新高考專用2024-2025三年高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編專題09反應(yīng)速率化學(xué)平衡

PAGE21-專題09反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1．（2024·廣東卷）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變更曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時(shí)上升溫度，氫氣的物質(zhì)的量削減，則平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度上升氫氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量削減，則平衡隨著溫度上升正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變更而變更，故B錯(cuò)誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有變更各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能變更其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2024·廣東卷）在相同條件下探討催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變更曲線如圖，則A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示運(yùn)用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變更D．運(yùn)用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，運(yùn)用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變更了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變更了2.0mol/L，二者變更量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示運(yùn)用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變更，故C錯(cuò)誤；D．運(yùn)用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變更了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。3．（2024·浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變更，如下表所示，下列說法不正確的是A．試驗(yàn)①，，B．試驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A．試驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變更量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，試驗(yàn)③中氨氣初始濃度與試驗(yàn)①中一樣，試驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則試驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，試驗(yàn)②相對(duì)于試驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此試驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．試驗(yàn)①、試驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變更量都是4.0010-4mol/L，試驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，試驗(yàn)①和試驗(yàn)②催化劑表面積相同，試驗(yàn)①中氨氣初始濃度是試驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，試驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比試驗(yàn)①和試驗(yàn)③，氨氣濃度相同，試驗(yàn)③中催化劑表面積是試驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，試驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，試驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。4．（2024·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A．上升溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】A．HClO受熱易分解，上升溫度，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋，平衡正向移動(dòng)，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)削減更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；答案選D。5．（2024·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)： D．反應(yīng)速率：【答案】B【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，依據(jù)志向氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛起先壓強(qiáng)增大的緣由是因?yàn)槿萜鳒囟壬仙瑒t說明上述反應(yīng)過程放熱，即＜0，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量濃度）之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有，計(jì)算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。1．（2024·廣東）反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時(shí)間t的變更曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為隨t的變更曲線B．時(shí)，C．時(shí)，的消耗速率大于生成速率D．后，【答案】D【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的ａ線為X的濃度隨時(shí)間的變更曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度隨時(shí)間的變更曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時(shí)間的變更曲線?！窘馕觥緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變更曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時(shí)刻，因此，時(shí)，B正確；C．由圖中信息可知，時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時(shí)的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時(shí)刻Y濃度的變更量為，變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變更量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。2．（2024·河北）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變更狀況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)起先后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．假如反應(yīng)能進(jìn)行究竟，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【解析】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300和0.125，則M的變更量為0.5-0.300=0.200，其中轉(zhuǎn)化為Y的變更量為0.200-0.125=0.075。因此，時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為，A說法不正確；B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），因此反應(yīng)起先后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法正確；C．結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)起先后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此，假如反應(yīng)能進(jìn)行究竟，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有的M轉(zhuǎn)化為Z，即的M轉(zhuǎn)化為Z，C說法正確；D．由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的只有A，故本題選A。3．（2024·浙江）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C．D．【答案】B【解析】A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯(cuò)誤；B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯(cuò)誤；D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯(cuò)誤；答案為：B。4．（2024·浙江）肯定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D．推想上表中的x為3930【答案】D【解析】A．，的變更量為(0.96-0.66)==0.3，在此時(shí)間段內(nèi)的變更量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)，的變更量為(1.40-0.35)==1.05，其物質(zhì)的量的變更量為1.050.1L=0.105mol，的變更量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=，B說法不正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，C說法不正確；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度?.24變?yōu)?.12時(shí)，可以推想上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。綜上所述，本題選D。5．（2024·浙江）取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在肯定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解【答案】C【解析】A．反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標(biāo)況下的體積V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B．20~40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v===0.010mol/(L·min)，B正確；C．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D．I-在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故答案選C。6．（2024·浙江）在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。肯定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變更示意圖合理的是A． B．C． D．【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，依據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，上升溫度反應(yīng)物能量上升較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會(huì)增大，比較4個(gè)圖像B符合題意，故答案選B。7．（2024·湖南）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)變更某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)變更的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：【答案】BC【分析】依據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間從起先到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，t1-t2時(shí)間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2-t3時(shí)間段，變更條件使正反應(yīng)速率漸漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答?！