2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙優(yōu)單元滾動雙測卷非金屬及其化合物B卷

PAGEPAGE1第四單元非金屬及其化合物B卷真題滾動練一、選擇題：本題共16個小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2024·全國高考真題）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著親密的關(guān)系。下列說法錯誤的是A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點2．（2024·偃師市第一高級中學(xué)高三月考）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．黃鐵礦FeS2具有還原性，工業(yè)上主要用于冶煉鐵B．Cu2+具有毒性，CuSO4可用于配制波爾多液C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)eCl3水溶液可用作H2S的脫除劑D．硅膠固體多孔、表而積大，可以用作干燥劑或催化劑的載體3．（2024·全國高三專題練習(xí)）水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl-、HCO B．H+、Fe2+、NO、SOC．H+、Mg2+、Cl-、NO D．K+、Ag+、OH-、SO4．（2024·廣東真題）化學(xué)創(chuàng)建美妙生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕5．（2024·全國高三專題練習(xí)）下列陳述中，陳述1和陳述2均正確且有因果關(guān)系的是選項陳述1陳述2A疫情期間，我們可以酒精和次氯酸鈉對環(huán)境進(jìn)行消毒酒精和次氯酸鈉都有強氧化性，能使病毒中的蛋白質(zhì)發(fā)生氧化變性從而失去活性B工業(yè)生產(chǎn)上，常用電化學(xué)氧化法在鋁制品的表面生成有確定厚度的堅硬的氧化膜金屬鋁的表面生成的致密的氧化膜能愛護(hù)內(nèi)層的金屬鋁不被氧化CCaCl2可作為試驗室制備氨氣的干燥劑CaCl2可汲取氣體中的水分，常用于中性和酸性氣體的干燥D牙膏中添加氟化物可以預(yù)防齲齒牙膏中的氟離子與牙齒表層的羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更大的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，能更好反抗酸對牙齒的侵蝕6．微粒觀的形成對化學(xué)學(xué)習(xí)具有重要意義。下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-Cu(OH)2+H2↑+Cl2↑C．往酸性KMnO4溶液中加入草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．漂白粉溶液汲取少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=SO+2HClO7．（2013·上海高考真題）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不行能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28．（2024·河北邢臺市·高三月考）下列各組物質(zhì)按如圖所示連線兩物質(zhì)之間均能發(fā)生反應(yīng)的是選項abcdA溶液溶液溶液B溶液C溶液溶液D溶液9．（2024·全國高三）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗探究NH3與CuO的反應(yīng)，所選擇的裝置及操作正確的是ABCD制備NH3干燥NH3驗證NH3能還原CuO汲取NH3尾氣10．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol氨基-NH2含有的電子數(shù)為B．足量S粉與56g的Fe粉充分反應(yīng)，生成的粒子數(shù)為C．將通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸加熱反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為11．（2024·北京高考真題）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參加 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵12．（2024·河南高三月考）ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機合成等。試驗室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2IC3)，試驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是

