專題九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講義）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講義）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想考情預(yù)測(cè)本專題主要結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)命題,以定性、定量相結(jié)合的方式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，包括化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，同時(shí)滲透對(duì)計(jì)算能力、數(shù)形結(jié)合能力、語(yǔ)言組織能力等的考查。考查學(xué)生對(duì)信息的提取、應(yīng)用能力。預(yù)計(jì)2025年高考中，考查點(diǎn)主要有速率、平衡的影響；平衡狀態(tài)的判斷；速率、平衡的相關(guān)計(jì)算等。特別是一些陌生圖像的分析，以及涉及速率、平衡的實(shí)驗(yàn)探究更應(yīng)該加以關(guān)注。考法1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素1、數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。注意事項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（2）外因：【注意】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參加反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響恒溫恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小。4、有效碰撞理論（1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（2）活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)（3）有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。（4）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系考法2、化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩標(biāo)志”(1)本質(zhì)標(biāo)志：v正＝v逆≠0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價(jià)標(biāo)志反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否已達(dá)平衡狀態(tài)混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成mmolA，即v正=v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成pmolC，均指v正不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD，均指v逆不一定平衡壓強(qiáng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)平衡壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量MrMr一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)平衡Mr一定，當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系的溫度一定時(shí)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，即有色物質(zhì)的濃度不變平衡體系的密度ρ若m＋n＝p＋q，且ρ一定不一定平衡若m＋n≠p＋q，恒溫恒壓且ρ一定平衡混合體系中各組分的濃度各組分的濃度一定平衡各組分的濃度相等不一定平衡c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡3、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(正)>v(逆)：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v(正)＝v(逆)：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)v(正)<v(逆)：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4、外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響5、勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。改變的條件減弱條件改變平衡移動(dòng)的方向升溫阻止體系溫度升高向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)加壓阻止氣體分子數(shù)增多向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度阻止反應(yīng)物濃度增大向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、等效平衡判斷“四步曲”第一步—看：觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)；第二步—挖：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；第三步—倒：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；第四步—聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡?？挤?、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析1、速率—時(shí)間圖像反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0(1)t1時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；(2)t2時(shí)升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大得快；(3)t3時(shí)減小壓強(qiáng)，容器容積增大，濃度變小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)的反應(yīng)速率減小得多；(4)t4時(shí)使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均瞬間增大但仍相等。2.轉(zhuǎn)化率(或含量)—時(shí)間圖像反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0(1)圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；(2)圖乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；(3)圖丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3．恒壓(溫)線（α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度）圖①，若P1>P2>P3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH<0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對(duì)該反應(yīng)的影響。4．特殊類型圖像(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖所示，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正＞v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖所示，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以E點(diǎn)v正＞v逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正＜v逆。(3)曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。5、解題步驟6、化學(xué)平衡圖像題的解答原則(1)“定一議二”原則。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大?？挤?、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算1、平衡常數(shù)表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。2、平衡常數(shù)常見應(yīng)用（1）判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來(lái)說(shuō)，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低（2）判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向（3）判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)【注意】(1)K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無(wú)關(guān)。(2)代入平衡常數(shù)表達(dá)式的是平衡濃度，而不是任意時(shí)刻的濃度，更不能將物質(zhì)的量代入。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)方程式表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)表達(dá)式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。因此，要注意使用與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)。3、轉(zhuǎn)化率的分析與判斷反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率分析①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。同倍增大c(A)和c(B)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率不變,a＋b>c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率增大,a＋b<c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率減小))考法5、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)復(fù)合判據(jù)應(yīng)用規(guī)律真題賞析1：【2024·黑吉遼卷】異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C.0~3h平均速率v（異山梨醇）D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率答案：A解析：3h時(shí)異山梨醇的濃度仍在增大，1，4-失水山梨醇的濃度仍在減小，說(shuō)明此刻反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；由題圖可知，3h時(shí)山梨醇的濃度已為0，副產(chǎn)物的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)①、③均是不可逆反應(yīng)，15h后異山梨醇的濃度不再變化，1，4-失水山梨醇的濃度大于0，說(shuō)明反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，則該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，B正確；0~3h內(nèi)平均速率v（異山梨醇），C正確；反應(yīng)②使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間，但是催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，D正確。真題賞析2：【2024·安徽卷】室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因索，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好答案：C解析：實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中水樣初始，溶液呈弱堿性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得離子方程式為，B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)①、②可知，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量，反應(yīng)速率加快，C正確；由實(shí)驗(yàn)②、③可知，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小水樣初始pH，的去除效果更好，但若水樣初始pH太小，與反應(yīng)的納米鐵的量增多，從而影響的去除效果，D錯(cuò)誤。真題賞析3：【2023·湖南卷】向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案：B解析：圖像分析結(jié)合圖像分析可知，A正確，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，結(jié)合圖像可知平衡常數(shù)，C正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。1.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.圖甲所示，時(shí)改變的條件一定是加入了正催化劑B.圖乙所示，若，則a>bC.圖丙所示，平衡時(shí)C的百分含量比低D.圖丁所示，該反應(yīng)中C一定是氣體2.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C3.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入和，反應(yīng)初始4s內(nèi)。下列說(shuō)法正確的是()A.4s時(shí)容器內(nèi)B.達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.44.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5.探究反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：編號(hào)溫度℃催化劑（g）酸性溶液溶液溶液褪色平均時(shí)間（min）體積（mL）濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說(shuō)法不正確的是()A.a<12.7，b>6.7B.可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢C.用表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)1）約為D.用表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)3）>v（實(shí)驗(yàn)1）6.在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.0~2min，A的化學(xué)反應(yīng)速率B.2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強(qiáng)C.增加氣體D的濃度，A的化學(xué)反應(yīng)速率減小D.其他條件不變，3min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

答案以及解析1.答案：D解析：圖甲所示，當(dāng)a+b=c時(shí)，時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)(縮小體積)，也可能是加入了催化劑，故A錯(cuò)誤；若，增大壓強(qiáng)時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)增大，可知增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則，故B錯(cuò)誤；T2后升高溫度，A%增大、C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡時(shí)C的百分含量T1比T2高，故C錯(cuò)誤；加壓時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則A、B、C為氣體，D為固體或液體，故D正確；故選D。2.答案：B解析：A.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，由圖可知，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)反應(yīng)速率大于A點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)，壓強(qiáng)越大的點(diǎn)顏色越深，則C點(diǎn)的顏色深，A點(diǎn)的顏色淺，故B正確；C.是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)大，則，由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，在氣體質(zhì)量不變的條件下，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則C點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于A點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.答案：B解析：，則，4s內(nèi)Y的減少量為，4s時(shí)容器內(nèi)，A錯(cuò)誤；830℃達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有，設(shè)有的X參與反應(yīng)，則消耗Y為，生成Q和R分別都為，，，轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=2.5，D錯(cuò)誤。4.答案：B解析：A.一定條件下