10.3常見的鹽（第2課時）教學設計-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

人教版九年級化學下冊《第十單元課題3常見的鹽》第2課時教學設計【教材分析】《常見的鹽》是初中化學人教版教材九年級下冊第十單元課題3的內容。本單元是九年義務教育階段元素化合物知識的最后部分，在介紹鹽和化肥的同時，也對酸、堿、鹽之間的復分解反應及其發(fā)生的條件、碳酸鹽的檢驗、物質的分離與提純以及化合物的簡單分類等內容進行總結和延伸。從學生身邊熟悉的物質出發(fā)，通過認識身邊的常見的鹽的性質和用途，進一步系統(tǒng)地學習鹽的知識。進而對酸、堿、鹽的性質、應用和轉化規(guī)律及化學反應有比較系統(tǒng)的認識，還可以將無機化合物的分類和通性進行比較完整的歸納，對初中化學知識的學習將起到小結的作用，為今后學習化學打下良好的基礎?！緦W情分析】學生已經知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等是生活中常見的鹽，并知道食鹽是生活中最常見的調味品，碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的發(fā)酵粉的主要成分，用于蒸饅頭；碳酸鈣是常見的建筑材料；知道常見酸和堿的性質和用途（如碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應能產生CO2）；已經具備了一定的化學學科能力。能夠用化學方法解決一些實際問題，并具備基本的實驗技能和簡單的實驗設計能力。但是學生常把生活中常說的“鹽”等同于化學概念中物質分類的鹽，同時對問題的討論、互相交流所得結果的能力有所欠缺?！窘虒W目標】1.通過比較碳酸鹽的相關化學方程式，能簡單的歸納出相同點，理解復分解反應的概念及特點。2.根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3.知道酸、堿、鹽的溶解性，掌握鹽的化學性質。4.通過體會分類學習化學物質的方法與意義，感受化學在生活中的應用，在探究過程中體會學習的樂趣?！窘虒W重點】根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生?！窘虒W難點】根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生?！窘虒W方法】問題衍生教學法、引導探究法、分組實驗、多媒體輔助教學法，實驗探究法、合作交流法【教學準備】教師準備：NaOH溶液、NaCI溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、試管、燒杯、膠頭滴管等。學生準備：預習課本了解化學的內容?！窘虒W過程】【新課導入】溫故而知新填寫下列表格：實驗碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析化學方程式碳酸鈉、碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應生成二氧化碳,推測其他碳酸鹽(或碳酸氫鹽)也都能與鹽酸反應生成二氧化碳?！拘轮骄俊繌头纸夥磻亩x【實驗探究】向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現象。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH請同學們思考四個反應與我們前面所學的化合、分解、置換三種反應有什么不同?化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B→AB分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。AB→A+B+….置換反應:由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。AB+C→A+CB提出問題：上述物質的反應，是怎樣發(fā)生的？定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。類型：AB+CD→AD+CB特點：反應物和生成物都為化合物?！緦嶒炋骄俊肯騼芍Х謩e盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現象。點擊播放視頻填寫表格CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現象化學方程式【提出問題】：1.上述兩個反應是否屬于復分解反應?實驗現象有什么共同之處?2.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應?相同的生成物是什么?3.含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么?二、復分解反應的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發(fā)生。溶解性表鉀、鈉、銨、硝酸鹽，全都溶在水里面；氯化物不溶銀；硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨?！舅伎加懻摗繀⒖几戒汭“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復分解反應。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時候你都考慮了哪些因素?對于能發(fā)生復分解反應的，試寫出化學方程式。①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O②H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3④HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑判斷下列反應是不是復分解反應1.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO43.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH7.NaCl+KNO3=KCl+NaNO38.CaCO3+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2三、鹽的化學性質1.鹽（溶）+金屬→新鹽+新金屬CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Aga.在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關；鹽必須是可溶性鹽。b.不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬c.鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽2.鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O3.鹽（溶）+堿（溶）→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO44.鹽1（溶）+鹽2（溶）→新鹽1+新鹽2CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3注意：都要符合復分解反應的條件有沉淀、氣體或者水生成?！緦W完本課你知道了什么？】1.定義:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應2.四大基本反應類型3.復分解反應的條件：生成物有沉淀、氣體或水生成?！景鍟O計】【課后作業(yè)】1.練習與應用2.同步練習【教學反思】亮點：如何將零散的知識統(tǒng)整，尋求其中的邏