2023年高三化學(xué)對接新高考全真模擬試卷(云南-安徽-黑龍江-山西-吉林五省)(解析版)

2023年高三化學(xué)對接新高考全真模擬試卷（三）（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）(考試時間：50分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag108一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2022·廣東韶關(guān)·高一期末）廣東歷史文化悠久。下列四種廣東歷史文化寶藏主要成分由硅酸鹽構(gòu)成的是選項ABCD文化寶藏名稱粵繡潮州木雕潮州功夫所用茶具粵劇中的服飾A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．制作粵繡所用的孔雀毛和馬尾的主要成分是蛋白質(zhì)，故A不選；B．潮州木雕主要成分是纖維素，故B不選；C．潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸鹽構(gòu)成，故C選；D．粵劇中的服飾中絲綢的主要成分是天然蛋白質(zhì)，故D不選；故選C。2．（河北省部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題）下列有關(guān)描述中正確的是A．1L：溶液中含有的的濃度為B．將溶液與溶液等體積混合(忽略溶液混合時的體積變化)后得到的HCl濃度為C．將5.85g固體溶于1L水中，得到溶液的濃度為D．10.6g固體溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的濃度為【答案】B【詳解】A．1L溶液中含有的的濃度為，故A錯誤；B．將溶液與溶液等體積混合，設(shè)硫酸溶液的體積為VL，反應(yīng)生成HCl的物質(zhì)的量為，得到的HCl濃度為，故B正確；C．將5.85g固體溶于1L水中，得到溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是，故C錯誤；D．10.6g固體溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的濃度為，故D錯誤；選B。3．（2022·湖南·長沙一中高三階段練習(xí)）順鉑為一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心離子為。已知X、Y、Z是原子半徑依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一個未成對電子，Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，a分子是由X、Y元素組成的四原子分子。下列有關(guān)敘述正確的是A．順鉑的空間結(jié)構(gòu)中位于正四面體的中心B．a(chǎn)分子的VSEPR模型是正四面體形，其鍵角為C．Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵，也可能不含離子鍵【答案】D【分析】由題意知，順鉑中Z顯－1價，Z可能為F或Cl，Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，且Y與X能形成四原子分子，Y可能為N或P，則X為H；又因為X、Y、Z的原子半徑依次增大，可推知X為H，Y為N，Z為Cl，a為NH3?！驹斀狻緼．順鉑中與2個Clˉ、2個NH3形成配位鍵，其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；B．NH3中N的價層電子對數(shù)=，N原子上有一對孤電子對，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，由于孤電子對與成鍵電子對之間斥力更大，分子中鍵角小于，B錯誤；C．Y(N)的氧化物對應(yīng)的水化物可以是HNO3(強酸)或HNO2(弱酸)，C錯誤；D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是NH4Cl(含離子鍵)，也可以是NH2Cl(不含離子鍵)，D正確；故選D。【點睛】第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，一般是第ⅡA族或第ⅤA族元素。4．（2022·湖南·高三階段練習(xí)）某種新型儲氫材料的晶胞如圖(是一種金屬硼氫化物氨合物)，八面體中心為金屬離子M2+，頂點均為配體NH3；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°，棱長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是A．金屬離子M2+的配位數(shù)為6B．該晶體的化學(xué)式為M(NH3)6(BH4)2C．若該晶體的摩爾質(zhì)量為196g?mol-1，則0.5mol?L-1MSO4溶液呈深藍(lán)色D．金屬離子M2+與硼原子間最短距離為a×10-10cm【答案】C【詳解】A．金屬離子與6個形成正八面體，故金屬離子的配位數(shù)為6，故A正確；B．八面體位于晶胞的頂點和面心，粒子個數(shù)為，1個晶胞中含有4個，四面體位于晶胞的體心，1個晶胞中含有8個，故該晶體的化學(xué)式為，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)式可得，則，M元素為Cu，溶液呈天藍(lán)色，溶液呈深藍(lán)色，溶液中銅離子以形式存在，故C錯誤；D．金屬離子與硼原子間最短距離為晶胞的體對角線的四分之一，故為，故D正確；故選：C。5．