2024-2025學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選擇性必修2 第一章 階段重點(diǎn)突破練(一)

階段重點(diǎn)突破練(一)［分值：100分］(選擇題1~11題，每小題6分，共66分)一、元素周期表結(jié)構(gòu)的應(yīng)用1.已知某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，該元素在元素周期表中的位置和區(qū)分別是()A.第四周期第ⅡB族；s區(qū)B.第四周期第ⅧB(niǎo)族；d區(qū)C.第四周期第Ⅷ族；d區(qū)D.第四周期第Ⅷ族；ds區(qū)答案C解析某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4個(gè)能層，為第四周期元素，價(jià)層電子排布為3d84s2，為Ni，最后填充d電子，為d區(qū)元素，位于第四周期第Ⅷ族。2.原子序數(shù)在前36號(hào)的某原子最外層電子排布式為ns1，則該原子在元素周期表中不可能位于()A.第ⅠA族 B.第ⅥB族C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族答案C解析第ⅠA族元素最外層電子排布式為ns1，第ⅥB族的Cr元素最外層電子排布式為4s1；第Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外層電子排布式都為4s2；第ⅠB族的Cu元素最外層電子排布式為4s1，故選C。3.元素周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A.鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子B.鈦元素是ds區(qū)的過(guò)渡元素C.鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子D.47.87是鈦原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量答案A解析鈦元素原子的M層為第三層，電子排布為3s23p63d2，共有10個(gè)電子，A正確；鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素，B錯(cuò)誤；鈦元素原子最外層為4s2，有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；47.87是鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。4.(2024·合肥高二檢測(cè))某元素原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)層電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是()A.該元素為過(guò)渡元素B.該元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族C.該元素位于元素周期表的d區(qū)D.該元素基態(tài)原子的電子排布式為［Ar］3d34s2答案B解析根據(jù)該元素原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)層電子數(shù)為5，可知其價(jià)層電子排布式為(n-1)d3ns2。又知該元素是同族中原子序數(shù)最小的元素，則該元素位于第四周期，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，應(yīng)為過(guò)渡元素，位于第四周期第ⅤB族，位于元素周期表的d區(qū)。二、“文字?jǐn)⑹鲂汀痹赝茢?.(2023·全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZC.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸答案C解析分析可知，W為N、X為O、Y為Mg、Z為S。同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：W>X，A錯(cuò)誤；X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z，B錯(cuò)誤；Y與X可形成MgO，為離子化合物，C正確；Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，在溶液中生成的其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色下列說(shuō)法不正確的是()A.W是Fe元素B.X的電負(fù)性比Y的大C.Z2Y2中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2D.XY2是一種直線形分子答案B解析X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4，Y為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，Z為Na；W有多種化合價(jià)，在溶液中生成的其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，W為Fe。7.(2021·山東，4)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以［XY4］+［XY6］-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種答案D解析由題意分析可知，X為P元素，Y為Cl元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即原子半徑：X>Y，A項(xiàng)不符合題意；二者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑：P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；同一周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，第ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能大于其相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一電離能小于P的元素有5種，D項(xiàng)符合題意。三、“微粒結(jié)構(gòu)型”元素推斷8.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑或用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是()A.YZ2屬于酸性氧化物B.X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C.第一電離能：Z>Y>XD.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種答案D9.某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單離子的氧化性：W<XC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W元素只能形成離子化合物答案C解析Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個(gè)共價(jià)單鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同可知，Y為O元素，W為Al元素；根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)可知，X為Na元素。一般原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z<Y<W<X，故A錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性：Al<Na，則簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>X，故B錯(cuò)誤；Na與O形成的過(guò)氧化鈉、O與H形成的過(guò)氧化氫都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故C正確；Al可以形成共價(jià)化合物AlCl3，故D錯(cuò)誤。四、“周期表片段型”元素推斷10.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.Y的價(jià)層電子排布式是ns2np5B.四種元素所形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，最穩(wěn)定的可能是Y的氫化物C.Y、Z之間可形成離子化合物D.X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物不可能均是強(qiáng)酸答案B解析根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Y可能為C、N、O，Y、Z同主族，且為短周期元素，二者不可能形成離子化合物，故C錯(cuò)誤；當(dāng)X、Z、W分別為N、S、Cl時(shí)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為硝酸、硫酸和高氯酸，都是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。11.(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是()A.還原性：ZQ2<ZR4B.X能從ZO2中置換出ZC.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)答案A解析ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2的還原性強(qiáng)于CCl4，A錯(cuò)誤；Mg和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，B正確；Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正確；M為N，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3===NH4NO3，D正確。五、元素周期表、周期律的綜合應(yīng)用12.(6分)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下：①短周期元素C原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2，E的單質(zhì)可在空氣中燃燒。②如圖是元素周期表中主族元素的一部分。③A、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol-1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575(1)F原子的核外電子排布式為。

(2)C、D、E元素的電負(fù)性相對(duì)大小為

(用元素符號(hào)表示)。

(3)由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.A通常顯+1價(jià)，B通常顯+4價(jià)b.B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強(qiáng)c.A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)S>P>Si(3)c解析根據(jù)題意，滿足價(jià)層電子排布式為ns2np2的短周期元素為碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假設(shè)C為碳，則E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成SO2，所以F為硒。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，A的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則A是第ⅡA族元素，通常顯+2價(jià)，B元素的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，則B是第ⅢA族元素，通常顯+3價(jià)，a錯(cuò)誤；B元素的第一電離能小，但它在反應(yīng)時(shí)需要失去3個(gè)電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，b錯(cuò)誤；產(chǎn)生等量的H2，A、B失去電子數(shù)相等，即可得出消耗A、B的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2，c正確。13.(14分)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：。

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為。該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了。

(4)G位于第族區(qū)，價(jià)層電子排布式為。

答案(1)(2)3啞鈴(3)泡利原理(4)ⅦBd3d54s2解析A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子核外有2個(gè)電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能陡增，故C處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D為第三周期元素，D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿，最外層電子排布式為3s23p3，故D為P元素；E為第三周期元素，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，應(yīng)為第ⅦA族元素，故E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，故F為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素。(1)NH5是離子化合物，則含有NH4+，陰離子是H-。(2)氮元素能量最高的電子為2p軌道上的電子，p軌道電子云在空間有3個(gè)方向，呈啞鈴形。(3)3s軌道的兩個(gè)電子自旋平行，違反了泡利原理。(4)Mn原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，最后填充的電子為3d軌道，故屬于d區(qū)元素，位于第四周期第Ⅶ14.(14分)電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能的值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)的變化關(guān)系(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測(cè)S的第一電離能的大小(最小)范圍為<S<(填元素符號(hào)，下同)。

②據(jù)圖可知，第二周期元素原子第一電離能I1出現(xiàn)反常的元素是。

③圖中第四周期第一電離能最小的元素在周期表中的位置：。

④根據(jù)對(duì)角線規(guī)則鈹元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物應(yīng)該具有。

(2)用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表(填字母)。

A.a為I1、b為I2、c為I3B.a為I3、b為I2、c為I1C.a為I2、b為I3、c為I1D.a為I1、b為I3、c為I2(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/(kJ·mol-1)I1I2Cu7461958Zn9061733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。

答案(1)①SiP②Be和N③第四周期第ⅠA族④兩性(2)C(3)Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為［Ar］3d10，而鋅為［Ar］3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu