2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元主觀題突破14

主觀題突破一(分值:78分)學(xué)生用書P209突破點(diǎn)1核外電子排布及表征1.(1)(1分)(2024·山東威海期末)基態(tài)Ni原子的電子排布式為。

(2)(1分)(2024·廣東佛山調(diào)研)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

(3)(1分)(2024·山東臨沂一模)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為;基態(tài)Cu2+的電子排布式為。

答案:(1)[Ar]3d84s2(2)(3)N[Ar]3d92.(1)(2分)(2024·山東淄博期末)基態(tài)S原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種,基態(tài)Zn原子核外能量不同的電子有種。

(2)(1分)(2024·廣東深圳坪山區(qū)調(diào)研)In元素位于第五周期,基態(tài)In原子的價(jià)層電子排布式為。(3)(1分)(2024·山東濰坊一模)基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

答案:(1)97(2)5s25p1(3)153.(1分)(2024·浙江溫州一模)Ga與B、Al處于同一主族?；鶓B(tài)Ga原子的價(jià)層電子軌道表示式:。

答案:突破點(diǎn)2電離能、電負(fù)性及原因解釋4.(1)(1分)(2024·山東菏澤期末)N、O原子的第二電離能與第一電離能差值相比更大的是(填元素符號(hào))。

(2)(1分)(2024·山東濱州期末)基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f36d17s2,則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個(gè)電子所需能量最高的是(填字母)。

A.5f36d17s1 B.5f37s27p1C.5f26d27s2 D.5f47s2答案:(1)O(2)A5.(2分)(2024·浙江湖州模擬)硫元素的三種粒子電子排布式分別為:①[Ne]3s23p4;②[Ne]3s23p3;③[Ne]3s23p34s1,下列敘述正確的是(填字母)。

A.粒子半徑:③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)的是①②C.電離一個(gè)電子所需最低能量:①>②>③D.得電子能力:①>②答案:AB6.(3分)(2024·山東德州一模)一種比率光聲探針M與Cu2+配位,可用于小鼠腦內(nèi)銅(Ⅱ)的高時(shí)空分辨率動(dòng)態(tài)成像,反應(yīng)如下所示:H、C、N、F四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?M中鍵角F—B—F(填“>”“<”或“=”)BF3中鍵角F—B—F;基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。

答案:F>N>C>H<5∶4解析:根據(jù)同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小,同一周期從左往右主族元素的電負(fù)性依次增大可知,H、C、N、F四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>N>C>H,由題干圖示信息可知,M中B周圍形成了4個(gè)共價(jià)鍵,即B采用sp3雜化,而BF3中B采用sp2雜化,故M中鍵角F—B—F<BF3中鍵角F—B—F,已知Cu是29號(hào)元素,故基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9,故其中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為5∶4。7.(2分)(2024·浙江臺(tái)州第二次評(píng)估)P可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。P元素位于元素周期表的第15列。下列說法不正確的是。

A.非金屬性:As<P<NB.第二電離能(I2)大小:I2(Si)<I2(P)<I2(S)<I2(Na)C.電負(fù)性:P<As<OD.鍵角:NH3<PH3答案:CD解析:同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱,故非金屬性:As<P<N,A正確;第二電離能Na失去2p6上的電子,S失去3p3上的電子,P失去3p2上的電子,Si失去3p1上的電子,故第二電離能(I2)大小:I2(Si)<I2(P)<I2(S)<I2(Na),B正確;根據(jù)同一周期從左往右主族元素電負(fù)性依次增大,同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小,故電負(fù)性:As<P<O,C錯(cuò)誤;由于電負(fù)性:N>P,則鍵角:NH3>PH3,D錯(cuò)誤。突破點(diǎn)3化學(xué)鍵、雜化類型與空間結(jié)構(gòu)8.(6分)(2024·山東聊城一模)元素周期表中,第四周期元素的單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)和研究中有重要的應(yīng)用。(1)(2分)Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,該化合物中Ti3+的配位數(shù)為,在該化合物中不含(填字母)。

A.σ鍵B.π鍵C.配位鍵D.離子鍵E.極性鍵F.非極性鍵(2)(3分)在ZnO催化作用下,呋喃()可與氨反應(yīng),轉(zhuǎn)化為吡咯(),吡咯分子中所有原子共平面,已知大π鍵可以用Πmn表示,其中m表示參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表大π鍵中的電子數(shù),則吡咯中大π鍵可以表示為。呋喃的熔、沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)吡咯,原因是。

(3)(1分)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一種紫色晶體,其中DMSO為二甲基亞砜,化學(xué)式為SO(CH3)2。SO(CH3)2中鍵角C—S—O(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COCH3中鍵角C—C—O。

