山東省濟寧市2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題 附解析

2022~2023學年度第一學期高三質(zhì)量檢測化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16S32Fe56Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列成語中，沒有涉及化學變化的是A.嚴冬冱寒，滴水成冰 B.水滴石穿，繩鋸木斷C.趁熱打鐵，百煉成鋼 D.星星之火，可以燎原【答案】A【解析】【詳解】A．“滴水成冰”過程中，水由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，屬于物理變化，A符合題意；B．“水滴石穿”中蘊含碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，涉及化學變化，B不符合題意；C．“百煉成鋼”是將鐵中過量的碳除去，發(fā)生了化學反應，且鐵、碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．“星星之火，可以燎原”，此過程發(fā)生燃燒，燃燒屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選A。2.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列操作符合規(guī)范的是A.測量溶液的pHB.稀釋濃硫酸C.檢驗裝置氣密性D.快速制氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．應用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，A錯誤；B．濃硫酸密度大于水，又稀釋時放熱，所以將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，B正確；C．左側(cè)漏斗漏氣，無法檢驗裝置氣密性，C錯誤；D．右側(cè)收集氣體裝置未與外界連通，易發(fā)生危險，D錯誤；故選B。3.已知晶體的硬度比金剛石大，原子間均以單鍵結合，下列關于晶體的說法錯誤的是A.晶體中所有原子均采取雜化B.晶體中所有化學鍵均為極性鍵C.晶體中C—N鍵鍵長大于金剛石中C—C鍵的鍵長D.第二周期中，第一電離能介于C和N之間的元素只有1種【答案】C【解析】【詳解】A．因為C的最外層有4個電子，每個電子與另一個N形成C-N，因此一個碳原子連接4個N原子，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，因為N的最外層有5個電子，每個電子與另一個C形成N-C，因此一個N原子連接3個C原子，成鍵電子對為3，孤電子對數(shù)為1，價層電子數(shù)為4，為sp3雜化，故A正確；

B．C原子周圍有4個單電子，N原子周圍有3個單電子，則C3N4

晶體中每個C原子連接4個N

原子，而每個N原子連接3個C原子，所有化學鍵均為極性鍵，故B正確；

C．因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故C錯誤；

D．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族的第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：C＜O＜N，第二周期中，第一電離能介于C和N之間的元素只有O元素1種，故D正確；

故選：C。4.下列說法錯誤的是A.醫(yī)療上常用質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精溶液進行消毒B.誤食可溶性鋇鹽可用5%的溶液洗胃C.水垢中的碳酸鈣可以用食醋來去除D.乙醇燃料電池的原理可以用于酒精檢測儀查“酒駕”【答案】A【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精體積分數(shù)為75%，用于消毒，A錯誤；B．可溶性鋇鹽和溶液反應生成難溶性沉淀硫酸鋇，故可用5%的溶液洗胃，B正確；C．食醋中含有醋酸，醋酸可以和碳酸鈣反應，C正確；D．乙醇易揮發(fā)且可以被氧化，當呼出氣體中含有酒精時檢測儀指示燈亮起，D正確；故選A。5.汽車安全氣囊系統(tǒng)中有一定比例的疊氮化鈉()，氧化鐵、硝酸銨等物質(zhì)，受到撞擊點火器點火引發(fā)疊氨化鈉迅速分解生成氮氣和鈉，硝酸銨分解為一氧化二氮和水蒸氣。下列說法錯誤的是A.疊氮化鈉的穩(wěn)定性較弱B.硝酸銨分解反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.金屬鈉和氧化鐵反應生成鐵和氧化鈉D.該系統(tǒng)利用了化學反應的物質(zhì)變化、能量變化和化學反應速率等因素【答案】B【解析】【詳解】A．疊氨化鈉點火迅速分解，說明其穩(wěn)定性較弱，A正確；B．