回歸教材重難點(diǎn)05 元素周期律再熟悉（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGE8PAGE1頁碼回歸教材重難點(diǎn)05元素周期律再熟悉物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律在高考中主要以選擇題型考查，常見形式為“元素推斷型選擇題”，也有對(duì)原子“位－構(gòu)－性”關(guān)系的直接考查，試題比較基礎(chǔ)。本考點(diǎn)是高考五星高頻考點(diǎn)，2020年~2022年高考全國(guó)卷均為必考題。一、原子結(jié)構(gòu)1．核反應(yīng)遵循規(guī)律：X+YZ+W（1）質(zhì)子數(shù)守恒：m+a＝c+e（2）質(zhì)量數(shù)守恒：n+b＝d+f2．常見的等電子微粒（1）常見的“10電子”粒子（2）常見的“18電子”粒子3．具有相同電子層排布的微粒（1）與He原子具有相同電子層排布的微粒（2電子微粒）陰離子原子陽離子電子層排布H－HeLi+Be2+（2）與Ne原子具有相同電子層排布的微粒（10電子微粒）陰離子原子陽離子電子層排布N3－O2－F－NeNa+Mg2+Al3+（3）與Ar原子具有相同電子層排布的微粒（18電子微粒）陰離子原子陽離子電子層排布P3－S2－Cl－ArK+Ca2+（4）特點(diǎn)①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：電子層數(shù)相同，電子總數(shù)相同②位置特點(diǎn)：陰前陽后稀中間，負(fù)電多前正多后③半徑特點(diǎn)：原子序數(shù)越大，微粒半徑越小4．1~18號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)（1）電子層排布：x或2，x或2，8，x（2）次外層電子數(shù)為2或8；內(nèi)層電子數(shù)為2或10（3）簡(jiǎn)單離子的最外層電子數(shù)為0或2或8（4）1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個(gè)電子H、Li、Na、K最外層有2個(gè)電子He、Be、Mg、Ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be二、元素周期表1．元素周期表的結(jié)構(gòu)2．族序數(shù)與列數(shù)的關(guān)系（1）2、3周期IIA和IIIA相鄰，原子序數(shù)相差1（2）4、5周期IIA和IIIA之間有副族和VIII族，原子序數(shù)相差11（3）6、7周期IIA和IIIA之間有副族和VIII族，還額外多出鑭系和錒系，原子序數(shù)相差253．元素周期表的實(shí)際應(yīng)用4．周期表中的元素（1）元素種類最多的族：ⅢB族，共32種元素（2）元素種類最多的主族：ⅠA族，共7種元素（3）元素種類最多的周期：7周期，共32種元素（4）在短周期中非金屬元素多，在周期表中金屬元素多。（5）全部是氣體的族：0族（6）同時(shí)含固體、液體和氣體的族：ⅦA族三、元素周期律1．化合價(jià)規(guī)律（1）常用等量關(guān)系①主族元素最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)②主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8或2（氫）（2）化合價(jià)的范圍：+1≤最高價(jià)≤+7，－4≤最低價(jià)≤－1（3）化合價(jià)的特殊點(diǎn)①氟元素沒有正化合價(jià)②氧元素有正化合價(jià)，但是沒有所在族的最高正化合價(jià)③金屬元素、硼元素沒有負(fù)化合價(jià)（4）最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和①等于0的短周期元素：氫、碳、硅②等于2的短周期元素：氮、磷③等于4的短周期元素：硫④等于6的短周期元素：氯2．微粒半徑的比較（1）相同電性微粒半徑大小的比較①原子半徑：左下角的Na最大②陽離子半徑：左下角的Na+最大③陰離子半徑：左下角的P3－最大（2）不同電性微粒半徑大小的比較①同周期：陰離子半徑＞陽離子半徑，如Na+＜Cl－②同元素：電子數(shù)越多，微粒半徑越大，如Fe2+＞Fe3+③同電子層結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如Na+＜O2－3．非金屬性強(qiáng)：周期表右上角的F最強(qiáng)（1）單質(zhì)與氫氣容易化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（2）最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)（HClO4最強(qiáng)），相應(yīng)鹽的堿性弱（3）相應(yīng)陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性弱（4）在化合物中顯負(fù)價(jià)元素的非金屬性強(qiáng)（5）共用電子對(duì)偏向的一方元素的非金屬性強(qiáng)（6）特殊情況①N2與H2很難化合，但氮元素的非金屬性很強(qiáng)②2C+SiO2Si+2CO↑不能說明碳元素的非金屬性比硅的強(qiáng)4．金屬性強(qiáng)：周期表左下角的Na最強(qiáng)（1）單質(zhì)與酸或水反應(yīng)劇烈（2）最高價(jià)堿的堿性強(qiáng)，相應(yīng)鹽的酸性弱（3）相應(yīng)陽離子的氧化性弱（4）能夠從鹽溶液中置換出其他金屬的金屬（5）特殊情況①活潑性：Ca＞Na，但鈉和水反應(yīng)更劇烈②反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，不能說明金屬性Na＞K③按周期律Pb比Sn活潑，按金屬活動(dòng)順序表Sn比Pb活潑四、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵和化合物類型的判斷（1）金屬元素和非金屬元素通過離子鍵結(jié)合成離子化合物，AlCl3除外。（2）非金屬元素和非金屬元素通過共價(jià)鍵結(jié)合成共價(jià)化合物，NH4Cl等銨鹽除外。2．化學(xué)鍵和化合物類型的關(guān)系（1）共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵（2）離子化合物中一定含離子鍵，可能含所有類型的共價(jià)鍵①Na2O2：離子鍵和非極性鍵②NaOH：離子鍵和極性鍵③NH4NO3：離子鍵、極性鍵④CH3COONH4：離子鍵、極性鍵、非極性鍵3．