A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的萬法提純產(chǎn)品D．裝置④汲取尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進(jìn)人裝置③13．（2024·河北高三月考）下列試驗操作中，其試驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是序號試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaCN溶液中滴加酚酞試劑溶液變紅NaCN在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)B將硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃色氧化性：比強C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽確定是未加碘食鹽D向5mL碘水中加入，振蕩后靜置上層顯紫紅色在其中的溶解度：水14．（2024·山東真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．汲取過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO315．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖試驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是[樣品][氣體A][含H2SO4][中和液]A．葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應(yīng)①中若不通入N2，則測得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響16．（2016·上海高考真題）稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17．（2016·全國高考真題，13分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在確定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在試驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接依次為：發(fā)生裝置→_______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在確定溫度下按圖示裝置進(jìn)行試驗。操作步驟試驗現(xiàn)象說明緣由打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中___________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置復(fù)原到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③________________________④_______________________18．（2015·安徽高考真題，14分）某探討小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗證假設(shè)一該小組涉及試驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)試驗現(xiàn)象試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論試驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_____________________________假設(shè)一成立試驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_______________________________（2）為深化探討該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個試驗中溶液的pH隨通入SO2體積的改變曲線入下圖試驗1中溶液pH變小的緣由是________________________________________；V1時，試驗2中溶液pH小于試驗1的緣由是（用離子方程式表示）_____________________________________________。（3）驗證假設(shè)二請設(shè)計試驗驗證假設(shè)二，寫出試驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。試驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫詳細(xì)操作過程）_______________________________（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)料：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積改變忽視不計），充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者，理由是____________________________________________。19．（2024·重慶巴蜀中學(xué)，15分）三氯氧磷()可用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，是能推動中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料?，F(xiàn)以氯氣、二氧化硫和三氯化磷為原料，采納二級間歇式反應(yīng)裝置模擬聯(lián)合制備三氯氧磷和氯化亞砜()。試驗過程中，限制氯氣和二氧化硫通入的體積比為，試驗過程示意圖如圖：已知：物質(zhì)熔點/沸點/相對分子質(zhì)量其他-93.676.1137.5遇水猛烈水解，易與反應(yīng)1.25105.8153.5遇水猛烈水解，能溶于-10578.8119遇水猛烈水解，受熱易分解（1）裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。（2）試驗室制備的離子方程式為____________________________________________________。（3）裝置的作用為_________________________、_________________________、使氣體充分混合。（4）、裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________，分別提純獲得的試驗方法是__________________________________。（5）本試驗采納的二級間歇式反應(yīng)裝置，在反應(yīng)5~6小時后，暫停通入氣體。將瓶拆下，瓶裝在圖中瓶處，并在原瓶處重新裝上一個盛有的圓底燒瓶。接著通氣反應(yīng)一段時間后重復(fù)以上步驟，這種操作的優(yōu)點是____________________________________________________。（6）通過下列方法可以測定制備的三氯氧磷產(chǎn)品中元素含量，試驗步驟如下：A．取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液，再加稀硝酸至酸性；B．向錐形瓶中加入的溶液，使完全沉淀；C．向其中加入硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；D．加入指示劑，用溶液滴定過量至終點，登記所用體積。已知：是白色沉淀，。①滴定選用的指示劑是________________(填序號)。A．淀粉B．酚酞C．D．②依據(jù)上面試驗數(shù)據(jù)計算三氯氧磷產(chǎn)品中元素的含量為________________。20．（2024·偃師市第一高級中學(xué)高三月考，14分）硫酸銅可用作家禽養(yǎng)殖飼料的添加劑。一種以含砷氧化銅礦［含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及鉛的化合物］為原料制備飼料級硫酸銅的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）“氨浸”時限制溫度為45℃，液固比為1：4，c(NH3)+c()=1mol·L-1且c(NH3)=c()。①溫度不宜超過55℃，這是因為_______________________________________。②“氨浸”時，Cu(OH)2·CuCO3轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)與lgc(NH3)的關(guān)系如圖所示。

lgc(NH3)=-3時，濃度最大的含銅微粒是_____________________，lgc(NH3)由-1→0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。（2）“除砷”時限制pH=9，最終轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀，中As的化合價為___，該轉(zhuǎn)化過程中每生成1molFeAsO4，轉(zhuǎn)移____________mol電子。（3）“蒸氨沉銅”的尾氣可返回_____________工序循環(huán)運用，由堿式硫酸銅制取產(chǎn)品硫酸銅晶體的方法：將堿式硫酸銅先溶于硫酸，再_____________________、過濾、洗滌、干燥一、選擇題：本題共16個小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2024·全國高考真題）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著親密的關(guān)系。下列說法錯誤的是A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點【答案】A【解析】陶瓷是以自然粘土以及各種自然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指全部以黏土等無機非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。A．氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不行能來自氧化鐵，錯誤；B．秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，正確；C．陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，正確；D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點，正確。故選A。2．（2024·偃師市第一高級中學(xué)高三月考）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．黃鐵礦FeS2具有還原性，工業(yè)上主要用于冶煉鐵B．Cu2+具有毒性，CuSO4可用于配制波爾多液C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)eCl3水溶液可用作H2S的脫除劑D．硅膠固體多孔、表而積大，可以用作干燥劑或催化劑的載體【答案】A【詳解】A．黃鐵礦FeS2具有還原性，在工業(yè)上主要用于制取硫酸而不是冶煉鐵，故A錯誤；B．Cu2+具有毒性，常用CuSO4、石灰乳、水配制波爾多液，故B正確；C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)eCl3水溶液可用作H2S的脫除劑，將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，故C正確；D．硅膠固體多孔、表而積大，可以用作干燥劑或催化劑的載體，故D正確。綜上所述，答案為A。3．（2024·全國高三專題練習(xí)）水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl-、HCO B．H+、Fe2+、NO、SOC．H+、Mg2+、Cl-、NO D．K+、Ag+、OH-、SO【答案】C【詳解】A．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；

