山東省新高考質(zhì)量測評聯(lián)盟2021屆高三下學期4月聯(lián)考化學試題

試卷類型：A山東新高考質(zhì)量測評聯(lián)盟4月聯(lián)考試題高三化學注意事項：1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源B.嫦娥五號返回器減速傘材料——高強度錦綸纖維屬于天然高分子材料C.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率D.焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點【答案】B2.某工業(yè)脫硫過程如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法正確的是A.過程①發(fā)生復分解反應，由強酸反應得到弱酸B.過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為：C.過程③中，每有11.2L參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)2D.脫硫過程總反應為【答案】D3.漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述錯誤的是A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5 B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C.分子內(nèi)共面的原子最多有30個 D.1mol該物質(zhì)最多與8molH2反應【答案】C4.用下列圖示實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A.用圖①所示裝置配制銀氨溶液 B.用圖②所示裝置證明C.用圖③所示裝置海水蒸餾制淡水 D.用圖④所示裝置蒸發(fā)結(jié)晶制明礬晶體【答案】C5.某金屬有機多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該材料的吸附作用具有選擇性 B.若R為H，分子不可能為平面形結(jié)構(gòu)C.在生成的過程中，有鍵形成 D.CO2可用于有機物碳骨架的增長與構(gòu)建【答案】C6.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.X電極上電勢比Y電極上電勢高B.該電池不能在高溫下工作C.正極上發(fā)生的電極反應：D.交換膜a為陰離子交換膜【答案】A7.高分子N可用于制備聚合物離子導體，其合成路線如下：下列說法錯誤的是A.苯乙烯分子中最多有16個原子共平面 B.試劑a為C.一定條件下N能發(fā)生水解反應 D.反應1為縮聚反應，反應2為加聚反應【答案】D8.我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導材料。下列說法正確的是A.時失去3d和4s軌道電子 B.Se原子核外有3個未成對電子C.的空間構(gòu)型為正四面體形 D.基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)【答案】C9.某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。

已知：AgCl可溶于氨水，。下列說法錯誤的是A.“氧化”階段需在80條件下進行，可用水浴加熱B.為加快“溶解”速率，可采用高溫條件C.實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D.為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中【答案】B10.已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共價化合物，B元素與酸雨的形成有關(guān)。下列說法正確的是A.離子半徑最大元素為F B.氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性C＜FC.簡單氫化物沸點E＞C D.D元素和A、B、C、E、F均能形成離子化合物【答案】D二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A室溫下用pH試紙測0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5結(jié)合H+的能力比的強B向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性C向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，靜置，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能為CuID將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】C12.研究發(fā)現(xiàn)團簇可催化CO的氧化，在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物(過渡態(tài)已標出)，下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法正確的是A.該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成 B.反應路徑2的催化效果更好C.團簇可有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率 D.路徑1中最大能壘(活化能)【答案】BD13.我國科學家研制出一種新型化學電池成功實現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解溶液，裝置如下(和R都是有機物)。下列說法正確的是A.b電極為負極B.工作一段時間后，正極區(qū)的pH變大C.電池工作時，負極區(qū)要保持呈酸性D.若消耗標準狀況下112mL，則電解后的溶液pH約為1【答案】CD14.MTP是一類重要藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應式為：+CH3OH。為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為a，反應過程中液體體積變化忽略不計。下列說法正確的是A.X、Y兩點溫度不同，MTP的物質(zhì)的量濃度不相等B.X、Z兩點的瞬時速率大小為C.若Z點處于化學平衡，則210時反應的平衡常數(shù)D.190時，0~150min之間的MTP的平均反應速率為【答案】D15.亞砷酸()可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的微粒主要是B.亞砷酸的數(shù)量級約為C.通常情況下，溶液顯堿性D.交點c的溶液中：【答案】CD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(1)分子中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物，如圖為Co(Ⅱ)雙核配合物的內(nèi)界。①配合物中每個中心離子的配位數(shù)為___________。②的最高能層電子排布式為___________。③下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。A．B．C．D．