第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計

主要內(nèi)容：

弱電解質(zhì)的電離〔2課時〕強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念電離方程式書寫弱電解質(zhì)的電離平衡與電離?！惨辉嘣?堿的電離〕一、課程目標(biāo)能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。二、教材分析從具體的知識結(jié)構(gòu)來看化學(xué)平衡電離平衡溶解平衡是研究電解質(zhì)在溶液中發(fā)生各種變化的理論基礎(chǔ)而電離平衡又是聯(lián)系化學(xué)平衡與溶解平衡的紐帶因此，本節(jié)知識對于后續(xù)章節(jié)的學(xué)習(xí)有重要作用。可逆的〞并存在著電離平衡學(xué)生在必修1的基礎(chǔ)上需進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和解質(zhì)的電離平衡以與濃度等條件對電離平衡的影響。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；了解弱電解質(zhì)的電離平衡以與濃度等條件對電離平衡的影響；了解電離平衡常數(shù)與電離度。2、過程與方法：通過化學(xué)平衡移動學(xué)習(xí)過程理解電離平衡和移動的原因和結(jié)果通過化學(xué)平衡移動學(xué)習(xí)過程理解電離平衡和移動的原因和結(jié)果,體會學(xué)習(xí)相關(guān)論方類比遷移。3、情感態(tài)度與價值觀：體會化學(xué)實驗和科學(xué)探究對化學(xué)的重要作用，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。四、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)的電離平難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡五、教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)實驗探究合作學(xué)習(xí) 自主學(xué)習(xí) 講練結(jié)合演示教學(xué)六、教學(xué)過程[實驗]建立強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，實驗中應(yīng)該強(qiáng)調(diào)以下知識點(diǎn)：1）HCl和C3H2）實質(zhì)都是與溶液中的+反應(yīng)；3）由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此實驗中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中〔+〕的大小，通過對溶液中pH的測定也能證實這一點(diǎn)；4pH的實際意義是溶液中〔+學(xué)生對鹽酸中HCl的完全電離有更為確切的理解。據(jù)此，可得到的實驗結(jié)論是：1）由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c+〕大，推斷：在水溶液中，HCl易電離，c較難電離；2）等濃度的鹽酸比醋酸的pH小，且鹽酸的濃度與鹽酸中〔+〕幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離的，而c分子只有部分電離。最終結(jié)論不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同〔引出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電質(zhì)的概念〕知識回顧1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！菜釅A鹽、水等〕非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！泊蠖鄶?shù)有機(jī)物、N3、與非金屬氧化N2S3C2等〕注意：1）屬于化合物X疇，排除單質(zhì)和化合物；2）導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如石墨；3）2、S3、C24）4等難溶鹽水溶液不導(dǎo)電，但是熔融時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)5）共價化合物——水溶液中電離，熔融狀態(tài)下不電離〔如酸離子化合物——水溶液或熔融狀態(tài)下均電離〔如堿鹽〕新課導(dǎo)入鹽酸與醋酸是生活中常用的酸鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢為什么不用鹽酸代替醋酸呢？[引]醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)[實驗1〕上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？2〕上述鹽酸和醋酸的+是否相等結(jié)論：鹽酸溶液中存在+、Cl，無HCl在+、-和C3H分子同濃度的鹽酸和醋酸濃度不同，二者的電離程度不同。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解強(qiáng)酸弱電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解弱堿等。注意：1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離程度不同2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)如4為強(qiáng)電解質(zhì)、C3H為弱電解質(zhì)3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：溶液中離子溶度的大?。蝗芤褐须x子所帶電荷的多少4所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類與比較見表P37----[例1]是( )．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L氨水可以使酚酞變紅1 1 D．0.1mol·L氨水H的濃度約為1l·L[思]為什么醋酸溶于水時只有部分分子電離成H＋和CH3COO－呢？如何描述這一過程呢？C3→++CH3CO-3CO→C3實際上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－3、弱電解質(zhì)的電離大家再回答一個問題：C3CO－和+［講］我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，C3H會電離成C3CO－和＋的C3－和+又會結(jié)合成CH3H分著C3HC3H而C3COO－和+濃度會逐漸增大，所以C3H的電離速率會逐漸減小，C3CO－和+結(jié)合成C3H即C3H的電離過程是可逆的。板]1、3COOH H3COO－H＋［講離子又在重新結(jié)合成分子當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時間圖來描述。［講結(jié)合化學(xué)平衡的概念說一下什么叫電離平衡。［板書］、在一定條件〔如溫度、濃度〕下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡［問］電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？［學(xué)生討論后回答的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等②動態(tài)平衡即達(dá)電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；③達(dá)電離平衡時，離子和分子共存其濃度不再發(fā)生變化④指電離平衡也是一定條件下的平衡外界條件改變電離平衡會發(fā)生移動。.［板書］、電離平衡的特征：)逆弱電解質(zhì)的電離是可逆的)等V電離=V結(jié)合≠0)動電離平衡是一種動態(tài)平衡)定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子)變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。［問］哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動？［投影］在氨水中存在電離平衡：3·2O 4＋H－下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？①加4Cl固體②加H溶液③加HCl④加C3H溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓［講］內(nèi)3·2O分子、4＋、－粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒沙特列原理，平衡會向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動。但此時溶液中的4＋與－濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據(jù)勒夏特列原理說明。板書4、影響因素：(1內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。［講］由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。板書)外因：①濃度：溫度升高，平衡向電離方向移動。［講增大溶液的物質(zhì)的量濃度電離平衡將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減小稀釋溶液時電離平衡將向電離方向移動且電解質(zhì)的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。板書]②濃度：溶液稀釋有利于電離［講］增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動弱電解質(zhì)的電離程度將減小減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。板書3同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動.［講］除此之外，我們還可以通過化學(xué)反應(yīng)影響平衡移動，在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時可以使電離平衡向電離向移動。4、電離方程式書寫：[隨堂練]電解質(zhì)不同。試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：12C3 2、2S 、3 4、NaHSO4 5、［投影1、2C3

