化學(xué)-江蘇2024年高考化學(xué)新題仿真模擬卷5之01（解析版）

新夏福造仿嵬表(一)

參考答案：

1.B

【解析】A.水泥為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，A錯(cuò)誤；

B.碳化硅為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；

C.橡膠為有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.塑料為有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

2.D

【解析】A.CO?的電子式為：0：：C：：0：,A錯(cuò)誤：

B.比0為V型結(jié)構(gòu)，不是直線形，B錯(cuò)誤；

C.H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素，是不同種核素，C錯(cuò)誤；

D.CH30H和H20能形成分子間氫鍵，D正確；

故答案選Do

3.C

【解析】A.導(dǎo)管不能伸入液面，否則二氧化硫氣體導(dǎo)不出，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)先將下層的水放出，再將上層液體倒出，B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCL洗氣后再用濃硫酸干

燥，C正確；

D.制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化缽共熱，稀鹽酸不與二氧化缽反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案為C。

4.B

【解析】A.元素的電負(fù)性：KvH,A錯(cuò)誤；

B.離子半徑：C1>K+,B正確；

C.元素的第一電離能：S<0,c錯(cuò)誤；

D.堿性：Al(OH)3<KOH,D錯(cuò)誤；

故選B。

5.C

【解析】A.Coo、Si6o、N60都屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，而碳原子和硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，Cco、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目不

相同，故B錯(cuò)誤；

C.氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，N60結(jié)構(gòu)中只存在。鍵，碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)中既有"鍵又有兀鍵,

故C正確；

D.金剛石屬于共價(jià)晶體，C60屬于分子晶體，共價(jià)晶體熔化，需克服共價(jià)鍵，分子晶體熔化只需克服范德

華力，故金剛石的熔點(diǎn)高于C60,故D錯(cuò)誤；

故選:Co

6.D

【解析】A.C和濃H2sOJ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、S02,化學(xué)反應(yīng)方程式為：

C+2H2soK濃）品。2T+2SO2T+2H2。,故A止確;

催化劑

B.在催化劑和加熱條件下，NH3和02發(fā)生催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,

故B正確；

C.氫硫酸與SO2發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S>L+2H2O,故C正確；

D.向FeBm溶液中通入足量CL,此時(shí)浪離子也會(huì)被氯氣氧化，故其方程式為：

2+v

2Fe+4Br+3C12=2Fe+6C1+2Br,,故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.B

【解析】A.CIO2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故A正確；

B.Fe3+能氧化Cu,可用作印刷電路板的腐蝕液，故B錯(cuò)誤；

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故C正確；

D.NH3易液化，液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故D正確；

故答案為B。

8.D

【解析】A.由反應(yīng)I可知Mn?。；的氧化性大于MnO?M%。?與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的條件更容易，A項(xiàng)

正確；

B.反應(yīng)I為缽元素自身的歧化反應(yīng)，稀HN。"未將Mn"氧化為MnO?,故說(shuō)明HNO,(稀)氧化性小于MnO2,

反應(yīng)中HNO3(濃)將MnO氧化為MnO?,說(shuō)明HNO1(濃)氧化性大于MnO?,B項(xiàng)正確：

C.由反應(yīng)I可知稀硝酸不能將+2價(jià)Mn氧化為MnO?,C項(xiàng)正確；

D.Mn,O4中Mn(II)和Mn(lII)含量比值為1:2,由反應(yīng)1可知三價(jià)鎰在酸性條件下可發(fā)生歧化反應(yīng)生成

2+

Mn:MnO2=1:1,則反應(yīng)方程式為MnAO4+4HNO.(=2MniNO.)2+MnO2+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為:Do

9.C

【解析】A.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫做手性碳原子，故X分子中沒(méi)有手性碳原子，A錯(cuò)誤；

B.X分子中的所有碳原子的雜化方式不同，含有酮瑞基的碳為卯2,其余為印3,B錯(cuò)誤；

C.脯氨酸分子中含有按基和-NH-,因此脯氨酸既可以形成分子內(nèi)氫鍵，又可以形成分子間氫鍵，C正確;

D.根據(jù)Y分子結(jié)構(gòu)可知，Y分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

10.D

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為燧減，即ASV0,依據(jù)AG=AH-TAS,該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)