離子化合物XaYb中是否含共價(jià)鍵的判斷非金屬Y的價(jià)態(tài)所含陰離子是否含共價(jià)鍵最低價(jià)Ya－不含非最低價(jià)Yba－含有（1）Na2Sx是由Na+和Sx2－構(gòu)成的（2）NaBr3是由Na+和Br3－構(gòu)成的（3）K3C60是由K+和C603－構(gòu)成的（4）Na2O2是由Na+和O22－構(gòu)成的（5）CaCl2是由Ca2+和Cl－構(gòu)成的（6）Mg3N2是由Mg2+和N3－構(gòu)成的4．常見原子的成鍵數(shù)成鍵數(shù)1234567元素原子HF、ClBeO、SB、AlN、PC、SiBPSCl5．共價(jià)微粒中原子最外層電子數(shù)的判斷（1）計(jì)算公式：n＝原子的價(jià)電子數(shù)+成鍵數(shù)±電荷數(shù)（2）舉例微粒BF3PCl3NH4+CH3+BF4－原子BPNCB價(jià)電子數(shù)35543成鍵數(shù)33434電荷數(shù)00+1+1－1原子最外層電子數(shù)68868五、短周期元素的含量和用途1．短周期元素的含量（1）地殼中含量最豐富的元素：氧（2）地殼中含量最豐富的金屬元素：鋁（3）宇宙中含量最豐富的元素：氫（4）空氣中含量最多的元素：氮（5）自然界形成化合物種類最多的元素：碳（6）組成巖石和礦物的主要元素：硅2．短周期元素的用途（1）可做半導(dǎo)體材料和太陽能電池：晶體硅（2）可以作光導(dǎo)纖維：二氧化硅（3）可以作耐火材料的氧化物：氧化鎂、氧化鋁（4）可與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑：鈉（5）單質(zhì)可用來制造照明彈燃料：?jiǎn)钨|(zhì)鎂、單質(zhì)鋁（6）單質(zhì)常被用作自來水的殺菌消毒劑：氯（7）同位素可以用來制造核武器：氫（8）同位素可以用來考古斷代：碳（9）常用于冶煉金屬的金屬單質(zhì)：鈉、鋁（10）單質(zhì)被用來制造透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)的路燈：鈉（11）被稱為“國(guó)防金屬”的元素：鎂（12）被稱為“海洋元素”的元素：溴（13）被稱為無機(jī)非金屬材料主角的元素：硅（14）可以作致冷劑的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物：液氨3．短周期元素的結(jié)構(gòu)（1）不含中子的微粒：H（2）不含電子的微粒：H+（3）形成的離子是一個(gè)質(zhì)子的原子：H+（4）共用電子對(duì)最多的雙原子單質(zhì)：N2（5）未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的原子：N、P（6）最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)3倍的原子：O、S4．短周期元素推斷的數(shù)量突破口（1）序差關(guān)系：短周期同主族相鄰元素除了H和Li差2外，其余都差8Z－8XZ－1YZWZ+1M（2）等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子總數(shù)六、短周期元素的制備和性質(zhì)1．短周期元素的制備（1）只能用電解法制得的非金屬單質(zhì)：F2（2）只能用電解法制得的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al（3）不能在玻璃器皿中制取的氫化物：氫氟酸（4）采用液體空氣分餾法制備的單質(zhì)：N2、O22．短周期元素單質(zhì)的性質(zhì)（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Na（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2（3）單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)：Mg（4）在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸的單質(zhì)：F2（5）常溫下不溶于濃硫酸或濃硝酸的金屬：Al（6）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)：Al（7）常溫下與水反應(yīng)生成兩種酸的單質(zhì)：Cl2_（8）與水在一定條件下反應(yīng)生成兩種氣體的單質(zhì)：C（9）能與某種酸反應(yīng)放氫氣的非金屬單質(zhì)：Si（10）能與堿反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)：Al、Si（11）最容易著火的非金屬單質(zhì)：白磷3．短周期元素氧化物的性質(zhì)（1）自然中含氧量最多的氧化物：H2O（2）人工合成的含氧量最多的氧化物：H2O2（3）既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的氧化物：Al2O3（4）既能和某些酸性氧化物又能和某些堿性氧化物化合的氧化物：H2O（5）能夠和氫氟酸反應(yīng)的非金屬氧化物：SiO2（6）熔沸點(diǎn)高、硬度大的非金屬氧化物：SiO2（7）不溶于水不和水反應(yīng)的固體非金屬氧化物：SiO24．短周期元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的性質(zhì)（1）水溶液酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HCl（2）穩(wěn)定性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HF（3）可與水形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣態(tài)氫化物：HCl、NH3（4）能夠和水發(fā)生化合反應(yīng)的氣態(tài)氫化物：NH3（5）混合后能夠產(chǎn)生白煙的氣態(tài)氫化物：NH3和HCl（6）呈堿性的氣態(tài)氫化物：NH3（7）常溫下為液態(tài)的氣態(tài)氫化物：H2O（8）含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的碳?xì)浠衔铮篊H4（9）還原性最弱的氣態(tài)氫化物：HF（10）還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：SiH4（11）氣態(tài)氫化物與其氧化物常溫下反應(yīng)生成其單質(zhì)的元素：S（12）與酸反應(yīng)生成離子化合物的氣態(tài)氫化物：NH35．