＋O

HCO

＋O233322S ＋S－ S－ ＋S2－333333＋+HCO3

HCO

＋O23344O4＋H＋+SO2 5、HClO ＋+ClO－334［小結(jié)］強(qiáng)電解完全電離，用=〞，弱電解質(zhì)部分電離，用“

〞，多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的以第一步電離為主而多元弱堿則不分步如3。對于酸式鹽的電離要格外注意強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電離弱酸的酸式鹽電離的是酸式酸根［投影4水溶液=＋＋+S42―4熔融)==N＋+HSO4―3==N＋O3―思考與交流分析一元弱酸或弱減的電離平衡，完成下列問題：1、寫出弱酸和弱減的電離方程式。2、填寫下表中的空白。［投影］AC〔+〕C〔－〕C〔〕A初溶于水時小小大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時不再變化不再變化不再變化H電離過程中體系各離子濃度變化C〔－〕C〔＋〕 C〔A〕.等體積等濃度的等體積等濃度的＋O－混和時小小大達(dá)到電離平衡前變大變大變小不再變化 不再變化不再變化5［講質(zhì)［板書］〔1〕定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。K2〕表示方法：B ++－ c(A)c(B-)K電離 c(［講］的)、和)均為［講溫X［板書］〔3〕同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變。［講用a用bC3H和3·2O.［投影］a

c(HO-)c(H

b

c(H)c(H-)33c(33

432c(HH432［講［板書］〔〕K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸或堿的酸或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。［啟發(fā)[投影實驗－2有H3H結(jié)論：C碳酸>硼酸。［板書］〔5〕同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。［講［講各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對強(qiáng)本43有內(nèi)容。＞＞第一步電離決定。［講］：a出＋對＋個＋、的＋［學(xué)生活動］書43頁，從表－1中5草酸>磷>酸>［投影］［講［投影］知識拓展 電離度1、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的數(shù)的α離程度的化學(xué)量：2α==3

已電離的弱電解質(zhì)濃弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)弱電解質(zhì)分子總(1)度(2)α越大，(3)大。［隨堂練習(xí)］1·2O 4＋―增大4＋大―是( )4A度 B加入HCl固體43C通入H D32、在L CH3H 溶液中存在如下電離平衡：C3H C3―+＋是( )AB．的H＋C．量1Ll中C(H

)減少3D加入少量CHa33、2℃時，L L 的醋酸中存在著如下平衡：C3影響？

C3―+＋(1)