窘馕觥緼．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖像變更曲線可知，t2t3過程中，t2時(shí),瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以解除溫度與催化劑等影響因素，變更的條件為：向容器中加入C，B正確；C．依據(jù)上述分析可知，t2-t3時(shí)間段，變更條件使正反應(yīng)速率漸漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，生成A的量增大，總的物質(zhì)的量不變，所以A的體積分?jǐn)?shù)增大，即A的體積分?jǐn)?shù)：(II)＞(I)，C正確；D．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯(cuò)誤。故選BC。8．（2024·北京·高考真題）有科學(xué)探討提出:鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LH而不利于電池容量的保持?？隙囟认?，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2?2LiH△H＜0下列說法不正確的是A．可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB．Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D．80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大【答案】C【解析】A．D2和HD的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜區(qū)分，A正確；B．類似于鈉和水的反應(yīng)，Li與D2O反應(yīng)生成LiOD與D2，化學(xué)方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正確；C．D2由Li與D2O反應(yīng)生成，HD通過反應(yīng)LiH+D2O=LiOD+HD，n(D2)/n(HD)越大，n(Li)/n(LiH)越大，C不正確；D．升溫，2LiH?2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH削減，則結(jié)合選項(xiàng)C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正確；答案為：C。9．（2024·北京·高考真題）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將肯定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變更關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說法不正確的是A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．c(H2)和c(C3H6)變更差異的緣由：CO2+H2CO+H2OC．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間肯定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)【答案】C【解析】A．依據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H==+124kJ/mol，A正確；B．僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變更趨勢(shì)應(yīng)當(dāng)是一樣的，但是氫氣的變更不明顯，反而是CO與C3H6的變更趨勢(shì)是一樣的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變更趨勢(shì)出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C．投料比增大，相當(dāng)于增大C3H8濃度，濃度增大，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，假如生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；答案為：C。10．（2024·遼寧·高考真題）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度剛好間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為D．條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為【答案】B【解析】A．由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所須要的時(shí)間更短，故反應(yīng)速率越大，A正確；B．由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時(shí)間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為=，C正確；D．反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為125min÷2=，D正確；故答案為：B。11．（2024·遼寧·高考真題）某溫度下，在恒容密閉容器中加入肯定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A．上升溫度，若增大，則B．加入肯定量Z，達(dá)新平衡后減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大D．加入肯定量氬氣，平衡不移動(dòng)【答案】C【解析】A．依據(jù)勒夏特列原理可知，上升溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，而增大，說明平衡正向移動(dòng)，故則，A正確；B．加入肯定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)新平衡后減小，B正確；C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達(dá)新平衡后不變，C錯(cuò)誤；D．加入肯定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動(dòng)，D正確；故答案為：C。12．（2024·海南·高考真題）制備水煤氣的反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．上升溫度，反應(yīng)速率增大C．恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以△S＞0，A錯(cuò)誤；B．上升溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；C．恒溫下，增大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13．（2024·福建·高考真題）試驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將溶于溶液：。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A．的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C．加水稀釋，平衡逆向移動(dòng) D．加少量固體平衡正向移動(dòng)【答案】C【解析】A．是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．該溶液存在，滴入淀粉溶液，變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C正確；D．加少量固體，與生成沉淀，濃度下降，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。14．（2024·江蘇·高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與很多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．運(yùn)用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降【答案】A【解析】A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量削減，ΔS<0，故A正確；B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，故B錯(cuò)誤；C．運(yùn)用高效催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故C錯(cuò)誤；D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；選A。15．（2024·江蘇·高考真題）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將肯定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以肯定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，上升溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的上升，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑【答案】D【解析】A．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖像，在175～300℃范圍，隨溫度的上升，N2的選擇率降低，即產(chǎn)生氮?dú)獾牧肯鳒p，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖像，溫度高于250℃N2的選擇率降低，且氨氣的轉(zhuǎn)化率變更并不大，奢侈能源，依據(jù)圖像，溫度應(yīng)略小于225℃，此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率、氮?dú)獾倪x擇率較大，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)鈱?duì)環(huán)境無污染，氮的氧化物污染環(huán)境，因此高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑，故D正確；答案為D。1．[2024浙江7月選考]溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）A．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分別后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入固體，平衡逆向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；B．將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參加反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-肯定過量，經(jīng)苯2次萃取分別后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C．加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；答案選D。2．[2024浙江7月選考]肯定條件下：。在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（）A．溫度、壓強(qiáng) B．溫度、壓強(qiáng)C．溫度、壓強(qiáng) D．溫度、壓強(qiáng)【答案】D【解析】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)當(dāng)使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)當(dāng)變更條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、上升溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。答案為D。3．[2024天津卷]已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，用該溶液做試驗(yàn)，溶液的顏色變更如下：以下結(jié)論和說明正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由試驗(yàn)①可推知△H<0C．試驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由試驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A．1個(gè)[Co(H2O)6]2+中含有18個(gè)σ鍵，1個(gè)[CoCl4]2-中含有4個(gè)σ鍵，等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18:4=9:2，A錯(cuò)誤；B．試驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0，B錯(cuò)誤；C．試驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．試驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c（Cl-）減小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題有兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：A項(xiàng)中[Co(H2O)6]2+中不僅有Co2+與H2O分子間的配位鍵，而且每個(gè)H2O分子中還有兩個(gè)O—Hσ鍵；C項(xiàng)中H2O為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相當(dāng)于利用“對(duì)氣體參加的反