答案:(1)6BF(2)Π56低于吡咯易形成分子間氫鍵解析:(1)Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,該化合物中Ti3+的配位數(shù)為6,該化合物中O—H中存在σ鍵(也是極性共價(jià)鍵),Ti3+與配體之間存在配位鍵,內(nèi)界與外界的氯離子間存在離子鍵,則不存在π鍵和非極性共價(jià)鍵,B和F符合題意。(2)吡咯分子為平面形結(jié)構(gòu),分子中各原子在同一平面內(nèi)可知,N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷N原子的雜化方式為sp2雜化,C原子也為sp2雜化,則吡咯中大π鍵是1個(gè)N原子和5個(gè)C原子提供6個(gè)電子形成的,可表示為Π56。影響題中物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的主要因素為分子間作用力,氫鍵大于分子間作用力,吡咯易形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高(3)SO(CH3)2中S原子為sp3雜化,且有1個(gè)孤電子對(duì),而CH3COCH3中羰基C原子為sp2雜化,沒有孤電子對(duì),故SO(CH3)2中鍵角C—S—O小于CH3COCH3中鍵角C—C—O。9.(4分)(2024·湖北十一校第二次聯(lián)考)胍()分子中所有原子共平面,存在大π鍵∏46。胍屬于(填“極性”或“非極性”)分子,N原子的雜化軌道方式為,①號(hào)N原子H—N—C鍵角(填“>”“<”或“=”)②號(hào)N原子H—N—C鍵角,胍易吸收空氣中的H2O和CO2,其原因是答案:極性sp2<胍與H2O能形成分子間氫鍵,胍有氨基(或顯堿性)能與CO2反應(yīng)解析:胍結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,屬于極性分子;胍為平面形分子,N原子的雜化方式為sp2;①號(hào)N原子H—N—C鍵角<②號(hào)N原子H—N—C鍵角,原因是①號(hào)N原子上有孤電子對(duì),排斥力大,使鍵角變小;胍易吸收空氣中H2O和CO2,其原因是胍與H2O能形成分子間氫鍵,胍含有氨基(或顯堿性)能與CO2反應(yīng)。10.(2分)(2024·山東濰坊二模)疊氮酸(HN3)常用于引爆劑,可用聯(lián)氨(H2N—NH2)制取。比較聯(lián)氨與H2O2分子中鍵角大小:∠H—N—N(填“>”“=”或“<”,下同)∠H—O—O。疊氮酸的結(jié)構(gòu)如圖所示(“—”代表單鍵、雙鍵或三鍵):,*N為sp2雜化,已知參與形成π鍵的電子越多,鍵長(zhǎng)越短,則鍵長(zhǎng):①②。

答案:><解析:H—N—N中的孤電子對(duì)數(shù)小于H—O—O中的孤電子對(duì)數(shù),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用較大,孤電子對(duì)數(shù)量越多,鍵角則相對(duì)越小,因此鍵角H—N—N>H—O—O。①中N—N兩個(gè)氮原子均為兩個(gè)p軌道的電子參與形成兩個(gè)π鍵,剩下一個(gè)p軌道和s軌道形成sp雜化,②中右邊的N只形成1個(gè)π鍵,兩個(gè)p軌道和一個(gè)s軌道形成sp2雜化,因此鍵長(zhǎng)①<②。11.(4分)(2024·山東臨沂一模)Cu2+與H2O、NH3、Cl均可形成配位數(shù)為4的配離子:[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[CuCl4]2。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:CuCl2·2H2O溶液Ⅰ(1)(1分)[Cu(H2O)4]2+中H—O—H的鍵角(填“>”“<”或“=”)H2O中H—O—H的鍵角。