短周期元素酸堿的性質(zhì)（1）最高正價(jià)氧化物的水溶液酸性最強(qiáng)：HClO4（2）最高正價(jià)氧化物的水溶液堿性最強(qiáng)：NaOH（3）酸性最強(qiáng)的無氧酸：HCl（4）具有揮發(fā)性的堿：NH3·H2O（5）還原性最強(qiáng)的無氧酸：H2S（6）具有強(qiáng)還原性的二元含氧酸：H2SO3（7）常溫下能夠和銅或銀反應(yīng)的酸：HNO3（8）難溶性的含氧酸：H2SiO3（9）受熱不易分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)氧化物的堿：NaOH（10）最高價(jià)氧化物的水溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S（11）最高價(jià)氧化物的水溶液與其氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N（12）需要保存在棕色瓶中的含氧酸：HClO、HNO31．（2022·全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）。A．非金屬性：X＞QB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC．簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)：Z＞QD．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y2．（2022·全國(guó)乙卷）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）。A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜XC．100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z33．（2022·廣東省等級(jí)考）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）。A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)4．（2022·湖南省等級(jí)考）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族5．（2022·山東省等級(jí)考）O、O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列說法正確的是（）。A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．O、O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在O2、O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定6．（河南省六市2023屆高三第一次聯(lián)合調(diào)研）W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四種元素可形成航天飛船的火箭推進(jìn)劑［XW4］+［ZY4］－，W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．W、X、Y、Z的最高正價(jià)均等于其最外層電子數(shù)B．X的液態(tài)簡(jiǎn)單氫化物常用來做制冷劑C．簡(jiǎn)單陰離子還原性：W＞X＞YD．W、X、Z均可與Y形成兩種或兩種以上的化合物7．（四川省遂寧市2023年高三2月模擬）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是（）。A．W、Z形成的化合物可做消毒劑B．原子半徑：W＜Y＜ZC．工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性8．（四川成都市2023屆高三下學(xué)期二診）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Q＞X＞Y＞ZB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．Z、W的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離D．Y與W具有相同的最高化合價(jià)9．（四川省遂寧市2023屆高三1月模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主族，且W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，Y是同周期元素中原子半徑最大的，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，甲是Z、W兩種元素形成的化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．X單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于W單質(zhì)B．Z的合金在生產(chǎn)生活中用途廣泛C．可以在水溶液中利用復(fù)分解反應(yīng)制備甲D．離子半徑：W＞X＞Y＞Z10．（2022~2023學(xué)年豫北名校3月大聯(lián)考）1919年，盧瑟福在卡文迪許實(shí)驗(yàn)室用QUOTE粒子（He）QUOTE轟擊氮原子核時(shí)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，該核反應(yīng)可表示為14N+4HeX+1H。QUOTE下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．X的質(zhì)子數(shù)為8B．14N和4He的中子數(shù)之比為QUOTE7∶2C．QUOTE1H與氘、氚互為同位素D．自然界中存在14N、4HeQUOTE是因?yàn)槎叩幕瘜W(xué)鍵穩(wěn)定11．（安徽省卓越縣中聯(lián)盟2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）RQ4Y（ZX4）2·12Q2X是一種食品添加劑。Q、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大且位于三個(gè)不同周期的短周期元素，R與X相鄰；X和Z同主族且核外電子數(shù)之和為24。該化合物的失重率隨溫度變化的曲線如圖所示，在300℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．常溫下，RQ3、Q2Z均為氣體B．197~300℃階段失去4個(gè)Q2X分子C．若1000℃時(shí)剩余固體組成可表示為Y2X，則該剩余固體可用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶解D．