江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)溫度催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第3課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.肯定條件下：。在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A.溫度為、壓強(qiáng)為 B.溫度為、壓強(qiáng)為C.溫度為、壓強(qiáng)為 D.溫度為、壓強(qiáng)為2.[2024廣東佛山高二統(tǒng)考期末]反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更如圖所示。要使反應(yīng)由過(guò)程變?yōu)檫^(guò)程，可實(shí)行的措施是()A.上升溫度 B.加大的投入量 C.加催化劑 D.增大壓強(qiáng)3.在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：，平衡時(shí)，上升溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列推斷中正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C肯定都是氣體C.若C為固體，則B肯定是氣體 D.B和C不行能都是氣體4.。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.降溫，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.升溫，增大逆反應(yīng)速率，降低正反應(yīng)速率C.運(yùn)用催化劑，可以使反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大5.反應(yīng)，時(shí)平衡常數(shù)為，時(shí)平衡常數(shù)為0.46。下列說(shuō)法正確的是()A.上升溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.增大濃度，平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為6.與能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.降低體系溫度,逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大B.若容器容積不變，氣體顏色不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)未建立化學(xué)平衡C.其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡的值不變D.減小體系的壓強(qiáng)能降低的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率7.時(shí)，在含有、的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫，發(fā)生反應(yīng)：，體系中和變更關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后，不變B.往平衡體系中加入少量固體后，變大C.上升溫度，平衡體系中增大，說(shuō)明該反應(yīng)D.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)8.在容積為的容器中,通入肯定量的,發(fā)生反應(yīng),隨溫度上升,混合氣體的顏色變深。（1）反應(yīng)的（填“大于”或“小于”）0;時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如圖所示。在時(shí)段,反應(yīng)速率為;反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（2）時(shí)達(dá)到平衡后,變更反應(yīng)溫度為,以的平均反應(yīng)速率降低,經(jīng)又達(dá)到平衡。（填“大于”或“小于”）,推斷理由是。（3）溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半,平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng),推斷理由是。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練9.[2024江蘇連云港學(xué)情檢測(cè)]已知化合物A與在肯定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過(guò)渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說(shuō)法正確的是()A.化合物A與之間的碰撞均為有效碰撞B.平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)C.該歷程中的最大活化能D.運(yùn)用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱10.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度上升，濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.恒溫恒容下，增大濃度，平衡常數(shù)減小C.平衡移動(dòng)時(shí)，值肯定變更D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)11.[2024江蘇揚(yáng)州期中]肯定條件下將和加入容積不變的密閉容器中合成乙烯:。已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率、實(shí)際轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)速率:B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或采納性能更優(yōu)良的催化劑可以提高點(diǎn)實(shí)際轉(zhuǎn)化率C.在溫度不變的狀況下，變更外界條件也能使平衡轉(zhuǎn)化率由點(diǎn)變?yōu)辄c(diǎn)D.時(shí)，若進(jìn)料:、、、，則反應(yīng)達(dá)平衡前（正）（逆）12.是一種新型硝化劑，在肯定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：。溫度時(shí)，向密閉容器中通入，部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/0500100015005.003.522.502.50下列說(shuō)法中不正確的是()A.內(nèi)，的分解速率為B.溫度下的平衡常數(shù)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為C.溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D.達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，則再次達(dá)到平衡時(shí)，13.已知可逆反應(yīng)：，若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()A.B.C.D.14.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，依據(jù)速率—時(shí)間圖像，回答下列問(wèn)題。（1）下列時(shí)刻所變更的外界條件分別是；；。（2）物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是。（3）上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是。（4）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是。（5）、、時(shí)間段的平衡常數(shù)、、的關(guān)系為。15.五氯化磷是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷氯化得到：。某溫度下，在容積恒定為的密閉容器中充入和，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：05015025035000.240.360.400.40（1）內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為（可用分?jǐn)?shù)表示）。（3）反應(yīng)至?xí)r，該反應(yīng)放出的熱量為。（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（填字母）。A.無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變B.時(shí)，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大C.時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)（5）溫度為時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變更的示意圖如圖。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度為時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變更的曲線。16.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?？隙囟认?，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.容器中的壓強(qiáng)不變B.斷裂的同時(shí)斷裂C.D.（2）將不同量的和分別通入容積為的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù):試驗(yàn)組達(dá)到平衡1650241.62.452900120.41.633900①試驗(yàn)1中以表示的反應(yīng)速率為。