(2)(2分)[CuCl4]2呈黃色,溶液Ⅰ呈黃綠色的原因是;溶液Ⅰ加水稀釋后呈藍(lán)色,其原因是。

(3)(1分)向溶液Ⅱ中緩慢通入NH3至過量,觀察到的現(xiàn)象是。

答案:(1)>(2)藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+和黃色的[CuCl4]2存在轉(zhuǎn)化:[Cu(H2O)4]2++4Cl[CuCl4]2+4H2O,藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+和黃色的[CuCl4]2共存使溶液顯黃綠色加水稀釋使[Cu(H2O)4]2++4Cl[CuCl4]2+4H2O平衡逆向移動(dòng),藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+含量增加,溶液顯藍(lán)色(3)溶液呈現(xiàn)深藍(lán)色解析:(1)[Cu(H2O)4]2+中H—O—H的O中只含有一個(gè)孤電子對(duì),而水分子中含有兩個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)間的排斥力,故[Cu(H2O)4]2+中H—O—H的鍵角大于H2O中H—O—H的鍵角。(2)藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+和黃色的[CuCl4]2存在轉(zhuǎn)化:[Cu(H2O)4]2++4Cl[CuCl4]2+4H2O,藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+和黃色的[CuCl4]2共存使溶液顯黃綠色。加水稀釋使平衡逆向移動(dòng),藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+含量增加,溶液顯藍(lán)色。(3)向溶液Ⅱ中緩慢通入NH3至過量,發(fā)生反應(yīng)[CuCl4]2+4NH3[Cu(NH3)4]2++4Cl,使溶液呈現(xiàn)深藍(lán)色。12.(5分)(2024·山東菏澤一模)短周期元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的化合物,回答下列問題:(1)(1分)CH3I是一種甲基化試劑,能發(fā)生水解反應(yīng)CH3I+H2OCH3OH+HI;CF3I的水解產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(2)(1分)BeCl2是共價(jià)化合物,可以形成二聚體和多聚體(BeCl2)n,二聚體中Be的雜化方式為sp2,二聚體的結(jié)構(gòu)式為。

(3)(1分)SF4分子的電子對(duì)空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐,排布方式有兩種,結(jié)構(gòu)如圖。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型中:“孤電子對(duì)—成鍵電子對(duì)”分布在互成90°的方向上時(shí)斥力最大,判斷SF4應(yīng)采用結(jié)構(gòu)(填“a”或“b”)。

(4)(2分)[Cu(H2O)4]2+在水溶液中顯藍(lán)色,加入過量的氨水后變?yōu)樯钏{(lán)色,原因是生成了(填化學(xué)式),比較該粒子與[Cu(H答案:(1)CF3H、HIO(2)(3)a(4)[Cu(NH3)4]2+因?yàn)镹的電負(fù)性小于O的電負(fù)性,NH3的配位能力大于H2O,所以穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+>[Cu解析:(1)電負(fù)性F>I≈C,所以在CF3I中,受3個(gè)F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響,I與C之間的共用電子對(duì)偏向于C,I顯+1價(jià),則CF3I發(fā)生水解時(shí),生成CF3H和HIO。(2)Be的雜化方式為sp2,因此BeCl2的二聚體中Be原子有3個(gè)成鍵軌道,且Be原子最外層無孤電子對(duì),則二聚體的結(jié)構(gòu)式為。(3)根據(jù)題干可知“孤電子對(duì)—成鍵電子對(duì)”分布在互成90°的方向上時(shí)斥力最大,a中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)分布在同一平面,排斥力較小,更穩(wěn)定,所以SF4應(yīng)采用結(jié)構(gòu)a。(4)含向[Cu(H2O)4]2+的溶液中加入過量的氨水后變?yōu)樯钏{(lán)色,原因是生成了[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定,因?yàn)镹的電負(fù)性小于O的電負(fù)性,NH3的配位能力大于H2O,所以穩(wěn)定性:[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+。13.(4分)(2024·浙江溫州一模)(1)(1分)硼的氫化物叫硼烷(BnHm)。如B2H6(乙硼烷6)、B4H10(丁硼烷10)等。下列說法不正確的是。

A.B原子由1s22s12px21s22s12pB.B2H6的結(jié)構(gòu)式:C.同周期相鄰元素的電負(fù)性大小:Be<B<CD.B2H6與C≡O(shè)反應(yīng)生成H3BCO,H3BCO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2(2)(2分)氮和硼形成的化合物BN與C2互為等電子體,通常存在石墨型與金剛石型兩種結(jié)構(gòu),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(BN)n(石墨型)(BN)n(金剛石型)。這兩類化合物中B原子的雜化方式分別為;金剛石型的BN的硬度大于金剛石,原因是。