硝酸銨發(fā)生分解，NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，-3價和+5價氮化合價都變?yōu)?1價，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯誤；C．金屬鈉和氧化鐵加熱條件下發(fā)生反應，生成鐵和氧化鈉，C正確；D．該系統(tǒng)利用了化學反應的物質(zhì)變化（產(chǎn)生大量氣體）、能量變化（反應放熱）和化學反應速率（迅速分解）等因素，D正確；故選B。6.已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為13，W的價層電子數(shù)為11，用粒子轟擊X核會產(chǎn)生Y核和中子(即)，可表示為。下列說法錯誤的是A.Y與Z可以形成非極性分子 B.的一種同位素可做示蹤原子C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y D.W在空氣中長期放置，會腐蝕形成氧化物【答案】D【解析】【分析】Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y是O；W的價層電子數(shù)為11，則W為第四周期元素，價層電子排布式為3d104s1，最外層電子數(shù)為1，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則W為Cu；Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為13，則Z最外層電子數(shù)=13-6-2=5，因為元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大，所以Z為15號元素P；由知，a+2=8，解得a=6，則X為C；綜上所述，X為C，Y是O，Z為P，W為Cu?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，Y是O，Z為P，P4O10為非極性分子，A正確；B．根據(jù)分析，為，的同位素可做示蹤原子，B正確；C．根據(jù)分析，X為C，Y是O，同周期主族元素，從左到右，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<O，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X(C)<Y(O)，C正確；D．根據(jù)分析，W為Cu，Cu在空氣中長期放置，會腐蝕形成堿式碳酸銅，堿式碳酸銅屬于鹽，D錯誤；故選D。7.某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子，其摩爾質(zhì)量為，下列說法正確的是A.金屬離子M與硼原子的配位數(shù)之比2∶1B.金屬離子的價電子排布式為C.化學式為D.該化合物中存在金屬鍵、離子鍵、極性鍵和配位鍵【答案】C【解析】【分析】八面體位于晶胞的頂點和面心，個數(shù)為，四面體位于晶胞的內(nèi)部，個數(shù)為8，晶胞中八面體和四面體個數(shù)比為1:2，則該晶體的化學式可表示為，該化合物的摩爾質(zhì)量為，則，解得，即M為Fe元素，其化學式為?！驹斀狻緼．金屬離子M與6個形成八面體，則金屬離子M的配位數(shù)為6，硼原子與4個氫原子形成四面體，則硼原子的配位數(shù)為4，因此金屬離子M與硼原子的配位數(shù)之比為3∶2，A錯誤；B．根據(jù)分析，M為Fe元素，該化合物的化學式為，NH3整體為0價，中B為+3價，H為-1價，則Fe為+2價，金屬離子M為Fe2+，其價電子排布式為3d6，B錯誤；C．根據(jù)分析，該晶體的化學式為，C正確；D．該化合物中沒有金屬鍵，D錯誤；故選C。8.實驗室以二氧化鈰()廢渣為原料制備，其部分實驗過程如下，已知：能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為(水層)(有機層)(有機層)(水層)下列說法錯誤的是A.“酸浸”的離子方程式為：B.“萃取”過程發(fā)生的是物理變化C.流程中兩處加氨水都促進了平衡的移動，有利于目標產(chǎn)物的生成D.“反萃取”是將有機層的轉(zhuǎn)移到水層【答案】B【解析】【分析】二氧化鈰廢渣加入鹽酸和過氧化氫，得到含有三價鈰離子的溶液，加入氨水中和過量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后，再加入稀硝酸反萃取將三價鈰離子萃取到水層，最后加入氨水、碳酸氫銨生成碳酸鈰，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．酸浸時雙氧水作還原劑，-1價氧被二氧化鈰氧化到0價氧，即離子方程式為，A正確；B．由已知信息知萃取過程發(fā)生反應(水層)(有機層)(有機層)(水層)是化學變化，B錯誤；C．第一次加入氨水除去過量鹽酸，降低氫離子濃度平衡正向移動，利于生成；第二次加入氨水發(fā)生反應，利于生成碳酸鈰沉淀，C正確；D．由分析知反萃取是將有機層轉(zhuǎn)移到水層，D正確；故選B。9.用電解法可將轉(zhuǎn)化為工業(yè)原料、CO，原理如圖所示下列說法錯誤是A.