B．酸性條件下，F(xiàn)e2+與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；

C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D．Ag+能與OH-、SO42-反應(yīng)生成沉淀，而不能大量共存，故D錯誤。故選C。4．（2024·廣東真題）化學(xué)創(chuàng)建美妙生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕【答案】A【解析】A．聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；B．溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；C．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；故選A。5．（2024·全國高三專題練習(xí)）下列陳述中，陳述1和陳述2均正確且有因果關(guān)系的是選項陳述1陳述2A疫情期間，我們可以酒精和次氯酸鈉對環(huán)境進(jìn)行消毒酒精和次氯酸鈉都有強氧化性，能使病毒中的蛋白質(zhì)發(fā)生氧化變性從而失去活性B工業(yè)生產(chǎn)上，常用電化學(xué)氧化法在鋁制品的表面生成有確定厚度的堅硬的氧化膜金屬鋁的表面生成的致密的氧化膜能愛護(hù)內(nèi)層的金屬鋁不被氧化CCaCl2可作為試驗室制備氨氣的干燥劑CaCl2可汲取氣體中的水分，常用于中性和酸性氣體的干燥D牙膏中添加氟化物可以預(yù)防齲齒牙膏中的氟離子與牙齒表層的羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更大的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，能更好反抗酸對牙齒的侵蝕【答案】B【詳解】A．酒精沒有強氧化性，其殺菌消毒的原理是使蛋白質(zhì)脫水變性凝固而失去活性，從而達(dá)到殺菌消毒的效果，故該選項陳述2錯誤，A項不選；B．金屬鋁的表面生成的致密的氧化膜能愛護(hù)內(nèi)層的金屬鋁不被氧化，故常用電化學(xué)氧化法在鋁制品的表面生成氧化膜愛護(hù)金屬鋁，陳述1與陳述2之間有因果關(guān)系，B項選；C．CaCl2常用于干燥中性和酸性氣體，但CaCl2與氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，從而不能用于氨氣的干燥，該項陳述1錯誤，C項不選；D．牙膏當(dāng)中添加氟化物，其中的F-能與牙齒表層的羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更小的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，從而反抗酸對牙齒的侵蝕，該選項中陳述2錯誤，D項不選；答案選B。6．微粒觀的形成對化學(xué)學(xué)習(xí)具有重要意義。下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-Cu(OH)2+H2↑+Cl2↑C．往酸性KMnO4溶液中加入草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．漂白粉溶液汲取少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=SO+2HClO【答案】A【詳解】A．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液，發(fā)生：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故A正確；B．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極是Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B錯誤；C．草酸H2C2O4是弱酸，不能寫成離子形式，故C錯誤；D．生成的HClO具有強氧化性，能將氧化為，則該反應(yīng)結(jié)果有微溶物硫酸鈣生成，故D錯誤。故選A。7．（2013·上海高考真題）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不行能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C、反應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。8．（2024·河北邢臺市·高三月考）下列各組物質(zhì)按如圖所示連線兩物質(zhì)之間均能發(fā)生反應(yīng)的是選項abcdA溶液溶液溶液B溶液C溶液溶液D溶液【答案】A【詳解】A．與溶液、溶液均能反應(yīng)，溶液能與溶液反應(yīng)，能與溶液反應(yīng)，A項符合題意；B．不能與溶液反應(yīng)，B項不符合題意；C．溶液不能與反應(yīng)，C項不符合題意；D．不能與溶液反應(yīng)，D項不符合題意；故選A。9．（2024·全國高三）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗探究NH3與CuO的反應(yīng)，所選擇的裝置及操作正確的是ABCD制備NH3干燥NH3驗證NH3能還原CuO汲取NH3尾氣【答案】C【詳解】A．加熱分解NH4Cl，會得到氨氣與氯化氫，兩者快速結(jié)合生成氯化銨，故制備NH3不能用加熱分解NH4Cl的方法，A項錯誤；B．NH3會與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，不能用無水CaCl2干燥NH3，要用堿石灰干燥NH3，B項錯誤；C．氣體與固體反應(yīng)，可選擇此裝置，假如發(fā)生反應(yīng)，則固體由黑色變?yōu)榧t色，C項正確；D．裝置中的NH3能與水干脆接觸，無法防倒吸，D項錯誤；答案選C。10．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol氨基-NH2含有的電子數(shù)為B．足量S粉與56g的Fe粉充分反應(yīng)，生成的粒子數(shù)為C．將通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸加熱反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．1個氨基中有9個電子，所以0.1mol氨基中有0.9NA的電子，A項正確；B．S粉與Fe粉反應(yīng)生成FeS，不生成Fe2S3，B項錯誤；C．氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且一部分氯氣在水中以分子形式存在，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C項錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，所以生成氣體分子數(shù)小于，D項錯誤；答案選A。11．（2024·北京高考真題）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參加 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵【答案】D【解析】A．依據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參加，正確；B．依據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過程有水參加，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，正確；D．依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，依據(jù)圖示比照，有硫氧鍵生成，錯誤；答案選D。12．（2024·河南高三月考）ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機合成等。試驗室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2IC3)，試驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是