（2022·安徽省宣城中學(xué)高二開學(xué)考試）利用下圖裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉KI溶液變藍(lán)BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DMnO2與濃鹽酸生成Cl2石蕊溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．濃HNO3是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的硝酸蒸氣也能將KI氧化成I2等，氧化能力比NO2還強，所以由淀粉KI溶液變藍(lán)，不能證明濃HNO3分解生成NO2，A符合題意；B．濃硫酸是不揮發(fā)性酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，能證明Cu與濃H2SO4生成SO2，B不符合題意；C．NaOH是不揮發(fā)性堿，由酚酞溶液變紅，能說明濃NaOH與NH4Cl溶液生成堿性物質(zhì)NH3，C不符合題意；D．HCl具有酸性，但沒有漂白性，由石蕊溶液先變紅后褪色，能證明MnO2與濃鹽酸生成Cl2，D不符合題意；故選A。6．（2022·北京·清華附中高二期中）2022北京冬奧會期間，賽區(qū)內(nèi)使用了氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b表面反應(yīng)為：C．電池工作過程中向負(fù)極遷移D．氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率【答案】C【分析】由圖可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2?2e?＋2OH?=2H2O，電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．電極a上氫元素失電子價態(tài)升高，故電極a為負(fù)極，故A正確；B．電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?，故B正確；C．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，K+移向正極，故C錯誤；D．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，可提高能源利用率，故D正確；故答案選C。7．（2022·河南南陽·高三期中）常溫下，用鹽酸滴定25.00mL溶液，所得溶液pH、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．當(dāng)溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25mLC．的電離常數(shù)的數(shù)量級為D．a(chǎn)點溶液中存在【答案】C【分析】往氨水溶液中加入稀鹽酸，隨著滴加稀鹽酸的體積變化，溶液pH的變化由一個突變過程，逐漸與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，含量下降，為曲線①，的含量逐漸上升，為曲線②。【詳解】A．隨著滴加稀鹽酸的體積變化，含量下降，為曲線①，的含量逐漸上升，為曲線②，A項正確；B．當(dāng)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨和水時，消耗鹽酸25mL，溶液顯酸性。當(dāng)溶液顯中性時，溶液中存在氯化銨、氨水，氯化銨的水溶呈酸性，氨水的溶液呈堿性，說明氨水未反應(yīng)完，滴入鹽酸的體積小于25mL，B項正確；C．的電離常數(shù)表達(dá)式是，當(dāng)含量50%時，c(NH)=c(NH3·H2O)，此時pH=9.26，常溫下，pOH=14-9.26=4.74，則Ka=10-4.74，則的電離常數(shù)的數(shù)量級為，C項錯誤；D．a(chǎn)點溶液中溶液呈堿性，還有一部分氨水未被中和，溶液中存在氯化銨、一水合氨，剛好是曲線①和曲線②的交點，則，所以存在，D項正確；故答案選C。二、非選擇題：共58分。8．（2021·廣東·韶關(guān)市北江中等職業(yè)學(xué)校高三階段練習(xí)）回答下列問題(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成H2，用3mol/LHNO3與過量鐵粉反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物主要是NO，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNO3與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生H2。于是其小組進(jìn)行了金屬鐵與硝酸反應(yīng)能否產(chǎn)生H2及其有利條件的探究。實驗I：20℃，將過量鐵粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。(2)檢驗氣體：方法如圖所示。確認(rèn)氣體是H2，不含NO。實驗證據(jù)是___________。(3)檢驗溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說明實驗I中發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外還有___________(寫出離子方程式)。對H2產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，驗證如下：(4)實驗II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)沒有___________生成，初步證實假設(shè)不成立。