江蘇省高中學業(yè)水平測試化學說明全解全析2化學實驗基礎

必修模塊《化學1》管口朝下傾斜。

主題2化學實驗基礎④易燃物品應遠離火源，不要在易燃物品附近用火?？扇夹詺怏w如H2、

測試點1.樹立安全意識，能識別化學品安全使用的常見標識，知道CO等點燃前須先檢驗純度。

基本的安全措施和意外事故的處理方法，初步形成良好的實驗工⑤不要在密閉容器中加熱液體，以防發(fā)生爆炸。用加熱法制氣體和排

作習慣AID水法收集氣體結束時，應先將導管從水中取出再熄滅酒精燈；一些

【解析】實驗中還需要加裝安全瓶，易溶氣體的吸收要防倒吸等。

(1)化學實驗室藥品的一些標識：⑥酸蘸皮膚，擦拭后用大量水沖洗，涂抹小蘇打或肥皂；

堿蘸皮膚，擦拭后用大量水沖洗，涂抹硼酸。

例1.在實驗室中，對下列實驗、事故或藥品的處理正確的是()

易燃品易爆品劇毒品腐蝕品

A.加熱液體的試管口不能正對著自己或別人

(2)化學實驗室安全規(guī)則和常識

B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

①濃硫酸在燒杯中稀釋時遵循“酸入水"原則，邊加邊攪拌。

C.少量濃硫酸蘸在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

②酒精及有機物燃燒、小面積失火，應迅速用濕布或沙土蓋滅。

D.硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

磷，鈉或其他金屬著火應用沙土蓋滅，不能用水或CO2型滅火劑。

例2.(2013-5)實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識是()

③用試管加熱物質時，不要將試管口朝向自己或他人，加熱固體，試

測試點2.知道化學實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方

法和操作原理，能識別和繪制簡單的儀器裝置圖Ab

例3.(2013-13)實驗操作規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正

酒精燈石棉同

試管岐頭滴管

試管夾

試管：少量試劑的反應容器，液體不超過試管容積的1/3,可

直接加熱，需用試管夾，先預熱，使受熱均勻。加熱固體時管口朝

下傾斜。

膠頭滴管：一支滴管只能取用一種試劑，經洗凈后方可取另一

(2009-9)(2010-9)種試劑；滴加液體時，滴管不要觸及容器壁。配制一定物質的量濃

例4.判斷正誤:度的溶液時，需用膠頭滴管。

(2010-9)D.稀釋濃硫酸()酒精燈：酒精量不要超過容積的2/3,不少于1/4;加熱時用

外焰；熄滅時要用燈帽蓋滅；不能用一盞酒精燈點另一盞酒精等。

水

(2011-16)C.收集氯化氫氣體)

普通三角漏斗：用于加液，過濾。

長頸漏斗：用于組裝反應裝置，末端要沒入液面下，防止氣體

逸出。

玻璃棒：用于攪拌（加速溶解、濃硫酸稀釋時加速散熱）、液

球形分液漏斗：用于組裝反應裝置加液，便于控制。

體引流、試紙使用時蘸液。

梨形分液漏斗：用于分液。

蒸發(fā)皿：可直接加熱，用于蒸發(fā)濃縮、結晶，濃縮時要不停攪

拌，當剩少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干。

普通三角漏斗：①向小口容器中轉移液體（如向酒精燈中添加

酒精）；②加濾紙后，可過濾液體（一貼”濾紙緊貼漏斗壁”、二低

“濾紙低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣“、三靠"燒杯尖嘴靠玻量筒：可讀數(shù)到0.1mL,無"0"刻度，不可用于配溶液或作

璃棒，玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?，漏斗尖端靠燒杯壁”）。反應容器?/p>

托盤天平：可稱準至0.1g；左右托盤上應墊質量相同的紙；腐

蝕性藥品（如NaOH固體）應盛于燒杯中稱量；“左物右碼”。

容量瓶：用于精確配制一定物質的量濃度的溶液；根據(jù)要求選

用一定規(guī)格的容量瓶（如配制480mL溶液需選用500mL容量瓶）；

溶液轉入時要用玻璃棒引流;不能配制熱溶液（濃硫酸、固體NaOH根據(jù)瓶口粗細試劑瓶可分為廣口瓶和細口瓶:

