解析：廣東省潮州市湘橋區(qū)磷溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一級(jí)化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Mn-55一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2022年國(guó)際冬奧會(huì)將在北京舉行。短道速滑隊(duì)員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A.鐵 B.碳 C.鎳 D.鉻【答案】A【解析】【詳解】不銹鋼是鐵合金，含有的主要元素是鐵，故選A。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是(??)A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.鹽：硝酸鈉、氯化銨、純堿D.氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH【答案】C【解析】【分析】A.混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B.堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C.鹽是電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；D.由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。據(jù)此解答。【詳解】A.水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B.Cu2(OH)2CO3電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D.CH3CH2OH是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于醇類，故D錯(cuò)誤。故選C。3.屬于離子化合物的是A.KCl B.HCl C.H2O D.N2【答案】A【解析】【詳解】A．KCl含離子鍵，為離子化合物，故A符合題意；B．HCl只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B不符合題意；C．H2O只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．氮?dú)庵缓矁r(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故D不符合題意；答案選A。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合是A.Ti-Fe合金——儲(chǔ)氫材料 B.純堿——治療胃酸過(guò)多C.次氯酸鈉——消毒劑 D.三氧化二鐵——制作紅色顏料【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Ti-Fe合金有良好的吸附氫氣的能力，常用作儲(chǔ)氫材料，故A正確；B．純堿是Na2CO3，Na2CO3的堿性較強(qiáng)，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉在溶液中水解生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以作消毒劑，故C正確；D．三氧化二鐵是紅色的，可以制作紅色顏料，故D正確；故選：B。5.五彩繽紛的煙花表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛。研究表明，焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.進(jìn)行金屬元素的焰色試驗(yàn)時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化B.鈉可以保存在煤油中C.KCl與KNO3灼燒時(shí)火焰的顏色不相同D.進(jìn)行鉀及其化合物的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃【答案】C【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，所以進(jìn)行金屬元素的焰色試驗(yàn)時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B．金屬鈉的還原性強(qiáng)，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止金屬鈉變質(zhì)，鈉可以保存在煤油中，故B正確；C．氯化鉀和硝酸鉀都含有鉀離子，氯化鉀和硝酸鉀灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色都為紫色，故C錯(cuò)誤；D．黃色光會(huì)掩蓋紫色光，所以進(jìn)行鉀及其化合物的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，故D正確；故選C。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.25℃、101kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAB.1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NAC.0℃、101kPa時(shí)，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAD.25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積Vm大于22.4L/mol，則11.2L氫氣中含有的原子數(shù)小于×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol/L硫酸鈉溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量和含有的離子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L水物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．64g二氧化硫含有的原子數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故D正確；故選D。7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.水的電子式：H+[︰︰]2-H+ B.Na2O2的電子式：C.碳14的原子符號(hào)C D.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為，B正確；C．碳14表示質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14的C原子，用原子符號(hào)可表示為，C錯(cuò)誤；D．Al是13號(hào)元素，Al原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13，原子核外電子數(shù)13個(gè)，核外電子排布是2、8、3，所以鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用，下列判斷合理的是①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出氫離子的化合物都是酸③根據(jù)水溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，可將分為堿性氧化物和酸性氧化物A.只有① B.只有①②⑤ C.只有④⑤ D.只有①②④【答案】A【解析】【詳解】①硫酸、燒堿(NaOH)、純堿(Na2CO3)和生石灰(CaO)分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，①正確；②能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，②錯(cuò)誤；③根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)下自身是否電離而導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)氧化物是否含有金屬元素，可將分為金屬氧化物和非金屬氧化物，⑤錯(cuò)誤；綜上所述，正確的只有①。答案選A。9.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有COB.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOD.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．溶液中還可能含有的是HCO、SO、HSO中的一種或幾種，故A錯(cuò)誤；B．溶液中還可能含有SO、SO、CO等離子中的一種或幾種，故B錯(cuò)誤；C．溶液中還可能含有Ag＋，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+遇SCN-顯紅色，而Fe2+和SCN-不顯紅色，所以向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋，故D正確；故選D。10.下列有關(guān)鈉及鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是A.一小塊鈉置于空氣中足夠時(shí)間，最終會(huì)變成Na2O2B.在飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液放置于酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色；該溶液為鈉鹽溶液D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分別溶于100g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者更大【答案】B【解析】【詳解】A.切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），故A錯(cuò)誤；B.由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有晶體析出，故B正確；C.用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，可能為鈉鹽或氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.6.2gNa2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，根據(jù)化學(xué)式Na2O→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=氧化鈉和水的質(zhì)量=6.2g+100g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%；7.8gNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，根據(jù)化學(xué)式Na2O2→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=過(guò)氧化鈉+水的質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%，故D錯(cuò)誤。