(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢數(shù)據(jù)顯示NO離子是個頗強的氧化劑，然而動力學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都很慢。于是小組改變條件重復(fù)實驗I，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入過量鐵粉，結(jié)果如下：實驗序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL經(jīng)檢驗，實驗III、IV、V中，NO的還原產(chǎn)物與實驗I相同。從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因___________。(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣的條件是___________。【答案】(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O(2)氣體遇空氣未見紅棕色，點燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲(3)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O(4)H2(5)溫度升高，H+、NO被還原的速率均增大，NO被還原的速率增大的更多；H+同時被消耗，H+得電子機會減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的H2體積減少(6)較低溫度、低濃度硝酸【分析】已知鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會生成H2，根據(jù)圖示所做實驗，產(chǎn)生的氣體為無色，點燃時，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴，其氣體為氫氣，鐵粉過量，則鐵變?yōu)閬嗚F離子；反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，鐵粉與硝酸還能反應(yīng)生成銨根離子。（1）稀HNO3與過量鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，還原產(chǎn)物主要是NO，離子方程式：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。（2）NO遇氧氣生成二氧化氮變紅棕色，而氫肥皂泡中氫氣可燃燒，不純的話有爆鳴聲，所以確認(rèn)氣體是H2，不含NO的實驗證據(jù)是氣體遇空氣未見紅棕色，點燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲。（3）①如產(chǎn)物有亞鐵離子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓；②加入NaOH溶液，加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)物有，則另外發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O。（4）同樣是0.5mol/LHNO3，F(xiàn)e反應(yīng)能產(chǎn)生H2，銅粉能反應(yīng)但不產(chǎn)生氫氣，則無法證明0.5mol/LHNO3中H＋的氧化性大于。（5）H+、都有氧化性，可被還原，溫度升高，H+、被還原的速率均增大，被還原的速率增大的更多，導(dǎo)致H2體積減少。（6）較低溫度和低濃度的硝酸有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣?！军c睛】本題考查性質(zhì)檢驗實驗，解答這類題時要根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及有關(guān)產(chǎn)物，最后得出結(jié)論，難度中等。9．（2022·全國·高三專題練習(xí)）三氧化二(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料，催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2，NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖所示：已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時的pH3.79.09.2回答下列問題：(1)“濾渣1”的化學(xué)式為__，“酸浸”時Co2O3發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。(2)“酸浸”時加入H2O2的目的是__。生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，可能的原因是__。(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：使用該萃取劑時應(yīng)控制的pH約為__，理由是__。(4)“操作1”所得副產(chǎn)品的一種用途為__。已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見表：溫度/℃0102030405060溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0操作1是__(填字母)。A．蒸發(fā)結(jié)晶