A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的萬法提純產(chǎn)品D．裝置④汲取尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進(jìn)人裝置③【答案】B【分析】依據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應(yīng)當(dāng)在無水環(huán)境中進(jìn)行，且氯氣不能過量?！驹斀狻緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為試驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進(jìn)入裝置③中的氣體應(yīng)當(dāng)為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.依據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分別提純，故C正確；D.裝置④用于汲取多余的氯氣，同時防止空氣中的水進(jìn)入裝置③，故D正確；故選B。13．（2024·河北高三月考）下列試驗操作中，其試驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是序號試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaCN溶液中滴加酚酞試劑溶液變紅NaCN在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)B將硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃色氧化性：比強C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽確定是未加碘食鹽D向5mL碘水中加入，振蕩后靜置上層顯紫紅色在其中的溶解度：水【答案】A【詳解】A．NaCN溶液存在：，水解生成的NaOH使酚酞變紅，A正確；B．用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液中含和，可以氧化生成，使溶液變黃色，故不能得出的氧化性比強的結(jié)論，B錯誤；C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，食鹽中的碘是以形式存在，不能使淀粉變藍(lán)，故溶液顏色不變不能得出食鹽中未加碘的結(jié)論，C錯誤；D．的密度大于水，下層顯紫紅色，試驗現(xiàn)象錯誤，D錯誤；故答案為：A。14．（2024·山東真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．汲取過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】依據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)整pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合汲取，此時汲取過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分別，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。A．依據(jù)上述分析可知，汲取過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。15．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖試驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是[樣品][氣體A][含H2SO4][中和液]A．葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應(yīng)①中若不通入N2，則測得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響【答案】D【分析】樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體A為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得含有硫酸鈉的中和液?！驹斀狻緼．葡萄酒釀造時通入SO2起到殺菌和增酸的作用，A項正確；B．反應(yīng)①中若不通入N2，則在反應(yīng)①中部分SO2被氧化，氣體A偏小，測得的SO2含量偏低，B項正確；C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，C項正確；D．將“H2O2溶液”替換為“溴水”，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，為保證SO2完全汲取，溴水要略過量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，測得的SO2含量偏高，對測定結(jié)果有影響，D項錯誤；答案選D。16．（2016·上海高考真題）稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C【解析】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則NH4HSO4為0.02mol，所以(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為：1.87：1，故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17．（2016·全國高考真題，13分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在確定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在試驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接依次為：發(fā)生裝置→_______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在確定溫度下按圖示裝置進(jìn)行試驗。操作步驟試驗現(xiàn)象說明緣由打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中___________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置復(fù)原到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③________________________④_______________________【答案】（1）①A(或B)（1分）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)（2分）②d→c→f→e→i（2分）（2）①紅棕色氣體漸漸變淺（2分）②8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（2分）④反應(yīng)后氣體分子數(shù)削減，Y管中壓強小于外壓（2分）【解析】（1）①試驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②試驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水汲取，留意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接依次為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；（2）打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體漸漸變淺；依據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置復(fù)原至室溫后氣態(tài)水凝合可推斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)削減，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體漸漸變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)削減，Y管中壓強小于外壓。18．（2015·安徽高考真題，14分）某探討小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗證假設(shè)一該小組涉及試驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)試驗現(xiàn)象試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論試驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_____________________________假設(shè)一成立試驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_______________________________（2）為深化探討該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個試驗中溶液的pH隨通入SO2體積的改變曲線入下圖試驗1中溶液pH變小的緣由是________________________________________；V1時，試驗2中溶液pH小于試驗1的緣由是（用離子方程式表示）_____________________________________________。（3）驗證假設(shè)二請設(shè)計試驗驗證假設(shè)二，寫出試驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。試驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫詳細(xì)操作過程）_______________________________（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)料：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積改變忽視不計），充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者，理由是____________________________________________。【答案】（1）無明顯現(xiàn)象（1分）有白色沉淀生成（1分）（2）SO2溶于水后生成H2SO3（2分）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO（2分）（3）（4分）試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論試驗1：作為參考試驗假設(shè)二成立

