【化學(xué)】第十單元 常見的酸、堿、鹽重難點(diǎn)梳理課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽

章末復(fù)習(xí)課件01單元體系常見的酸、堿、鹽溶液的酸堿性常見的酸和堿常見的鹽酸堿指示劑（石蕊溶液、酚酞溶液）溶液的Ph（用Ph試紙檢測）常見的酸（硫酸、鹽酸）常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）中和反應(yīng)（酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）氯化鈉（調(diào)味品）碳酸鈉（俗名純堿，水溶液顯堿性）碳酸氫鈉（小蘇打）化肥02素養(yǎng)目標(biāo)化學(xué)觀念:認(rèn)識并學(xué)會使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸堿指示劑。能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性及其強(qiáng)弱。科學(xué)思維:描述鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)。用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)解決實(shí)際問題，解釋用途和現(xiàn)象。科學(xué)探究與實(shí)踐:用不同方式表達(dá)中和反應(yīng)中溶液的酸堿性變化，并描述現(xiàn)象從離子角度歸納中和反應(yīng)的本質(zhì)和概念，并書寫化學(xué)方程式?？茖W(xué)態(tài)度與責(zé)任:說明碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，描述反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。描述復(fù)分解反應(yīng)的概念，判斷反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。03知識梳理04中和反應(yīng)中和反應(yīng)1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：酸溶液中的_______和堿溶液中的_________結(jié)合生成_______。3.鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。H＋

OH－

水【注意】生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？不一定。判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，才是中和反應(yīng)。03知識梳理04中和反應(yīng)1.現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。2.結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。3.實(shí)質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如圖2）圖1圖203知識梳理04中和反應(yīng)4.中和反應(yīng)情況分析（1）酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。（2）中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：①酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）②堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）

圖3圖403知識梳理04中和反應(yīng)【總結(jié)歸納】1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。2.中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其判斷方法有：03知識梳理04中和反應(yīng)方法判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時(shí)測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生03知識梳理04中和反應(yīng)4.應(yīng)用：(1)改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。(2)處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為____________________________________。(3)用于醫(yī)藥。①用含堿性物質(zhì)[如Al(OH)3]的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。②人被有些蚊蟲叮咬后，涂含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O

3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O

03知識梳理05常見鹽的性質(zhì)及用途1.鹽的概念：由____________(或________離子)和________離子構(gòu)成的化合物。氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗名或存在顏色狀態(tài)溶解性用途NaCl食鹽白色固體易溶調(diào)味品、生理鹽水等Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙等NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、治療胃酸過多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補(bǔ)鈣劑等大理石、石灰石主要成分2.生活中常見的鹽金屬離子銨根酸根02知識梳理05常見鹽的性質(zhì)及用途3.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)方程式表示)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會有氣泡產(chǎn)生。①碳酸鈣：______________________________________②碳酸氫鈉：______________________________________③碳酸鈉：_______________________________________(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。化學(xué)方程式為__________________________________，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH

02知識梳理05常見鹽的性質(zhì)及用途4.CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)：常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。檢驗(yàn)方法：取樣

有_______產(chǎn)生______________________氣泡有白色沉淀(或渾濁)02知識梳理06復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件一、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，像這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.表示：___________________3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):__________________4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：____________________________________AB+CD=CB+AD

有沉淀生成或有氣體放出或有水生成。沉淀、氣體或水02知識梳理06復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽：如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為______________________________________________________。2.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸：如碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2

Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑02知識梳理06復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件3.與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿：如碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。4.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽：如碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_____________________________________；____________________________________。

Na2CO3＋Ba(OH)2==2NaOH＋BaCO3↓Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl02知識梳理07化肥1.化肥的種類及作用：常用化肥的種類有______、_____、______、_________。氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥種類主要成分性質(zhì)作用氮肥CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3白色固體，易溶于水促進(jìn)作物莖、葉的生長茂盛、葉色濃綠(壯葉)磷肥Ca3(PO4)2灰色、難溶于水促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力(壯根)鉀肥K2SO4、KCl白色、易溶于水促進(jìn)作物生長健壯，莖稈粗硬，增強(qiáng)抗倒伏能力(壯莖)復(fù)合肥(NH4)2HPO4、KNO3同時(shí)供給幾種養(yǎng)分，有效成分高(多元肥效)【考點(diǎn)四】中和反應(yīng)03典例精析1.取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（

）A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液

B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7

D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色C【考點(diǎn)四】中和反應(yīng)03典例精析2.關(guān)于下列反應(yīng)的說法正確的是()A.只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)B.有水生成的反應(yīng)一定是酸和堿的中和反應(yīng)C.中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現(xiàn)象，說明二者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C【考點(diǎn)五】常見鹽的性質(zhì)及用途03典例精析1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)-瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，于是對其是否變質(zhì)展開了探究。以下四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論均正確的是()C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案結(jié)論A取樣于試管中，滴加幾滴酚酞，變紅沒變質(zhì)B取樣于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡沒變質(zhì)C取樣于試管中，滴加幾滴CaCl2溶液，變渾濁已變質(zhì)D取樣于試管中，滴加CaCl2溶液，變渾濁，再滴加酚酞，變紅部分變質(zhì)【考點(diǎn)五】常見鹽的性質(zhì)及用途03典例精析2.下列關(guān)于鹽的說法正確的是________。①氯化鈉和硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中都含有金屬元素②碳酸鹽與酸反應(yīng)會放出氣體，則能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽③銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氨氣④向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿⑤鐵能與銅、銀等不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③⑤【考點(diǎn)六】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件03典例精析1.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)及結(jié)論正確的是()A．將溶液加熱，通過檢驗(yàn)是否有氨氣產(chǎn)生判斷溶液中含有銨根離子B．向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明溶液中含有氯離子C．向溶液中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有碳酸根離子D．向溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子D【考點(diǎn)六】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件03典例精析2.純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一:了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）純堿屬于

（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是

（填字母序號）。A.Cl2

B.NH3

C.SO2

D.CO2BD鹽【考點(diǎn)六】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件03典例精析任務(wù)二:探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解離出Na+和CO32-③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣對溶液的酸堿性沒有影響。【提出猜想】猜想一：H2O單獨(dú)起作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想三：__________________________

【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性；【考點(diǎn)六】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件03典例精析實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量①溶液由無色變紅色②________________

猜想三成立產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失【考點(diǎn)七】化肥03典例精析1.四月，高新育才學(xué)校舉辦了“點(diǎn)亮陶園之春，創(chuàng)建綠色小氧吧”的主題活動，小陶子們發(fā)現(xiàn)綠植葉子發(fā)黃，并倒下了一片，你認(rèn)為應(yīng)該向綠植施用的復(fù)合肥是（

）A．CO(NH2)2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3(PO4)22.小強(qiáng)發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田中的水稻葉子發(fā)黃且莖桿細(xì)弱，小強(qiáng)建議父親施用含鉀的復(fù)合肥料。下列肥料符合要求的是（）A．（NH4)2SO4

B．KNO3

C．（NH4)2HPO4

D．K2CO3CB04提升訓(xùn)練1.下列推理正確的是()A.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)有熱量放出，所以有熱量放出的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D.HCl和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C04提升訓(xùn)練2.甲、