向該化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，最終沉淀又溶解12．（重慶市2022~2023學(xué)年高三3月調(diào)研）科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種可用作某新型電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a、b、c為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b與c位于同一周期，a與b為相鄰周期，c元素最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為2。則下列說法正確的是（）。A．c的氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：a＞cC．a(chǎn)的最高正價(jià)為+7價(jià)D．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．（青海西寧市2023屆高三復(fù)習(xí)檢測(cè)二）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊離子化合物如圖所示，下列說法正確的是（）。A．在元素周期表中，111號(hào)元素與Z元素同族B．Y的非金屬性比W的強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：Y＞W(wǎng)C．X、Y形成的二元化合物只含有極性共價(jià)鍵D．X、Z、Y、W四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大14．（湖南省衡陽市2022~2023學(xué)年高三3月模擬）某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X。Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個(gè)周期，W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說法正確的是（）。A．W與Z形成的化合物中只含離子鍵B．該化合物中Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X3YW3是弱酸D．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y15．（陜西省咸陽市2023年高考一模）由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷錯(cuò)誤的是（）。A．若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽B．若A是金屬單質(zhì)，B和D的反應(yīng)可能是HCO3－+OH－CO32－+H2OC．若D是CO，則A可能是Na2O2，X只有2種同素異形體D．若A是氯氣，X是Na2SO3，C是氣體，則D和E能發(fā)生反應(yīng)學(xué)而優(yōu)教有方PAGE1頁碼回歸教材重難點(diǎn)05元素周期律再熟悉物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律在高考中主要以選擇題型考查，常見形式為“元素推斷型選擇題”，也有對(duì)原子“位－構(gòu)－性”關(guān)系的直接考查，試題比較基礎(chǔ)。本考點(diǎn)是高考五星高頻考點(diǎn)，2020年~2022年高考全國(guó)卷均為必考題。一、原子結(jié)構(gòu)1．核反應(yīng)遵循規(guī)律：X+YZ+W（1）質(zhì)子數(shù)守恒：m+a＝c+e（2）質(zhì)量數(shù)守恒：n+b＝d+f2．常見的等電子微粒（1）常見的“10電子”粒子（2）常見的“18電子”粒子3．具有相同電子層排布的微粒（1）與He原子具有相同電子層排布的微粒（2電子微粒）陰離子原子陽離子電子層排布H－HeLi+Be2+（2）與Ne原子具有相同電子層排布的微粒（10電子微粒）陰離子原子陽離子電子層排布N3－O2－F－NeNa+Mg2+Al3+（3）與Ar原子具有相同電子層排布的微粒（18電子微粒）陰離子原子陽離子電子層排布P3－S2－Cl－ArK+Ca2+（4）特點(diǎn)①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：電子層數(shù)相同，電子總數(shù)相同②位置特點(diǎn)：陰前陽后稀中間，負(fù)電多前正多后③半徑特點(diǎn)：原子序數(shù)越大，微粒半徑越小4．1~18號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)（1）電子層排布：x或2，x或2，8，x（2）次外層電子數(shù)為2或8；內(nèi)層電子數(shù)為2或10（3）簡(jiǎn)單離子的最外層電子數(shù)為0或2或8（4）1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個(gè)電子H、Li、Na、K最外層有2個(gè)電子He、Be、Mg、Ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be二、元素周期表1．元素周期表的結(jié)構(gòu)2．族序數(shù)與列數(shù)的關(guān)系（1）2、3周期IIA和IIIA相鄰，原子序數(shù)相差1（2）4、5周期IIA和IIIA之間有副族和VIII族，原子序數(shù)相差11（3）6、7周期IIA和IIIA之間有副族和VIII族，還額外多出鑭系和錒系，原子序數(shù)相差253．元素周期表的實(shí)際應(yīng)用4．周期表中的元素（1）元素種類最多的族：ⅢB族，共32種元素（2）元素種類最多的主族：ⅠA族，共7種元素（3）元素種類最多的周期：7周期，共32種元素（4）在短周期中非金屬元素多，在周期表中金屬元素多。（5）全部是氣體的族：0族（6）同時(shí)含固體、液體和氣體的族：ⅦA族三、元素周期律1．化合價(jià)規(guī)律（1）常用等量關(guān)系①主族元素最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)②主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8或2（氫）（2）化合價(jià)的范圍：+1≤最高價(jià)≤+7，－4≤最低價(jià)≤－1（3）化合價(jià)的特殊點(diǎn)①氟元素沒有正化合價(jià)②氧元素有正化合價(jià)，但是沒有所在族的最高正化合價(jià)③金屬元素、硼元素沒有負(fù)化合價(jià)（4）最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和①等于0的短周期元素：氫、碳、硅②等于2的短周期元素：氮、磷③等于4的短周期元素：硫④等于6的短周期元素：氯2．