故選B。11.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉等。游泳場(chǎng)館往往用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說(shuō)法中正確的是A.臭氧、活性炭處理水的原理相同B.氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑C0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效【答案】D【解析】【詳解】A．臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而具有殺菌消毒作用；活性炭具有吸附作用，可以吸附異味及色素，因此在水處理中作用不同，A錯(cuò)誤；B．Cl2具有強(qiáng)氧化性，因此氯水不能用于配制具有還原性的物質(zhì)；Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，則能夠與HCl、HClO反應(yīng)的試劑也不能用氯水配制，B錯(cuò)誤；C．Cl2與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C錯(cuò)誤；D．漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中時(shí)，其有效成分Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，導(dǎo)致漂白粉失效變質(zhì)，失去漂白性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12.用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是A.燒杯中的溶液呈黃色 B.銅片無(wú)任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字 D.發(fā)生了反應(yīng):Fe3++Cu=Cu2++Fe2+【答案】C【解析】【詳解】A、FeCl3溶液與銅片發(fā)生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色，CuCl2是藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B、FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液與銅片發(fā)生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，C正確；D、電荷不守恒，應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鎂加入鹽酸：Mg+H+=Mg2++H2↑B.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C.用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO＋H2OD.向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水：2I-＋Br2=I2＋2Br-【答案】D【解析】【詳解】A．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H2O＋2OH-=2AlO＋3H2↑，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)溴可以和碘化鉀中的碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-＋Br2=I2＋2Br-，D正確；故選D。14.除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液C.加熱分解 D.制成溶液后通入CO2【答案】C【解析】【詳解】A．二者都與鹽酸反應(yīng)，不能用于除雜，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鈉發(fā)生HCO+OH-=H2O+CO，可除雜，但還需要從溶液中得到Na2CO3固體，操作較麻煩，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，分解產(chǎn)生的H2O、CO2揮發(fā)逸出，達(dá)到分離提純的目的，是最佳方法，故C正確；D．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用于除雜，故D錯(cuò)誤；故選：C。15.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.、、、K+ B.Na+、Ba2+、Ca2+、C.Mg2+、、K+、Cl- D.K+、Ba2+、Na+、【答案】C【解析】分析】【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中有大量氫離子，氫離子和碳酸根無(wú)法大量共存，故A不符合題意；B．氫離子和碳酸氫根無(wú)法大量共存，故B不符合題意；C．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．硫酸根和鋇離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。16.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2B.FeSO4溶液加入NaOH溶液可產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色C.鐵溶于鹽酸可得到FeCl3溶液和H2D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過(guò)濾【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，A錯(cuò)誤；B．FeSO4溶液加入NaOH溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的O2氧化為紅褐色Fe(OH)3，因此又會(huì)看到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，B正確；C．鐵溶于鹽酸可得到FeCl2溶液和H2，C錯(cuò)誤；D．向混合物中加入Cu粉，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，又引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入足量Fe粉，反應(yīng)只生成FeCl2，然后過(guò)濾，就得到純凈FeCl2溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17.對(duì)I~IV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)I：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.實(shí)驗(yàn)II：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)III：放出大量氣體 D.實(shí)驗(yàn)IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)I中向沸騰的蒸餾水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，產(chǎn)生紅褐色膠體，不是沉淀，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)II中向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色不變紅色，B錯(cuò)誤；C．在實(shí)驗(yàn)III中向Mg中加入NaOH溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能反應(yīng)放出大量氣體，C錯(cuò)誤；D．在實(shí)驗(yàn)IV中，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性NaAlO2溶液，因此將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中時(shí)，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低B.容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：托盤天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等D.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邸敬鸢浮緼【解析】【分析】配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液需使用一定規(guī)格的容量瓶，配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，根據(jù)配制步驟確定各步使用的儀器，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻緼．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配得的NaCl溶液濃度偏低，A正確；B．容量瓶洗滌方法是先用自來(lái)水洗滌，再用蒸餾水洗滌。由于最后需加入蒸餾水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，B錯(cuò)誤；C．NaCl是固體藥品，要使用托盤天平稱量，然后在燒杯中溶解藥品，為促進(jìn)物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至500mL容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，在最后定容時(shí)要使用膠頭滴管，C錯(cuò)誤；D．配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍郏珼錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA.原子半徑大?。篧＞XB.與氫氣化合的難易程度：X＜YC.