離子交換膜為質(zhì)子交換膜B.若乙室產(chǎn)物只有1molCO生成，則乙室質(zhì)量增加18gC.若乙室生成CO、物質(zhì)的量比為1∶1，則兩電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同D.電解過程中甲室稀硫酸濃度不斷增大【答案】C【解析】【分析】二氧化碳在銅電板表面轉(zhuǎn)化為乙烯，碳元素從+4價降低為-2價，被還原，該電極是電解池的陰極，Pt為陽極?！驹斀狻緼．二氧化碳在銅電板表面轉(zhuǎn)化為乙烯，碳元素從+4價降低為-2價，被還原，該電極是電解池的陰極，主要反應為：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H+，因此裝置中的離子交換膜為質(zhì)子交換膜，陽極區(qū)的氫離子過交換膜進入陰極區(qū)，故A說法正確，不符合題意；B．陰極發(fā)生的反應只有CO2+2H++2e-=CO+H2O，反應生成1molCO的同時生成1molH2O，因此乙室增加的質(zhì)量為18g，故B說法正確，不符合題意；C．若陰極生成CO與C2H4的物質(zhì)的量之比為1:1，設兩種產(chǎn)物都是1mol，則轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為14mol，陽極產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為3.5mol，兩電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同，故C說法錯誤，符合題意；D．電解過程中，甲室溶液中硫酸的物質(zhì)的量不變，但水的量減少，導致硫酸濃度增大，故D說法正確，不符合題意。故選C。10.為了檢驗補鐵藥片(葡萄糖酸亞鐵)在保存的過程中鐵元素是否被氧化為三價鐵，進行如下實驗：取藥片，研磨成粉末，分成兩份。一份用蒸餾水溶解，加入KSCN溶液，未觀察到溶液變紅色；另一份用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅色。下列說法正確的是A.補鐵藥片中的鐵元素沒有被氧化 B.葡萄糖酸有強氧化性C.比更容易和結合 D.用KSCN溶液檢驗應在酸性條件下進行【答案】D【解析】【詳解】A．在酸性條件下加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，說明鐵元素被氧化，A錯誤；B．葡萄糖酸有氧化性，但沒有強氧化性，B錯誤；C．與在溶液中會競爭結合Fe3+，加蒸餾水溶液不變紅色，說明中性環(huán)境下比更容易和結合，加稀鹽酸溶液變紅色，說明酸性條件下比更容易和結合，C錯誤；D．其他條件相同，一份加蒸餾水，另一份加稀鹽酸，在酸性條件下溶液變紅色，說明用KSCN溶液檢驗應在酸性條件下進行，D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列各組實驗所選玻璃儀器和試劑，不能達到實驗目的的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A測定某NaOH溶液的濃度酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯HCl溶液、酚酞試劑、待測NaOH溶液、蒸餾水B探究濃度對化學平衡的影響膠頭滴管、試管、量筒溶液、KSCN溶液、KSCN溶液C比較氯、溴、碘的非金屬性試管、膠頭滴管新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液D驗證鐵鹽的氧化性試管、膠頭滴管溶液、KI溶液、淀粉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．滴定實驗時，一般標準液盛放在滴定管中，未知濃度溶液盛放在錐形瓶中，題中所給儀器缺少錐形瓶，為了減少誤差，強酸滴定強堿時，指示劑一般選擇甲基橙，故A符合題意；B．用量筒量取相同體積不同濃度的KSCN溶液，放入試管中，用膠頭滴管向溶液中滴入相同滴數(shù)的FeCl3溶液，觀察溶液顏色深淺，從而推出結論，故B不符合題意；C．比較Cl、Br、I非金屬性強弱，用置換反應進行分析判斷，向盛有NaBr溶液的試管中滴加新制氯水，溶液變?yōu)槌壬虺赛S色，說明Cl的非金屬性比Br強，向盛有NaI溶液試管中滴加溴水，溶液變?yōu)樽攸S色，說明Br的非金屬性強于I，故C不符合題意；D．證明Fe3+具有強氧化性，需要證明I2生成，淀粉遇碘變藍，向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液顯藍色，說明Fe3+具有強氧化性，故D不符合題意；答案為A。12.在微生物作用下可以轉(zhuǎn)化為，處理氨氮廢水的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A.加入NaOH溶液調(diào)pH，可以實現(xiàn)部分的回收B.硝化過程的離子方程式為：C.反硝化過程，需要繼續(xù)加NaOH溶液調(diào)pHD.