微粒半徑的比較（1）相同電性微粒半徑大小的比較①原子半徑：左下角的Na最大②陽離子半徑：左下角的Na+最大③陰離子半徑：左下角的P3－最大（2）不同電性微粒半徑大小的比較①同周期：陰離子半徑＞陽離子半徑，如Na+＜Cl－②同元素：電子數(shù)越多，微粒半徑越大，如Fe2+＞Fe3+③同電子層結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如Na+＜O2－3．非金屬性強(qiáng)：周期表右上角的F最強(qiáng)（1）單質(zhì)與氫氣容易化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（2）最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)（HClO4最強(qiáng)），相應(yīng)鹽的堿性弱（3）相應(yīng)陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性弱（4）在化合物中顯負(fù)價(jià)元素的非金屬性強(qiáng)（5）共用電子對(duì)偏向的一方元素的非金屬性強(qiáng)（6）特殊情況①N2與H2很難化合，但氮元素的非金屬性很強(qiáng)②2C+SiO2Si+2CO↑不能說明碳元素的非金屬性比硅的強(qiáng)4．金屬性強(qiáng)：周期表左下角的Na最強(qiáng)（1）單質(zhì)與酸或水反應(yīng)劇烈（2）最高價(jià)堿的堿性強(qiáng)，相應(yīng)鹽的酸性弱（3）相應(yīng)陽離子的氧化性弱（4）能夠從鹽溶液中置換出其他金屬的金屬（5）特殊情況①活潑性：Ca＞Na，但鈉和水反應(yīng)更劇烈②反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，不能說明金屬性Na＞K③按周期律Pb比Sn活潑，按金屬活動(dòng)順序表Sn比Pb活潑四、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵和化合物類型的判斷（1）金屬元素和非金屬元素通過離子鍵結(jié)合成離子化合物，AlCl3除外。（2）非金屬元素和非金屬元素通過共價(jià)鍵結(jié)合成共價(jià)化合物，NH4Cl等銨鹽除外。2．化學(xué)鍵和化合物類型的關(guān)系（1）共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵（2）離子化合物中一定含離子鍵，可能含所有類型的共價(jià)鍵①Na2O2：離子鍵和非極性鍵②NaOH：離子鍵和極性鍵③NH4NO3：離子鍵、極性鍵④CH3COONH4：離子鍵、極性鍵、非極性鍵3．離子化合物XaYb中是否含共價(jià)鍵的判斷非金屬Y的價(jià)態(tài)所含陰離子是否含共價(jià)鍵最低價(jià)Ya－不含非最低價(jià)Yba－含有（1）Na2Sx是由Na+和Sx2－構(gòu)成的（2）NaBr3是由Na+和Br3－構(gòu)成的（3）K3C60是由K+和C603－構(gòu)成的（4）Na2O2是由Na+和O22－構(gòu)成的（5）CaCl2是由Ca2+和Cl－構(gòu)成的（6）Mg3N2是由Mg2+和N3－構(gòu)成的4．常見原子的成鍵數(shù)成鍵數(shù)1234567元素原子HF、ClBeO、SB、AlN、PC、SiBPSCl5．共價(jià)微粒中原子最外層電子數(shù)的判斷（1）計(jì)算公式：n＝原子的價(jià)電子數(shù)+成鍵數(shù)±電荷數(shù)（2）舉例微粒BF3PCl3NH4+CH3+BF4－原子BPNCB價(jià)電子數(shù)35543成鍵數(shù)33434電荷數(shù)00+1+1－1原子最外層電子數(shù)68868五、短周期元素的含量和用途1．短周期元素的含量（1）地殼中含量最豐富的元素：氧（2）地殼中含量最豐富的金屬元素：鋁（3）宇宙中含量最豐富的元素：氫（4）空氣中含量最多的元素：氮（5）自然界形成化合物種類最多的元素：碳（6）組成巖石和礦物的主要元素：硅2．短周期元素的用途（1）可做半導(dǎo)體材料和太陽能電池：晶體硅（2）可以作光導(dǎo)纖維：二氧化硅（3）可以作耐火材料的氧化物：氧化鎂、氧化鋁（4）可與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑：鈉（5）單質(zhì)可用來制造照明彈燃料：?jiǎn)钨|(zhì)鎂、單質(zhì)鋁（6）單質(zhì)常被用作自來水的殺菌消毒劑：氯（7）同位素可以用來制造核武器：氫（8）同位素可以用來考古斷代：碳（9）常用于冶煉金屬的金屬單質(zhì)：鈉、鋁（10）單質(zhì)被用來制造透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)的路燈：鈉（11）被稱為“國(guó)防金屬”的元素：鎂（12）被稱為“海洋元素”的元素：溴（13）被稱為無機(jī)非金屬材料主角的元素：硅（14）可以作致冷劑的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物：液氨3．短周期元素的結(jié)構(gòu)（1）不含中子的微粒：H（2）不含電子的微粒：H+（3）形成的離子是一個(gè)質(zhì)子的原子：H+（4）共用電子對(duì)最多的雙原子單質(zhì)：N2（5）未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的原子：N、P（6）最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)3倍的原子：O、S4．短周期元素推斷的數(shù)量突破口（1）序差關(guān)系：短周期同主族相鄰元素除了H和Li差2外，其余都差8Z－8XZ－1YZWZ+1M（2）等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子總數(shù)六、短周期元素的制備和性質(zhì)1．短周期元素的制備（1）只能用電解法制得的非金屬單質(zhì)：F2（2）只能用電解法制得的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al（3）不能在玻璃器皿中制取的氫化物：氫氟酸（4）采用液體空氣分餾法制備的單質(zhì)：N2、O22．