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z＞YD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y【答案】B【解析】【分析】設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+1、a+2，由題意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，則W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，故A正確；B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，與氫氣化合的難易程度趨難，則氧氣與氫氣的化合易于硫，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B正確；D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D正確；故選B。20.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化B.CaCl2晶體中含有離子鍵和非極性鍵C.共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成，則沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，如氯化鈉晶體的熔化，故A錯(cuò)誤；B．CaCl2晶體中只含有離子鍵，2個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故C正確；D．銨鹽為非金屬元素形成的離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鈣中含有鈣離子和氯離子，不存在原子團(tuán)，因此不存在共價(jià)鍵。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點(diǎn)等，兩者都是白色固體；某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論_______。②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到了其它現(xiàn)象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象：I溶液溫度升高，Ⅱ_______(填字母序號(hào))。a.滴入酚酞后呈無(wú)色b.滴入酚酞后呈紅色（2）“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是_______。（3）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）該實(shí)驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？_______(填“能”或“不能”)。（5）能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是_______。A.將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測(cè)定pH值并做比較B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量CaCl2溶液C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液【答案】（1）①.同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3②.b（2）有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）①.弱于②.不能（5）AB【解析】【小問(wèn)1詳解】①Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論是：同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故答案為：同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；

②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到了盛放Na2CO3的燒杯中溶液溫度升高，滴入酚酞后呈紅色，故答案為：b；【小問(wèn)2詳解】NaHCO3受熱分解的溫度較低，而碳酸鈉受熱不分解，所以“套管實(shí)驗(yàn)”中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問(wèn)4詳解】該實(shí)驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3，證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，不能將NaHCO3、Na2CO3的位置互換，故答案為：弱于；不能；【小問(wèn)5詳解】A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測(cè)定pH值并做比較，pH大的為Na2CO3，故A正確；

B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正確；

C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

故答案為：AB。22.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為___________，丙的化學(xué)式為___________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①___________；④___________；⑤___________。（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.Na②.HCl（2）①.2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑②.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—③.Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓（3）2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑【解析】【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則物質(zhì)A為金屬鈉；由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，鈉與水發(fā)生反應(yīng)①生成氫氧化鈉和氫氣，則氣體甲為氫氣、物質(zhì)C為氫氧化鈉；氫氣與黃綠色氣體氯氣一定條件下發(fā)生反應(yīng)②生成氯化氫，則氣體乙是氯氣、氣體丙為氯化氫；氯化氫溶于水得到鹽酸，則D為鹽酸；鹽酸與鐵發(fā)生反應(yīng)③生成氯化亞鐵和氫氣，則物質(zhì)B為鐵、物質(zhì)E為氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)④生成氯化鐵，則F為氯化鐵；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)⑤生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和水，則紅褐色沉淀為氫氧化鐵。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，A為金屬鈉、氣體丙為氯化氫，故答案為：Na；HCl；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑；反應(yīng)④為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；反應(yīng)⑤為氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓，故答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓【小問(wèn)3詳解】氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑。23.幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：（1）⑦元素的氫化物的電子式是___________。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，該元素在周期表中的位置是___________。（4）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（5）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填字母)。A.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定B.⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)D.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱（6）①和④形成的化合物是___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物?！敬鸢浮浚?）（2）Na＞Al＞Cl（3）①.②.第三周期IA族（4）KOH（5）ABC（6）離子【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)元素周期表的位置可知⑦元素為Cl元素，其氫化物為HCl，HCl的電子式是為；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)元素周期表的位置可知①為Na，③為Al，⑦為Cl，同周期元素，從左到右半徑依次減小，半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl；【小問(wèn)3詳解】核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該原子電子層為三層，最外層1個(gè)電子，故該原子為Na，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；該元素在周期表中的位置是第三周期IA族；【小問(wèn)4詳解】①為Na，②為K，③為Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，故K>Na>Al，①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；【小問(wèn)5詳解】A.非金屬性越強(qiáng)其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)，故C正確；D.非金屬性與其氫化物的酸性無(wú)關(guān)，⑦的氫化物酸性比⑧