(3)(1分)BnHm極易發(fā)生水解生成H3BO3和H2,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案:(1)AB(2)sp2、sp3金剛石型BN為共價(jià)晶體,B—N的鍵能大于金剛石中C—C的鍵能,所以硬度更大(3)2BnHm+6nH2O2nH3BO3+(3n+m)H2↑或BnHm+3nH2OnH3BO3+(3n+m)解析:(1)B原子由1s22s12px21s22s12px12py1,由于2px與2py能量相同,則不需吸收能量,A錯(cuò)誤;B2H6的結(jié)構(gòu)式為,B錯(cuò)誤;同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸增強(qiáng),所以同周期相鄰元素的電負(fù)性大小:Be<B<C,C正確;B2H6與C≡O(shè)反應(yīng)生成H3BCO,H3BCO分子中含4個(gè)共價(jià)單鍵和1個(gè)三鍵,則σ鍵與(2)氮和硼形成的化合物BN與C2互為等電子體,通常存在石墨型與金剛石型兩種結(jié)構(gòu),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(BN)n(石墨型)(BN)n(金剛石型)。(BN)n(石墨型)類比混合型晶體石墨,石墨中每個(gè)C原子直接與其他3個(gè)C原子相連,屬于sp2雜化;(BN)n(金剛石型)類比共價(jià)晶體金剛石,每個(gè)C原子直接與其余4個(gè)C原子相連,屬于sp3雜化;金剛石型的BN的硬度大于金剛石,原因是金剛石型BN為共價(jià)晶體,B—N的鍵能大于金剛石中C—C的鍵能,所以硬度更大。(3)BnHm極易發(fā)生水解生成H3BO3和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2BnHm+6nH2O2nH3BO3+(3n+m)H2↑或BnHm+3nH2OnH3BO3+(3n+m)214.(3分)(2024·浙江臺(tái)州第二次評(píng)估)常溫下,五氯化磷為白色固體,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,氣態(tài)時(shí)以PCl5分子存在。(1)(1分)氣態(tài)PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示(可視為正六面體),O點(diǎn)位于等邊三角形ABC的中心,DOE垂直于ABC所在的平面,黑球?yàn)镻,白球?yàn)镃l,比較鍵長(zhǎng)大小:OD(填“>”“<”或“=”)OA。

(2)(1分)五氯化磷熔融時(shí),電離出的離子分別含sp3和sp3d2雜化態(tài),寫出其中陰離子的化學(xué)式。

(3)(1分)PCl5不能與金屬Ni反應(yīng),而PCl3能與金屬Ni反應(yīng),解釋PCl3能與金屬Ni反應(yīng)的原因

。

答案:(1)>(2)[PCl6](3)PCl3中P具有孤電子對(duì),能與Ni形成配位鍵解析:(1)設(shè)AB的長(zhǎng)為a,根據(jù)O位于等邊三角形ABC的中心,則OA的長(zhǎng)為33a,AD的長(zhǎng)為a,根據(jù)DOE垂直于ABC的平面,可知三角形AOD為直角三角形,則OD的長(zhǎng)為a2-(33(2)五氯化磷熔融時(shí),電離出的離子分別含sp3和sp3d2雜化態(tài),根據(jù)雜化軌道理論可知,參與雜化的軌道數(shù)之和等于雜化之后形成的軌道數(shù),雜化軌道用于形成σ鍵或存放孤電子對(duì),故可知該陰離子的化學(xué)式為[PCl6]。(3)已知PCl5中中心原子P周圍沒有孤電子對(duì),故PCl5不能與金屬Ni反應(yīng),而PCl3中中心原子P周圍有12(53×1)=1個(gè)孤電子對(duì),故能與金屬Ni形成配位鍵,15.(2分)(2024·山東濰坊一模)銅元素能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子。(1)(1分)此配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是。

A.離子鍵 B.非極性鍵C.配位鍵 D.極性鍵(2)(1分)乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為。

答案:(1)A(2)sp3解析:(1)Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部粒子間含有C—N、C—H、N—H、C—C和N—Cu化學(xué)鍵,C—N、C—H和N—H為極性鍵,C—C為非極性鍵,N—Cu之間的化學(xué)鍵是配位鍵,不含有離子鍵,故選A。(2)乙二胺分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷,N原子的雜化軌道類型為sp3。16.(2分)(2024·山東青島一模)AlCl3、FeCl3等金屬氯化物易發(fā)生二聚,寫出AlCl3二聚物的結(jié)構(gòu)式,該分子中Al原子的雜化方式為。

答案:sp3解析:AlCl3二聚物中Cl的孤電子對(duì)和Al形成配位鍵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中Al形成4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對(duì),雜化方式為sp3。突破點(diǎn)4分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及原因解釋17.(1分)(2024·山東濰坊一模)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多,原因是

。

答案:二者均為分子晶體,乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵解析:乙二胺分子中N原子上連接有氫原子,分子間可形成氫鍵,而三甲胺分子中氮原子上沒有連接氫原子,不能形成氫鍵,故乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多。18.(2分)(2024·福建福州檢測(cè))甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)如圖。順式甘氨酸銅反式甘氨酸銅已知順式甘氨酸銅能溶于水,反式甘氨酸銅難溶于水,則造成這種差異的原因可能是。