短周期元素單質(zhì)的性質(zhì)（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Na（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2（3）單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)：Mg（4）在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸的單質(zhì)：F2（5）常溫下不溶于濃硫酸或濃硝酸的金屬：Al（6）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)：Al（7）常溫下與水反應(yīng)生成兩種酸的單質(zhì)：Cl2_（8）與水在一定條件下反應(yīng)生成兩種氣體的單質(zhì)：C（9）能與某種酸反應(yīng)放氫氣的非金屬單質(zhì)：Si（10）能與堿反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)：Al、Si（11）最容易著火的非金屬單質(zhì)：白磷3．短周期元素氧化物的性質(zhì)（1）自然中含氧量最多的氧化物：H2O（2）人工合成的含氧量最多的氧化物：H2O2（3）既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的氧化物：Al2O3（4）既能和某些酸性氧化物又能和某些堿性氧化物化合的氧化物：H2O（5）能夠和氫氟酸反應(yīng)的非金屬氧化物：SiO2（6）熔沸點(diǎn)高、硬度大的非金屬氧化物：SiO2（7）不溶于水不和水反應(yīng)的固體非金屬氧化物：SiO24．短周期元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的性質(zhì)（1）水溶液酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HCl（2）穩(wěn)定性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：HF（3）可與水形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣態(tài)氫化物：HCl、NH3（4）能夠和水發(fā)生化合反應(yīng)的氣態(tài)氫化物：NH3（5）混合后能夠產(chǎn)生白煙的氣態(tài)氫化物：NH3和HCl（6）呈堿性的氣態(tài)氫化物：NH3（7）常溫下為液態(tài)的氣態(tài)氫化物：H2O（8）含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的碳?xì)浠衔铮篊H4（9）還原性最弱的氣態(tài)氫化物：HF（10）還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：SiH4（11）氣態(tài)氫化物與其氧化物常溫下反應(yīng)生成其單質(zhì)的元素：S（12）與酸反應(yīng)生成離子化合物的氣態(tài)氫化物：NH35．短周期元素酸堿的性質(zhì)（1）最高正價(jià)氧化物的水溶液酸性最強(qiáng)：HClO4（2）最高正價(jià)氧化物的水溶液堿性最強(qiáng)：NaOH（3）酸性最強(qiáng)的無氧酸：HCl（4）具有揮發(fā)性的堿：NH3·H2O（5）還原性最強(qiáng)的無氧酸：H2S（6）具有強(qiáng)還原性的二元含氧酸：H2SO3（7）常溫下能夠和銅或銀反應(yīng)的酸：HNO3（8）難溶性的含氧酸：H2SiO3（9）受熱不易分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)氧化物的堿：NaOH（10）最高價(jià)氧化物的水溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S（11）最高價(jià)氧化物的水溶液與其氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N（12）需要保存在棕色瓶中的含氧酸：HClO、HNO31．（2022·全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）。A．非金屬性：X＞QB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC．簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)：Z＞QD．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y【解析】選D。Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19－3－4＝12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q＞X，A錯(cuò)誤；由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si＞Al，即Y＞X，B錯(cuò)誤；含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q＞Z，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z＞Y，D正確。2．（2022·全國(guó)乙卷）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）。A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜XC．100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3【解析】選D。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。YW4X5Z8·4W2Z的化學(xué)式為NH4B5O8·4H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為14+4+11×5+16×8+18×4＝273。X（B）的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X（H3BO3）＜Y（HNO3），故B錯(cuò)誤；根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量保留分?jǐn)?shù)×100%≈73.6%≠80.2%，則說明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；化合物（NH4B5O8·4H2O）在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3（即B2O3）。根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈64.1%，說明假設(shè)正確，故D正確。