B．降溫結(jié)晶

C．減壓蒸發(fā)結(jié)晶(5)“沉鈷”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。(6)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備氫電池，該電池充電時的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為__?！敬鸢浮?1)

(2)

將+3價的鈷還原為，將氧化為，便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH后除去

酸浸反應(yīng)放熱，使雙氧水分解；廢料中的或生成的催化雙氧水分解(3)

2.5~3.3

萃取劑在該pH時對、萃取率差別大，能分離、兩種離子(4)

做氮肥

c(5)(6)【解析】（1）由已知I可知，酸浸后浸出液中含有的陽離子為、、、，再由已知II可知，當(dāng)調(diào)節(jié)pH至3.7時，會先以沉淀的形式析出，所以“濾渣1”的化學(xué)式為；酸浸時在酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、氧氣和水，依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式為：。（2）由分析可知，加入過氧化氫的目的是酸性條件下，氧化鈷與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，四氧化三鐵中的與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；過氧化氫的穩(wěn)定性差，酸浸時，反應(yīng)放熱，放出的熱量能使過氧化氫分解，同時，廢料中的二氧化錳或溶液中的也可以做過氧化氫分解的催化劑，加快過氧化氫的分解，導(dǎo)致實際消耗的過氧化氫的量大于理論值。（3）使用該萃取劑萃取，單純從萃取率考慮，萃取率越高越好，但同時還要考慮到盡可能的不被萃取，兩方面綜合考慮，pH應(yīng)控制在2.5~3.3；因為萃取劑在該pH時對、萃取率差別大，能分離、兩種離子。（4）整個過程中加入的物質(zhì)有：硫酸、過氧化氫、氨水和碳酸氫銨，過氧化氫和碳酸氫根在反應(yīng)過程中反應(yīng)完全，依據(jù)質(zhì)量守恒，溶液中還有的物質(zhì)為硫酸銨，可用作氮肥；從溶解度角度看，硫酸銨的溶解度隨溫度升高有所增大，但變化量不大，且硫酸銨受熱易分解，因此操作1應(yīng)采取減壓蒸發(fā)結(jié)晶，選c。（5）沉鈷時發(fā)生的反應(yīng)為向水相中加入氨水和碳酸氫銨溶液，亞鈷離子轉(zhuǎn)化為沉淀，鈷元素化合價不變，因此發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：。（6）由電池充電時的總反應(yīng)可知，放電時負(fù)極為MH，失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，因此放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為：。10．（2022·河北張家口·三模）將玉米秸稈進(jìn)行熱化學(xué)裂解可制備出以CO、、、為主要成分的生物質(zhì)原料氣，對原料氣進(jìn)行預(yù)處理后，可用于生產(chǎn)甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：幾種常見共價鍵的鍵能如下表所示。共價鍵C—HC—OH—HO—H鍵能()413358839436467由此可估算反應(yīng)的焓變_______。(2)若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．體系溫度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．平衡體系中，和的物質(zhì)的量之比為2：1C．加入催化劑，可以提高的平衡產(chǎn)率D．其他條件不變，增大CO的濃度，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率(3)和合成乙醇的反應(yīng)為。將等物質(zhì)的量的和充入一剛性容器中，測得平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化關(guān)系如圖所示。①壓強_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。判斷依據(jù)是_______。②a、b兩點的平衡常數(shù)_______。③已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得下圖所示曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=_______。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)?！敬鸢浮?1)-353(2)AD(3)

＜

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時，壓強越大，平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)越大

>

n【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=焓變進(jìn)行計算。（2）根據(jù)恒容絕熱體系中的平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)進(jìn)行分析。（3）根據(jù)影響平衡的因素進(jìn)行分析溫度和壓強對平衡的影響，根據(jù)活化能和催化劑效率的關(guān)系分析。(1)根據(jù)焓變反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，焓變839+436×2-（413×3+358+467）=+353；(2)若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，A.體系溫度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；B.平衡體系中，和的物質(zhì)的量之比為2：1不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；C.加入催化劑，嫩改變反應(yīng)速率，但不可以提高的平衡產(chǎn)率，故錯誤；D.其他條件不變，增大CO的濃度，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故正確。故選AD。(3)①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時，壓強越大，平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)越大，故壓強小于。②溫度升高，乙醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱，則b點溫度高，平衡常數(shù)較小，Ka>Kb。③將坐標(biāo)和代入，列關(guān)系式56.2=-7.2×10-3Ea+C27.4=-7.5×10-3Ea+C，解該反應(yīng)的活化能Ea=。從圖中信息獲知，直線n斜率大，Ea小，說明催化效率越高。11．（2021·全國·高二課時練習(xí)）華法林(物質(zhì)F)是一種香豆素類抗凝劑，在體內(nèi)有對抗維生素K的作用，可用于預(yù)防血栓栓塞類疾病。某種合成華法林的路線如圖所示，請回答相關(guān)問題。(1)物質(zhì)B的名稱是___________，物質(zhì)E中的含氧官能團(tuán)名稱是___________。(2)A→B的氧化劑可以是___________(填標(biāo)號)a.銀氨溶液

b.氧氣

c.新制Cu(OH)2

d.酸性KMnO4溶液(3)C→D的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型是___________。(4)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有___________種(不考慮