進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.若“\<K,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即丫正>丫地，故B錯(cuò)誤；

C.選擇高效催化劑只提高活化分子百分?jǐn)?shù)，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，即不能提高尿素的產(chǎn)率，故c錯(cuò)誤;

D.尿素為固體，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，相同條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，因此

該反應(yīng)當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

答案為Do

11.A

【解析】A.濾液中含有碘離子，酸化后加入少量新制氯水，氯水將碘離子氧化成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，

因此溶液變藍(lán)，則證明海帶中含有碘元素，故A正確

B.SO,氣體通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，由實(shí)驗(yàn)不能比較H2sO3、HC1O的酸性

強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.Feg|中鐵元素為+3價(jià)，若FeQi過(guò)量，CO不能將FeaO；反應(yīng)完全，將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，

生成氯化鐵，滴加硫鈕化鉀溶液，溶液也會(huì)變成血紅色，故C錯(cuò)誤；

D.漠蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉碘化鉀溶液，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體為NO?,故

⑵SiO?、PbSO4燒杯漏斗

3+2+

(3)2Fe+2s=2Fe+S4Of

(4)胭離子發(fā)生水解，導(dǎo)致錮萃取率下降

⑸PbSO4+2NaOH=PbO+Na2sos+H20

(6)萃余液

【分析】銅煙灰酸浸渣(主要含PbO,SiO?、FeAsO「2Hq、mOJ加入硫酸溶液硫酸化、焙燒得到的焙砂

加水水浸，浸渣加入10%NaOH溶液并加熱，反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，得到PbO粗品，處理得到PbO,同時(shí)得

到濾液；浸液加入硫代硫酸鈉還原鐵，萃取劑萃取除鐵得到含有亞鐵離子、SQ：的水溶液；加入硫酸溶液

反萃取得到萃余液，系列處理得到粗鈿；

【解析】(1)FeAsO42H2O中0元素的化合價(jià)為-2價(jià)，As元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)

和為0,則鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)；

(2)“水浸”工藝中由于AS2O3、SiO2>PbSCh不和酸反應(yīng)，在這一步過(guò)濾除去，浸渣除了AS2O3外，還含有

Si02>PbSO4；若在實(shí)驗(yàn)室里分離出浸渣，為過(guò)濾操作，需要使用的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；

(3)“還原鐵”工藝中，Na2s將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，F(xiàn)e元素由+3價(jià)下降到+2價(jià)，根據(jù)的得失電子守恒

和電荷守恒配平方程式為：2Fe"+2Sq；=2Fe2++SQ;；

(4)當(dāng)溶液pH>2.0后，溶液中的錮離子發(fā)生水解，形成難被P2O4萃取的離子，導(dǎo)致錮萃取迄下降，答案

為錮離子發(fā)生水解，導(dǎo)致錮萃取率卜降；

(5)由浸渣生成PbO粗品是硫酸鉛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成硫酸鈉、PbO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2sO,+H,O；

(6)萃余液中含有硫酸，可以循環(huán)利用。

15.(15分)⑴(酮溯基、酯基

(3)AC

【分析】苯甲醛發(fā)生間位上的硝化反應(yīng)生成B（

）和H2OOC與E（笑］。，）反應(yīng)生成F,F再與G（5.乂3）發(fā)生取

代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

O'

CHO

（3）A.苯甲醛發(fā)生間位上的硝化反應(yīng)生成B（），故A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A正確;

B.lmolE（/）與足量H2反應(yīng)，最多可消耗ImolFh,酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成,

B錯(cuò)誤；

C.ImolF含有2moi酯基和Imol碳氯鍵,與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3moiNaOH,2moi發(fā)生酯

的水解反應(yīng)，Imol發(fā)生氯代燃的水解反應(yīng)，C正確；

D.尼卡地平的分子式為C26H29NQ6,D錯(cuò)誤；

故選AC；

（4）由上述分析知化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H4人\：

CH.CHCH.CHOO

（5）乙醛在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)24H，后繼續(xù)氧化生成人/COOH，再在濃硫酸加熱條件

下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)后發(fā)生已知反應(yīng)與氨氣生成目標(biāo)產(chǎn)物：

CH0。鯉雪CH,CHCH,CH。姐&JLcOOH^JJLJ/

’3H濃硫酸，加熱.