溶解時放熱，要冷到室溫再轉移液體）。廣口瓶：盛放固體試劑。

細口瓶：盛放液體試劑。

滴瓶：也屬于細口瓶，盛放液體試劑，不可以盛放具有揮發(fā)性

的腐蝕性試劑（如濃硝酸、淡水）。

根據(jù)顏色試劑瓶可分為無色瓶和棕色瓶：

蒸儲燒瓶：帶支管的燒瓶。①加碎瓷片防止暴沸;棕色瓶：盛放見光易分解的試劑（如AgNCS等含銀化合物的

②溫度計水銀球位于蒸儲燒瓶支管口水平位置；試劑，濃硝酸，氯水、澳水等），氨水，濃鹽酸可不必用棕色瓶。

③冷凝管中冷凝水方向為“下進上出，試劑瓶塞分為玻璃塞和橡膠塞（或軟木塞）：

球形干燥管：氣體流向“粗端進，細端出二橡膠塞（或軟木塞）：堿（如NaOH）或堿性（如Na/CCQ試

兩端用脫脂棉封堵。劑需用橡膠塞。

洗氣瓶：氣體流向“長進短出二“短進長出”時裝滿水可用于

廣口瓶?滴疵住在/7向上排空氣法洗氣瓶量取氣體體積。

細口瓶集妞排水法向下排空氣法

例1.以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題:

例4.（2012?17）下列實驗裝置或操作正確的是)

測試點3.初步學會過濾、蒸發(fā)結晶、蒸儲、萃取等分離和提純的方

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的（填編號）。

法Bb

（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的&（填名稱）。

【解析】（1）物質分離和提純的基本方法:

例2.（2011?9）下列試劑需保存在棕色瓶中的是的是（）

方法裝置應用及注意事項

A.濃硫酸B.濃硝酸.

①條件：固一液不溶

C.濃鹽酸D.碳酸鈉溶液

②舉例：粗鹽的提純，泥沙與食鹽水。

例3.（2009.9）下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達到實

③注意：一貼、二低、三靠

驗目的的是（）

過濾一貼“濾紙緊貼漏斗壁”、二低“濾紙

低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣”、

三靠"燒杯尖嘴靠玻鶴棒，玻璃棒靠

三層濾紙?zhí)帲┒芳舛丝繜凇薄?/p>

A.干燥氯氣B.聞氣體氣味.C.分離乙醇和水D.進行噴泉實驗

①條件：固一液互溶①條件：溶質在互不相溶的兩種溶劑

②舉例：曬鹽。中溶解度不同

③注意：蒸發(fā)皿可直接加熱，用于蒸樽②舉例：用CCL萃取澳水中的澳

蒸發(fā)I/萃取

1￥

修發(fā)濃縮、結晶，濃縮時要不停攪拌，③注意：萃取后分液，使用梨形分液

當剩少量液體時，停止加熱，用余熱漏斗?？捎帽交蛩穆然甲鬏腿?/p>

蒸千。酒精與水互溶，不可作萃取劑。

①條件：液一液互溶，沸點不同例1.(2008-11)下列實驗操作中，不能用于物質分離的是()

②舉例：蒸儲水的制取，石油的分偏。

測試點4.初步學會配制一定物質的量濃度的溶液Bb

③注意：蒸儲燒瓶：帶支管的燒瓶。

蒸儲【解析】配制一定物質的量濃度溶液的方法:

①加碎瓷片防止暴沸；②溫度計水銀

3

—

球位于蒸像燒瓶支管口水平位置；③i

冷凝管中冷凝水方向為“下進上出”。

(1)儀器——容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平(或量筒)。

（2）配制步驟確的是)

①計算：所需固體的質量（或液體的體積）。A.稱量時，將NazC。.，固體直接放在托盤天平的右盤上

②稱量：用托盤天平稱?。ɑ蛴昧客擦咳。┧枞苜|的量。B.將Na2co?,固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移

③溶解（稀釋）：在燒杯中溶解溶質（或稀釋濃溶液）。至容量瓶中.

④冷卻：將溶液靜置，冷卻至室溫（濃硫酸和NaOH固體溶解時）。C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

⑤轉移：將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，用玻璃棒引流。D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸儲水至

⑥洗滌：用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液也轉移刻度線

到容量瓶中。例3.（2007-26）某同學用10mol?L7的濃鹽酸配制250mL

⑦定容：向容量瓶中加水至離刻線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加lmol-LT的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

至刻線。（1）需要量取濃鹽酸mL?

