第三單元課題2+原子結(jié)構+第1課時+課件-2024-2025學年九年級化學人教版上冊

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第三單元

物質(zhì)構成的奧秘

——課題2原子結(jié)構第1課時1.能利用科學家的研究成果認識原子的構成。2.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。3.能學會從史料、圖片、表格中運用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工。學習目標重點難點

原子的體積很小。如果將一個原子與一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球與地球相比。原子乒乓球地球這么小的原子人們是怎樣認識它的？它還能再分嗎？公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為，萬物是由大量不可分割的微粒構成的，即原子。古希臘哲學家德謨克利特英國化學家、物理學家道爾頓1.物質(zhì)都是由原子構成的；2.原子是不可分割實心的微小球體；3.種類相同的原子，質(zhì)量和性質(zhì)相同。湯姆孫利用陰極射線發(fā)現(xiàn)了電子，意識到所有的原子都含有電子，原子是由更小的微粒構成的。他提出了“棗糕模型”。英國物理學家湯姆孫湯姆孫認為原子是一個分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著很多電子。請你根據(jù)描述繪制湯姆孫提出的“棗糕模型”示意圖。英國科學家盧瑟福α粒子散射實驗(視頻)觀看動圖，寫出你的觀點。實驗現(xiàn)象：1.大多數(shù)α粒子能穿過金箔而不改變原來的方向。2.一小部分改變了原來的方向，甚至有少數(shù)的α粒子被反彈回來。如果當時你在現(xiàn)場，你會如何解釋這種現(xiàn)象？原子內(nèi)有相對很大的空間，在原子中心有一個體積小、質(zhì)量大、帶正電的原子核。原子核還能再分嗎？成果展示1.1919年，盧瑟福做了用α粒子轟擊氮原子核的實驗，從氮原子中打出了一種帶一個單位正電荷的粒子，盧瑟福將其命名為質(zhì)子。2.1932年，查德威克用α粒子轟擊硼原子核，得到了一種不帶電的粒子，其質(zhì)量與質(zhì)子相似，命名為中子。資料原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成的，而原子核是由質(zhì)子和中子構成的。為什么整個原子不顯電性？原子（不顯電性）原子核核外電子（帶負電）：每個電子帶1個單位負電荷質(zhì)子（帶正電）：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子（不帶電）質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數(shù)量相等、電性相反原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817分析幾種原子的構成表格，試著發(fā)現(xiàn)規(guī)律。思考討論不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。并不是所有的原子中都含有中子（如氫原子）。質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。拓展小課堂盧瑟福通過實驗發(fā)現(xiàn)了原子中心有原子核后，認為電子繞核作圓周運動，就像行星繞太陽一樣，提出了“行星系統(tǒng)”模型。

但很快物理學家就指出，帶負電的電子繞著帶正電的原子核運轉(zhuǎn)，這個體系是不穩(wěn)定的。兩者之間會放出強烈的電磁輻射，從而導致電子一點一點地失去自己的能量。作為代價它不得不逐漸縮小自己的半徑，直到最終“墜毀”在原子核上為止，整個過程不過一眨眼的功夫。行星模型缺陷1.如圖為某原子結(jié)構模型圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法中正確的是（）A．原子核由a和c構成

B．原子中a與c的數(shù)目一定相等C．原子中b與c的數(shù)目一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上Ba為核外電子，b為中子，c為質(zhì)子，即原子核由b和c構成；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，與中子數(shù)不一定相等；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即b和c上。2.鉀（K）元素對人體健康起到重要作用。已知一種鉀原子的原子核內(nèi)有19個質(zhì)子和20個中子，則該原子的核外電子數(shù)為（）A．19

B．20

C．38

D．39A原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)3.下列敘述中錯誤的是（）①原子是化學變化中的最小粒子

②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①②

B．②③④