（6）①分子中含Q（結(jié)構(gòu)與苯相似），無(wú)其他環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；③IH-NMR譜檢測(cè)表明：

CHO

分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該分子具有高度的對(duì)稱性，符合條件的B（）的同分異

構(gòu)體有:

16.（15分）（1）三頸燒瓶

（2）250mL容量瓶、膠頭滴管6.95（答7.0也可）

2++3+

（3）4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

（4）防止亞鐵扇子被氧化

⑸取1~2mL最后?次洗滌液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈

⑹邊攪拌邊滴入Na2s溶液，至不再生成沉淀為止；加入活性炭煮沸，趁熱過(guò)濾；用O.lmoLLTHF?！蝗芤?/p>

和O.lmoLUNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH在8.2~8.4,蒸發(fā)濃縮

【解析】（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶，答案：三頸燒瓶；

（2）需要210mL0.1mol.L'FeSO4溶液，根據(jù)容量瓶規(guī)格需要配置250ml溶液，需要的玻璃儀器除了燒杯、

玻理棒、量筒、25（hnL容量瓶、膠頭滴管，需要稱量的綠磯（FeSO47H的質(zhì)量為

O.lmol.L'xO.25Lx278g.L'=6.95g,答案：250mL容量瓶、膠頭滴管;6.95（答7.0也可）；

（3）加熱煮沸可除去溶液中溶解的02,,若蒸儲(chǔ)水未經(jīng)煮沸直接配制酸性FeSC\溶液，F(xiàn)e"易被氧化，離

2++3+

子方程式4Fe2++O?+4H+=4Fe"+2H20,答案：4Fe+O2+4H=4Fe+2H?O；

（4）抗壞血酸（維生素C）具有較強(qiáng)的還原性，可防止亞鐵離子被氧化，答案：防止亞鐵離子被氧化了；

（5）有反應(yīng)可知沉淀表面混有可.溶性雜垢Na2so4、CHQOOH等，過(guò)濾后需要洗滌，判斷是否洗洗干凈，

只要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO；即可。

答案：取1~2mL最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加BaC%溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；

（6）工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉［含Na?HPO,、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等，用Na2s將重金屬鹽轉(zhuǎn)化為硫化物

沉淀而除去，有色雜質(zhì)用活性炭吸附而除去，除去雜質(zhì)后，用O.lmokL」HF。,溶液和（）.1molL」NaOH溶

液調(diào)節(jié)pH在8.2~8.4之間，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌及干燥。答案：邊攪拌邊滴入Na2s溶液，

至不再生成沉淀為止；加入活性炭煮沸，趁熱過(guò)濾；用O.lmoLLTHFO,溶液和0.1mol【TNaOH溶液調(diào)

節(jié)溶液pH在8.2~8.4,蒸發(fā)濃縮。

17.（16分）（1）CaCN2+3H2O（g）=CaCO3+2NH3

（2）N2中含氮氮三鍵（N三N）,鍵能大，難斷裂v合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同

溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

3

0.40

(3)N三N在“熱Fe”表面易于斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)的速率：“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面

生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

【解析】(1)鼠氨化鈣與水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：

CaCN3+3H2O(g)=CaCOA+2NH,：

(2)①N2中含氮氮三鍵(N三N),雛能大，難斷裂，因此即使在高溫、高壓下，Nz和H2的化合反應(yīng)仍然進(jìn)

行得十分緩慢；

②i.合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增

大，所以P1<P2；

ii.圖中，進(jìn)料組成為x(H2)=0.75、x(N2)=0.25兩者物質(zhì)的量之比為3:1。假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量

分別為3mol和Imol,達(dá)到平衡肘氮?dú)獾淖兓繛閤mol,則有:

N2(g)+3H2(g)「22NH5(g)

起始量(mol)130

變化量(mol)x3x2x

平衡量(mol)1-x3-3x2x

2r解得x=1；

在pi、x(NH3)=0.20時(shí),X(NH3)=......-......=0.20,

1-x+3-3x+2x

iii.在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，組成2平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)較小。在恒壓下充入惰性氣體Ar,反應(yīng)混合物

中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡要朝氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，因此，充入惰性

氣體Ar不利廣合成氨，進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖用虛線畫出相應(yīng)曲線如下：

”i雙.

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冷-

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