試驗3：將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

（4）小于（2分）反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者（2分）【解析】（1）依據(jù)強酸制弱酸的原理，亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸，故試驗1無現(xiàn)象，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，電離出Ｈ＋，和NO3-結(jié)合生成硝酸，具有強氧化性，將SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO；（3）試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論試驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象

假設(shè)二成立

試驗2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體有白色沉淀生成

（4）小于，反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者。19．（2024·重慶巴蜀中學(xué)，15分）三氯氧磷()可用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，是能推動中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。現(xiàn)以氯氣、二氧化硫和三氯化磷為原料，采納二級間歇式反應(yīng)裝置模擬聯(lián)合制備三氯氧磷和氯化亞砜()。試驗過程中，限制氯氣和二氧化硫通入的體積比為，試驗過程示意圖如圖：已知：物質(zhì)熔點/沸點/相對分子質(zhì)量其他-93.676.1137.5遇水猛烈水解，易與反應(yīng)1.25105.8153.5遇水猛烈水解，能溶于-10578.8119遇水猛烈水解，受熱易分解（1）裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。（2）試驗室制備的離子方程式為____________________________________________________。（3）裝置的作用為_________________________、_________________________、使氣體充分混合。（4）、裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________，分別提純獲得的試驗方法是__________________________________。（5）本試驗采納的二級間歇式反應(yīng)裝置，在反應(yīng)5~6小時后，暫停通入氣體。將瓶拆下，瓶裝在圖中瓶處，并在原瓶處重新裝上一個盛有的圓底燒瓶。接著通氣反應(yīng)一段時間后重復(fù)以上步驟，這種操作的優(yōu)點是____________________________________________________。（6）通過下列方法可以測定制備的三氯氧磷產(chǎn)品中元素含量，試驗步驟如下：A．取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液，再加稀硝酸至酸性；B．向錐形瓶中加入的溶液，使完全沉淀；C．向其中加入硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；D．加入指示劑，用溶液滴定過量至終點，登記所用體積。已知：是白色沉淀，。①滴定選用的指示劑是________________(填序號)。A．淀粉B．酚酞C．D．②依據(jù)上面試驗數(shù)據(jù)計算三氯氧磷產(chǎn)品中元素的含量為________________?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（1分）（2）（2分）（3）干燥氣體，便于調(diào)整氣體流量（2分）（2分）（4）（2分）蒸餾（1分）（5）提高原料利用率（1分）（6）c（2分）（2分）【分析】試驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，二氧化硫可用濃硫酸與銅加熱制備；濃硫酸有吸水性，可干燥氣體；氯氣、二氧化硫和三氯化磷為原料制備三氯氧磷和氯化亞礬的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且產(chǎn)物易分解和揮發(fā)；B中是二氧化硫和氯氣和三氯化磷生成POCl3和SOCl2；循環(huán)運用可提高原料利用率，依據(jù)產(chǎn)物的沸點存在差異選擇分別操作方法；以此解題。（1）由圖可知，裝置中盛裝濃硫酸的儀