3．（2022·廣東省等級(jí)考）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）。A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【解析】選C。甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。4．（2022·湖南省等級(jí)考）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【解析】選C。由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確。5．（2022·山東省等級(jí)考）O、O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列說法正確的是（）。A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．O、O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在O2、O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為He，Y微粒為He，據(jù)此分析解題。由分析可知，X微粒為He，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；由分析可知，X微粒為He，Y微粒為He，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；由題干信息可知，O與O的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；自然界中不存在O2與O2并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于O與O的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，O＝O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤。6．（河南省六市2023屆高三第一次聯(lián)合調(diào)研）W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四種元素可形成航天飛船的火箭推進(jìn)劑［XW4］+［ZY4］－，W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．W、X、Y、Z的最高正價(jià)均等于其最外層電子數(shù)B．X的液態(tài)簡(jiǎn)單氫化物常用來做制冷劑C．簡(jiǎn)單陰離子還原性：W＞X＞YD．W、X、Z均可與Y形成兩種或兩種以上的化合物【解析】選A。W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，則W位于第一周期，W為H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，X和W可以形成［XW4］+，則X為N，W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Y為O；Z和Y可以形成［ZY4］－，則Z為Cl，即W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl。O沒有+6價(jià)，其最高正價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；X為N，氮的液態(tài)簡(jiǎn)單氫化物NH3常用來做制冷劑，B正確；非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性：O＞N＞H，則簡(jiǎn)單陰離子還原性：W＞X＞Y，C正確；H、N、Cl均可與O形成兩種或兩種以上的化合物：H2O、H2O2，NO、NO2、N2O5等，Cl2O、ClO2等，D正確。7．（四川省遂寧市2023年高三2月模擬）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是（）。A．W、Z形成的化合物可做消毒劑B．原子半徑：W＜Y＜ZC．工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【解析】選A。X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na，W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物，即Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10，推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl。W和Z形成的化合物可以是ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg＞Cl＞O，故B錯(cuò)誤；工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClO4水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。8．（四川成都市2023屆高三下學(xué)期二診）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Q＞X＞Y＞ZB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．Z、W的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離D．Y與W具有相同的最高化合價(jià)【解析】選D。常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可聯(lián)想到Al在濃硝酸、濃硫酸中的鈍化，則Z應(yīng)為Al元素，W的原子序數(shù)大于Al，則W為S元素，Q為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則為Cl；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，且X的原子序數(shù)小于Y，應(yīng)是指氨氣極易溶于水，所以X為N元素，Y為O元素。