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。③若試驗(yàn)3要達(dá)到與試驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且，則、應(yīng)滿意的關(guān)系是（用含、的數(shù)學(xué)式表示）。第3課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.D[解析]該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過(guò)減小壓強(qiáng)、上升溫度使平衡逆向移動(dòng)，使混合氣體中的含量增多，測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量誤差較小，則選項(xiàng)中，溫度高的為，壓強(qiáng)低的為，結(jié)合二者，正確。2.A[解析]由過(guò)程變?yōu)檫^(guò)程，則的轉(zhuǎn)化率減小，而反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析解題。上升溫度反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則上升溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，正確；加大的投入量即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；加催化劑能改變更學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。3.C[解析]正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若、都為固體，則氣體只有，相對(duì)分子質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；若為固體，為氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤、正確；若、都是氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增加，則平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤。4.A[解析]降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，則可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故正確；升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)速率增大的程度大，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；運(yùn)用催化劑，可以同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。5.B[解析]上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；上升溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明上升溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，錯(cuò)誤；平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能有固體物質(zhì)的濃度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，錯(cuò)誤。6.C[解析]降低體系溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，錯(cuò)誤；若容器容積不變，氣體顏色不變時(shí)說(shuō)明和的濃度不再發(fā)生變更，因此該反應(yīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，所以其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡的值不變，正確；減小體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率下降，錯(cuò)誤。7.C[解析]由于鉛是固體，故往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，不變，正確；往平衡體系中加入少量固體后，增大，平衡逆向移動(dòng)，故變大，正確；上升溫度，平衡體系中增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，而上升溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向是一個(gè)放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的，錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知，時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。8.（1）大于;0.001;0.36[解析]溫度上升,混合氣體的顏色變深,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則大于0。在時(shí)段內(nèi)消耗的物質(zhì)的量濃度為,因此反應(yīng)速率。平衡時(shí)、的濃度分別是、,則反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）大于;正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故[解析]以的平均反應(yīng)速率降低,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于正反應(yīng)吸熱,故變更的條件是上升溫度,即大于。（3）逆反應(yīng);對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)[解析]該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練9.B[解析]活化分子間的部分碰撞為有效碰撞，錯(cuò)誤；據(jù)圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，正確；據(jù)圖可知其次步反應(yīng)的能壘最大，錯(cuò)誤；催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不變更反應(yīng)熱，錯(cuò)誤。10.A[解析]依據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；對(duì)于該反應(yīng)，若變更一種物質(zhì)的濃度，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但值不變，錯(cuò)誤；依據(jù)題意，恒容時(shí)，溫度上升，濃度減小，即平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。11.A[解析]由圖可知，溫度上升，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率下降，反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，點(diǎn)溫度更高，則反應(yīng)速率更快，故反應(yīng)速率:，錯(cuò)誤。12.D[解析]內(nèi)，的濃度變更量為，，正確；分析如下：，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡常數(shù)增大，故，正確；達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，則，錯(cuò)誤。13.C[解析]因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間削減，但是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的含量減小，正確，錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間削減，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的含量減小，正確；催化劑對(duì)平衡沒(méi)有影響，只是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，正確。14.（1）上升溫度;運(yùn)用催化劑;減小壓強(qiáng)（2）（3）、（4）（5）15.（1）[解析]內(nèi)的平均反應(yīng)速率，該段時(shí)間內(nèi)。（2）[解析]起先時(shí)、，平衡時(shí)，則化學(xué)平衡常數(shù)。（3）37.2[解析]表示生成五氯化磷放出熱量，反應(yīng)至?xí)r，生成放出的熱量為。（4）AB[解析]反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，依據(jù)知，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)密度始終不變，故正確；全部的化學(xué)反應(yīng)中，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正確；時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)?，參與反應(yīng)的各氣體的濃度不變，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡須要的時(shí)間縮短，但平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)五氯化磷體積分?jǐn)?shù)降低，所以圖像為。16.（1）BC[解析]對(duì)于容積可變的密閉容器，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)平衡，壓強(qiáng)都不變，故不符合題意；斷裂表示，斷裂表示，