理論上消耗1mol甲醇可以生成標準狀況下35.84L氣體【答案】BC【解析】【分析】向氨氮廢水加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH并升溫至30℃，發(fā)生反應NH+OH-NH3+H2O，通入空氣將氨趕出并回收再利用，得到低濃度的氨氮廢水；硝化過程中，堿性環(huán)境下通入氧氣，在微生物作用下實現(xiàn)→→的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應；“反硝化”過程中，調(diào)節(jié)pH至酸性，加入具有還原性的甲醇(CH3OH)實現(xiàn)HNO3→N2轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應5CH3OH＋6HNO35CO2↑＋3N2↑＋13H2O；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加入NaOH溶液調(diào)pH并微熱，發(fā)生反應NH+OH-NH3+H2O，可以實現(xiàn)部分的回收，A正確；B．硝化過程中，堿性環(huán)境下通入O2，發(fā)生反應，B錯誤；C．根據(jù)分析，反硝化過程，需要將溶液調(diào)成酸性，目的是將還原為N2，C錯誤；D．“反硝化”過程中，發(fā)生反應5CH3OH＋6HNO35CO2↑＋3N2↑＋13H2O，1molCH3OH反應生成1molCO2和0.6molN2共1.6mol氣體，其標況下體積為，D正確；故選BC。13.某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應經(jīng)歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A.提高反應溫度，逆反應速率增加最大的是反應②B.使用催化劑可以降低反應活化能，提高活化分子百分數(shù)，提高反應物的轉(zhuǎn)化率C.該化學反應的速率主要由反應③決定D.該過程的總反應為【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，逆反應速率加快，逆反應活化能最小的速率增加最大，則由圖可知，逆反應速率增加最大的是反應①，A錯誤；B．催化劑可以降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，但不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．正反應活化能最大的是反應①，活化能越大反應速率越慢，整個反應由最慢的一步?jīng)Q定，則該化學反應的速率主要由反應①決定，C錯誤；D．由圖可知，該過程的總反應為，D正確；故選D。14.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子()的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。相同溫度下，HCl和在冰醋酸中存在，，(知)下列說法正確的是A.把HCl通入水溶液中：B.酸性強弱順序為：C.在HCOOH中的D.接受質(zhì)子的能力：【答案】BD【解析】【詳解】A．在冰醋酸中才存在，在水中是生成CH3COOH，故反應為，選項A錯誤；B．在冰醋酸中，HCl和：HCl<，故：HCl<，酸性：HCl>，在冰醋酸中給出質(zhì)子(H+)，CH3COOH結合H+，給出H+能力：>CH3COOH，故酸性：，選項B正確；C．酸性HCOOH>CH3COOH，給出H+能力HCOOH>CH3COOH，結合H+能力HCOOH<CH3COOH，在HCOOH的電離程度小于在冰醋酸中的電離程度，<10-9.4，>9.4，選項C錯誤；D．HCl在水中完全電離，在冰醋酸中電離程度較小，說明結合HCl電離出的H+能力H2O>CH3COOH，選項D正確；答案選BD。15.溶液中存在以下兩個平衡(25℃)(25℃)25℃時，溶液中隨pH的變化關系如圖，下列選項錯誤的是A.當時，B.平衡時，C.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加D.加入少量固體，平衡時與的比值保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．當溶液pH=9時，，因此可忽略溶液中即=0.20①，反應的平衡常數(shù)K2===3.3×10-7②，聯(lián)立①②可得，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，①，根據(jù)物料守恒，②，①-②得，B錯誤；C．加入少量水稀釋，兩個平衡正向移動，故溶液中的離子總數(shù)會增加，C正確；D．平衡時=K1，溶液中的反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，故比值應不變，D正確；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鋰離子電池能夠成為產(chǎn)業(yè)發(fā)展方向，主要基于其擁有較高的能量重量比和能量體積比等多項特性，正極材料為鈷酸鋰、錳酸鋰和磷酸亞鐵鋰材料等。