⑧搖勻：塞好瓶塞，反復搖勻。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用

例1.（2009⑷欲配制濃度濃度為1.00mol的氯化鈉溶液1度mL,到的儀器有、等。

用不到的儀器是（）測試點5.以離子反應發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物性質、化

A.容量瓶B.分液漏斗.C.玻璃棒D.燒杯學反應與能量的變化等有關實驗為例，初步學會運用以實驗為基礎的

例2.（2010-13）配制一定物質的量濃度的Na2cCh溶液，下列操作正實證研究方法Bb

【解析】物質的檢驗步驟：①NaHCCb受熱產生能使澄清石灰水變渾濁的

①取試樣；②說操作；③表現(xiàn)象；④定結論。無色無味的氣體。

測試點6.初步學會常見物質的檢驗方法D2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO21

【解析】常見氣體的檢驗方法，氣體的檢驗通常有產生時的檢驗和貯Na2cO3受熱不分解。

存在集氣瓶中的氣體檢驗，敘述時有所差異。②在相同條件下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3

(1)CO2:無色無味的氣體通入澄清石灰水中，若出現(xiàn)渾濁，表明該③同濃度時，堿性：Na2CO3>NaHCO3

氣體是co2。④與同濃度的鹽酸反應：

(2)O2：用帶火星的木條伸入集氣瓶口，若木條復燃，表明是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21(快)

(3)NH,:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口，若試紙變藍，表明該Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(慢)

氣體是NH3O例1.關于Na2co3和NaHCCS性質的說法正確的是()

(4)SO2:通入品紅溶液中，紅色褪去，加熱，又恢復紅色。A.在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO.,

(5)012:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若試紙變藍，表明B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3.

該氣體是Cl2oC.與鹽酸溶液反應的速率(快慢)：NaHCO3<Na2CO3

測試點7.學會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法DbD.Na2CO3不能轉化成NaHCO5,而NaHCO,能轉化成Na2co3

測試點了解鈉、鉀的焰色反應

【解析】Na2cO3與NaHCCS性質的差別，也即區(qū)分方法。8.B

【解析】鈉、鉀的焰色反應D.焰色反應一定發(fā)生化學變化

(1)定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈特殊顏色的現(xiàn)例2.(2012?15)下列實驗方法正確的是()

象，在化學上叫做焰色反應，是一種物理現(xiàn)象。A.用NaOH溶液鑒別SO?和CO?

(2)焰色：鈉呈黃色；B.用丁達爾效應鑒別FcCl.,溶液和Fc(OH).,膠體.

鉀呈淺紫色(隔著藍色鉆玻璃觀察)C.用Na,CO3溶液鑒別HC1溶液和H2SO4溶液

(3)實驗：焰色反應器材可用鉆絲或光潔無銹的鐵絲制成，不可以用D.用焰色反應鑒別NaCl和NaNCh

23++

銅絲或玻璃棒。每次焰色反應操作之后，都要用稀鹽酸洗凈金屬絲。測試點9.學會Cr、SO/-、CO3->Fe>NH4\Na>K+等常見

(4)焰色反應實驗的操作步驟可歸納為：洗、燒、蘸、燒、觀。離子的檢驗方法Db

例1.(2009-11)“腳印"、"笑臉"、"五環(huán)”等焰火讓北京奧運【解析】常見離子的檢驗方法

會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應

有關。下列說法錯誤的是(

)

A.觀察KzS?！难嫔珣高^藍色的鉆玻璃

B.Na和Na。在灼燒時火焰顏色相同

C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KC1.

離子步驟現(xiàn)象結論

②加入稀鹽酸，③無明顯現(xiàn)象，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

so?-SO42-

④再加入BaCl;溶液⑤有白色沉淀生成，

②滴入適量NaOH溶液，③加熱，能放出使?jié)駶櫟募t色石蕊

NHTNH4*

④將濕潤的紅色石蕊試名氏放在試管口試紙變藍的氣體，據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是,

②滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證

cr①CT

③再加入稀硝酸，沉淀不溶解明

取一定沒有的陽離子是。還有一種陽離子沒有檢驗,

②加入稀鹽酸，③產生無色無味的氣體，原

832-少co?-

④通入澄清石灰水，⑤溶液變渾濁，試

量

②加入NaOH溶液，③產生紅褐色沉淀；樣

33檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱),

樣

Fe*中Fe+

或②加入KSCN溶液，③變成血紅色，

含

品②用潔凈的鉆絲醮取稀鹽酸，在無色

有

Na*，火焰上灼燒至無色，蘸取待測試樣，③火焰呈黃色，Na*現(xiàn)象是。

在無色火焰上灼燒，

②用潔凈的鉆絲蘸取稀鹽酸，在無色

火焰上灼燒至無色，醮取待測試樣，例3.

③火焰呈紫色，K*

在無色火焰上灼燒,透過藍色鉆玻璃

觀翦

(1)向某溶液中滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，則證明該溶液中含有

例1.(2007-11)某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在

一離子，若改為滴加N