核外電子排布形同的時(shí)候，原子序數(shù)越小半徑越大，另外電子層數(shù)越多，半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Q＞X＞Y＞Z，A正確；N的氣態(tài)氫化物為NH3，可以與Cl2發(fā)生：3Cl2+2NH3N2+6HCl，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B正確；Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為鋁離子、硫離子，都可以水解，促進(jìn)水的電離，C正確；W為S元素，Y為O元素，S的最高化合價(jià)為+6價(jià)，O不能失去最外層6個(gè)電子，沒有+6價(jià)，最高化合價(jià)不同，D錯(cuò)誤。9．（四川省遂寧市2023屆高三1月模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主族，且W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，Y是同周期元素中原子半徑最大的，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，甲是Z、W兩種元素形成的化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．X單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于W單質(zhì)B．Z的合金在生產(chǎn)生活中用途廣泛C．可以在水溶液中利用復(fù)分解反應(yīng)制備甲D．離子半徑：W＞X＞Y＞Z【解析】選C。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主族，且W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，則X是O元素、W是S元素；Y是同周期元素中原子半徑最大的，Y是Na元素；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，說明Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，Z是Al元素；甲是Z、W兩種元素形成的化合物，甲是Al2S3。同主族元素從上到下，單質(zhì)氧化性減弱，O2的氧化性強(qiáng)于S，故A正確；Al合金在生產(chǎn)生活中用途廣泛，故B正確；Al2S3易發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能在水溶液中利用復(fù)分解反應(yīng)制備Al2S3，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：S2－＞O2－＞Na+＞Al3+，故D正確。10．（2022~2023學(xué)年豫北名校3月大聯(lián)考）1919年，盧瑟福在卡文迪許實(shí)驗(yàn)室用QUOTE粒子（He）QUOTE轟擊氮原子核時(shí)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，該核反應(yīng)可表示為14N+4HeX+1H。QUOTE下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．X的質(zhì)子數(shù)為8B．14N和4He的中子數(shù)之比為QUOTE7∶2C．QUOTE1H與氘、氚互為同位素D．自然界中存在14N、4HeQUOTE是因?yàn)槎叩幕瘜W(xué)鍵穩(wěn)定【解析】選D。本題以化學(xué)史為情境，考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、核素等知識(shí)，意在考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)守恒可知，該核反應(yīng)可表示為14N+4He17O+1H，則X為17O，其質(zhì)子數(shù)是8，A項(xiàng)正確；14N和4He的中子數(shù)分別為7、2，B項(xiàng)正確；氘為2H，氚為1H，1H與2H、3H互為同位素，C項(xiàng)正確；14N、4He中不存在化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．（安徽省卓越縣中聯(lián)盟2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）RQ4Y（ZX4）2·12Q2X是一種食品添加劑。Q、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大且位于三個(gè)不同周期的短周期元素，R與X相鄰；X和Z同主族且核外電子數(shù)之和為24。該化合物的失重率隨溫度變化的曲線如圖所示，在300℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．常溫下，RQ3、Q2Z均為氣體B．197~300℃階段失去4個(gè)Q2X分子C．若1000℃時(shí)剩余固體組成可表示為Y2X，則該剩余固體可用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶解D．向該化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，最終沉淀又溶解【解析】選B。X和Z同主族且核外電子數(shù)之和為24，故X是0、Z是S；X與R相鄰，R是N。Q2X為H2O，Q是H；根據(jù)化合物中各元索的化合價(jià)代數(shù)和為0，確定Y為+3價(jià)，是Al，該化合物是NH4Al（SO4）2·12H2O。常溫下，NH3和H2S均為氣體，A項(xiàng)正確；NH4Al（SO4）2·12H2O的摩爾質(zhì)量為453g·mol－1，197~300℃階段，假設(shè)1molNH4Al（SO4）2·12H2O反應(yīng)，則失重為453×（47.682%－39.735%）＝36g，即失去36+18＝2mol水，故197~300℃階段失去2個(gè)H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1000℃時(shí)剩余固體為Al2O3，能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，是兩性氧化物，C項(xiàng)正確；向該化合物的溶液中逐滴加人NaOH溶液，先有白色沉Al（OH）3生成，最終.Al（OH）3又溶解，D項(xiàng)正確。12．（重慶市2022~2023學(xué)年高三3月調(diào)研）科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種可用作某新型電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a、b、c為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b與c位于同一周期