（1）工業(yè)上用、、LiCl及苯胺()為原料制備磷酸亞鐵鋰?；鶓B(tài)Cl原子價電子的軌道表示式為_______，其在元素周期表中的位置為_______，O、N、P的電負性由大到小的順序為_______。（2）鋰離子電池可采用離子液體作為電解質(zhì)，以下為2種離子液體的結構。化合物Ⅰ中碳原子的雜化軌道類型為_______，1mol化合物Ⅰ中含有_______個σ鍵；化合物Ⅱ中陽離子的空間構型為_______。傳統(tǒng)的有機溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體有相對難揮發(fā)的優(yōu)點，原因是_______。（3）實驗室可利用硝酸錳受熱分解的方式制備錳的一種氧化物(晶胞結構如圖所示)。該錳的氧化物中Mn的化合價為_______，請畫出z方向投影圖_______?！敬鸢浮浚?）①.。②.第三周期，第VIIA族。③.O>N>P。（2）①.sp3。②.14。③.四面體；。④.有機溶劑通過分子間作用力結合而成，而離子液體通過陰陽離子作用形成離子鍵相，離子鍵作用力大于分子間作用力，故離子液體相對難揮發(fā)。（3）①.-2。②.。【解析】【小問1詳解】氯原子價電子排布式為3s23p5，價電子的軌道表示式為：；氯元素是第三周期，第VIIA族；O、N、P的電負性，同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，O電負性大于N，同主族元素核電荷數(shù)越小電負性越大，N電負性大于P，故電負性O>N>P；故答案為：；第三周期，第VIIA族；O>N>P?！拘?詳解】化合物Ⅰ中碳原子價電子對數(shù)為4+=4，軌道為sp3雜化；1mol化合物Ⅰ中含有11個極性單鍵，都為σ鍵，兩個雙鍵，其中含有2個σ鍵，一個配位鍵，為σ鍵，一共有14個σ鍵；化合物Ⅱ中，中心原子為N原子，價電子對數(shù)為4+=4，sp3雜化，空間構型為四面體；傳統(tǒng)的有機溶劑都是不帶電的分子，通過分子間作用力結合而成，而離子液體通過陰陽離子作用形成離子鍵相，離子鍵作用力大于分子間作用力，故離子液體相對難揮發(fā)；故答案為：sp3；14；四面體；有機溶劑通過分子間作用力結合而成，而離子液體通過陰陽離子作用形成離子鍵相，離子鍵作用力大于分子間作用力，故離子液體相對難揮發(fā)?！拘?詳解】錳的氧化物晶胞中Mn原子個數(shù)為1+×8=2，O原子個數(shù)為2+×4=4，則化學式為MnO2，氧的化合價為-2價，則錳的化合價為+4價；沿z方向投影圖為：；故答案為：-2；。17.一種從鉍冶煉浸渣(浸渣中的鉛多數(shù)以硫酸鉛的形態(tài)存在，少量以氧化鉛、碳酸鉛的形態(tài)存在)為原料生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛()的工藝流程如圖所示。已知常溫下，，，，回答下列問題：（1）常溫下，的電離平衡常數(shù)_______。（2）寫出轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應的化學方程式_______，Pb的轉(zhuǎn)化率隨著用量的增加而增加，醋酸可以促進硫酸鉛溶解，但實驗表明：Pb的轉(zhuǎn)化率隨醋酸用量的增加而減少，這是由于_______。（3）測得濾液1中，則該濾液中_______(保留1位小數(shù))；濾液2中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______；從濾液3可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，若測定該晶體中結晶水的含量，所需的儀器除三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器、酒精燈、玻璃棒，還需要的儀器有_______。（4）合成三鹽基硫酸鉛時，影響產(chǎn)品純度的因素很多，其中反應終點pH對產(chǎn)品中PbO和含量的影響如下圖(將看作是PbO和，經(jīng)測定三鹽基硫酸鉛中PbO理論含量90.10%，理論含量8.08%)，則反應終點控制pH的范圍是_______。(填序號)。A.<8.4 B.8.4~8.8 C.8.8~9.2 D.>9.2【答案】（1）2×10-5（2）①.PbSO4+2NH4HCO3=PbCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑②.醋酸易與碳酸氫銨反應，降低了碳酸氫銨的量（3）①.4.6×10-7②.硝酸③.坩堝、泥三角（4）B【解析】【分析】一種從鉍冶煉浸渣(浸渣中的鉛多數(shù)以硫酸鉛的形態(tài)存在，少量以氧化鉛、碳酸鉛的形態(tài)存在)加碳酸氫銨，PbSO4+2NH4HCO3=PbCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，過濾后濾渣用硝酸酸溶，再加硫酸得到PbSO4,過濾得濾渣，加NaOH溶液在50-60℃合成，過濾、洗滌、干燥得三鹽基硫酸鉛()?！