(2)二氯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，已知單鍵和雙鍵的鍵角為，單鍵和單鍵的鍵角為，原因是___________。(3)碳酸亞乙酯()是某鋰離子電池電解液的添加劑，該物質(zhì)能溶于水，請解釋原因：___________。(4)化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可以寫成，如果成酸元素R相同，則n值越大的R正電性越高，導致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出，即酸性越強，用以上原理解釋亞硫酸和硫酸的酸性強弱：___________。(5)一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上應用廣泛，其立方晶胞如圖所示。①該晶胞中由形成的正八面體的空隙數(shù)為______。②晶胞中距離最近的兩個之間的距離為apm，MnO晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為___________(用含a和的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)6(2)(3)A(4)單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力(5)碳酸亞乙酯分子與水分子之間能形成氫鍵(6)可寫成(，，可寫成，。所以硫酸的酸性強于亞硫酸。(7)4(8)17.金屬銅在人類文明中有悠久的歷史，火法煉銅是銅的主要冶煉方式。以硫化銅精礦(含有鐵、砷等雜質(zhì))火法煉銅的工藝流程如下：已知：①造锍(liǚ)熔煉和銅锍吹煉的溫度均在1200左右，銅锍(、FeS)的熔點為1000左右。②熔煉渣中，可以附著在熔劑表面。請回答下列問題：(1)造锍熔煉和銅锍吹煉均產(chǎn)生熔煉渣，熔煉渣中，易與液態(tài)銅锍形成漿狀物從而難以分離。為順利從銅锍中分離出熔煉渣，采取的措施是___________。(2)在冶煉過程中通過造锍后制粗銅，并非直接由礦石制粗銅的原因是___________。(3)寫出銅锍吹煉時發(fā)生反應的化學方程式：___________。(4)綠水青山就是金山銀山，環(huán)境保護是每位化學研究者的義務?；鸱掋~產(chǎn)生的廢氣煙塵通常含有三價砷元素()，三價砷元素的毒性是五價砷元素的60倍。通常采用氧化浸出液(含NaOH和NaClO)來處理煙塵用以降低毒性，該過程稱為“煙塵除砷”。“煙塵除砷”反應的化學方程式為___________。“煙塵除砷”所用的氧化浸出液通常使用余氯吸收廢液來替代，原因為___________。(5)合理的反應條件是工業(yè)生產(chǎn)的重要問題，煙塵中三價砷的去除率與氧化浸出液中各反應成分的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如圖所示，則氧化浸出液中各反應成分的最佳質(zhì)量分數(shù)是___________?！敬鸢浮?1)加入過量的熔劑()(2)富集Cu元素(或除去雜質(zhì))(3)(4)(5)廢物利用或降低生產(chǎn)成本或提高經(jīng)濟效益(6)NaOH3%、NaClO1%18.氮氧化物污染指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量的重要標準，氮氧化物的治理刻不容緩。回答下列問題：(1)已知：①②③則CO還原NO的熱化學方程式為___________。(2)在容積相同的三個密閉剛性容器中，分別投入1.0molNO和1.0molCO，在不同溫度、不同催化劑表面積條件下，反應體系總壓強(P)隨時間變化關(guān)系如圖所示。①反應體系總壓強降低的原因是___________。曲線Ⅲ對應的反應條件可能為___________(填“a”，“b”、“c”、“d”)。a．溫度500K、催化劑表面積82b．溫度500K、催化劑表面積124c．溫度600K、催化劑表面積82d．溫度600K、催化劑表面積124②在500K時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________。③在曲線Ⅲ對應條件下，某反應容器中NO、CO、、的分壓依次是10kPa，20kPa、40kPa，40kPa，此時反應速率___________(填“＜”、“=”或“＞”)。(3)反應物分子一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應稱為基元反應。通常一個化學反應包含多個基元反應，這些基元反應被稱為該化學反應的反應機理。多個基元反應共同決定了化學反應的快慢，通?？焖龠M行的基元反應對整體化學反應速率的影響可以忽略。一定溫度下，基元反應的化學反應速率與反應物濃度以其化學計量數(shù)的冪的連乘積成正比，如基元反應的“速率方程”可表示為(k為速率常數(shù))。已知某反應的反應機理有下表中兩種可能，反應機理第一步反應第二步反應①(快反應)(慢反應)②(慢反應)(快反應)則該反應的化學方程式為：___________；實驗測得低溫時該反應的速率方程為，則上表反應機理中與該速率方程相符的是___________(填“①”、“②”)。【答案】(1)(2)反應后氣體物質(zhì)的量(或氣體分子數(shù))減少(3)b(4)(5)=(6)(7)②19.一種重要的有機化合物I()，某同學模擬的一種合成路線如下：已知以下信息：①醛、酮發(fā)生縮合：+②+回答下列問題：(1)A物質(zhì)的名稱為___________，寫出I中官能團的名稱：___________。(2)寫出D→E的化學方程式：___________，G→I過程中涉及的反應類型有___________。(3)物質(zhì)C有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。①屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)簡式中只有一個環(huán)②苯環(huán)上有兩個取代基③既能與溶液反應又能與三氯化鐵溶液顯色(4)設(shè)計由和丙烯為原料制備的合成路線：___________(無機試劑任選)?！敬鸢浮?1)1，3-丁二醇(2)碳碳雙鍵、羰基加成反應、消去反應(5)24(6)20.亞硝酸鈉是重要的防腐劑，重氮化試劑。在重氮化反應中可以被亞硝酰硫酸(NOSO4H)代替。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品的純度。已知：①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于濃硫酸而不分解。②實驗室用SO2與濃硫酸和濃硝酸混合液制備亞硝酰硫酸。(1)利用裝置A制備SO2，寫出反應化學方程式：___________。(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為___________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。(3)裝置D使用的是冷水浴，選擇此條件的原因：___________。(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(5)在上述反應條件下，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯加快其原因是____________。(6)測定亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度已知：步驟如下：步驟1：準確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配