,有關離子濃度關系正確的是

A:

[Fe3+]=[Fe2+],

[Mn2+]=[MnO4-]B:

5[Fe3+]=[Mn2+],

5[Fe2+]=[MnO4-]C:[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=5[MnO4--]D:

[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=[MnO4-]

答案:[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=5[MnO4--]

有關氧化還原滴定，下列敘述正確的是

A:

滴定過程中，氧化劑電對的電極電位不斷降低，還原劑電對的電極電位不斷升高，達sp時，兩電對的電極電位相等B:

只有達sp時，兩電對的電極電位才相等C:

反應達平衡時，兩電對的電極電位相等D:滴定過程中，氧化劑電對的電極電位不斷降低，還原劑電對的電極電位不斷升高，達ep時，兩電對的電極電位相等

答案:

反應達平衡時，兩電對的電極電位相等

氧化還原滴定中所用的指示劑，要求

A:

指示劑的條件電極電位接近被測物質的條件電極電位B:

指示劑的條件電極電位接近sp時溶液的電極電位C:

指示劑的條件電極電位接近滴定劑的條件電極電位D:

指示劑的條件電極電位接近ep時溶液的電極電位

答案:

指示劑的條件電極電位接近sp時溶液的電極電位

氧化還原滴定的突躍范圍和哪個因素無關

A:

被測物的條件電極電位B:

滴定劑的濃度C:

滴定劑的條件電極電位D:

得失電子數(shù)

答案:

滴定劑的濃度

下列說法正確的是

A:

為了防止碘的揮發(fā)，碘量法滴定時應劇烈搖動錐形瓶，使反應物盡快反應B:

重鉻酸鉀可用作自身指示劑，因為過量的重鉻酸鉀可顯示其本身的橙色C:

重鉻酸鉀法不能用HCl控制酸度D:高錳酸鉀的氧化能力與酸度有關

答案:高錳酸鉀的氧化能力與酸度有關

向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分別加入10.00mL、15.00mL、20.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡時體系的電位分別為

、

、

和

V。已知Ce4+/Ce3+與

Fe3+/Fe2+兩電對的條件電極電位分別為1.44和

0.68V。

A:

1.06

0.72

1.44

1.41B:

1.44

1.41

1.06

0.72C:

1.41

0.72

1.06

1.44D:

1.44

1.06

1.41

0.72

答案:

1.44

1.41

1.06

0.72

直接碘量法測SO2，由于I2的揮發(fā)，將使測定結果偏高

A:錯B:對

答案:對

反應：BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，

已知BrO-3/Br-與

I2/I-兩電對的標準電極電位為1.44V和0.55V，則此反應平衡常數(shù)K(25℃)的對數(shù)(lgK)為90.5。

A:錯B:對

答案:對

無汞法測定鐵礦石中全鐵的含量，預處理過程中，以二氯化錫和三氯化鈦為聯(lián)合還原劑還原Fe3+，以鎢酸鈉為指示劑。

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

用莫爾法測定Cl-,控制pH=4.0,其滴定終點將

A:推遲到達B:不受影響C:剛好等于化學計量點D:提前到達

答案:提前到達

莫爾法測定Cl-含量時,要求介質的pH在6.5~10范圍內,若酸度過高則

A:

AgCl沉淀不完全B:

AgCl沉淀易膠溶C:

Ag2CrO4沉淀不易形成D:

AgCl吸附Cl-增強

答案:

Ag2CrO4沉淀不易形成

佛爾哈德法返滴定測Cl-，在終點前加入硝基苯的作用是

A:

釋放AgCl吸附的Cl-B:

有利于終點的觀察C:

防止AgCl沉淀膠溶D:

防止AgCl轉化為AgSCN

答案:

防止AgCl轉化為AgSCN

熒光黃指示劑屬于

A:

吸附指示劑B:

金屬指示劑C:

自身指示劑D:

酸堿指示劑

答案:

吸附指示劑

用沉淀滴定法測銀，下列方式中適宜的是

A:

佛爾哈德法間接滴定B:

莫爾法直接滴定C:

佛爾哈德法直接滴定D:

莫爾法間接滴定

答案:

佛爾哈德法直接滴定

下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下，可用莫爾法直接測定的是

A:FeCl3B:BaCl2C:NaCl+Na2SD:NaCl+Na2SO4

答案:NaCl+Na2SO4

用佛爾哈德法測定Cl-時,若不加入硝基苯,分析結果會偏高。若測定Br-,不加入硝基苯,結果無影響。

A:對B:錯

答案:錯

鹵化銀對鹵化物和各種吸附指示劑的吸附能力如下：二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃。如用法揚司法測定Br-時，應選曙紅指示劑；若測定Cl-，應選熒光黃指示劑。

A:錯B:對

答案:對

A:錯B:對

答案:對佛爾哈德法需在強堿性條件下進行測定

A:對B:錯

答案:錯

第七章單元測試

晶形沉淀的沉淀條件是（

）

A:稀、熱、快、攪、陳

B:稀、冷、慢、攪、陳C:濃、熱、快、攪、陳D:稀、熱、慢、攪、陳

答案:稀、熱、慢、攪、陳下列因素與均相成核速率無關的是（

）

A:相對過飽和度B:物質的性質C:陳放時間

D:溶液的濃度

答案:陳放時間

為了沉淀NaNO3溶液中少量SO42-，加入過量的BaCl2，這時BaSO4沉淀表面吸附層離子和擴散層的抗衡離子分別是（

）

A:Na+、NO3-B:

Ba2+、NO3-C:

Cl-、Na+D:

NO3-、H+

答案:

Ba2+、NO3-均勻沉淀法可獲得顆粒較大的沉淀，這是因為（

）

A:提高臨界Q/SB:促進沉淀的凝聚C:降低相對過飽和度D:增大沉淀的溶解度

答案:降低相對過飽和度準確稱取0.4000g硅酸鹽試樣，經堿熔、浸取、凝聚、過濾、灼燒得含雜質的SiO20.2800g，再經HF-H2SO4處理后，稱得殘渣量0.0018g。則試樣中SiO2的質量分數(shù)為（

）

A:69.55％B:

32.45％C:0.45％D:70.00％

答案:70.00％Ag2S的Ksp值為2.0×10-48，其在純水中溶解度的計算式為（

）

A:B:C:D:

答案:AgCl在0.05mol/LHCl溶液中的溶解度較在0.01mol/LHCl溶液中的大，主要是因為（

）

A:絡合效應