拘?詳解】在NH4HCO3溶液中，反應NH+HCO+H2O?NH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K===1.25×10-3，常溫下，的電離平衡常數(shù)2×10-5。故答案為：2×10-5；【小問2詳解】轉(zhuǎn)化過程轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3，發(fā)生反應的化學方程式PbSO4+2NH4HCO3=PbCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，Pb的轉(zhuǎn)化率隨著用量的增加而增加，醋酸可以促進硫酸鉛溶解，但實驗表明：Pb的轉(zhuǎn)化率隨醋酸用量的增加而減少，這是由于醋酸易與碳酸氫銨反應，降低了碳酸氫銨的量。故答案為：PbSO4+2NH4HCO3=PbCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；醋酸易與碳酸氫銨反應，降低了碳酸氫銨的量；【小問3詳解】測得濾液1中，PbSO4+COPbCO3+SO,,則該濾液中4.6×10-7；濾液2中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硝酸；加熱固體要在坩堝中進行，從濾液3可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，若測定該晶體中結晶水的含量，所需的儀器除三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器、酒精燈、玻璃棒，還需要的儀器有坩堝、泥三角。故答案為：4.6×10-7；硝酸；坩堝、泥三角；【小問4詳解】三鹽基硫酸鉛中PbO理論含量90.10%，理論含量8.08%)，結合圖形分析反應終點控制pH的范圍是8.4～8.8，則反應終點控制pH的范圍是B。故答案為：B。18.某化學小組用如圖所示裝置制取連二亞硫酸鈉()。已知：①連二亞硫酸鈉：淡黃色粉末，具有較強的還原性，不溶于醇，遇水會分解，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。②在堿性溶液中，低于52℃時以形態(tài)結晶，高于52℃時脫水成無水鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ.安裝好裝置，并檢驗裝置氣密性，然后再加入相應的試劑。橡膠管a的作用是_______，單向閥的作用是_______，下列裝置不能代替單向閥的是_______(填字母)。A.B.C.D.Ⅱ.打開B裝置的活塞，向三頸燒瓶中滴加_______(填“少量”或“過量”)的溶液；Ⅲ.打開A裝置的活塞，控制B裝置內(nèi)溶液的溫度在60~70℃之間，即可生成。寫出此步驟中生成的化學方程式為：_______。Ⅳ.過濾，經(jīng)洗滌、_______(填操作名稱)后獲得。簡述洗滌步驟：在無氧環(huán)境中_______。（2）在潮濕空氣中被氧化，生成和_______兩種常見酸式鹽?！敬鸢浮浚?）①.平衡氣壓，有利于70%硫酸滴下②.防止倒吸③.A④.過量⑤.2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3⑥.干燥⑦.向漏斗(過濾器)中加入甲醇至沒過晶體，待甲醇自然流完后，重復2～3次（2）NaHSO3【解析】【分析】本實驗制備連二亞硫酸鈉，實驗原理是2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3，裝置A制備SO2，在裝置B發(fā)生反應制備連二亞硫酸鈉，裝置C的作用是尾氣處理，據(jù)此分析；【小問1詳解】Ⅰ．橡皮管a連接蒸餾燒瓶和分液漏斗，使燒瓶和分液漏斗內(nèi)氣體壓強相同，有利于70%硫酸滴下；單向閥的作用是防倒吸；根據(jù)題中所給裝置，能防倒吸的儀器是BCD，因此不能防倒吸的是A；故答案為平衡氣壓，有利于70%硫酸滴下；防止倒吸；A；Ⅱ．裝置B制備連二亞硫酸鈉，甲酸的酸性強于碳酸，向三頸燒瓶中滴加碳酸鈉，碳酸鈉與甲酸反應生成甲酸鈉，HCOONa+SO2→Na2S2O4，S的化合價由+4價→+3價，化合價降低1價，則甲酸鈉中C原子被氧化成CO2，化合價升高2價，反應式有HCOONa+2SO2→Na2S2O4+CO2+H2O，根據(jù)原子守恒，因此需要碳酸鈉參與反應，因此向三頸燒瓶中滴加過量的碳酸鈉溶液；故答案為過量；Ⅲ．根據(jù)上述分析，反應方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3；故答案為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2或H2O+HCOONa+2SO2+2Na2CO3=Na2S2O4+3NaHCO3；Ⅳ．得到連二亞硫酸鈉，需要過濾、洗滌、干燥；連二亞硫酸鈉遇水會分解，不溶于甲醇，洗滌時應用甲醇洗滌，操作是向漏斗(過濾器)中加入甲醇至沒過晶體，待甲醇自然流完后，重復2～3次；故答案為干燥；向漏斗(過濾器)中加入甲醇至沒過晶體，待甲醇自然流完后，重復2～3次；【小問2詳解】連二亞硫酸鈉在空氣中被氧化成兩種常見酸式鹽，其中一種酸式鹽為NaHSO4，則另一種酸式鹽為NaHSO3；故答案為NaHSO3。