答案:順式甘氨酸銅是極性分子,反式甘氨酸銅是非極性分子解析:根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知,順式甘氨酸銅是極性分子,反式甘氨酸銅是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑,由于水是極性溶劑,故順式甘氨酸銅能溶于水,反式甘氨酸銅難溶于水。19.(2分)(2024·河南鄭州模擬)2,5二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料,該物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體為2,3二氨基甲苯(B),兩者中沸點(diǎn)較高的是(填“A”或“B”),原因是

。

答案:A2,5二氨基甲苯易形成分子間氫鍵,2,3二氨基甲苯易形成分子內(nèi)氫鍵20.(2分)碳化硅(SiC)晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石,原因是。

答案:兩種晶體都是共價(jià)晶體。原子半徑:C<Si,鍵長(zhǎng):C—C<Si—C,鍵能:C—C>Si—C,所以碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石突破點(diǎn)5晶體類型與粒子間作用力及原因解釋21.(4分)(2024·山東青島一模)CuSO4·5H2O簡(jiǎn)單的平面結(jié)構(gòu)如圖,則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為。

該晶體中含有的粒子間作用力有(填字母)。水分子①的鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)105°,原因?yàn)?/p>

。

a.離子鍵b.氫鍵c.非極性共價(jià)鍵d.極性共價(jià)鍵e.配位鍵答案:[Cu(H2O)4]SO4·H2Oabde大于①中水分子形成氫鍵,導(dǎo)致中心氧原子孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力減小解析:根據(jù)圖示可知該晶體的化學(xué)式表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O;該晶體中存在配位鍵,配位鍵和O—H、S—O為極性共價(jià)鍵,[Cu(H2O)4]2+和SO42-間存在離子鍵,水分子和配位水分子之間以及水分子和硫酸根離子之間存在氫鍵;水分子①的鍵角大于105°原因是①22.(2分)砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱,熔點(diǎn)為1230℃,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),其理由是。

答案:BN兩種晶體均為共價(jià)晶體,N和B形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較短,鍵能較大,熔點(diǎn)較高突破點(diǎn)6晶胞結(jié)構(gòu)及分析、計(jì)算23.(4分)(2024·湖北十一校第二次聯(lián)考)氮化鈷屬于立方晶系,經(jīng)Cu摻雜得催化劑X,經(jīng)Li摻雜得催化劑Y。X屬于立方晶系,晶胞參數(shù)為dpm,距離最近的Co原子的核間距為pm;若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,X的密度為g·cm3(用含NA的代數(shù)式表示)。Y屬于六方晶系,晶胞參數(shù)為a=b≠c,α=β=90°,γ=120°,如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,0,12),則B點(diǎn)Li原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,1個(gè)N原子周圍距離相等且最近的Li原子數(shù)目為答案:22d255d3NA×1030解析:X屬于立方晶系,晶胞參數(shù)為dpm,根據(jù)圖示中的幾何關(guān)系可知,距離最近的Co原子的核間距為面對(duì)角線的一半,即22dpm;X晶胞中有Cu原子8×18=1個(gè),Co原子6×12=3個(gè),N原子1個(gè),則X的密度ρ=NMNAd3×1030g·cm3=255d3NA×1030g·cm3;B點(diǎn)在三角形中心,則B點(diǎn)Li原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(2324.(3分)(2024·遼寧丹東質(zhì)量測(cè)試)鋅、硒所形成的晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,乙圖為該晶胞的俯視圖,已知A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12,1,12該晶體的化學(xué)式為,Se的配位數(shù)為,C點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

答案:ZnSe4(34解析:由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于體內(nèi)的鋅原子個(gè)數(shù)為4,位于頂角和面心的硒原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,則該晶體的化學(xué)式為ZnSe;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于體內(nèi)的鋅原子周圍距離最近的硒原子個(gè)數(shù)為4,由晶體的化學(xué)式為ZnSe可知,硒原子的配位數(shù)為4;由A點(diǎn)、B點(diǎn)原子坐標(biāo)可知,晶胞的邊長(zhǎng)為1,則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(325.(6分)已知:以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。(1)(3分)一種Ag2HgI4固體導(dǎo)電材料為四方晶系,其晶胞參數(shù)為apm、apm和2apm,晶胞沿x、y、z軸方向的投影如圖1所示,A、B、C表示三種不同原子,標(biāo)記為n的原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14,14,18),則標(biāo)記為m的原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;距離Hg最近的Ag有個(gè);設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,Ag2HgI4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,則該晶體的密度為g圖1(2)(3分)LiCl·3H2O屬正交晶系,可用于制電池和金屬鋰等,其晶胞參數(shù)為0.8nm、1.0nm、1.0nm。如圖2所示為沿z軸投影的晶胞中所有Cl的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