第三章 第一節(jié) 第2課時(shí) 鐵鹽和亞鐵鹽 測(cè)試題2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章第一節(jié)第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共60分）1．在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即變?yōu)榧t色。下列說法不正確的是()A．小袋中原來裝有氧化鐵B．小袋中原來裝有鐵粉C．該灰黑色粉末不可食用D．該灰黑色粉末用作抗氧化劑2．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是()A．加入氫氧化鈉溶液 B．通入氯氣C．加入銅粉 D．加入鐵粉3．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋4．下列離子方程式中，正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓5．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③6．證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液7．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A．只有④ B．只有③C．③④ D．③④⑤8．下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl?9．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀該溶液中一定含有Fe3＋B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色該溶液中一定含有Fe2＋D向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋10．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④11．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是(A)A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶112．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出13．將鐵粉放入HCl、MgCl2、FeCl3、CuCl2組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則此時(shí)溶液中含有的大量陽離子是()A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋14．a(chǎn)g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()A．7∶1 B．1∶7C．7∶8 D．8∶715．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色C．Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共40分）16．(12分)由價(jià)類二維圖寫出相關(guān)的方程式。(1)寫出符合Ⅰ的離子方程式①將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：。②向FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)：。③FeCl3可溶解鐵片：。(2)寫出符合Ⅱ的離子方程式①向FeCl2溶液滴加氯水：。②向FeCl2溶液滴加H2O2：。③FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：。17．(14分)菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，從營養(yǎng)價(jià)值看是一種高效的補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究菠菜中鐵元素的化合價(jià)。(1)甲同學(xué)查閱資料得知：草酸又名乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，是一種二元有機(jī)弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。甲同學(xué)依據(jù)上述信息推測(cè)，菠菜中鐵元素呈價(jià)，其理由是。(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其推測(cè)是否正確。首先，他查閱了相關(guān)資料，得到以下信息：①在少量含F(xiàn)e3＋的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變?yōu)榧t色；②在少量含F(xiàn)e2＋的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去。然后，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：步驟二：分別取2mL溶液B于三支試管中，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如表所示：試管加入適量檢驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去乙硫氰化鉀溶液溶液不變紅色丙先加入稀硝酸，再加入硫氰化鉀溶液溶液變紅色請(qǐng)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)步驟一中的操作②和③的名稱是。②此實(shí)驗(yàn)證明菠菜中含有(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)。Fe2＋和Fe3＋可以相互轉(zhuǎn)化，其中稀硝酸可以使兩種離子間發(fā)生怎樣的轉(zhuǎn)化？。(3)拓展研究：除了食物補(bǔ)鐵外，還可以通過藥物補(bǔ)鐵，目前有一種補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，以鐵屑(主要成分是Fe和Fe2O3)為原料，如何制備硫酸亞鐵？(寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。18．(14分)無水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是________________________。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3_________的性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是________________?？赏ㄟ^________(填簡單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)I中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(5)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是。1．答案：A解析：從題中信息“滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即變?yōu)榧t色”判斷，黑色粉末中含有鐵元素。Fe2O3為紅棕色粉末，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該灰黑色粉末為還原鐵粉，用于吸收包裝盒中的氧氣，防止高檔茶葉、點(diǎn)心等變質(zhì)，B、C、D項(xiàng)正確。2．答案：D解析：要實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑，且不引入新的雜質(zhì)離子，最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3＋Fe=3FeCl2。3．答案：C解析：選CA項(xiàng)，KSCN溶液不能直接檢驗(yàn)Fe2＋的存在，F(xiàn)e2＋是否存在不確定，檢驗(yàn)方法不合理；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋干擾Fe2＋的檢驗(yàn)，若原溶液中含有Fe3＋且不含F(xiàn)e2＋，也會(huì)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，檢驗(yàn)方法不合理；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，檢驗(yàn)方法合理；D項(xiàng)，Mg(OH)2為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定原溶液中是否含有Mg2＋，檢驗(yàn)方法不合理。4．答案：D解析：由于鹽酸中H＋的氧化性弱，故鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)Fe只能被氧化為Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)是化學(xué)方程式，不是離子方程式；C項(xiàng)中電荷不守恒，錯(cuò)誤。5．答案：C解析：在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色，證明無Fe3＋存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)。6．答案：B解析：設(shè)計(jì)的步驟：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2＋。7．答案：C解析：實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象錯(cuò)誤，CuSO4溶液為藍(lán)色，CuSO4與FeCl3不反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無色；實(shí)驗(yàn)④涉及反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，體現(xiàn)的是Cl－的性質(zhì)。8．答案：B解析：A項(xiàng)，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子方程式中除遵循原子守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，只符合原子守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，D錯(cuò)誤。9．答案：A解析：A項(xiàng)，向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有Fe3＋，正確；B項(xiàng)，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知該溶液中一定含有Fe3＋，不能確定是否存在Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，很多還原劑能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2＋只是其中一種，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若溶液中只存在Fe3＋，也能出現(xiàn)該現(xiàn)象，錯(cuò)誤。10．答案：B解析：①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置一段時(shí)間后生成紅褐色Fe(OH)3；③FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3；④CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變成藍(lán)色。11．答案：A解析：設(shè)參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋x1.5x完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量相等，即溶液中剩余Fe3＋的物質(zhì)的量為1.5x，所以已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為x∶1.5x＝2∶3。12．答案：B解析：FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3＋，反應(yīng)后不一定還含有Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2＋，B項(xiàng)正確；若溶液中有Cu2＋，可能有部分銅固體析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．答案：B解析：混合溶液中加入鐵粉依次發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑，由于鐵粉有剩余，故此時(shí)溶液中陽離子主要有Mg2＋和Fe2＋。14．答案：A解析：設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuxxxFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑y2y由題意得：56(x＋y)＝64x，解得：x∶y＝7∶1。15．答案：C解析：n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，F(xiàn)e3＋過量0.01mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成Fe2＋0.06mol。由此可知A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．答案：(1)①H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋②2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。③2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(2)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。③5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。17．答案：(1)+2草酸類物質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，與氧化性較強(qiáng)的Fe3＋無法共存(2)①過濾②Fe2＋硝酸和Fe2＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把Fe2＋氧化成Fe3＋(3)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4解析：(1)草酸類物質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性，二者不能共存。(2)①過濾可以將不溶性固體和液體分離，故實(shí)驗(yàn)步驟一中的操作②和③的名稱是過濾。②甲中加入適量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，說明溶液中可能含F(xiàn)e2＋；乙中加入適量硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋；丙中先加入稀硝酸，再加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，故菠菜中含有Fe2＋。由于硝酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋有還原性，所以硝酸和Fe2＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把Fe2＋氧化成Fe3＋。(3)鐵屑(主要成分是Fe和Fe2O3)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4。18．答案：(1)除去酸霧(2)易升華(3)B處有氣泡產(chǎn)生適當(dāng)加熱F處(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)80.00%(6)