19.二十大提出“堅持精準治污、科學治污、依法治污，持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)”。研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對保護環(huán)境有著重大意義。（1）可以還原煙氣中的NO。主反應：副反應：則①則_______(用含、的式子表示)。②實驗測得主然區(qū)溫度、過量空氣系數(shù)()與NO還原效率的關系如圖所示?！斑€原氣氛”下，該反應的最佳條件是_______K，_______。（2）在汽車尾氣凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應可以實轉(zhuǎn)化帶現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。若恒壓條件下將等物質(zhì)的量的NO、CO，分別充入盛有催化劑①和②容器中，發(fā)生上述反應經(jīng)過相同時間，隨溫度的升高測得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，a點_______(填“是”、“否”或“不一定”)達到平衡，ab段轉(zhuǎn)化率降低的原因是_______。（3）氨氣是重要的化工原料，在一定條件下，向某反應容器中投入5mol、15mol在不同溫度(T)下發(fā)生反應：平衡體系中的質(zhì)量分數(shù)隨平衡時氣體總壓強變化的曲線如圖所示。①、、中，溫度最低的是_______，M點時，的轉(zhuǎn)化率為_______。②1939年捷姆金和佩熱夫推出合成氨反應在接近平衡時凈速率方程式為，、分別為正反應和逆反應的速率常數(shù)；、、代表各組分的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；a為常數(shù)。工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑，當、溫度為時，M點的_______(保留1位小數(shù))。【答案】（1）①.②.T=1673K③.KSR1=0.85（2）①.否②.因為溫度升高使催化劑失去活性而使NO的轉(zhuǎn)化率降低（3）①.T1②.60%③.24.5【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律結合反應方程式可知，△H3=；根據(jù)圖像可知，還原性最高效率是T=1673K，KSR1=0.85；故答案為：；T=1673K；KSR1=0.85。【小問2詳解】a點時，NO轉(zhuǎn)化率最高，只能說明反應速率最快，影響反應速率還有催化劑的活性，而受到催化劑的影響，a點可能是因為溫度升高使催化劑失去活性而使轉(zhuǎn)化率降低，所以a點不一定達到平衡；故答案為：否；因為溫度升高使催化劑失去活性而使NO的轉(zhuǎn)化率降低?！拘?詳解】N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，反應為放熱反應，當溫度升高，反應向逆反應方向進行，NH3含量降低，根據(jù)圖像可知NH3含量：T1>T2>T3，溫度T1<T2<T3，最低的是T1；在一定條件下，向某反應容器中投入5molN2、15molH2，混合氣體總質(zhì)量m=5mol×28g/mol+15mol×2g/mol=170g，M點時，NH3的質(zhì)量分數(shù)為60%，NH3的質(zhì)量為m(NH3)=170g×60%=102g，n(NH3)==6mol，消耗氮氣為n(N2)=n(NH3)=3mol，故M點N2的轉(zhuǎn)化率為=60%；M點NH3的物質(zhì)的量為6mol，列三段式，，此時氣體總壓強20MPa，總物質(zhì)的量n(總)=14mol，p(N2)=×20MPa=MPa，p(H2)=×20MPa=Mpa，p(NH3)=×20MPa=Mpa，則M點時，a=0.5，v(NH3)==0，則=24.5(MPa)2；

故答案為：T1；60%；24.5。20.工業(yè)上常用煉鋼殘渣(主要成分有、FeO、CaO、、等)生產(chǎn)釩的氧化物同時得到副產(chǎn)品黃銨鐵礬，有關工藝流程如圖：已知：為兩性氧化物，在水溶液中存在：回答下列問題：（1）“一段酸浸”控制，目的是使釩以釩酸鈣()的形態(tài)留到酸浸渣中，濾液中加入氨水并通入空氣，生成黃銨鐵礬，為確定其組成做如下實驗：①取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于少量稀鹽酸中，再加水稀釋至250mL，得到溶液A。②取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成224mL(標準狀況)，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，濾液合并后加入足量的溶液，